江蘇省盱眙縣高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考模擬試題

江蘇省盱眙縣2022屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題第I卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Fe56Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1.銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果NO濃度下降L，則溶液中c(H+)同時(shí)下降（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.0.2mol·L 下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液D．圖4制備并收集少量NO2氣體3.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)4.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于B.15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molSiO2中含有2molSi–O單鍵D.14g5．用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．其分子中含有一個(gè)手性碳原子B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（）+、K+、OH?、Cl?、NO3? +、H+、Br?、NO3?、Cl?+、K+、SO42?、NO3?、Cl? +、Na+、Cl?、SO42?、NO3?7．下列敘述中，正確的是（）A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1B.500℃N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do8(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>08.常溫下，向20mLmol/LH2A溶液中滴加mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小9．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷B．乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱C．蔗糖與稀硫酸共熱；苯和氫氣制環(huán)己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反應(yīng)10．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說(shuō)明正確的（）A.含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵B.氫化物的沸點(diǎn)大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te所對(duì)應(yīng)的氫化物是H2OD.每1molH2S分解會(huì)吸收20KJ的熱量11．著名化學(xué)家徐光憲獲得2022年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是（）A.鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素12．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸13．如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入molCO和molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升高至T2℃15．在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NHeq\o\al(+,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C.溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16.一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是負(fù)極C．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4=2H2OD．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時(shí)，每消耗molC2H5OH，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88L第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（共52分）17．（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BCDAE（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?；（填元素符?hào)）（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是；（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)。若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H（注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）。（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。18．（8分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是。（填寫序號(hào)）（4）反應(yīng)④的離子方程式是：。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。19．(11分)學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。（1）寫出氣體丙的電子式___________________。（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學(xué)式）。（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子____________________。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。20．（13分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO①；②；③洗滌；④干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是。②原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。21．(11分)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—kJ·mol-1反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=—kJ·mol-1(1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。(2)在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填字母)a．CO2和CH3OH濃度相等b．H2O的百分含量保持不變c．H2的平均反應(yīng)速率為0d．v正(CO2)=3v逆(H2)e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變f.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變?nèi)绻胶獬?shù)K值變大，該反應(yīng)(填字母)a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是(填字母)，達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)a、降低溫度b、補(bǔ)充H2c（3）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在5MPa、m=n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是。（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(