基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題

xxx公司基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題單項(xiàng)選擇題1.理想氣體絕熱自由膨脹時(shí)，則BA.，B.，C.，D.，2.下面關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的描述中，不正確的是CA.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)B.穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓被定為零C.生成反應(yīng)的溫度必須是298.15KD.生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達(dá)到的壓力必須是100KPa3.理想氣體在可逆的絕熱膨脹過程中是BA.內(nèi)能增加B.熵不變C.熵增大D.溫度不變4.封閉系統(tǒng)中吉布斯函數(shù)G與熱力學(xué)U的關(guān)系是DA.G>UB.G<UC.G=UD.無固定關(guān)系A(chǔ).零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)5.工作在100℃和25℃A.20%B.25%C.75%D.100%6．若將人作為一個(gè)體系，則該體系是CA．孤立體系B.封閉體系C.敞開體系D.半封閉系統(tǒng)7.在100℃，101.325kPa下，1mol水全部向真空氣化為100℃A.ΔG<0，不可逆B.ΔG=0，不可逆C.ΔG>0，不可逆D.ΔG<0，可逆8.液態(tài)水在100℃及101.325kPa下汽化，則該過程的A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔA=0D.Δ9.對于封閉體系的熱力學(xué),下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系正確的是BA.A>UB.A<UC.G<UD.H<A10.下列各式表示偏摩爾量的是AA.B.C.D.11.剛性絕熱箱內(nèi)發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)體系是AA.孤立體系B.敞開體系C.封閉體系D.絕熱體系12.已知反應(yīng)C（s）+O2(g)→CO2(g)的ΔH，下列說法中不正確的是CA.ΔH為CO2(g)的生成熱B.ΔH為C（S）的燃燒熱C.ΔH與反應(yīng)的ΔU數(shù)值不等D.ΔH與反應(yīng)的ΔU數(shù)值相等13.封閉系統(tǒng)中吉布斯函數(shù)A與熱力學(xué)U的關(guān)系為BA.A>UB.A<UC.A=UD.無固定關(guān)系14.熱力學(xué)第三定律可以表示是BA.在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零B.在0K時(shí)，純物質(zhì)完美晶體的熵等于零C.在0℃時(shí)，任何晶體的熵等于零D.在0℃時(shí)，完美晶體的熵等于零15.一級反應(yīng)完成99.9%所需時(shí)間是完成50%所需時(shí)間是CA.2倍B.5倍C.10倍D.20倍16.選出下列性質(zhì)參數(shù)中屬于容量性質(zhì)的量是CA.溫度TB.濃度cC.體積VD.壓力p17.在恒溫，恒壓下，已知反應(yīng)A→2B和2A→C的反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2，則反應(yīng)C→4B的反應(yīng)熱ΔH3是DA.2ΔH1+ΔH2B.ΔH2-2ΔH1C.ΔH1+ΔH2D.2ΔH1-ΔH18.不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會(huì)引起CA.熔點(diǎn)升高B.沸點(diǎn)降低C.蒸汽壓降低D.總是放出熱量19.下列是化學(xué)勢的是CA.B.C.D.20.在-10°C,101.325kPa下，水的化學(xué)式勢μ（水）與冰的化學(xué)勢μ（冰）的大小關(guān)系應(yīng)為CA.μ（水）＝μ（冰）B.μ（水）>μ（冰）C.μ（水）<μ（冰）D.無法確定21.理想氣體從狀態(tài)p1V1T自由膨脹至p2V2T。此過程的ΔA與ΔG的關(guān)系是CA.ΔA>ΔGB.ΔA<ΔGC.ΔA=ΔGD.不能確定22.某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗一半的時(shí)間正好是反應(yīng)物消耗1/4的時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是BA.0.5級反應(yīng)B.0級反應(yīng)C.1級反應(yīng)D23.在25℃下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)的，為提高反應(yīng)的平衡產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施是DA．升高溫度和壓力B.降低溫度和壓力C.升高溫度，降低壓力D.降低溫度，升高壓力24.某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時(shí)間10min，若再消耗1/3還需時(shí)間為CA.10minB.20minC.30minD.40min25.對于某反應(yīng)，若反應(yīng)物反應(yīng)掉其所需時(shí)間恰是它反應(yīng)掉所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是B填空題1.按標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間，CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓正好等于C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。2.亨利常數(shù)隨溫度的升高而增大（增大、減小或不變）。3.反應(yīng)2A→B，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關(guān)系是-dcA/dt=2dcB/dt。4.在絕熱、體積恒定的容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，使容器中溫度、壓力都增加，則該過程的U=0。5.設(shè)理想氣體反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡，在等溫下維持系統(tǒng)總壓不變，向系統(tǒng)中加入惰性氣體，平衡＿＿向右＿＿移動(dòng)。6.反應(yīng)A→2B，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關(guān)系是-2dcA/dt=dcB/。7.A、B兩理想液態(tài)混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差偏差。8.在恒溫恒壓下，一切相變化必然朝著化學(xué)勢降低的方向自動(dòng)的進(jìn)行。9.化學(xué)反應(yīng)熱會(huì)隨反應(yīng)溫度改變而改變的原因是。10.實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的S_>__0。11.