沙市中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次雙周練試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省沙市中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次雙周練試題考試時(shí)間：2019年7月24日考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分100分考試說(shuō)明:1。答案必定寫(xiě)在答題卡上，書(shū)寫(xiě)在試卷和稿本紙上無(wú)效。2?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：元NCAHCIOaCaAlFClug素相對(duì)原123510112162340271964子質(zhì)量7。58第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（共16小題,每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。）1．以下與化學(xué)有關(guān)的文件,理解正確的選項(xiàng)是（)A．《詠石灰》中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣B．《詠煤炭》中“鑿開(kāi)混沌得烏金，任勞任怨出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液D．《天工開(kāi)物》中有以下描述:“人間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精文中的“絲"、“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖2．以下描述正確的選項(xiàng)是（）A．用100mL水吸取0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好為1mol?L－1B．為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體后滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可C．可用氨水沖洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡D．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去3．以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查可否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存:用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干4．以下實(shí)驗(yàn)裝置運(yùn)用合理的是（)2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精ABCDA．A圖燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體B．B圖可用于吸取氨氣或氯化氫氣體并能防范倒吸C．C圖裝置可制備并收集少量NO2氣體D．D圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取O25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．1molNa2O2與SO2完好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11。2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3。5NAC．18g的D2O含有的中子數(shù)為10NA－1溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAD．1L0.1mol?LFe2（SO4)36．以下各組物質(zhì)分別提純中，試劑選擇和實(shí)驗(yàn)方法均正確的選項(xiàng)是（）序混雜物(括號(hào)內(nèi)為除雜試劑除雜方法號(hào)雜質(zhì)）ACH3COOC2H5NaOH溶液分液（CH3COOH）BCO2（CO）O2點(diǎn)燃CNaCl溶液（少量蒸發(fā)結(jié)晶，KNO3)趁熱過(guò)濾D從碘酒中提取碘四氯化碳萃取、分液3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．以下離子方程式能用來(lái)講解相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式項(xiàng)向氫氧化鎂懸濁液Mg(OH）中滴加2+2NH4+═Mg2++2NH3?A氯化銨溶液,積淀H2O溶解向開(kāi)水中滴加飽和氯化鐵Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+B3H+溶液，獲取紅褐色液體二氧化硫使酸性3SO2+2MnO4-+4H+═3SCO42-+2Mn2++2H2O高錳酸鉀溶液褪色氧化亞鐵溶于FeO+2H+═Fe2++H2OD稀硝酸8．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）乙瓷坩堝氧化銅醇、稀鹽酸乙酸濃硫鎂片Na2CO3飽和石灰水溶液

）無(wú)水硫酸銅圖1圖2圖3圖4A．圖1：用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯B．圖2：加熱熔融NaOH4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．圖3:考據(jù)鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．圖4：a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán)，證明X必然是H29．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是(）選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論項(xiàng)A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3考據(jù)溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固4）＜KspKsp(BaSO體中加入足量鹽酸，固體部分溶解（BaCO3）且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生B將混有Ca(OH）2雜質(zhì)的Mg（OH)2除去Mg(OH)2樣品樣品放入水中，攪拌,成漿狀后，中再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢鐲a(OH）2雜質(zhì)后過(guò)濾，用蒸餾水洗凈積淀。C向KNO3和KOH混雜溶液中加入KNO3被氧化為鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石NH3蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0。HSO3－結(jié)合H+的1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0。能力比SO32﹣的強(qiáng)1mol/LNaHSO3溶液pH約為510．滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（）A．11種B．12種C．13種D．14種5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)傷害肝臟，還能夠致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．該有機(jī)物分子式為：C7H10O3B．該有機(jī)物全部原子可能在同一平面C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)．該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)12．某離子反應(yīng)涉及到ClO－、NH4＋、N2、Cl－等微粒，其中N2、－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以下列圖，Cl－ClO以下說(shuō)法不正確的O是(）A．該反應(yīng)中ClO－為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的pH減小C．如圖t0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)過(guò)程中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子13．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線以下列圖，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．三種酸對(duì)應(yīng)電離常數(shù)Ka的大小關(guān)系為：HD<HB〈HAB．滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na＋)+c（H＋）=c(OH－）+c（HB)6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．pH＝7時(shí),三種溶液中：c(A－)＝c（B－）＝c（D－)D．中間和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),三種溶液中：c（A－)<c(B－）〈c(D－）14．以下列圖是利用甲醇燃料電池進(jìn)行電化學(xué)研究的裝置圖,以下說(shuō)法正確的是（）CH3OHO2石墨Ag電極電極KOH溶液過(guò)分CuSO4溶液甲池乙池A．甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O22CO2+4H2OB．乙池中的Ag不斷溶解C．反應(yīng)一段時(shí)間后要使乙池恢還原狀，可加入必然量Cu(OH）2固體D．當(dāng)甲池中280mL(標(biāo)準(zhǔn)情況下）O2參加反應(yīng)時(shí),乙池中理論上可析出1。6g固體15．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素在考古常常用來(lái)判斷一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常有氧化物；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅退后色。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．