電解原理及其應(yīng)用5課件

一、電解池自我診斷1.如圖為以惰性電極進行電解：基礎(chǔ)盤點第2講電解原理及其應(yīng)用（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：一、電解池基礎(chǔ)盤點第2講電解原理及其應(yīng)用（1）寫出A、BA.

，B.

，C.

，D.

。

（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的 量之比為

。 A. ，（2）在A、B、C、D各電極上析出生成答案

（1）Cu2++2e-Cu2Cl--2e-

Cl2↑2Ag++2e-2Ag4OH--4e-2H2O+O2↑（2）2∶2∶4∶1

解析

該題在串聯(lián)的條件下進行電解。A、B、C、

D分別發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++2e-Cu；2Cl--2e-Cl2↑；2Ag++2e-2Ag；4OH--4e-

2H2O+O2↑。由得失電子守恒可知在四個電極依次析 出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（Cu）∶n(Cl2)∶n(Ag)∶

n(O2)=2∶2∶4∶1。答案（1）Cu2++2e-C基礎(chǔ)回歸1.電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在

引起

的過程。2.電解池（也叫電解槽）：把

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的裝置。3.電解池的組成和工作原理（電解CuCl2溶液）陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)電能化學(xué)能陰極陽極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2++2e-Cu2Cl--2e-Cl2↑基礎(chǔ)回歸陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)電能化學(xué)能陰極陽極氧化反應(yīng)還原二、電解原理的應(yīng)用自我診斷

2.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：二、電解原理的應(yīng)用

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為

，在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開

解析（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極反 應(yīng)2Cl--2e-Cl2↑;陰極反應(yīng)2H++2e-H2↑。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。所以X

為陰極，Y為陽極。X極在反應(yīng)過程中消耗了H2O

電離出的H+，溶液呈堿性,加入酚酞溶液變成紅色;Y極產(chǎn)生Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色。（2）電解精煉Cu時，用含雜質(zhì)的Cu為陽極，純Cu

為陰極。反應(yīng)過程中陽極上Cu以及比Cu活潑的金 屬失去電子，成為離子，進入溶液，活潑性比Cu

差的金屬形成陽極泥；在陰極只有Cu2+能得電子成為單質(zhì),其他較活潑金屬對應(yīng)的離子不能得電子。解析（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極反

根據(jù)裝置圖，X為陰極，Y為陽極。所以，X電極 的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu；Y

電極材料是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+。

答案

（1）①2H++2e-H2↑放出氣體，溶液 變紅②2Cl--2e-Cl2↑把濕潤的淀粉-KI試紙 放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）①純銅Cu2++2e-Cu②粗銅Cu-2e-Cu2+根據(jù)裝置圖，X為陰極，Y為陽極。所以，X電極基礎(chǔ)回歸1.電解飽和食鹽水①電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：

（

反應(yīng))陰極反應(yīng)式：

（

反應(yīng)）②總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑離子反應(yīng)方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑③應(yīng)用：氯堿工業(yè)制

、

和

。2Cl--2e-Cl2↑2H++2e-H2↑氧化還原燒堿氯氣氫氣基礎(chǔ)回歸2Cl--2e-Cl2.電鍍銅或電解精煉銅（1）兩極材料：待鍍金屬或精銅作

極，鍍層金屬或粗銅作

極。（2）電極反應(yīng)：陽極：

； 陰極：

。 （3）電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液。3.電解冶煉鈉（電解熔融NaCl）（1）電極反應(yīng)：陽極：

；陰極：

。（2）總反應(yīng)方程式：

。（3）應(yīng)用：冶煉

等活潑金屬。陰陽Cu-2e-Cu2+Cu2++2e-Cu2Cl--2e-Cl2↑2Na++2e-2Na2NaCl(熔解)2Na+Cl2↑Na、Mg、Al、Ca2.電鍍銅或電解精煉銅陰陽Cu-2e-

粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金 等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解 時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、

Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比 銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而 只能以離子的形式留在電解液里；金屬活動性位于 銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅 弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以 當(dāng)陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們 以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥。迷津指點粗銅中往往含要點一電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫1.電解時電極產(chǎn)物的判斷2.電解池中電極反應(yīng)式的書寫（1）根據(jù)裝置書寫①根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。要點精講要點一電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫要點精講

②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件 下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式 ①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱 和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。 ②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可 用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極 反應(yīng)式。 ②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件

可充電電池放電時作原電池，充電時作電解池，兩池的電極反應(yīng)式正好相反，即電解池的陰極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池的負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，電解池的陽極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，但電解池反應(yīng)與原電池反應(yīng)并不是相應(yīng)的可逆反應(yīng)。特別提醒可充電電池放電【典例導(dǎo)析1】電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌 的Cr2O。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑 把Cr2O還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀。 另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作 電極進行電解。下列說法錯誤的是 （ ）

A.電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e- Fe2+B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣

C.電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OD.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3

沉淀【典例導(dǎo)析1】電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌

解析

電解過程中，H+在陰極放電生成H2，使陰極附近溶液中c(H+)＜c(OH-),顯堿性，陽離子Fe3+、

Cr3+移到陰極附近后與OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和

Cr(OH)3沉淀，故D項錯。

答案

D解析電解過程中，H+在陰極放電生成H2，使陰遷移應(yīng)用1

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩 極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、 無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的（ ）

遷移應(yīng)用1如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨正極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2

解析

由題意知，通電后a極板質(zhì)量增加，說明有金屬析出，由此可知，a極為電解池的陰極，則X為電源負(fù)極，B、C均不符合；又b極放出的是無色無味的氣體，可淘汰D。

答案

Aa極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO遷移應(yīng)用2

某研究性學(xué)習(xí)小組進行電化學(xué)實驗，研究裝置 如圖所示。有關(guān)說法不正確的是 （）A.鎂為負(fù)極B.原電池中碳極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-Fe2+C.電解池中陽極處先變紅D.電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑遷移應(yīng)用2某研究性學(xué)習(xí)小組進行電化學(xué)實驗，研究裝置A.鎂

解析

整套電路中無外接電源，因此有一裝置是原電池裝置，右池兩個電極都是惰性電極，不符合原電池的構(gòu)成條件，可知左池為原電池裝置，右池為電解池裝置。左池中活潑金屬鎂作為負(fù)極，由于電解液中Fe3+的氧化性強于H+，因此正極上Fe3+先發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+（在酸性條件下不能生成Fe），選項A和B均正確；電解池中陽極I-先放電生成I2，因此陽極處先觀察到溶液呈藍(lán)色，陰極上H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液顯堿性，陰極處溶液先變紅。

答案

C解析整套電路中無外接電源，因此有一裝置是原電池裝置要點二電解類型及有關(guān)計算1.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型

類型電解質(zhì)（水溶液）被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物溶液pH變化的原因、結(jié)果電解質(zhì)復(fù)原陽極陰極電解水型含氧酸（如H2SO4）水O2H2

水減少，酸溶液的濃度增大，pH減小加H2O強堿（如NaOH）水O2

H2

水減少，堿溶液的濃度增大，pH增大加H2O要點二電解類型及有關(guān)計算類電解質(zhì)（水溶液）被電解電極電解水型活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3、Na2SO4）水O2

H2

水減少，鹽溶液的濃度增大，pH不變或略減小(若為水解的鹽)加H2O電解電解質(zhì)型

無氧酸（如HCl）,除HF外

酸

非金屬單質(zhì)（如Cl2）

H2

H+放電，c（H+）減小，pH增大

加HCl氣體

不活潑金屬的無氧酸鹽（如CuCl2），除氟化物外

鹽

非金屬單質(zhì)（如Cl2）

金屬單質(zhì)(如Cu)

pH基本不變

加CuCl2

電活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3、Na2SO4）水O2放H2生堿型活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl）水和鹽非金屬單質(zhì)（如Cl2）H2

H+放電，c（H+）減小，c（OH-）增大，pH增大加HCl氣體放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)水和鹽O2

