(通用版)高考化學一輪復習講練測第06講 氧化還原反應（精講）（解析版）

第二章化學物質及其變化第06講氧化還原反應（精講）【考情分析】本講內容在高考的考查方向主要有兩個：①考查氧化還原反應相關概念、氧化還原反應規(guī)律，新課標卷近五年共計考查1次，其他的地區(qū)的高考試卷對本部分考查較多。②氧化還原反應方程式的書寫與配平和有關氧化還原反應的計算，新課標卷近五年共計考查6次。題型有選擇題和填空題兩種形式，以填空題為主，試題難度偏大。【核心素養(yǎng)分析】證據推理與模型認知：建立氧化還原反應的觀點，掌握氧化還原反應的規(guī)律，結合常見的氧化還原反應理解有關規(guī)律；通過分析、推理等方法認識氧化還原反應的特征和實質，建立氧化還原反應計算和配平的思維模型?？茖W探究與創(chuàng)新意識：認識科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)。創(chuàng)造和應用的科學實踐活動；能從氧化還原反應的角度，設計探究方案，進行實驗探究，加深對物質氧化性、還原性的理解。【網絡構建】【知識梳理】知能點一氧化還原反應的相關概念及其表示方法1.氧化還原反應的本質和特征2.基于雙線橋理解氧化還原反應概念之間的關系規(guī)律總結：分析電子轉移數(shù)目的關鍵——標出元素化合價(1)基本方法：先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。(2)熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。(3)明確一些特殊物質中元素的化合價：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up16(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。3.電子轉移的表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法注意事項a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b．不標“得到”或“失去”，只標明電子轉移的總數(shù)。c．線橋只出現(xiàn)在反應物中。(2)單線橋法注意事項a．箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。4.氧化還原反應與四種基本類型反應間的關系特別提醒：(1)有單質參與的化合反應是氧化還原反應。(2)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。(3)有單質參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。(4)所有的置換反應都是氧化還原反應。(5)所有的復分解反應都不是氧化還原反應。5.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：【特別提醒】（1）O2、O3在水溶液中的還原產物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH－；而當還原產物為固態(tài)時是O2－或Oeq\o\al(2－,2)。（2）濃硝酸的還原產物是NO2，稀HNO3的還原產物是NO。(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。易錯提醒：(1)根據化合價的高低可判斷物質是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強弱。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性。(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如Oeq\o\al(2－,2)既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。6.氧化還原反應概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為正，也可能為負。若元素由負價變?yōu)?價，則其被氧化，若元素由正價變?yōu)?價，則其被還原。誤區(qū)二：在氧化還原反應中，非金屬單質不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三：物質的氧化性或還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關。誤區(qū)四：氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應物可能既不是氧化劑也不是還原劑。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。誤區(qū)五：在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價升高，一部分化合價降低。智能點二氧化還原反應規(guī)律及其應用（一）氧化性、還原性強弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產物”之“性”小于“劑”。(2)依據反應條件及反應的劇烈程度判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2Cl2＋2H2O氧化性：KMnO4>MnO2>O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑還原性：Na>Mg（3）依據被氧化還原的程度判斷相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的其氧化性強。例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，可以得出氧化性：Cl2>Sb.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態(tài)低的其還原性強。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性,Zn>Cu))(4)依據“三表”判斷a.根據元素周期表判斷b.根據金屬活動順序表c.根據非金屬活動性順序表判斷eq\o(→,\s\up11(F2Cl2O2Br2I2S),\s\do4(得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱))eq\o(→,\s\up11(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do4(失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強))(5)依據“兩池”判斷a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。