化學必修一期末測試1

資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：必修一期末測試1一．選擇題（共25小題）1．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液2．質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?cmol?L﹣1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無法確定3．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32：17C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強（p）關系為p（CO）=p（N2）＞p（H2）4．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）則下列分析都正確的組合是（）①Ⅰ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1③Ⅲ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1④Ⅳ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3．A．①② B．①③ C．②④ D．②③5．將ag二氧化錳粉末加入bmol/L的濃鹽酸cL中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．可以收集到氯氣LB．反應后溶液中的Cl﹣數(shù)目為：C．NA可表示為：D．反應后溶液中的H+數(shù)目為：bc﹣2d6．在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O7．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如右圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣C．溶液中n（NH4+）=0.2molD．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：18．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是（）A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反應后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），則＜＜1C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）9．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，現(xiàn)向1L含有0.1molFe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應后（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是（已知2Fe3++Fe=3Fe2+）（）A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中c（Fe2+）=0.4mol?L﹣1 D．溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=1：111．已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：312．含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關判斷正確的是（）A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3：n1=3：213．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．CuO沒有全部被還原14．將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為amol?L﹣1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g．下列關系式中錯誤的是（）A．24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1 B．n（Na）+3n（Al）=aV2C．n（Na）+3n（Al）= D．a(chǎn)V2=15．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應．下列說法不合理的是（）A．X一定為KHSO4B．Y一定為Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（）A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．無法判斷混合物中是否含有Al2O3C．1.92g固體成分為CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：117．向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關系如圖所示，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（）A． B． C． D．18．某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵銹的成分除了含F(xiàn)e2O3?xH2O外，還可能含有FeCO3，他們稱取了10.60g某干燥鐵銹樣品，粉碎后進行了如下定量實驗：①在氮氣的保護下充分加熱，冷卻后固體質(zhì)量為8.56g；②向所得固體中滴加5.00mol/L硫酸直至殘渣完全溶解恰好用去硫酸30.00mL，下列敘述正確的是（）A．該鐵銹中不含碳酸亞鐵B．充分加熱后所得固體只有Fe3O4C．該鐵銹中Fe2O3?xH2O的x=1D．該鐵銹中n（Fe2O3?xH2O）：n（FeCO3）=5：419．ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole﹣C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClO3﹣+12H++10e﹣═Cl2↑+6H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充56L（標準狀況）b氣體20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定某物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金屬性S＞PB將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有酸性、漂白性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+、NH3?H2O能大量共存D相同的鋁片分別和同體積，同溫度且c（H+）相等的鹽酸，硫酸發(fā)生反應為鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速率快酸性；鹽酸＞硫酸21．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94gB．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09molC．氧化性ClO－＜ClOD．ClO的生成是由于溫度升高引起的22．從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為（）A．200 B．770 C．290 D．29223．標準狀況下，將NO2、NO、O2混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器中HNO3溶液的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）用M表示范圍是（）A．＜M＜ B．＜M＜C．＜M＜ D．0＜M＜24．進行簡單類推的思維方法不一定都能得到正確結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（）A．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來制取Cl2B．鹵族元素的單質(zhì)從F2到I2的熔點逐漸升高，則堿金屬元素單質(zhì)從Li到Cs的熔點也逐漸升高C．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，則少量的Cl2通入FeI2溶液中也生成FeCl3和FeI325．圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時（相同溫度）主要還原產(chǎn)物的分布圖．下列敘述不正確的是（）A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，則表示其濃度也越大B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已D．還原產(chǎn)物中NH4+的物質(zhì)的量分數(shù)隨硝酸密度減少而增大二．解答題（共5小題，共50分）26．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3

+S

Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱為

，裝置6中可放入

。A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：

①Na2CO3+SO2

=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是

（用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為

，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用

（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為

，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

mol/L。27．廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：（1）操作②中所用的加熱儀器應選（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式．（3）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應生成MnSO4的離子方程式為；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是；步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為．（4）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇mol?L﹣l左右．28.重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：反應器中主要發(fā)生的反應為：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ

Na2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ

2NaAlO2+H2O

在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應的沉淀除去。

（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245gKClO3參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式___________________________________________________。

（3）操作④目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為___________________，離子方程式為____________________。

（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）

A．重結晶

B．萃取分液

C．蒸餾

（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關物質(zhì)測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式________________________。29．現(xiàn)有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體．將氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g．氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色無味的氣體在標況的體積為0.672L．（1）M的化學式為．（2）混合氣體A的成分是（填化學式）．（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現(xiàn)象．（4）固體M與硝酸發(fā)生題中反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．（5）對于Fe2+的檢驗，從本題中得到什么啟發(fā)．30.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是（

）

A．充分加熱后一定有固體殘留

B．加熱前后固體顏色一定無變化

C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化

D．一定生成了新的物質(zhì)

E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物

（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式

。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為

；

（3）如果加熱溫度高于600℃一段時間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。

（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因

。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HC