四川省棠湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期半期考試舊人教版會(huì)員獨(dú)享

班級(jí)姓名班級(jí)姓名學(xué)號(hào)考室號(hào)座位號(hào)【溫馨提示】全卷滿分108分，完卷時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32N14一．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．下列說(shuō)法不正確的是A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)B．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素C．反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快2．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子2中2、O2和SO3中2中3中3能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．L的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為L(zhǎng)4．下列敘述中可以說(shuō)明2SO2O22SO3（g）已達(dá)到平衡的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmoSO2的同時(shí)生成nmoSO3②條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化③百分組成ωSO2=ωSO3④反應(yīng)速率v（SO2）=2v（O2）⑤c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）=2∶1∶2⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化A①②④⑦B①⑤⑥⑦C①②⑥⑦D①②③⑦5．反應(yīng)2A（g）Bg2Cg（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列反應(yīng)條件一定有利于生成C的是A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓6．對(duì)于可逆反應(yīng)AgBgCg（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），下圖中表示的生成物C的百分含量C%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是7．可逆反應(yīng)：3Ag3BC正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是和C可能都是固體和C一定都是氣體為固體，則B一定是氣體是溶液、C是固體8．已知：C（）CO2（g）2CO（g）正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)速度為v1；N2（g）3H2（g）2NH3（g）正反應(yīng)放熱，反應(yīng)速度為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．增大，減小 D．減小，增大9．常溫下100℃o/LB．1×10-6mo/LC．1×10-2mo/LD．1×10-12mo/L13．在合成氨工業(yè)中，為增加氨氣的產(chǎn)量，在實(shí)現(xiàn)此目的的過(guò)程中不能用勒夏特列原理解釋的是A．不斷將氨分離出來(lái)B．不斷地投入N2和H2的量，保證N2和H2的濃度C．采用500℃的高溫D．采用20-50MoA和2moB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g）達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為mmo／L，若溫度不變時(shí)按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為mmo／L的是A．2moA1moBB．4moA2moB3moCC．3moC1moDD．6moC2moD注意：請(qǐng)將選擇題答案填在下面的表格中，填在其他地方不給分。題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題（共52分）17．（12分）KCO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為：□KCO3□HC→□KC□CO2□C2□1配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是（）A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（3）生成C2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mo；（4）將C2通入1L含的FeI2溶液中，充分反應(yīng)后cI-=。18．（13分）（Ⅰ）將一定量H2和I2的氣體混合物置于容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4末，測(cè)得H2為，I2為，HI為，（1）則vH2=，v（HI）=；（2）反應(yīng)前I2有mo。（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g）H2gI2（g）已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過(guò)程中：（用“變大”“變小”“不變”“加深”“變淺”“左移”“右移”“不移動(dòng)”填寫(xiě)）。（1）正反應(yīng)速率______________；逆反應(yīng)速率______________；（2）平衡______________；容器內(nèi)顏色______________；（3）H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______________；（4）HI的轉(zhuǎn)化率______________；混合氣體的密度______________。（Ⅲ）在容積可變的密閉容器中，向該容器中投入2moH2和1moI2（g）可逆反應(yīng)：H2gI2（g）2HI（g）已達(dá)平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為1；若再向該容器中投入4moH2和2moI2（g）此時(shí)平衡向______移動(dòng)（用“左”“右”“不”填寫(xiě)），重新達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為2，1______2（用“＞”“＜”“=”填寫(xiě)）。19．（15分）已知液氨與水均為10個(gè)電子的分子，它們的某些性質(zhì)相似。如：液氨和水均能發(fā)生自偶電離。且液氨電離出的陰陽(yáng)離子和水電離出的陰陽(yáng)離子均有10個(gè)電子。（1）寫(xiě)出水的自偶電離方程式:；（2）寫(xiě)出液氨的自偶電離方程式:；（3）液氨中，陰離子濃度陽(yáng)離子濃度（用“＞”“＜”“=”填寫(xiě)）；（4）寫(xiě)出液氨中陰離子的電子式；（5）寫(xiě)出液氨與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:。20．（12分）恒溫下，將amoN2與bmoH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2g3H2g2NH3g（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，ntN2=，ntNH3=3mo，a=；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4L標(biāo)況下，其中NH3的含量體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n始∶n平=；（4）原混合氣體中，a∶b=；（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，N2∶H2=；（6）平衡混合氣體中，nN2∶nH2∶nNH3=。三．計(jì)算（共8分）21．（8分）某工廠每天要燒掉含硫%的煙煤200t，排放出的SO2嚴(yán)重地污染環(huán)境。如果變廢為寶，把這些SO2回收利用，那么，在理論上每年（以360天計(jì)算）可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸棠湖中學(xué)高最新屆高二（上）半期考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）注意：請(qǐng)將選擇題答填在下面的表格中，填在其他地方不給分。題號(hào)12345678910111213141516答案DBDCBCCABCBDCDAD二．填空題（共52分）17（每小題3分，共12分。）其他合理答案也分1242212H2O2B34mo/L18（每空1分，共13分。）Ⅰ）（1）mo·L-1·-1，mo·L-1·-1（2）mo（Ⅱ）（1）增大；增大；（2）不移動(dòng)；加深；（3）不變；不變；（4）不變；增大。（Ⅲ）右=19（每空3分，共15分。方程式書(shū)寫(xiě)少一項(xiàng)扣1分，該小題扣完為止。）（1）H2OH20H3OOH-（2）NH3NH