(6)依據“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)a.濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。b.溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。c.酸堿度：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。（二）價態(tài)歸中、歧化規(guī)律及其應用1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。2.歧化反應規(guī)律思維模型“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3.應用(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質間發(fā)生氧化還原反應的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應。(2)根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。如對于反應6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產物和還原產物都為Cl2。（三）先后規(guī)律及其應用1、規(guī)律①同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up17(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。②同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up17(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。2、應用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判斷物質發(fā)生氧化還原反應的先后順序,②判斷某氧化還原反應中物質氧化性、還原性,的相對強弱,③判斷某氧化還原反應能否正常進行))（四）守恒規(guī)律及其應用1、規(guī)律氧化還原反應遵循以下三個守恒規(guī)律：①質量守恒：反應前后元素的種類和質量不變。②電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依據。③電荷守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數(shù)與產物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。2、應用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①直接計算反應物與產物或與轉移電子的數(shù),量關系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其,陽、陰極產物及轉移電子關系式為：,Cu2＋～2e－～H2～2OH－,②配平氧化還原反應方程式))智能點三氧化還原反應方程式的配平及相關計算一、氧化還原反應方程式的書寫與配平1．氧化還原方程式配平的基本原則2、配平方法（1）正向配平法（2）逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應物的化學計量數(shù)。由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學計量數(shù)為2，K2SO3的化學計量數(shù)為1，然后確定S的化學計量數(shù)為3。（3）缺項型氧化還原反應方程式的配平缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來，一般為水、酸或堿。1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－（4）信息型氧化還原反應方程式的書寫二、電子守恒思想在氧化還原反應計算中的應用1．對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。3．氧化還原反應計算的常用方法——得失電子守恒法得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。(1)應用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。②“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中原子的個數(shù))。③“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。(2)多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。應用以上方法解答有關氧化還原反應的計算題時，可化難為易，化繁為簡?！镜淅饰觥扛哳l考點1考查氧化還原反應的判斷例1．（2021·天津河西區(qū)·高三二模）下列敘述涉及氧化還原反應的是A．使用鋁熱劑焊接鋼軌 B．將動物油皂化制取肥皂C．向品紅溶液通入SKIPIF1<0，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入純堿，溶液呈紅色【解析】A．使用鋁熱劑焊接鋼軌，是鋁熱反應，屬于氧化還原反應，A項選；B．使用動物油皂化制取肥皂，屬于取代反應，不是氧化還原反應，B項不選；C．SKIPIF1<0具有漂白性，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質，可使品紅溶液褪色，該過程不涉及氧化還原反應，C項不選；D．向滴有酚酞的水中加入純堿，純堿溶于水，SKIPIF1<0水解生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，該過程不涉及氧化還原反應，D項不選；答案選A。【答案】A【題后歸納】判斷是否發(fā)生氧化還原反應的依據主要是看反應時各元素的化合價有無發(fā)生變化?！咀兪接柧殹浚?019·北京卷）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【解析】FeCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故A不符合題意；MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；部分氯氣與H2O發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應，故C不符合題意；NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！