金屬單質(zhì)(如Cu)OH-放電,c（OH-）減小，c（H+）增大，pH減小加CuO放H2生堿型活潑金屬的無氧酸鹽水和鹽非金屬H2H+放電

特別提醒

電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，需加適量的某物質(zhì)，該物質(zhì)可以是陰極與陽極產(chǎn)物的化合物，例如用惰性電極電解CuSO4，要恢復(fù)原溶液的濃度，可向電解后的溶液中加入CuO，也可以加入CuCO3，但不能加入Cu（OH）2，因為

Cu（OH）2與生成的H2SO4反應(yīng)后使水量增加。特別提醒電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，需加適量2.電解池中有關(guān)量的計算或判斷電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下方面： 根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量（析出固體的 質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等）、溶液的pH、相對原 子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是 得失電子守恒，解題方法有如下：（1）根據(jù)得失電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相 同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)相等。2.電解池中有關(guān)量的計算或判斷

（2）根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計算。（3）根據(jù)關(guān)系式計算： 根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計算所需的關(guān)系式。（2）根據(jù)總反應(yīng)式計算：【典例導(dǎo)析2】（1）用惰性電極電解400mL一定濃 度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變 化），通電一段時間后，向所得的溶液中加入

0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和

pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為

mol。 （2）如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2

后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解 過程中轉(zhuǎn)移的電子為

mol。（3）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3

后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考 慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為

mol?！镜淅龑?dǎo)析2】（1）用惰性電極電解400mL一定濃

解析（1）電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,從方程式可以看出，電解硫酸銅過程中只析出銅和釋放出氧氣，加入0.1molCuO可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，說明參與反應(yīng)的硫酸銅只有0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol。（2）加入0.1molCu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解。0.1molCu（OH）2可以看作是0.1molCuO和0.1molH2O，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol。（3）加入0.1molCu2(OH)2CO3可以看作0.2molCuO、0.1molH2O和0.1molCO2，相當(dāng)于有0.2mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解，因此轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol。解析（1）電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO

解題時沒有弄清整個電解過程中離子的放電情況，只考慮了溶質(zhì)的消耗而忽視了溶劑的減少。解題策略是先從元素守恒的角度推斷電解過程中是消耗了溶質(zhì)還是消耗了溶質(zhì)和溶劑，然后再利用得失電子守恒求解。

思維提升

答案

（1）0.2（2）0.4（3）0.6解題時沒有弄清整遷移應(yīng)用3

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）。下列說法正確的是（ ）遷移應(yīng)用3如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（A.甲中a的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-O2↑+2H2OB.電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅C.向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)D.當(dāng)b極有64gCu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體解析

本題易誤選C，在電解液足量的情況下，電解過程中只逸出H2和Cl2，只需補充氫和氯兩種元素即可，不能加入鹽酸，因為鹽酸中有H2O，應(yīng)通入適量HCl氣體才能達到目的。答案

AA.甲中a的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-遷移應(yīng)用4

用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時 間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、

b、c、d正確組合是 （ ）abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4

Cu(OH)2DPtPtH2SO4

H2O遷移應(yīng)用4用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時abc

解析

本題考查電解后溶液復(fù)原問題。要分析電解實質(zhì)，然后根據(jù)“析出物質(zhì)再合成”的原則找到復(fù)原需加入的物質(zhì)。A項中，實質(zhì)為電解水，故應(yīng)加水復(fù)原；B項中，電解反應(yīng)式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH從溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，復(fù)原措施為通入HCl氣體；C項中，陽極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故為電鍍裝置，電解質(zhì)溶液濃度和成份均未改變；D項中，實質(zhì)為電解水，加水可復(fù)原。

答案

D解析本題考查電解后溶液復(fù)原問題。要分析電解實質(zhì)，然要點三原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置裝置舉例要點三原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電形成條件①活動性不同的兩電極（連接）②電解質(zhì)溶液（電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)反應(yīng)）③形成閉合電路①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合電路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子（電鍍過程濃度不變）形成①活動性不同的①兩電極①鍍層金屬接電電極名稱負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕)陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的子，或電極金應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中鍍層金屬陽離子得電子（在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+或OH-一般不放電）電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽極同電解池陰離子失電屬失電子陰極：還原反電極負(fù)極：氧化反陽極：氧化反陽極：金屬電極電子負(fù)極