C的兩種氧化物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B〉D7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．B的氫化物的沸點(diǎn)必然高于A的氫化物D．原子半徑D>A〉B>C16．已知平時(shí)情況下溶液中不相同離子的電導(dǎo)率不相同。現(xiàn)將相同濃度﹣1）NH3?H2O導(dǎo)－(0.5mol?L和KOH溶液分別滴入20mL0.02mol?L電1能力,以下A1C13溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線以下列圖說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．常溫時(shí)，若上述氨水pH＝11，則Kb≈曲－6－12×10mol?L線1B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)－曲－C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al（OH）3+OH線＝AlO2+2H2O2++）溶液D．e、f溶液中離子濃度：c（NH4）＞c(K體積第Ⅱ卷非選擇題（共52分)17．（12分）I．以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的三種常有裝置：（1）檢驗(yàn)B裝置的氣密性的方法是:。8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）實(shí)驗(yàn)室可用A裝置制備并收集的氣體有(選填序號(hào)，下同）,可用C裝置制備的氣體有。①O2②NH3③H2④CO2Cl2II．用以下裝置測(cè)定Na2O、Na2O2固體混雜物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完成以下填空（1）儀器a名稱，（2)該實(shí)驗(yàn)原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為.(3）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢查裝置氣密性②裝入試劑，其中固體混雜物樣質(zhì)量量為cg③調(diào)治兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL④打開(kāi)儀器a的活塞，將水全部放下⑤待反應(yīng)完成，且氣體恢復(fù)到室溫時(shí),還需要，再平視凹液面讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL（4)實(shí)驗(yàn)計(jì)算:9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精若實(shí)驗(yàn)情況下的氣體摩爾體積為bL/mol，則固體混雜物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，（5）誤差解析：以下操作致使所測(cè)Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的有(選填序號(hào))A．沒(méi)有等氣體恢復(fù)到室溫時(shí)便讀數(shù)B．第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)C．沒(méi)有進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)步驟中⑤空白處的操作,便讀數(shù)D．儀器a中的水太多E．實(shí)驗(yàn)時(shí)去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導(dǎo)管18．(12分）氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程以下列圖。回答以下問(wèn)題：(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為。(2)氧化培燒時(shí)不能夠使用陶瓷容器，原因10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是.（3）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4）HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為.(5）為了提高酸浸率，能夠合適提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是。－203+）（6）已知，298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3］=5×l0，若溶液中c（Ce－1=0.05mol·L,加堿調(diào)治pH到時(shí)Ce3+開(kāi)始積淀（忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化）.7）寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣獲取產(chǎn)品Ce(OH）4的化學(xué)方程式:。19．（13分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼（N2H4?H2O）為原料制備碘化鈉。已知:水合肼?lián)碛羞€原性.回答以下問(wèn)題：（1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混雜液的連接序次為（按氣流方向，用小攪寫(xiě)字母表示)。(如圖1）11學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氫氧化鈉溶液ABCD②取合適A中的混雜液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實(shí)驗(yàn)中滴加序次不能夠顛倒，且滴加速度不能夠過(guò)快,原因是。2）碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖2所示：①“合成”過(guò)程中，反應(yīng)溫度不宜高出70℃，目的是。②在“還原”過(guò)程中,主要耗資反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3－，該過(guò)程的離子方程式為。工業(yè)上也能夠用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是。(3）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟以下：a．稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容；12學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，爾后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：－1c．用0。2100mol?L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15。00mL。①M(fèi)為（寫(xiě)名稱）。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.選考題：共15分.請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答.若是多做，則按所做的第一題計(jì)分.20．（15分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì).回答以下問(wèn)題：（1）基態(tài)鈣原子的電子排布式_______,鈣原子核外電子有______個(gè)不相同的空間運(yùn)動(dòng)軌道。2）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔（C2H2），乙炔中碳原子的雜化種類(lèi)為_(kāi)___，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為_(kāi)_____。3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點(diǎn)高于C2H2,原因是：___________；HF能與BF3化合獲取HBF4，從化學(xué)鍵形成角度解析HF與BF3能化合的原因___________.(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____________________。(5）CaF2的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如以下列圖所示：①CaF2晶胞中，Ca2+的配位13學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精數(shù)為_(kāi)______個(gè)。②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)地址，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)以下列圖，則C點(diǎn)的“原子坐標(biāo)參Ca1數(shù)”為（___________,___________，F(xiàn)4）③晶胞中兩個(gè)F—的近來(lái)距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為3－10_______g/cm（1pm=1×10㎝，列出計(jì)算式即可）。21．(15分）【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】高分子化合物M的合成路線以下:已知：NFe/NHCl(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2）H是A的同分異構(gòu)體，能與FeCl3顯示特其他紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4)已知D為乙酸乙酯，2D→E2H+5COH,F中含有醇羥基,⑤14學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的反應(yīng)種類(lèi)為。（5）寫(xiě)出④的反應(yīng)方程式。（6）以乙醛為原料，寫(xiě)出合成D的流程圖。(其他無(wú)機(jī)試劑任選）。15學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017級(jí)高三暑期第一次考試化學(xué)參照答案1~8CDCAACAC9～16BBCCADADI．(1）關(guān)閉彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)外形成液柱差，放置一段時(shí)間后,若液