2021年江西省新余市成考專升本理科綜合自考預(yù)測試題(含答案)

2021年江西省新余市成考專升本理科綜合自考預(yù)測試題(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.X、Y、Z是短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32,則Y元素是A.CB.OC.SD.Cl

2.設(shè)汽車在水平地面轉(zhuǎn)彎時與地面的靜摩擦力已達到最大值，當(dāng)汽車的速度增大到原來的2倍時，要使汽車安全轉(zhuǎn)彎，則（）A.A.汽車轉(zhuǎn)彎的半徑應(yīng)增大到原來的2倍

B.汽車轉(zhuǎn)彎的半徑應(yīng)增大到原來的4倍

C.汽車轉(zhuǎn)彎的半徑應(yīng)減小到原來的1/2

D.汽車轉(zhuǎn)彎的半徑應(yīng)減小到原來的1/4

3.一質(zhì)量為m的物塊放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物塊上，使物塊從靜止開始運動。當(dāng)物塊位移為s時，速度達到v，若此過程中摩擦力的沖量大小為If，物塊克服摩擦力所做的功為Wf，則()。A.If=Wf/v

B.Wf=Fs-1/2mv2

C.Fs=1/2mv2

D.Wf=Fs

4.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A.A．過量鐵粉與稀鹽酸

B.過量鐵粉與CuCl2溶液

C.過量氯水與FeCl2溶液

D.過量鐵粉與FeCl3溶液

5.下列說法中錯誤的是（）。

A.鐵跟氯化銅溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅

B.鐵跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣

C.鐵跟三氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵

D.過量氯氣跟紅熱的鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵

6.X、Y、Z三種金屬，Y在金屬活動性順序表中位于氫元素之后。X與Fe組成的原電池中，X是負(fù)極。將Y、Z兩種金屬分別投入盛有硫酸銅溶液的試管中，過一段時間，金屬Y表面附有金屬銅，Z的表面沒有變化，則這三種金屬的活動性順序是（）。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.無法比較

7.

8.

9.一列波，在第一種介質(zhì)中的波長為λ1，在第二種介質(zhì)中的波長為λ2，已知λ1=3λ2，則該列波在這兩種介質(zhì)中頻率之比和波速之比分別為（）。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:110.兩分子間相互作用的合力F與分子間距離r的關(guān)系如圖中曲線所示，f<0表示合力為吸引力，f>0表示合力為排斥力，r1為曲線的最低點對應(yīng)的r值。則（）。A.當(dāng)r<r1時，F(xiàn)為引力

B.當(dāng)r<r1時，F(xiàn)為斥力

C.當(dāng)r>r1時，F(xiàn)為引力

D.當(dāng)r>r1時，F(xiàn)為斥力

11.用26．4g（NH4）2SO4跟過量Ca（OH）2混合加熱，放出的氣體全部被含有0．4molH3PO4的溶液吸收，生成的鹽是（）A.A.（NH4）3PO4

B.NH4H2PO4

C.（NH4）2HPO4

D.（NH4）3PO4和（NH4）2HPO4

12.對于物質(zhì)的量相等的氫氣和氦氣，下列結(jié)論正確的是（）

A.它們所含的質(zhì)子數(shù)相等B.它們所含的中子數(shù)相等C.它們的體積相等D.它們的質(zhì)量相等13.一列沿x軸正方向傳播的簡諧橫波在某時刻的波形圖如圖7-3所示.介質(zhì)中平衡位置在x1、x2的兩個質(zhì)點該時刻的振動情況是（）A.A.x1向上運動，x2向下運動

B.x1向上運動，x2向上運動

C.x1向下運動，x2向下運動

D.x1向下運動，x2向上運動

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

B.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

C.Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

15.

16.空間有兩個正、負(fù)點電荷+Q1、－Q2，則空間（）A.A.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也一定在兩點電荷的連線上

B.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點不一定在兩點電荷的連線上

C.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點一定在兩點電荷的連線上

D.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也不一定在兩點電荷的連線上

17.在同溫同壓下，物質(zhì)的量相等的和NO具有不同的（）。A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)18.用中子轟擊鋁27,產(chǎn)生鈉24和X，鈉24具有放射性，它衰變后變成鎂24,則這里的X和鈉的衰變分別是A.質(zhì)子、a衰變B.電子、a衰變C.a粒子、β衰變D.正電子、β衰變19.

（）A.A.降溫、減壓B.升溫、加壓C.降溫、加壓D.升溫、減壓

20.可以在溶液中大量共存，且溶液呈無色的一組離子是（）

A.Al3+

Ba2+

Cl-

NO3-

B.Cu2+

Na+

Cl-

H+

C.Fe3+

Fe2+

SO42-

Cl-

D.Al3+

OH-

NH4+

Cl-

二、填空題(10題)21.分別收集氫氣、氯氣、氯化氫、氨氣、一氧化氮和二氧化硫，其中可用圖甲儀器裝置收集的是______；既不能用圖甲儀器又不能用圖乙儀器裝置收集的是______。

22.按系統(tǒng)命名法，有機化合物的名稱為

23.24.通常情況下，鈉在空氣中燃燒火焰呈黃色；氫氣在氯氣中燃燒火焰呈___色；甲烷在'空氣中燃燒火焰呈______色。25.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質(zhì)的量是_____mol。26.用某強堿溶液分別中和體積與pH值都相同的某弱酸和某強酸溶液；中和該弱酸所需的強堿溶液的體積________中和該強酸所需體積。（填“大于”、“等于”或“小于”）

27.