特別提醒

（1）同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。（2）同一電解池的陰極、陽極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等。（3）串聯(lián)電路中的各個電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時，得、失電子數(shù)要相等；在計算電解產(chǎn)物的量時，應(yīng)按得、失電子數(shù)相等計算。特別提醒（1）同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失【典例導(dǎo)析3】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是 （ ）【典例導(dǎo)析3】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是 A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-

Fe2+C.裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液解析

A項Fe比Cu活潑，總反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+；B項Fe為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+；C項電泳時,Fe（OH）3膠粒帶正電移向石墨Ⅱ電極；D項根據(jù)電流方向，c極為粗銅，d極為純銅。答案

CA.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+

規(guī)律方法可充電電池可以認(rèn)為是原電池與電解池的統(tǒng)一體，當(dāng)電池放電時即為原電池，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電池充電時即為電解池，陰極與直流電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng);陽極與直流電源的正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)。規(guī)律方法可充電電池可以認(rèn)為是原電池與電解池的統(tǒng)一體遷移應(yīng)用5

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同 學(xué)按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時 間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時 斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是 （ ）遷移應(yīng)用5如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e- H2↑C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e- O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大解析

該題為原電池及電解池的綜合考查題。當(dāng)斷開K2，閉合K1時為電解池，此時根據(jù)電源判斷a極為陽極，b極為陰極，相當(dāng)于電解了水，A項正確；a極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O,C項正確;當(dāng)斷開K1，閉合K2時，該裝置為原電池，a極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O 4OH-,b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-2H2O，故D項正確；B項錯誤。答案

B解析該題為原電池及電解池的綜合考查題。當(dāng)斷開1.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 （ ）對點訓(xùn)練題組一電解池原理及其應(yīng)用1.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 解析

電解食鹽水時，陽極產(chǎn)物Cl2，陰極產(chǎn)物H2、NaOH，根據(jù)圖中電子流向先確定裝置中電源的正、負(fù)極，從而確定電解池的陰、陽極，然后判斷電極產(chǎn)物以及檢驗方法，D選項符合題意。答案

D解析電解食鹽水時，陽極產(chǎn)物Cl2，陰極產(chǎn)物H2、2.

三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳氧化為三價鎳。 以下說法不正確的是 （）

A.可用鐵作陽極材料

B.電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C.陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e- Cl2 D.電解時，ClO-移向陰極，在陰極處氧化Ni2+2.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制解析

A項中因鐵為活潑金屬，用它作陽極材料時鐵被氧化，錯；B項中，在電解過程中陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-Cl2,產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,證明pH降低，所以B、C正確；D項中,根據(jù)化合價與得失電子的關(guān)系,1mol二價鎳全部變?yōu)槿齼r鎳時外電路通過1mol電子，D正確。答案

C解析A項中因鐵為活潑金屬，用它作陽極材料時鐵3.關(guān)于下列各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極） 正確的是 （ ）3.關(guān)于下列各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）A.①裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.③裝置中電子由b極流向a極D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)A.①裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)解析

裝置①用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)生氯氣，A錯；裝置②為電鍍銅裝置,陽極電極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+,陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-Cu,因此待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯；裝置③為氫氧燃料電池，b極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，是電子流入的極，C錯。答案

D電解原理及其應(yīng)用5課件題組二電解的規(guī)律及有關(guān)計算4.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0mol/L,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是 （ ）

A.原混合溶液中c（K+）為4mol/L B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D.電解后溶液中c（H+）為2mol/L題組二電解的規(guī)律及有關(guān)計算解析

陰極上分段發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Cu2++2e-Cu,2H++2e- H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑，當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氧氣時，轉(zhuǎn)移電子4mol，此時陰極上H+放電2mol，還有2mol電子轉(zhuǎn)移來自于Cu2+放電，析出Cu1mol，溶液中c（K+）=c(NO)-2c(Cu2+)=6.0mol/L-2×=2.0mol/L，故A、C項錯，B項正確；根據(jù)電荷守恒，電解后溶液中c（H+）=2c（Cu2+）=4mol/L，D項錯。答案