敬鸢浮緽高頻考點2考查氧化還原反應中相關概念的判斷例2．（2021·浙江杭州市·高三二模）關于反應SKIPIF1<0，下列說法正確的是A．SKIPIF1<0是氧化產物 B．SKIPIF1<0是氧化劑C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：3 D．氧化產物與還原產物的質量之比為2：1【解析】SKIPIF1<0中亞硫酸鈉是氧化劑，硫化鈉是還原劑，硫既是氧化產物又是還原產物。A．SKIPIF1<0不是氧化產物，氧化產物是由-2價的硫生成的硫單質，故A錯誤；B．亞硫酸鈉中+4價的硫在反應中化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；C．硫化鈉是還原劑，亞硫酸鈉是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．硫既是氧化產物又是還原產物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，氧化產物與還原產物的質量之比為2：1，故D正確；故選D。【答案】D【題后反思】氧化還原反應概念的辨析要理清知識線索【變式訓練】（2021·上海寶山區(qū)·高三二模）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價)，其反應為：2CuFeS2+O2SKIPIF1<0Cu2S+2FeS+SO2。關于此反應，下列說法錯誤的是A．SO2既是氧化產物又是還原產物B．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol氧氣被還原【解析】反應2CuFeS2+O2SKIPIF1<0Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價。A．反應中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO2既是氧化產物又是還原產物，故A正確；B．2CuFeS2+O2SKIPIF1<0Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素失電子被氧化，該反應中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．被氧化的S元素由-2價升高到+4價，根據方程式，每生成1

molCu2S，則生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C錯誤；D．S元素由-2價升高到+4價，生成1mol二氧化硫，轉移6mol電子，同時消耗1molO2，所以每轉移1.2mol電子，有SKIPIF1<0=0.2mol氧氣被還原，故D正確；故選C。【答案】C高頻考點3考查氧化性、還原性強弱的判斷例3．（2021·上海虹口區(qū)·高三二模）I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IOSKIPIF1<0在一定條件下可以發(fā)生如圖轉化關系，下列說法錯誤的是A．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IOSKIPIF1<0>I2B．用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘C．生產等量的碘，反應①和反應②轉移電子數(shù)目之比為2∶5D．反應③的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O→6Cl-+IOSKIPIF1<0+6H+【解析】A．由反應①可知氧化性Cl2＞I2，由反應②可知氧化性I2＜NaIO3，由反應③可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IOSKIPIF1<0＞I2，故A正確；B．I-和IOSKIPIF1<0酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，故B正確；C．反應①轉化關系2I-～I2～2e-，反應②中2IOSKIPIF1<0～I2～10e-，生產等量的碘，反應①和反應②轉移電子數(shù)目之比為6∶5，故C錯誤；D．反應③是通入足量氯氣，碘離子被氧化為碘酸根離子，反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IOSKIPIF1<0+6H+，故D正確；

故選：C。【答案】C【題后歸納】謹記常用的氧化性、還原性強弱順序(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2(2)還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－【變式訓練】（2021·湖南邵陽市·高三一模）將濃鹽酸滴入SKIPIF1<0溶液中，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入SKIPIF1<0，溶液又變?yōu)樽霞t色，SKIPIF1<0反應后變?yōu)闊o色的SKIPIF1<0。下列說法錯誤的是A．滴加鹽酸時，SKIPIF1<0是氧化劑，SKIPIF1<0是氧化產物B．此實驗條件下，還原性：SKIPIF1<0C．若有SKIPIF1<0參加了反應，則整個過程轉移電子為SKIPIF1<0D．已知SKIPIF1<0為第SKIPIF1<0族元素，上述實驗說明SKIPIF1<0具有較強的非金屬性【解析】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，SKIPIF1<0元素的化合價升高，則SKIPIF1<0是氧化劑，SKIPIF1<0是氧化產物，A正確；B．還原劑的還原性大于還原產物的還原性，根據反應SKIPIF1<0、SKIPIF1<0可知還原性強弱順序是：SKIPIF1<0，B正確；C．若有SKIPIF1<0參加了反應，則整個過程轉移電子為SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，C正確；D．SKIPIF1<0元素屬于金屬元素，SKIPIF1<0不具有較強的非金屬性，D錯誤。答案選D?！敬鸢浮緿高頻考點4考查氧化還原規(guī)律及其應用例5．（2020·遼寧阜新實驗中學模擬）現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由反應①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由反應②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由反應③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。