28.29.化合物YX2和ZX2中，X、Y、Z3種元素位于周期表中前三周期，X與Y屬于同一周期，Y與Z是同主族元素。Y原子的核外電子層數(shù)與次外層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。x原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個。Z元素的名稱是__________，YX2的分子式為__________。30.可逆反應(yīng)(放熱）達到平衡后，能夠提高A的轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號)______。

①減小B的濃度②添加催化劑③升高溫度④增大壓強三、計算題(10題)31.32.(12分)如圖所示，在磁感應(yīng)強度為B的勻強磁場中有兩條平行金屬導(dǎo)軌，導(dǎo)軌間的距離為G導(dǎo)軌上連有電阻尺和電容C.磁場方向垂直于導(dǎo)軌平面。圖中為放置在金屬導(dǎo)軌上的導(dǎo)體桿，電阻為r。導(dǎo)體桿4B在拉力的作用下勻速向右運動，速度為v，不計導(dǎo)軌的電阻以及導(dǎo)體桿AB與導(dǎo)軌之間的摩擦。求:

(1)R中的電流強度；

(2)拉力的功率；

(3)電容器極板所帶的電量。33.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當(dāng)滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

34.第30題

35.用含碳酸鈣90%的石灰石（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）與6mol/L的鹽酸反應(yīng)來制取10L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，試計算(1)至少需這種石灰石多少克？(2)消耗這種鹽酸多少毫升？

36.某銅銀合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使銀完全沉淀，計算合金中銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37.如圖所示，在磁感應(yīng)強度為B的勻強磁場中有兩條平行金屬導(dǎo)軌，導(dǎo)軌間的距離為1，導(dǎo)軌上連有電阻R和電容C，磁場方向垂直于導(dǎo)軌平面。圖中AB為放置在金屬導(dǎo)軌上的導(dǎo)體桿，電阻為r。導(dǎo)體桿AB在拉力的作用下勻速向右運動，速度為v，不計導(dǎo)軌的電阻以及導(dǎo)體桿AB與導(dǎo)軌之間的摩擦。求：（1）R中的電流強度。（2）拉力的功率。（3）電容器極板所帶的電量。38.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。39.

40.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數(shù)；(4)鐵的密度。

四、解答題(5題)41.

42.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

44.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

45.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

參考答案

1.C

2.B

3.B本題考查了功能關(guān)系、動能定理、沖量的知識點。由動能定理：合外力做功等于動能的變化量可得Fs-Wf=1/2mv2。解得：Wf=Fs-1/2mv2，故選B。

4.C(1)“反應(yīng)后滴入KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色”，說明溶液中應(yīng)有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2價和+3價兩種價態(tài)，所以反應(yīng)產(chǎn)物究竟是什么，與氧化劑氧化性的強弱及反應(yīng)物的相對數(shù)量，即哪種物質(zhì)過量有直接關(guān)系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能顯示血紅色．這與氯水過量與否關(guān)系不大，只是若氯水過量，可將FeCl2全部變成FeCl3．而與KSCN反應(yīng)顯示血紅色，不必全部轉(zhuǎn)化成FeCl3．所以，C選項為正確選項．

5.D該試題考查了物質(zhì)的氧化劑的還原劑的氧化產(chǎn)物價態(tài)的影響的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】氯氣具有強氧化性，能把單質(zhì)鐵成高價鐵離子，反應(yīng)生成氯化鐵。

6.A由題意X與Fe組成原電池，X是負(fù)極說明金屬活動性X>Fe。由于Y、Z兩種金屬分別投入盛有溶液的試管，Y表面有Cu說明Y的金屬性大于Cu，而Z表面無變化，說明Z金屬性小于Cu，所以金屬活動性Y>Z，又因Y的金屬活動性在H之后，所以金屬活動性X>Y>Z。

7.C

8.C

9.A波由一種介質(zhì)傳到另一種介質(zhì)的過程中，頻率f不變，v1：v2=λ1f：λ2f=λ1：λ2=3：1。

10.C分子間同時存在引力和斥力，當(dāng)r>r1時，引力大于斥力，分子力F表現(xiàn)為引力。

11.B

12.A由H是1號元素，所以1molH2中含有2mol質(zhì)子，而He是2號元素，且He是單原子分子，故1molHe中也含有2mol質(zhì)子。因H有三種同位素，所以H2中的中子數(shù)與He中的中子數(shù)不一定相等，而C項沒標(biāo)明狀態(tài)，故它們的體積不一定相等。H2和He的摩爾質(zhì)量不同，故它們的質(zhì)量不相等。