B解析陰極上分段發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Cu2++2e-5.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 （ ）

A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

解析

若只電解CuSO4加入CuO即可恢復(fù)電解前的濃度，題意加入Cu(OH)2根據(jù)Cu(OH)2CuO+H2O說明電解了0.2molCuSO4和0.2molH2O，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol+0.4mol=0.8mol。D5.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入6.如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電 極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電 前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。 將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。6.如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電請回答：（1）B極是電源的

，一段時間后，甲中溶液顏色

，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明

，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

(填“鍍層金屬”或“鍍件”）,電鍍液是

溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

，甲中溶液的pH

（填“變大”、“變小”或“不變”）。請回答：

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生 總反應(yīng)的離子方程式是

。

解析

（1）F極附近呈紅色，說明F是陰極，E是陽 極，則A為正極，B為負(fù)極。甲中因Cu2+放電使溶液顏 色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒 向陰極移動,即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。（2）C、D、

E、F的電極產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，由于電路中 通過的電量相等,所以其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。 （3）乙中溶液pH=13，生成n（NaOH）=0.1mol/L× 0.5L=0.05mol,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol,

所以丙中鍍件上析出銀0.05mol×108g/mol=5.4g。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生

（4）當(dāng)金屬作陽極時，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu。

答案

（1）負(fù)極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（2）1∶2∶2∶2（3）鍍件 AgNO35.4g變?。?）Fe+Cu2+Cu+Fe2+（4）當(dāng)金屬作陽極時，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分，共60分)1.（2009·安徽理綜,12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是 （ ）定時檢測一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分，共60分)定時檢測A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成解析

由總反應(yīng)知失電子的為Cu，得電子的是H2O中的氫元素。因此Cu極為電解池的陽極，接電源的正極，石墨為陰極，接電源的負(fù)極。當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有0.05molCu2O生成。答案

AA.石墨電極上產(chǎn)生氫氣電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件4.（2008·上海,12）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是 （ ）

A.b電極是陰極

B.a電極與電源的正極相連接4.（2008·上海,12）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的p C.電解過程中，水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小

解析

用惰性電極電解NaCl溶液，其電極反應(yīng)分別為：陰極：2H++2e- H2↑陽極：2Cl--2e-

Cl2↑,由于a極出現(xiàn)了雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，則a極為電解池的陽極，因為產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使pH試紙顯紅色，HClO具有漂白性使pH試紙褪色，b極為陰極，H+得電子產(chǎn)生H2，H+來源于H2O的電離，因此在b極又同時生成了OH-,因此b極附近pH增大。

答案

D C.電解過程中，水是氧化劑5.

下列過程需要通電才能進行的是（ ） ①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化學(xué)腐蝕

A.① B.②C.②③④D.全部

解析

電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成陰、陽離子的過程，不需要通電；電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，故C項正確。C5.下列過程需要通電才能進行的是（ ）C6.

下列敘述正確的是 （）

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH-+6e-CO2+5H2O C.在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極

D.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變6.下列敘述正確的是 （）

解析

鋅置換出少量銅后形成銅鋅原電池，使反應(yīng)速率加快，A項正確；負(fù)極上應(yīng)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，并且CO2在堿性環(huán)境中要生成CO，B項錯；電鍍池中，鍍層金屬作陽極，C項錯；電解精煉銅時，溶液中銅離子濃度降低，D項錯。

答案

A解析鋅置換出少量銅后形成銅鋅原電池，使反應(yīng)速率加快7.

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

解析

電解食鹽水時發(fā)生的反應(yīng)： 陽極：2Cl--2e- Cl2↑

陰極：2H2O+2e- H2↑+2OH-

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑7.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）

對照分析選項，C錯誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-

I2+2Cl-，溶液呈棕色，B正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色，A錯誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D錯誤。

答案

B

對照分析選項，C錯誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的C8.

