高中化學 第1章 從實驗學化學 1.2.1 物質的量、摩爾質量 新人教必修1

第一課時物質的量第二節(jié)化學計量在實驗中的應用編輯ppt

C+O2CO2點燃1個碳原子

1個氧分子

1個二氧化碳分子

12克

32克

44克

微觀

宏觀

？編輯ppt物質的量：專用名詞，是一個

整體，不能簡化或添加。一、物質的量—表示物質所含微粒多少的一個物理量。符號：n單位：摩爾（mol）編輯ppt阿佛加德羅常數

（符號：NA，單位：mol-1）NA≈6.02×1023mol-112g12C所含的碳原子個數1mol物質所含的微粒數科學規(guī)定實驗測得編輯ppt假如現有阿佛加德羅常數個雞蛋，平均分給全世界的人（約60億），每人每天吃一個，可以吃________年。27億阿佛加德羅常數就是6.02×1023，對嗎？思考？編輯ppt把6．02×1023個面值為人民幣1元的硬幣排成一行，將能來回于地球和太陽之間。如果全世界的人來數，每人每秒數一枚，那么要數約。240.8億次32萬年1摩爾碳原子含有個碳原子。

6．02×1023

摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有個微粒。

阿伏加德羅常數編輯ppt1）1mol氧2）1mol氧分子注意指明微粒的名稱或化學式原子、分子、離子、質子、中子、電子等3）0.1mol水4）1mol西瓜練習一：下列描述是否正確（√）（√）（×）（×）編輯ppt摩爾適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。編輯ppt練習二1）1mol碳原子含有多少個碳原子？

2）1molO2含有多少個氧分子？1.204×10243）2摩爾氫氧根離子含有多少個氫氧根離子？4）含有1.204×1023個氧氣分子的是幾摩爾O2？0.2mol6.02×10236.02×1023編輯ppt小結：微粒數(N)與物質的量(n)

之間的關系微粒數=物質的量×阿佛加德羅常數即：N=n×NA編輯ppt1、2mol水中含有___________個水分子，含有______mol氫原子、_________個氧原子、________mol質子、__________mol中子。2、______molNa2SO4中含有0.6molNa+。1.204×102441.204×102420160.3思考？編輯ppt2CO+O22CO2微?！罭A物質的量

molmol

mol

系數比=物質的量比2個1個2個2

122NA

2NANA編輯ppt練習三實驗室用4molKClO3來制備O2，能得到多少molO2

？÷NA*NA微粒數?質量物質的量編輯ppt●思考交流12克12C所含原子數NA1mol1mol12C的質量為12克1、1mol12C的質量是多少？2、1molO的質量是多少？編輯ppt3、6.02×1023

個碳原子的集合體為_______mol，即為______g。推算：求1mol硫原子的質量是______g同理：1molH原子的質量=________g1molNa+的質量=____g①1mol任何原子的質量數值=相對原子質量②1mol任何物質的質量數值=物質的式量112123③1mol任何離子的質量數值=離子的式量◆規(guī)律:32編輯ppt1mol物質的質量:在數值上=物質的式量原來如此??！即:編輯ppt1molH2O的質量是

g；1molNaCl的質量是

______g；1molCu2＋的質量是

g；1molSO42-的質量是

g；2molNaOH的質量為

g，其中Na+為＿＿

g；1mol膽礬CuSO4.5H2O的質量為＿＿＿g。

1858.564968046250對應訓練編輯ppt

定義：單位物質的量的物質所具有的質量。即1mol物質的質量。符號：M,單位：二、摩爾質量(M)

g·mol－1即g/mol也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比值。編輯ppt摩爾質量、質量、物質的量三者關系式如何表示呢？n

=物質的質量（g）摩爾質量（g/mol）

物質的量（mol）=關系式:Mm編輯ppt相對原子質量與摩爾質量的相互聯系和區(qū)別

①摩爾質量在數值上

=物質的式量②摩爾質量單位：g/mol；相對原子質量沒有單位編輯ppt

1、BaSO4的摩爾質量=___________,式量

=________。

2、N原子的摩爾質量=__________，式量

=_______。

3、NH4+的摩爾質量=__________，式量=______。23323314g/mol1418g/mol18g/mol對應訓練編輯ppt1、3.5molNaOH的質量是多少？試一試2、求19.6g硫酸的物質的量？140g0.2mol編輯ppt結論:質量物質的量微?！翸×M×NA÷NA物質的量是聯系肉眼看不見的微粒和宏觀可稱量的物質的橋梁。已經知道:1mol物質含有6.02*1023(即NA)個微粒；1mol物質的質量在數值上=物質的式量(N)(n)(m)編輯ppt1、_________克二氧化硫與16克三氧化硫所含的分子個數相等。2、_________克二氧化硫與16克三氧化硫所含的原子個數相等。12.817編輯ppt總結：1、物質的量的概念2、物質的量與微粒數之間的關系3、在反應方程式中，系數比=物質的量之比編輯ppt1．amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為(

)A.4b/amol－1

B.4a/bmol－1

C.b/amol－1

D.a/bmol－1

2．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)A．含NA個H的H2的物質的量為1molB．NA個CO和1molN2所含分子數相等C．NA個H2SO4與1molH3PO4所含氫原子的個數比為1∶1D．0.1molC含1.2NA個質子課堂檢測BB編輯ppt3．等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是(

)A．它們的分子個數比為1∶1

B．它們的原子個數比為1∶1C．它們的氫原子個數比為4∶3