實驗：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

實驗：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實驗：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實驗：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定資料僅供參考文件編號：2022年4月實驗：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：配位滴定法：EDTAL)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實驗?zāi)康?、了解EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定原理。2、掌握常用的標(biāo)定EDTA的方法。3、本實驗需16學(xué)時。二、儀器與試劑儀器：分析天平、托盤天平、燒杯、酸式滴定管（50mL）、玻棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶、稱量瓶、錐形瓶試劑：固體ZnO、HCl（20%）、氨水溶液（10%）、鉻黑T（5g/L）、NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH≈10）、蒸餾水三、實驗原理EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。與金屬離子形成螯合物時，絡(luò)合比皆為1:1。EDTA因常吸附%的水分且其中含有少量雜質(zhì)而不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常采用標(biāo)定法制備EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)有純的金屬：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它們的氧化物及某些鹽類：如CaCO3、、。金屬離子指示劑：在絡(luò)合滴定時，與金屬離子生成有色絡(luò)合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。M＋I(xiàn)n←→MIn顏色甲顏色乙滴入EDTA后，金屬離子逐步被絡(luò)合，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)化學(xué)計量點時，已與指示劑絡(luò)合的金屬離子被EDTA奪出，釋放出指示劑的顏色：MIn＋Y←→MY＋I(xiàn)n顏色乙顏色甲四、實驗步驟1、ZnCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制稱取1.5g于850±50℃高溫爐中灼燒至恒重的工作基準(zhǔn)試劑ZnO于100mL小燒杯中，用少量水潤濕，加入20mLHCl（20%）溶解后，定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。2、EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定移取上述溶液于250mL的錐形瓶中，加75mL水，用氨水溶液（10%）調(diào)至溶液pH至7～8，加10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液（pH≈10）及5滴鉻黑T（5g/L），用待標(biāo)定的EDTA溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{(lán)色，平行測定3次，計算EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度c(EDTA)，單位mol/L。注：[M(ZnO)=81.39g/mo1]。計算公式五、數(shù)據(jù)記錄與處理測定次數(shù)內(nèi)容123稱量瓶+ZnO質(zhì)量/g(傾倒前)稱量瓶+ZnO質(zhì)量/g(傾倒后)基準(zhǔn)ZnO的質(zhì)量(g)滴