【答案】C【題后歸納】首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，用先后規(guī)律解答；涉及電子轉移數(shù)或氧化劑(氧化產物)與還原劑(還原產物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某反應，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質之間反應的化合價變化問題，則要依據價態(tài)歸中規(guī)律?！咀兪接柧殹浚?020·安徽淮北一中模擬）已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】反應①中，NaCl中Cl元素為－1價，則Cl元素的化合價：Q>G>－1；反應②中，H元素的化合價降低，則Cl元素化合價升高，則Cl元素化合價：X>Q；反應③為歧化反應，結合①分析可知，Cl元素的化合價：Q>Y>G；同理可知，反應④中Cl元素的化合價：X>Z>Q。綜上所述，五種化合物中氯元素的化合價：X>Z>Q>Y>G，故A項正確。高頻考點5考查陌生氧化還原反應方程式的書寫和配平例5．（2021·六安市城南中學高三月考）按要求完成下列方程式(1)已知在酸性介質中FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出Cr2OSKIPIF1<0與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：___________。(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：___________。(3)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應的化學方程式：___________。(4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝Na2SO4-碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：___________?！窘馕觥?1)該反應中，鉻元素從+6價降低為+3價，被還原，鐵元素從+2價升高為+3價，被氧化，1molCr2OSKIPIF1<0可得到6mol電子，1molFe2+可失去1mol電子，根據電子守恒可確定Cr2OSKIPIF1<0與Fe2+的化學計量數(shù)分別是1和6，再根據電荷守恒和原子守恒確定其它粒子的化學計量數(shù)，所以Cr2OSKIPIF1<0與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：Cr2OSKIPIF1<0+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2OSKIPIF1<0+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)該反應中，銀元素從+1價升高為+2價，被氧化，氯元素從+1價降低為-1價，被還原，1molAg+可失去1mol電子，1molClO-可得到2mol電子，根據電子守恒可確定Ag+和ClO-的化學計量數(shù)分別是2和1，再根據電荷守恒和原子守恒確定其它粒子的化學計量數(shù)，所以該反應的離子方程式：2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O，故答案為：2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O；(3)已知硝酸鋁受熱分解生成成氧化鋁和體積比為4:1的兩種氣體，這兩種氣體分別是NO2和O2，因為當NO2與O2的物質的量之比為4:1時得電子數(shù)與失電子數(shù)相等，所以該反應的化學方程式為：4Al(NO3)3SKIPIF1<012NO2↑+3O2↑+2Al2O3，故答案為：4Al(NO3)3SKIPIF1<012NO2↑+3O2↑+2Al2O3；(4)該反應中，硫元素從+6價降低為-2價，被還原，碳元素有一半從0價升高為+4價，另一半從0價升高為+2價，被氧化，1molNa2SO4可得到8mol電子，2molC可失去6mol電子，根據電子守恒可確定Na2SO4與C的化學計量數(shù)分別是3和8，再根據原子守恒確定其它物質的化學計量數(shù)，所以煅燒時發(fā)生反應的化學方程式3Na2SO4+8CSKIPIF1<03Na2S+4CO↑+4CO2↑，故答案為：3Na2SO4+8CSKIPIF1<03Na2S+4CO↑+4CO2↑?！敬鸢浮?1)Cr2OSKIPIF1<0+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O(3)4Al(NO3)3SKIPIF1<012NO2↑+3O2↑+2Al2O3(4)3Na2SO4+8CSKIPIF1<03Na2S+4CO↑+4CO2↑【題后歸納】“四步法”突破新情境下氧化還原方程式的書寫【變式訓練】按要求完成下列方程式：(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式：_______________。(2)寫出CuH在氯氣中完全燃燒反應的化學方程式：_________________________。(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為____________________?！窘馕觥?1)依題意將CO通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，生成單質鈀，根據氧化還原反應原理及元素守恒，可知反應產物中還應該有CO2和HCl，該反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl；(2)氯氣具有強氧化性，所以和氯氣反應的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；(3)依題意，在酸性條件下H2O2被MnO2氧化為O2，MnO2被還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；(4)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應有硫酸參加反應，且生成硫酸銅，硫酸鐵和水，反應的方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，離子反應方程式為：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O?！敬鸢浮?1)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl(3)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(4)4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O高頻考點6考查氧化還原反應的相關計算例6．（2021·浙江衢州市·高三二模）為測定某尾氣中SO2含量，某同學將尾氣樣品通入100mL0.100mol·L?1酸性KMnO4溶