2021年江蘇省蘇州市成考專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)

2021年江蘇省蘇州市成考專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.維修電爐時，將電爐絲的長度縮短十分之一，則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為（）

A.9：10B.10：9C.10：11D.11：10

2.光從甲介質(zhì)射入乙介質(zhì)，由圖可知（）

A.甲介質(zhì)是光疏介質(zhì)，乙是光密介質(zhì)

B.入射角大于折射角

C.光在甲介質(zhì)中的傳播速度較大

D.若乙為空氣，則甲的折射率為

3.

4.下列物質(zhì)中，與乙酸甲酯互為同分異構(gòu)體的是（）A.A.乙酸乙酯B.丁酸C.丙醇D.甲酸乙酯

5.

6.下列各氣體，如果大量排放到空氣中，不會造成空氣污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮?dú)?/p>

7.關(guān)于簡諧運(yùn)動，下列說法中正確的是（）A.A.回復(fù)力的大小是不變的

B.回復(fù)力的方向是不變的

C.回復(fù)力的方向總與速度的方向一致

D.回復(fù)力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復(fù)力的方向與位移方向相反

8.下列各組物質(zhì)中，都是由分子構(gòu)成的是（）A.A.二氧化碳、二氧化硅、甲烷

B.氮?dú)狻⑩c蒸氣、乙烯

C.氧化鋁、氯化鉀、苛性鈉

D.二氧化硫、氨氣、乙酸

9.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不移動的是（）

A.恒溫恒壓時，充入NH3

B.恒溫恒容時，充入N2

C.恒溫恒壓時，充入He

D.恒溫恒容時，充入He

10.

11.對2N02的正確描述是（）A.A.表示二氧化氮分子由氮元素和氧元素組成

B.表示有2個氮原子和4個氧原子

C.表示2個二氧化氮分子，每個分子由4個氮原子和2個氧原子構(gòu)成

D.表示2個二氧化氮分子，每個分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成

12.材料相同、粗細(xì)也相同的兩個半徑不等的導(dǎo)線圓環(huán)，小環(huán)的半徑為r，大環(huán)的半徑為R，且R＝2r．二者置于同一勻強(qiáng)磁場中，且兩圓環(huán)的平面都與磁場垂直．當(dāng)磁感應(yīng)強(qiáng)度隨時間做線性增加時，小環(huán)中的感應(yīng)電流為I，則大環(huán)中的感應(yīng)電流為（）A.(1/4)IB.(1/2)IC.2ID.4I

13.平行板電容器的兩金屬板帶等量異種電荷，要使兩板間的電壓加倍，而板間的電場強(qiáng)度減半，采取的措施有A.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

B.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

C.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

D.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

14.

15.質(zhì)量為m的物體，從靜止開始以2g的加速度豎直向下運(yùn)動髙度h，下列正確的是A.物體的重力勢能減少2mghB.物體的動能增加2mghC.物體的機(jī)械能保持不變D.物體的機(jī)械能增加2mgh

16.在靜電場中，電子沿著電場線的方向從A點(diǎn)移到B點(diǎn)，則A.電場力做功為正，A點(diǎn)電勢高于B點(diǎn)電勢

B.電場力做功為負(fù)，A點(diǎn)電勢高于B點(diǎn)電勢

C.電場力做功為正，A點(diǎn)電勢低于B點(diǎn)電勢

D.電場力做功為負(fù)，A點(diǎn)電勢低于B點(diǎn)電勢

17.如圖所示，光滑輕繩AB穿過系有重物的小環(huán)，當(dāng)繩兩端固定在同一水平高度時，小環(huán)恰在繩的中點(diǎn)O，并達(dá)到平衡．現(xiàn)保持A端不動，將B端在同一水平高度緩慢向右平移，則在B端平移的過程中，繩OA、OB段所受拉力FOA。和FOB的變化是（）A.A.FOA增大，F(xiàn)OB減小

B.FOA減小，F(xiàn)OB增大

C.FOA和FOB同時增大

D.FOA和FOB同時減小

18.第

7

題

19.

20.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質(zhì)量和溫度都相同的情況下，它們的（）A.A.內(nèi)能相同，分子的平均動能相同

B.內(nèi)能不同，分子的平均動能相同

C.內(nèi)能相同，分子的平均動能不同

D.內(nèi)能不同，分子的平均動能不同

二、填空題(10題)21.濃硝酸常盛裝在棕色瓶中，且貯放在冷暗處，原因是___________________，在反應(yīng)所表現(xiàn)的性質(zhì)是____

22.實(shí)驗室制取乙烯時，最適宜的收集方法是___。

23.一個理想變壓器，原線圈匝數(shù)為1100匝，輸入電壓220V，若次級線圈匝數(shù)550匝，輸出電壓是____V，若輸出功率是1.1kW，原線圈的電流是____A。

24.高錳酸鉀溶液與氫溴酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO4+HBr→Br2+KBr+MnBr2+H20(未配平)。此反應(yīng)的還原產(chǎn)物的名稱為___。若反應(yīng)中有2.5molBr2生成，消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為___mol。

25.

26.

