天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試天津試配套精選卷

2022年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 Co59 Cu64 Zn65 Ba1371．在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．屠呦呦 B．鐘南山 C．侯德榜 D．張青蓮3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4．下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：5．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L?1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD6．檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是最高價(jià)元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH（25℃）1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z9．關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物10．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11．熔融鈉?硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為（x=5~3，難溶于熔融硫）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時(shí)正極反應(yīng)為C．Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池12．已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0C．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：13．（15分）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。（2）CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為g﹒cm?3：三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。?）Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）95℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為（填“一次過(guò)量”或“少量多次”），此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為。14．（18分）天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過(guò)以下路線合成。已知：(Z=—COOR，—COOH等)回答下列問(wèn)題：（1）A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：。（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。（3）化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）D→E的反應(yīng)類型為。（5）F的分子式為，G所含官能團(tuán)的名稱為。（6）化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是_________________(填序號(hào)）。a．CHCl3b．NaOH溶液c．酸性KMnO4溶液d．金屬Na（7）以和為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和不超過(guò)2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選）。15．（17分）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）判斷SO42?沉淀完全的操作為。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）=mol·L?1。（5）若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。Ⅱ.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟:①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號(hào)）。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)_____________mol·L?1（列出計(jì)算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。16．（14分）利用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物（1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為。（2）若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式。Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng)）（3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol·L?1和3amol·L?1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。（4）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?。③根?jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為°C。Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放（5）的空間構(gòu)型為。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，。

2022年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)參考答案I卷共12題，每題3分，共36分。123456789101112CADBBCAAADCDⅡ卷共4題，共64分。13．（共15分）（1）第四周期第Ⅷ族或（2）（3）（4）隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次或14．（共18分）（1）（2）4（3）（4）加成反應(yīng)（5）羰