糖可以順利溶解在水中，說明固體糖的化學(xué)勢較糖水中的糖的化學(xué)勢＿＿高＿＿。12.卡諾熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的熱源間工作，其熱機(jī)效率η=50%。13.按標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間，C（石墨）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓正好等于CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。14.在總壓不變時(shí)，加入惰性氣體的結(jié)果與＿＿＿降低＿＿＿＿＿壓強(qiáng)的結(jié)果是相同的。15.在絕熱、體積恒定的容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，使容器中溫度、壓力都增加，則該過程的ΔU_____=_____0。名詞解釋1.偏摩爾量均相系統(tǒng)中，系統(tǒng)的廣度性質(zhì)Z在恒溫恒壓除B組分其它組分保持不變的條件下，Z函數(shù)隨B組分的變化量為B組分的偏摩爾量：2.分解壓化合物的分解壓是指該化合物（純液體或純固體）分解出氣體的分解反應(yīng)在指定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，生成物氣體的總壓力。3.化學(xué)勢均相系統(tǒng)中，系統(tǒng)廣度性質(zhì)吉布斯函數(shù)在恒溫恒壓除B組分其它組分保持不變的條件下，吉布斯函數(shù)隨B組分的變化量為B組分的化學(xué)勢（即偏摩爾吉布斯函數(shù)）：4.卡諾循環(huán)熱機(jī)以理想氣體為工作介質(zhì)，工作過程由兩個(gè)等溫可逆過程和兩個(gè)絕熱可逆過程組成，它的循環(huán)工作過程成為卡諾循環(huán)。5.吉布斯自由能吉布斯自由能G是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的組合（即G=H-TS）,也是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。封閉系統(tǒng)在恒溫恒壓非體積功為零的條件下，吉布斯自由能的變化量可以作為判據(jù)，判斷過程的方向。6.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的定義：設(shè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率定容反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率7.卡諾定理在兩個(gè)不同溫度熱源之間工作的所有熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大。熱機(jī)效率η只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)：（T1是高溫?zé)嵩吹臏囟?，T2是低溫?zé)嵩吹臏囟龋?.亥姆霍茲自由能亥姆霍茲自由能A是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的組合（即A=U—TS）,也是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。封閉系統(tǒng)在恒溫恒容非體積功為零的條件下，亥姆霍茲自由能的變化量可以作為判據(jù)，判斷過程的方向。9.稀溶液依數(shù)性稀溶液（溶質(zhì)是非揮發(fā)性的）的某些性質(zhì)只依賴溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無關(guān)的性質(zhì)。如溶劑蒸汽壓降低，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高和滲透壓。10.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ的定義式：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)在理想氣體化學(xué)反應(yīng)中是一定溫度下平衡時(shí)的壓力商，即計(jì)算題1、4molN2在27℃，1.0MPa等壓升溫至127℃，求此過程的W、Q、△U和△H。該氣體可視為理想氣體，其Cp.m=28.00J.mol-1.K解：2.已知在298.15K時(shí)的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75計(jì)算該反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)在298.15K時(shí)的和。解：反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)的（298.15K）=(B,298.15K)=(CH4,g)+2(H2O,g)-(CO2,g)-4(H2,g)=-164.88kJ/mol=(CH4,g)+2(H2O,g)-(CO2,g)-4(H2,g)=-172.51J/mol.K所以KΘ=7.53x10193、已知水在100℃，101.325kPa下的摩爾蒸發(fā)焓，試計(jì)算1kg水在100℃，101.325kPa條件下，蒸發(fā)為水蒸氣的Q、W、△U及△H。（水蒸氣可按理想氣體處理）解：.4.化學(xué)反應(yīng)，已知25℃時(shí)熱力學(xué)數(shù)據(jù)-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.1680（1）利用，求上述反應(yīng)在25℃時(shí)，（2）利用，求上述反應(yīng)在25℃時(shí)及。解：（1）反應(yīng)（2）K1Θ=1.22x10-305.25℃下，密閉恒容的容器中有10g固體萘在過量的中完全燃燒成和。過程放熱401.727kJ。已知，求（1）的反應(yīng)進(jìn)度；（2）的；（3）的。解：(1)(2)(3)6、已知下列數(shù)據(jù)（298.15K）物質(zhì)CO（g）H2(g)CH3OH(g)197.67130.68239.5-110.52-200.7求298.15K時(shí)，下列反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的和。解：反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的所以KΘ=2.15x1047.2mol雙原子理想氣體從始態(tài)300K、50dm3，先恒容加熱至400K，再恒壓加熱至體積增大到100dm3，求整個(gè)過程的Q,W.ΔU,及ΔH。已知解：過程為（2）為定壓過程所以8、已知25℃物質(zhì)Ag2O（s）CO2(g)Ag2CO3(s)121.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求25℃時(shí)Ag2CO3(s)的分解反應(yīng)Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的和。解：25℃時(shí)反應(yīng)Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2所以K1Θ=3.31x10-69.1mol理想氣體于27℃，101.325kPa狀態(tài)下等容升溫至97℃，則壓力升到1013.25kPa。求整個(gè)過程的Q,W,ΔU及ΔH。已知該氣體的Cv,m恒定為解：已知:1mol理想氣體Cv