2023年安徽省蕪湖市城南實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反應(yīng)熱)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃燒熱)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)2、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molABB．單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2C．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化D．單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵3、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是A．A B．B C．C D．D4、下列屬于置換反應(yīng)的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．裝置?。候?yàn)證HCl氣體在水中的溶解性6、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能7、下列在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)8、一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q9、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素10、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO311、下列環(huán)境污染與SO2有關(guān)的是A．溫室效應(yīng)B．水華C．化學(xué)煙霧D．酸雨12、下列說法寫正確的是A．ZARn+B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．氯化鎂的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O13、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅15、已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A．A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B．A→B所用試劑為C．分子式為的酯有3種D．等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等16、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1B．當(dāng)a=1時,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23C．當(dāng)a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23時，則CO和CO2D．a(chǎn)的取值范圍為5二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。19、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為____________（填編號，下同）,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。21、下表是元素周期表的一部分。針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A.沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B.物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書寫合理，故B正確；C.1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，燃燒熱中水應(yīng)為液態(tài)，故C錯誤；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)號、焓變的數(shù)值及單位，且1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱、中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，以此來解答。2、B【答案解析】分析:A項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動；B項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化；D項(xiàng)，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是：①正逆反應(yīng)速率相等；②各組分百分含量不變。化學(xué)平衡特點(diǎn)可簡記為：逆、等、動、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；②等：平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；③動：平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行，達(dá)到的平衡是動態(tài)平衡，此時反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度；④定：達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時性、相對性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，平衡移動后將在新的條件下建立新平衡。3、C【答案解析】

根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn的化合價升高，Zn失去電子，則Zn作負(fù)極，Cu2+得電子，則電解質(zhì)為含Cu2+溶液，正極可為任意導(dǎo)電的電極即可，故C正確。答案選C。4、B【答案解析】

置換反應(yīng)定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物?！绢}目詳解】A.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；B.符合置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物；C.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；D.產(chǎn)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；正確答案：B。5、C【答案解析】測試卷分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識。6、A【答案解析】

A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸心芰康淖兓?，故B錯誤；C．對于放熱反應(yīng)來說，剛開始加熱是引發(fā)反應(yīng)，之后自己放出的熱就可以使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。對于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續(xù)加熱，所以加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是不完全相同的，故C錯誤；D．燃料燃燒時是將化學(xué)能大部分全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為光能等，故D錯誤；故選A。7、D【答案解析】理論上凡是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計為原電池，A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，A錯誤；B、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，B錯誤；C、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，C錯誤；D、該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意理論上凡是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計為原電池，解答時注意結(jié)合選項(xiàng)靈活應(yīng)用。8、D【答案解析】

28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不可能大于10Q，故選D。【答案點(diǎn)睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。9、D【答案解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌檬щ娮拥哪芰赡懿煌热玮c離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。10、B【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。分析：A．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動是易錯點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。11、D【答案解析】測試卷分析：A．因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故A錯誤；B．因水質(zhì)富營養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象，與N、P有關(guān)，故B錯誤；C．因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故C錯誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查幾種物質(zhì)對空氣的影響【名師點(diǎn)晴】相關(guān)知識的歸納：根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。12、C【答案解析】分析：本題考查了化學(xué)用語相關(guān)知識。解答時根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；官能團(tuán)在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結(jié)構(gòu)式是用短線表示原子之間的共價鍵數(shù)。詳解：A.ZARn+的質(zhì)子數(shù)為Z.中子數(shù)為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團(tuán)，不能省略，故B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故D錯誤；答案選C。13、D【答案解析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項(xiàng)，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項(xiàng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項(xiàng)，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項(xiàng)正確；答案選D。14、A【答案解析】

A．46gN2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標(biāo)況下SO3是固態(tài)，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即HCl不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D．用電解法精煉銅時陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量會小于6.4g，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。15、C【答案解析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。16、C【答案解析】分析：A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計算解答；

B.根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計算b的值；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D.根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。詳解:A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)碳元素守恒可以知道,反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計算得出:b=3,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D.生成水的物質(zhì)的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時,a值最小,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)CH3CH＝CHCH3或【答案解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【題目詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒有順反異構(gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應(yīng)得到，因此整個流程或，故答案為或。18、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【答案解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！绢}目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【答案點(diǎn)睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。20、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。【題目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