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ）

A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH

不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH

減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的 物質(zhì)的量之比為1∶18.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ）

解析

電解稀H2SO4，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物 質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液

pH減小，A不正確；電解稀NaOH溶液，陽極消耗

OH-，陰極消耗H+，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液 濃度增大，故溶液的pH增大，B不正確；電解

Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-

2H2O+O2↑,在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e- H2↑， 由于兩電極通過的電量相等，故析出H2與O2的物 質(zhì)的量之比為2∶1，C不正確；電解CuCl2溶液 時，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-Cu，陽極反應(yīng)為：

2Cl--2e-Cl2↑，兩極通過電量相等時，Cu和

Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確。

答案

D解析電解稀H2SO4，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件10.

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2+LiC6,

下列說法正確的是 （ ）

A.充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-Li++C6 B.放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-

LiCoO2 C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池 的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低10.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池

解析

充電時，Li被氧化，電池負(fù)極反應(yīng)為C6+e-

C,故A項錯誤；由于Li為活潑金屬，可與羧酸、醇等物質(zhì)反應(yīng)，故C項錯誤；由于Li的摩爾質(zhì)量較小，所以鋰電池的比能量應(yīng)較高，故D項錯誤。

答案

B電解原理及其應(yīng)用5課件11.下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。 下列說法不正確的是 （）

A.從E口逸出的氣體是H2 B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2,使產(chǎn)生2molNaOH D.完全電解后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

解析

電解飽和食鹽水時兩極放出的是H2和Cl2，加鹽酸可以恢復(fù)NaCl的物質(zhì)的量，因鹽酸中有水，故不能恢復(fù)NaCl的濃度，故D項不正確。D11.下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。D12.下圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電 解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué) 方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是 （ ）

12.下圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電 A.負(fù)極反應(yīng)為4Na-4e- 4Na+ B.當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析 出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL C.閉合K后，b電極附近的pH變小

D.閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生 A.負(fù)極反應(yīng)為4Na-4e- 4Na+

解析

本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)對所給的電池反應(yīng) 很不熟悉，習(xí)慣寫出電極式的同學(xué)會因為寫不出電 極反應(yīng)式而做不出來。電源的正極：Br+2e-

3Br-；電源的負(fù)極：2S-2e-S，內(nèi)電路為Na+

移動導(dǎo)電。由題意可知b極（陰極）：2H2O+2e-

H2↑+2OH-，a極（陽極）：Cu-2e-Cu2+，所 以C、D均錯誤；對于B項當(dāng)有0.01molNa+通過離 子交換膜時，說明有內(nèi)電路通過了0.01mol的電 荷，外電路轉(zhuǎn)移的電子也就為0.01mol。結(jié)合b極 反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體就為0.005mol，體積為112mL。 只有B正確。

答案

B解析本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)對所給的電池反應(yīng)二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件電解原理及其應(yīng)用5課件15.（8分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置,

有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：

NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。用該蓄電池電解（陰、陽極均為惰性電極）M(NO3)x

溶液時，若此蓄電池工作一段時間后消耗0.36g水。 （1）電解時電解池的陽極應(yīng)連接

(填序號)。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（2）電解M(NO3)x溶液時某一極質(zhì)量增加mg，金 屬M的相對原子質(zhì)量的計算式為

（用m、x

表示）。15.（8分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置,（3）電解后溶液的pH

（填“升高”、“降低”或“不變”）。解析

（1）該蓄電池放電時，Ni4+得電子，NiO2作正極，F(xiàn)e失電子作負(fù)極。根據(jù)電解池的構(gòu)造，陽極應(yīng)與蓄電池的正極NiO2相連，陰極應(yīng)與蓄電池的負(fù)極Fe相連；（2）M(NO3)x溶液中的Mx+在陰極上放電析出金屬M。Mx++xe- M。該蓄電池中轉(zhuǎn)移2mole-，消耗H2O36g。故消耗0.36gH2O時共轉(zhuǎn)移電子0.02mol。因此有：·x=0.02，可得金屬M的相對原子質(zhì)量a=50mx。（3）電解時，陽極4OH--4e-2H2O+O2↑，故其溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，溶液的pH降低。答案（1）A（2）50mx（3）降低（3）電解后溶液的pH （填“升高”、“降16.（12分）如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?6.（12分）如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶（1）電源A上的a為

