人教版高一化學(xué)新課標版必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能課件

化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能1第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2化學(xué)能熱能燃燒引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？思考2：化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化這些熱量從何而來呢？思考1：3化學(xué)能熱能燃燒引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？思一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1、化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是？（8個字）舊鍵斷裂新鍵形成以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。4一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1、化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是？（8個整個反應(yīng)過程（放出/吸收）

kJ能量2H+2ClH2+Cl22HCl吸收能量

kJ放出能量

kJ反應(yīng)過程能量679862放出18325℃,101KPa時化學(xué)鍵角度一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因斷裂1mol化學(xué)鍵吸收能量H-HCl-Cl436kJ243kJ鍵能H-Cl431kJ/mol整個反應(yīng)過程（放出/吸收）

5C+CO2==2CO（吸熱）糖類在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外燃燒已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）25℃,101KPa時整個實驗的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？每生成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO（動力）2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。對化學(xué)反應(yīng)的特征有什么新的認識?中和反應(yīng)放出熱量中和反應(yīng)放出熱量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化（1）若E斷吸<E成放，（2）若E斷吸>E成放，放出能量吸收能量——化學(xué)鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）化學(xué)鍵角度（微觀）一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因通常，化學(xué)鍵越牢固含該鍵的分子越（）

物質(zhì)能量越（）穩(wěn)定低第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能6C+CO2==2CO（吸熱）（1）若E斷吸<E成整個反應(yīng)過程

kJ能量H2+Cl22HCl反應(yīng)坐標能量2H+2Cl吸收能量

kJ放出能量

kJ679862放出183：反應(yīng)物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

整個反應(yīng)過程kJ能量H27：反應(yīng)物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

吸收能量8：反應(yīng)物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學(xué)反應(yīng)中（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量——反應(yīng)物總能量（E反）與生成物總能量（E生）的相對大小2、決定因素（宏觀）一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能9（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量對化學(xué)反應(yīng)的特征有什么新的認識?化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還伴隨有（）思考與交流：

能量變化10對化學(xué)反應(yīng)的特征有什么新的認識?思考與交流：能量變化101、兩條基本的自然定律(P33）（1）質(zhì)量守恒定律：（2）能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，

總能量保持不變。化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化與體系的能量變化是（）發(fā)生的二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化同時第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能111、兩條基本的自然定律(P33）（1）質(zhì)量守恒定律：（2）能能量轉(zhuǎn)化：原電池鎂帶燃燒化學(xué)能與光能相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化12能量轉(zhuǎn)化：原電池鎂帶燃燒化學(xué)能與光能相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能相互二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律13二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來感受反應(yīng)中的熱量變化？思考與討論：14二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變

現(xiàn)象眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺結(jié)論鋁片不斷溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生發(fā)熱放出熱量

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

【實驗2—1】鋁和鹽酸的反應(yīng)15現(xiàn)象眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺結(jié)論鋁片不斷溶解，有【實驗2—2】

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)整個實驗的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？【實驗2—2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反16Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)實驗現(xiàn)象

結(jié)論化學(xué)方程式：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【實驗2—2】有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生混合物成糊狀有NH3和水生成；燒杯變涼吸收熱量熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能玻璃片粘到了燒杯底部Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O217Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)實驗現(xiàn)鹽酸溫度NaOH溶液溫度

反應(yīng)后溫度溫度升高室溫室溫二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化中和反應(yīng)中和反應(yīng)放出熱量

H++OH－＝H2O在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量實質(zhì)：結(jié)論：中和熱：【實驗2—3】18鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應(yīng)后溫度溫度升高室溫室溫二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3、兩種新的反應(yīng)類型：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)注意：物理過程除外（如：物態(tài)變化、溶解吸放熱等）濃硫酸的稀釋是放熱反應(yīng)嗎？放熱過程：濃H2SO4/固體NaOH溶于水吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水19二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為先有物質(zhì)變化后有能量變化。H2O分解為H2與O2時放出熱量每拆開1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。1、化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是？（8個字）已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）若E反>E生，2H2O2＝2H2O＋O2↑（放熱反應(yīng)）H++OH－＝H2O用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生先有物質(zhì)變化后有能量變化。204、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2Al

