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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是()A.能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B.能使石蕊試液變紅C.是食醋的主要成分 D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是A.NaClNH4Cl B.Na2OCO2C.H2OCH4 D.CaCl2Na2O23、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是()A.KOH的堿性比Ca(OH)2的堿性強(qiáng) B.碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C.鋰的原子失電子能力比鈉弱 D.硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)4、下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A.OH— B.F- C.Na+ D.NH35、下列說(shuō)法正確的是()A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C.分子式為C5H12O的醇共有8種,其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3種D.乙烯和苯均能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色6、海水總量極大,金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大,但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A.從海水中富集含微量元素的化合物 B.使含微量元素的離子沉淀C.對(duì)含微量元素的混合物進(jìn)行提純 D.從化合物中冶煉這些單質(zhì)7、既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯,又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過(guò)盛有蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣體與適量氯化氫混合8、下列屬于共價(jià)化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N29、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑和分離方法均正確的是()混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A.A B.B C.C D.D10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是()A.銅和濃硝酸反應(yīng) B.氧化銅和硝酸反應(yīng)C.銅和稀硝酸反應(yīng) D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)12、1830年,法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出,氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水,其中第一步反應(yīng)為:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示,則正確的關(guān)系是()A.4v(NH3)=v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)13、下列物質(zhì)中既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.CO2B.Na2O2C.MgCl2D.NaOH14、常溫下,下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是()A.氯化氫B.乙醇C.苯D.乙酸15、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:H2O2+I-→H2O+IO-慢,H2O2+IO-→H2O+O2+I-快;下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、下列離子方程式正確的是()A.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng):Ba2++SO42-===BaSO4↓B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+6H+===Fe3++3H2↑D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+===CO2↑+H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_(kāi)___________,化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______;加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________。18、現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E,然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________19、化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn),氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品(選擇性使用)和已學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下,氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填大寫(xiě)字母)②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是____,可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_(kāi)______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有(填一點(diǎn)即可):______________________20、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。(2)連接好儀器后,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。(3)現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_(kāi)____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是:____________________。(4)若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________(填化學(xué)式)的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為_(kāi)___________。21、石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已省略)。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管①中加熱一段時(shí)間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:(1)裝置A的作用是______________________________;(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有:C17H36C8H18+C9H18
C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機(jī)物,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________和________,這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____(填序號(hào))(3)寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________,該反應(yīng)的類型為_(kāi)_________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號(hào))A.甲烷
B.乙烯
C.液態(tài)烷烴
D.液態(tài)烯烴
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】
A.乙醇為飽和一元醇,不能與H2O發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,-OH不能電離,顯中性,不能使石蕊變紅,故B錯(cuò)誤;C.乙醇是酒的主要成分,食醋的主要成分是乙酸,故C錯(cuò)誤;D.乙醇含有羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確。故選D。2、C【答案解析】
A.NaCl中存在離子鍵,NH4Cl存在離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na2O存在離子鍵,CO2存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.H2O和CH4存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;D.CaCl2中存在離子鍵,Na2O2存在離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】離子鍵存在于離子化合物中,共價(jià)鍵存在于分子和離子團(tuán)當(dāng)中,如NH4+、SO42-、O22-等。3、B【答案解析】
A.鉀的金屬性比鈣強(qiáng),所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng),故A不選;B.氟的非金屬性比碘強(qiáng),所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定,故B選;C.鈉的金屬性比鋰強(qiáng),所以鋰失電子能力比鈉弱,故C不選;D.硫的非金屬性比磷強(qiáng),所以硫酸的酸性比磷酸強(qiáng),故D不選;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】元素金屬性的強(qiáng)弱,除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外,還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷;元素非金屬性的強(qiáng)弱,同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外,還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱以及單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。4、C【答案解析】
NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。5、B【答案解析】
A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3,4-三甲基己烷,A錯(cuò)誤;B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基,蛋白質(zhì)含有肽鍵,因此在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng),B正確;C.由于戊基有8種,則分子式為C5H12O的醇共有8種,其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種,分別是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH,C錯(cuò)誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色,苯和溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,D錯(cuò)誤。答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是:只有與羥基相連的碳上有氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化反應(yīng),其中要發(fā)生催化氧化生成醛則反應(yīng)必須是“伯醇(-CH2OH)”。6、A【答案解析】