極。（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為

，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為

，槽中盛放的電鍍液可以是

或

（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。解析（1）解答本題的關(guān)鍵之處是：“B上的c點顯紅色”，c點之所以呈紅色，是因為此處發(fā)生電極反應(yīng)后為堿性，使酚酞變紅色，故c點發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e- H2↑,式中的H+來自水：H2OH++OH-，消耗了H+，過剩的OH-使酚酞顯紅色。c點發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陰極，因此b為負(fù)極，a應(yīng)為正極。（1）電源A上的a為 極。（2）濾紙（B）上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實為電解NaCl溶液，故總化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。（3）鐵上鍍鋅，鍍層金屬應(yīng)為陽極,接電源的正極。因此鍍槽（C）中，e應(yīng)為金屬鋅（陽極），它發(fā)生陽極溶解，反應(yīng)式為：Zn-2e- Zn2+;而f應(yīng)為鍍件（金屬鐵），在它上面發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2++2e-Zn（沉積于鐵陰極上）；鍍液應(yīng)含Zn2+，ZnSO4和ZnCl2是合理的選擇，當(dāng)然不限于這兩種。（2）濾紙（B）上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實為電解NaCl答案（1）正（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（3）Zn-2e-Zn2+Zn2++2e- ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液返回答案（1）正返回1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進度計劃，施工組織設(shè)計等文件及時提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對該項設(shè)計的適用性和完備性進行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計算書及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計”進行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達到優(yōu)良。總承包對整個工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正?，F(xiàn)象。5.所有進入現(xiàn)場使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書，應(yīng)按規(guī)定使用前需進行物理化學(xué)試驗檢測的材料，主動遞交檢測結(jié)果報告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進度計劃，施工組織設(shè)計等文件及時提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對該項設(shè)計的適用性和完備性進行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計算書及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計”進行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達到優(yōu)良?？偝邪鼘φ麄€工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正?，F(xiàn)象。5.所有進入現(xiàn)場使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書，應(yīng)按規(guī)定使用前需進行物理化學(xué)試驗檢測的材料，主動遞交檢測結(jié)果報告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的一、電解池自我診斷1.如圖為以惰性電極進行電解：基礎(chǔ)盤點第2講電解原理及其應(yīng)用（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：一、電解池基礎(chǔ)盤點第2講電解原理及其應(yīng)用（1）寫出A、BA.

，B.

，C.

，D.

。

（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的 量之比為

。 A. ，（2）在A、B、C、D各電極上析出生成答案

（1）Cu2++2e-Cu2Cl--2e-

Cl2↑2Ag++2e-2Ag4OH--4e-2H2O+O2↑（2）2∶2∶4∶1

解析

該題在串聯(lián)的條件下進行電解。A、B、C、

D分別發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++2e-Cu；2Cl--2e-Cl2↑；2Ag++2e-2Ag；4OH--4e-

2H2O+O2↑。由得失電子守恒可知在四個電極依次析 出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（Cu）∶n(Cl2)∶n(Ag)∶

n(O2)=2∶2∶4∶1。答案（1）Cu2++2e-C基礎(chǔ)回歸1.電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在

引起

的過程。2.電解池（也叫電解槽）：把

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的裝置。3.電解池的組成和工作原理（電解CuCl2溶液）陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)電能化學(xué)能陰極陽極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2++2e-Cu2Cl--2e-Cl2↑基礎(chǔ)回歸陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)電能化學(xué)能陰極陽極氧化反應(yīng)還原二、電解原理的應(yīng)用自我診斷

2.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：二、電解原理的應(yīng)用

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為

，在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開

解析（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極反 應(yīng)2Cl--2e-Cl2↑;陰極反應(yīng)2H++2e-H2↑。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。所以X

為陰極，Y為陽極。X極在反應(yīng)過程中消耗了H2O

電離出的H+，溶液呈堿性,加入酚酞溶液變成紅色;Y極產(chǎn)生Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色。（2）電解精煉Cu時，用含雜質(zhì)的Cu為陽極，純Cu