+6HCl

＝

2AlCl3+3H2↑2Na

+2H2O＝

2NaOH+H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe高溫C+CO2==2CO（吸熱）高溫214、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2Al4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

CaCO3＝CaO＋CO2↑高溫1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O2、C+H2O(g)==CO+H2（水煤氣反應(yīng)）高溫2H2O2

＝2H2O＋O2↑（放熱反應(yīng)）224、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO（動力）三、化學(xué)能和熱能的應(yīng)用熱能23化學(xué)能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.先有物質(zhì)變化后有能量變化。C.A和B的總能量一定低于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故加熱才能發(fā)生C學(xué)以致用：反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系24已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)C學(xué)以致用：反應(yīng)吸生成物總能量2H+2Cl2HCl能量/kJ反應(yīng)進程H2+Cl2反應(yīng)物總能量H2+Cl2

2HCl（放熱）25生成物2H+2Cl2HCl能量/kJ反應(yīng)進程H2+Cl2反應(yīng)1.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B1.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，B262.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(

)A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量C2.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確273.已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）

A.每生成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量B.每生成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量C.每拆開1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量D.每拆開1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量AD3.已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述284.已知鍵能：H—H為436kJ·mol－1；H—F為565kJ·mol－1；H—Cl為431kJ·mol－1；H—Br為366kJ·mol－1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是

。A.HF B.HClC.HBr D.H2A4.已知鍵能：A29一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)Q1+Q2<Q3D.kJ第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)。H++OH－＝H2O以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。生成物總能量2A+2B2AB能量/kJ反應(yīng)進程A2+B2反應(yīng)物總能量

A2+B2

2AB（放熱）30一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因生成物2A+2B2AB能量/kJ決定反應(yīng)條件反應(yīng)過程決定反應(yīng)吸放熱能量A2+B22AB2A+2B

A2+B2

2AB（吸熱）化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)。決定反反應(yīng)過程決定反應(yīng)能A2+B22AB2A+2BA2313232生物體中的能量轉(zhuǎn)化本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)，只是反應(yīng)條件不同。【自主學(xué)習(xí)】生物化學(xué)過程在利用“能源”上更為合理、有效。科學(xué)視野1啟示：糖類在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外燃燒是否相同？33生物體中的能量轉(zhuǎn)化本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)，只是反應(yīng)條件不可持續(xù)發(fā)展，因你而成真！34可持續(xù)發(fā)展，因你而成真！34化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能35第二章化學(xué)反應(yīng)與能量36第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2化學(xué)能熱能燃燒引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？思考2：化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化這些熱量從何而來呢？思考1：37化學(xué)能熱能燃燒引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？思一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1、化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是？（8個字）舊鍵斷裂新鍵形成以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。38一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1、化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是？（8個整個反應(yīng)過程（放出/吸收）

kJ能量2H+2ClH2+Cl22HCl吸收能量

kJ放出能量

kJ反應(yīng)過程能量679862放出18325℃,101KPa時化學(xué)鍵角度一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因斷裂1mol化學(xué)鍵吸收能量H-HCl-Cl436kJ243kJ鍵能H-Cl431kJ/mol整個反應(yīng)過程（放出/吸收）

39C+CO2==2CO（吸熱）糖類在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外燃燒已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）25℃,101KPa時整個實驗的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？每生成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO（動力）2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。對化學(xué)反應(yīng)的特征有什么新的認識?中和反應(yīng)放出熱量中和反應(yīng)放出熱量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化（1）若E斷吸<E成放，（2）若E斷吸>E成放，放出能量吸收能量——化學(xué)鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）化學(xué)鍵角度（微觀）一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因通常，化學(xué)鍵越牢固含該鍵的分子越（）