13.D本題考查的知識點是波形圖．題意要求從波形圖判斷介質(zhì)中質(zhì)點的運動狀況．波動是振動在介質(zhì)中傳播的過程，簡諧波是簡諧振動沿波的前進方向在介質(zhì)中各個質(zhì)點傳播的過程．當(dāng)波沿x軸正方向傳播時，介質(zhì)中靠近原點0的質(zhì)點先振動，遠離0的質(zhì)點后振動．由圖7-3知，x1、x2分別位于波峰的左面和右面，因此x1處質(zhì)點的振動超前于波峰處質(zhì)點的振動，x2處質(zhì)點的振動落后于波峰處質(zhì)點的振動．波峰上的質(zhì)點已到達最高點，正要開始向下運動．x1的振動比波峰超前，所以x1已經(jīng)通過波峰而向下運動了．x2的振動落后于波峰，因此x2尚未到達最高點，它正向上運動，向最高點運動．

14.ACl2與H2O反應(yīng)：，在氯水中只有少部分與水發(fā)生上述反應(yīng)，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。次氯酸見光分解；Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+2FeCl3═3FeCl2，其離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。

15.A

16.B本題考查的知識點是點電荷電場強度和電勢的基本概念．

本題的得分率較低，許多考生都不能正確判斷選項．解本題的關(guān)鍵是正確理解電場強度的矢量性和電勢的標(biāo)量性．因為電場強度是矢量，所以兩個點電荷的合場強在空間某點為零的條件是大小相等、方向相反．顯然，只有在兩點電荷連線上(包括連線的延長線)才可能滿足兩個點電荷電場強度方向相反的條件，因此合電場強度為零的點必在點電荷的連線上．電勢是標(biāo)量，正電荷產(chǎn)生的電勢為正值，負(fù)電荷產(chǎn)生的電勢是負(fù)值．因此，當(dāng)正、負(fù)點電荷在空間某點上的絕對值相等時，該點的總電勢為零．滿足這條件的諸點不一定限制在兩點電荷的連線上．

17.A本題考查了阿伏加德羅定律及其推論的知識點?！究荚囍笇?dǎo)】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積和相同的分子數(shù)，和NO具有相同的原子數(shù)，而和NO的摩爾質(zhì)量不相同，故其質(zhì)量不同，選A。

18.C

19.C

20.A由于Cu2+、Fe3+、Fe2+有色，故B、C選項應(yīng)排除。而選項D中Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故也可排除。

21.氫氣和氨氣；一氧化氮圖甲儀器裝置是向下排空氣法，由于H2和NH3的密度小于空氣密度，可用此法來收集；Cl2、HCl、O2密度大于空氣密度，故可用圖乙裝置收集。但由于NO常溫下會與空氣中的O2反應(yīng)，生成NO2（2NO+O2═2NO2），故不能用排空氣法收集NO。22.20．2，2，3—三甲基戊烷(3分)

23.

24.答案：蒼白淡藍解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象可得。

25.26.【答案】大于

【解析】溶液的pH值相同，只能說明兩種溶液的氫離子濃度相同。強酸在溶液中完全電離，弱酸部分電離。當(dāng)強酸溶液與弱酸溶液的pH值相同時，因在弱酸溶液中還存在大量的未電離的酸分子，它也可被強堿完全中和，所以弱酸的總物質(zhì)的量遠大于強酸，則中和它需消耗的強堿的量也大。

27.

28.29.硅CO230.【答案】④

【解析】該小題主要考查考生對影響平衡的因素的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】減小B的濃度，升高溫度使平衡向逆方向移動，降低A的轉(zhuǎn)化率；添加催化劑對平衡無影響；只有增大壓強時平衡向正方向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高。

31.

32.(1)由電磁感應(yīng)可計算AB桿中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為ε=Blv可知①由全電路歐姆定律可得尺中的電流為I=ε/（R+r）②將①式代入②式得Blv/（R+r）可知③(2)可知因?qū)鼊蛩龠\動，動能不變，則拉力的功率等于回路消耗的電功率。P=Iε④將①、③兩式代入④式可得⑤(3)可知電容器兩端的電壓即尺上電壓為U=IR=BlvR/（R+r）⑥將⑥式代入中可得電量為q=CU中可得電量為q=BlvRC/（R+r）33.由圖6-11知，當(dāng)滑動變阻器的滑片P滑到C點時，外電路為R1、R2的并聯(lián)電路，當(dāng)滑片P滑到D點時，電阻R2被短接，不起作用，外電路只有電阻R1．

當(dāng)P在C處時，R1、R2并聯(lián)，總電阻為

根據(jù)閉合電路歐姆定律知總電流為

代入題給數(shù)值得

因為R1、R2并聯(lián)，所以R2上的電壓就是路端電壓．

由路端電壓公式