為陰極。反應(yīng)過程中陽極上Cu以及比Cu活潑的金 屬失去電子，成為離子，進入溶液，活潑性比Cu

差的金屬形成陽極泥；在陰極只有Cu2+能得電子成為單質(zhì),其他較活潑金屬對應(yīng)的離子不能得電子。解析（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極反

根據(jù)裝置圖，X為陰極，Y為陽極。所以，X電極 的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu；Y

電極材料是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+。

答案

（1）①2H++2e-H2↑放出氣體，溶液 變紅②2Cl--2e-Cl2↑把濕潤的淀粉-KI試紙 放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）①純銅Cu2++2e-Cu②粗銅Cu-2e-Cu2+根據(jù)裝置圖，X為陰極，Y為陽極。所以，X電極基礎(chǔ)回歸1.電解飽和食鹽水①電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：

（

反應(yīng))陰極反應(yīng)式：

（

反應(yīng)）②總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑離子反應(yīng)方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑③應(yīng)用：氯堿工業(yè)制

、

和

。2Cl--2e-Cl2↑2H++2e-H2↑氧化還原燒堿氯氣氫氣基礎(chǔ)回歸2Cl--2e-Cl2.電鍍銅或電解精煉銅（1）兩極材料：待鍍金屬或精銅作

極，鍍層金屬或粗銅作

極。（2）電極反應(yīng)：陽極：

； 陰極：

。 （3）電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液。3.電解冶煉鈉（電解熔融NaCl）（1）電極反應(yīng)：陽極：

；陰極：

。（2）總反應(yīng)方程式：

。（3）應(yīng)用：冶煉

等活潑金屬。陰陽Cu-2e-Cu2+Cu2++2e-Cu2Cl--2e-Cl2↑2Na++2e-2Na2NaCl(熔解)2Na+Cl2↑Na、Mg、Al、Ca2.電鍍銅或電解精煉銅陰陽Cu-2e-

粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金 等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解 時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、

Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比 銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而 只能以離子的形式留在電解液里；金屬活動性位于 銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅 弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以 當(dāng)陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們 以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥。迷津指點粗銅中往往含要點一電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫1.電解時電極產(chǎn)物的判斷2.電解池中電極反應(yīng)式的書寫（1）根據(jù)裝置書寫①根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。要點精講要點一電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫要點精講

②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件 下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式 ①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱 和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。 ②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可 用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極 反應(yīng)式。 ②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件

可充電電池放電時作原電池，充電時作電解池，兩池的電極反應(yīng)式正好相反，即電解池的陰極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池的負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，電解池的陽極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，但電解池反應(yīng)與原電池反應(yīng)并不是相應(yīng)的可逆反應(yīng)。特別提醒可充電電池放電【典例導(dǎo)析1】電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌 的Cr2O。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑 把Cr2O還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀。 另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作 電極進行電解。下列說法錯誤的是 （ ）

A.電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e- Fe2+B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣

C.電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OD.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3

沉淀【典例導(dǎo)析1】電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌

解析

電解過程中，H+在陰極放電生成H2，使陰極附近溶液中c(H+)＜c(OH-),顯堿性，陽離子Fe3+、

Cr3+移到陰極附近后與OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和

Cr(OH)3沉淀，故D項錯。

答案

D解析電解過程中，H+在陰極放電生成H2，使陰遷移應(yīng)用1

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩 極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、 無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的（ ）

遷移應(yīng)用1如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨正極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2

解析

由題意知，通電后a極板質(zhì)量增加，說明有金屬析出，由此可知，a極為電解池的陰極，則X為電源負(fù)極，B、C均不符合；又b極放出的是無色無味的氣體，可淘汰D。

答案

Aa極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO遷移應(yīng)用2

某研究性學(xué)習(xí)小組進行電化學(xué)實驗，研究裝置 如圖所示。有關(guān)說法不正確的是 （）A.鎂為負(fù)極B.原電池中碳極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-Fe2+C.電解池中陽極處先變紅D.電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑遷移應(yīng)用2某研究性學(xué)習(xí)