物質(zhì)能量越（）穩(wěn)定低第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能40C+CO2==2CO（吸熱）（1）若E斷吸<E成整個反應(yīng)過程

kJ能量H2+Cl22HCl反應(yīng)坐標能量2H+2Cl吸收能量

kJ放出能量

kJ679862放出183：反應(yīng)物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

整個反應(yīng)過程kJ能量H241：反應(yīng)物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

吸收能量42：反應(yīng)物和生成物具有的總能量角度分析宏觀角度一、化學(xué)反應(yīng)中（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量——反應(yīng)物總能量（E反）與生成物總能量（E生）的相對大小2、決定因素（宏觀）一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂與形成1、主要原因（微觀）第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能43（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量對化學(xué)反應(yīng)的特征有什么新的認識?化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還伴隨有（）思考與交流：

能量變化44對化學(xué)反應(yīng)的特征有什么新的認識?思考與交流：能量變化101、兩條基本的自然定律(P33）（1）質(zhì)量守恒定律：（2）能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，

總能量保持不變。化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化與體系的能量變化是（）發(fā)生的二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化同時第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能451、兩條基本的自然定律(P33）（1）質(zhì)量守恒定律：（2）能能量轉(zhuǎn)化：原電池鎂帶燃燒化學(xué)能與光能相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化46能量轉(zhuǎn)化：原電池鎂帶燃燒化學(xué)能與光能相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能相互二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律47二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來感受反應(yīng)中的熱量變化？思考與討論：48二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變

現(xiàn)象眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺結(jié)論鋁片不斷溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生發(fā)熱放出熱量

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

【實驗2—1】鋁和鹽酸的反應(yīng)49現(xiàn)象眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺結(jié)論鋁片不斷溶解，有【實驗2—2】

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)整個實驗的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？【實驗2—2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反50Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)實驗現(xiàn)象

結(jié)論化學(xué)方程式：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【實驗2—2】有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生混合物成糊狀有NH3和水生成；燒杯變涼吸收熱量熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能玻璃片粘到了燒杯底部Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O251Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)實驗現(xiàn)鹽酸溫度NaOH溶液溫度

反應(yīng)后溫度溫度升高室溫室溫二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化中和反應(yīng)中和反應(yīng)放出熱量

H++OH－＝H2O在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量實質(zhì)：結(jié)論：中和熱：【實驗2—3】52鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應(yīng)后溫度溫度升高室溫室溫二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3、兩種新的反應(yīng)類型：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)注意：物理過程除外（如：物態(tài)變化、溶解吸放熱等）濃硫酸的稀釋是放熱反應(yīng)嗎？放熱過程：濃H2SO4/固體NaOH溶于水吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水53二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為先有物質(zhì)變化后有能量變化。H2O分解為H2與O2時放出熱量每拆開1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。1、化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是？（8個字）已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）若E反>E生，2H2O2＝2H2O＋O2↑（放熱反應(yīng)）H++OH－＝H2O用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生先有物質(zhì)變化后有能量變化。544、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2Al

+6HCl

＝

2AlCl3+3H2↑2Na

+2H2O＝

2NaOH+H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe高溫C+CO2==2CO（吸熱）高溫554、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2Al4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

CaCO3＝CaO＋CO2↑高溫1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O2、C+H2O(g)==CO+H2（水煤氣反應(yīng)）高溫2H2O2

＝2H2O＋O2↑（放熱反應(yīng)）564、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO（動力）三、化學(xué)能和熱能的應(yīng)用熱能57化學(xué)能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.先有物質(zhì)變化后有能量變化。C.A和B的總能量一定低于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故加熱才能發(fā)生C學(xué)以致用：反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系58已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)C學(xué)以致用：反應(yīng)吸生成物總能量2H+2Cl2HCl能量/kJ反應(yīng)進程H2+Cl2反應(yīng)物總能量H2+Cl2

2HCl（放熱）59生成物2H+2Cl2HCl能量/kJ反應(yīng)進程H2+Cl2反應(yīng)1.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B1.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，B602.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(

)A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具