海水中金、鈾等微量元素的總量很大,但由于海水總量極大,其濃度很低,因而富集微量元素的化合物很困難,成本很高。因此其中成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物,選項(xiàng)A正確。7、B【答案解析】
A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),可以鑒別,但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2,又引入新的雜質(zhì)CO2,A錯(cuò)誤;B.乙烯與溴發(fā)生反應(yīng):CH2=CH2+Br2→,生成油狀液體1,2-二溴乙烷,溴水褪色,甲烷與溴水不反應(yīng),可以鑒別,并且還可除去甲烷中的乙烯,B正確;C.甲烷與乙烯均難溶于水,不能鑒別,且不能除去甲烷中的乙烯,C錯(cuò)誤;D.乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷,反應(yīng)中HCl的量難以控制,且不能除去甲烷中的乙烯,D錯(cuò)誤;答案為B。8、A【答案解析】
離子化合物是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的;共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的,共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、CO2為共價(jià)化合物,分子中僅含共價(jià)鍵,選項(xiàng)A正確;B、CaF2是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaOH是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、N2分子中僅含共價(jià)鍵,但為單質(zhì)不屬于化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷,題目難度不大,注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,但屬于離子化合物。9、B【答案解析】
A項(xiàng)、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,會(huì)引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、苯不溶于水,乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉,分液即可除去雜質(zhì),故B正確;C項(xiàng)、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應(yīng)也能與HCl反應(yīng),選用氫氧化鈉溶液無(wú)法除去氯氣中混有的氯化氫,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,選用鈉無(wú)法除去乙醇中混有的水,故D錯(cuò)誤;故選B。10、C【答案解析】
A、標(biāo)況下,水不是氣體;B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol;C、O2和O3的最簡(jiǎn)式相同,都為O;D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子?!绢}目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下,水不是氣體,無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol,含有電子數(shù)為16NA,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、O2和O3的最簡(jiǎn)式相同,都為O,由最簡(jiǎn)式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol,含有的氧原子數(shù)目為2NA,故C正確;D項(xiàng)、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤。故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解答關(guān)鍵。11、B【答案解析】
A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,沒(méi)有污染物,且硝酸的利用率100%,,符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念,選項(xiàng)C正確;D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為:CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,該反應(yīng)雖有硝酸銅生成,但硝酸銀價(jià)格較貴,不符合“降低成本”理念,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì),利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過(guò)程中應(yīng)注意環(huán)境問(wèn)題。12、D【答案解析】分析:根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。詳解:A、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故5v(NH3)=4v(O2),故A錯(cuò)誤;B、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故6v(O2)=5v(H2O),故B錯(cuò)誤;C、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故6v(NH3)=4v(H2O),故C錯(cuò)誤;D、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故4v(O2)=5v(NO),故D正確;故選D。13、B【答案解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,據(jù)此解答。詳解:A.CO2中只有極性鍵,A錯(cuò)誤;B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,B正確;C.MgCl2中只有離子鍵,C錯(cuò)誤;D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:掌握化學(xué)鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵,由同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,由不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵。14、C【答案解析】分析:常溫下,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,說(shuō)明物質(zhì)不溶于水,據(jù)此解答。詳解:A.氯化氫極易溶于水,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;B.乙醇與水互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.苯不溶于水,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,C正確;D.乙酸與水互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【答案解析】
A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快,A正確;B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少,錯(cuò)誤;D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑;由于水是純液體,不能用來(lái)表示反應(yīng)速率,而且H2O2和O2的系數(shù)不同,表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。16、A【答案解析】
A.硫酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A正確;B.銅與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯(cuò)誤;C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)能夠生成鐵離子,如氯氣、硝酸等;與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子,如非氧化性酸、硫等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【答案解析】分析:融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,含有相同的核外電子數(shù),且1molXY2含有54mol電子,則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18,則為Ca2+、Cl-,即X是Ca,Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D是S,E是C。W是與D同主族的短周期元素,W是O,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z是Na,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X是Ca,Y是Cl,D是S,E是C,W是O,Z是Na,則(1)XY2是CaCl2,物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵,電子式為;(2)D為硫元素,S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知,結(jié)構(gòu)式為S=C=O,則分子式為COS,電子式為,化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵;(3)Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物,為氧化鈉和過(guò)氧化鈉,不加熱生成Na2O,Na2O為離子化合物,其化學(xué)鍵類型為離子鍵;加熱生成Na2O2,屬于離子化合物,含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解:只有F液體沒(méi)有氣味,說(shuō)明為葡萄糖溶液,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅,說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味,所以為D,苯不溶于水,密度比水小,所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇;B為乙酸;C為苯;D為乙酸乙酯;F為葡萄糖;(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā);發(fā)生副反應(yīng);乙酸乙酯少量溶解在水中【答案解析】分析:(1)①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣;②生成的氨氣需要干燥;③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水;(2)①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng);②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸;根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析;③根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:(1)①根據(jù)所給藥品可知該實(shí)驗(yàn)條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣,因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置;②生成的氨氣中含有水蒸氣,因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣,所以欲收集一瓶干燥的氨氣,則其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(2)①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑;②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,且乙酸乙酯難溶于水,則該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳
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