27.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱為______。

28.完全燃燒1摩爾某飽和一元醇，生成67.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和72克H2O，該醇的分子式為______。

29.在Cu或Ag的催化作用下，經(jīng)加熱，乙醇被氧化成乙醛的化學(xué)方程式為______。

30.做“互成角度的兩個力合成”實(shí)驗時，用兩只彈簧秤分別鉤住細(xì)繩套互成角度地拉橡皮條，使橡皮條與繩的結(jié)點(diǎn)伸長到某一位置O之后，要描下______，記錄______。使用彈簧秤讀數(shù)時，若彈簧秤的最小刻度為0.1N，且以牛為單位記錄力的大小，則所記錄的數(shù)據(jù)的小數(shù)點(diǎn)后面應(yīng)該有______位數(shù)字。三、計算題(10題)31.(11分)在距離地面1500m的髙空，一架飛機(jī)正以v0=360km/h的速度水平飛行，有一名跳傘運(yùn)動員從機(jī)上落下，在離開飛機(jī)10s后張開降落傘，開始做勻速運(yùn)動，跳傘運(yùn)動員要準(zhǔn)確地落到地面某處，應(yīng)該在離該處水平距離多遠(yuǎn)處開始跳下?(假設(shè)水平方向運(yùn)動不受阻力，g取10m/s2)32.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.33.如圖所示，在磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場中有兩條平行金屬導(dǎo)軌，導(dǎo)軌間的距離為1，導(dǎo)軌上連有電阻R和電容C，磁場方向垂直于導(dǎo)軌平面。圖中AB為放置在金屬導(dǎo)軌上的導(dǎo)體桿，電阻為r。導(dǎo)體桿AB在拉力的作用下勻速向右運(yùn)動，速度為v，不計導(dǎo)軌的電阻以及導(dǎo)體桿AB與導(dǎo)軌之間的摩擦。求：（1）R中的電流強(qiáng)度。（2）拉力的功率。（3）電容器極板所帶的電量。

34.

35.

36.

37.如圖2-12所示，質(zhì)量為4k9的物體以5m／s的速度沖上斜面．斜面的傾角為45°，物體與斜面間的摩擦因數(shù)μ=0．25．求：（取g=10m／s2．）

（1）物體能到達(dá)的最大高度；

（2）物體克服摩擦力的功．

38.如圖，為光滑固定的1/4圓弧面，其下端B與一木板的上表面光滑連接，木板可以在光滑水平面上自由移動，其左端固定一個輕彈簧。一小物塊自A點(diǎn)由靜止沿圓弧面下滑，滑上木板后壓縮彈簧。若小物塊和木板的質(zhì)量均為所m=1kg，圓弧半徑R=0.2m，重力加速度取。求當(dāng)彈簧被壓縮到最短時木板的速度和小物塊的動能。39.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良紅，導(dǎo)軌的電阻C不計。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運(yùn)動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？

40.

四、解答題(5題)41.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強(qiáng)八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

42.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達(dá)平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

43.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

44.

45.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應(yīng)的電極電勢是多少。

參考答案

1.A設(shè)維修前電爐絲的電阻為R，則。由題意知維修后電爐絲的電阻變?yōu)?，則。因此P1：P2=9：10。

2.D入射角為i=45°，折射角為r=60°，可判斷甲為光密介質(zhì)，乙為光疏介質(zhì)，則光在甲介質(zhì)中的傳播速度較?。蝗粢覟榭諝?，則甲的折射率為。

3.C

4.D

5.A

6.DCO有劇毒，能嚴(yán)重危害人體健康．人若吸入少量CO會感到頭痛，吸入較多量CO就會因缺乏氧氣而死亡．所以CO是大氣的主要污染物之一．NO2是一種有毒氣體，是造成光化學(xué)煙霧的主要因素．光化學(xué)煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一種有毒氣體，它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時還會使人死亡．另外，空氣中的SO2在氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，進(jìn)而形成酸雨．所以SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一．N2是空氣的主要成分之一，在空氣中的含量達(dá)到78％之多，一般不會造成對大氣的污染．

7.D

8.D

9.D合成氨的反應(yīng)為，恒溫恒壓時，充入NH3或充入NH3，使容器體積增大，濃度減小，平衡移動；恒溫恒容時充入N2，使反應(yīng)物濃度增大，平衡向右移動；恒溫恒容時充入He，對平衡無影響。

10.A

11.D

12.C

13.C

14.B

15.B重力加速度為g，物體下落h時，重力勢能減少mgh。合力做功m*2g*h物體的動能增加2mgh，因此，物體的機(jī)械能增加2mgh-mgh=mgh，所以B正確.

16.B

17.C

18.C

19.B

20.B21.答案：濃HNO3不穩(wěn)定，見光受熱易分解強(qiáng)氧化性和酸性酸性，NO反映硝酸的強(qiáng)氧化性。

22.排水法收集由于乙烯的空氣密度跟空氣接近，所以不能用排空氣法，而乙烯不溶于水，所以實(shí)驗室中最適宜用排水法收集。

23.

24.溴化錳1

25.

26.27.【答案】2,3,4-三甲基已烷（3分）

【解析】該小題主要考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的知識點(diǎn)。

【考試指導(dǎo)】選定分子中最長的碳鏈為主鏈，按其碳原子數(shù)稱作“某烷”；其次選主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上的各個碳原子編號定位；最后用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明支鏈的位置進(jìn)行命名。根據(jù)系統(tǒng)命名法的步驟可知，主鏈有8個碳原子，三個甲基距兩邊不相等，因此該有機(jī)物可命名為2,3,4-三甲基己烷。

28.C3H8O由于飽和一元醇的通式是即CnH2n+1OH，即CnH2n+2O。又由于1摩爾該飽和一元醇完全燃燒，標(biāo)況下生成CO267.2升（67.2升÷22.4升/摩爾=3摩爾），可見該分子式中的n=3。再則又會生成72克水（72克÷18克/摩爾=4摩爾），其中含氫原子為4摩爾×2=8摩爾，即2n+2=8，n=3。

29.

30.答案：O的位置和兩繩的方向兩個測力計的讀數(shù)兩解析：由實(shí)驗原理可知，需要描下細(xì)繩的方向，記錄彈簧秤的讀數(shù)。由于需估讀，讀數(shù)需保留兩位數(shù)字。

31.32.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一