水溶液中的電離平衡知識(shí)點(diǎn)講解及例題解析教師版

水溶液中的電離平衡一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）。 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO例2：（1）有下列物質(zhì)：①硫酸②固體KCl③氨④食鹽水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨銅絲⑩氯化氫氣體11氨水12濃硫酸13鹽酸14碘化氫15硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。例3：(全國高考題)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）。A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)C．甲酸以任意比與水互溶D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱二、弱電解質(zhì)的電離平衡以電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+為例，各種因素對(duì)平衡的影響可歸納為下表：移動(dòng)方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-平衡常數(shù)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋加冰醋酸升高溫度加NaOH(s)加H2SO4(濃)加醋酸銨(s)加金屬M(fèi)g加CaCO3(s)例1：在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）。A．加NaOH(s) B．加濃鹽酸 C．加水 D．加熱例2：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）。A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(OH-) D．n(OH-)例3：在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答： （1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________。 （2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)開__________。（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是____________。（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)減小，可采取的措施是： ①，②，③。三、水的電離及溶液的pHH2OH++OH-變化變化條件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小溶液的酸堿性離子積KW加熱降溫加酸加堿加能結(jié)合H+的物質(zhì)加能結(jié)合OH-的物質(zhì)例2：(西安測試題)在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）。A．12 B．7 C．6 D．2例3：常溫某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/l，則下列肯定能共存的離子組是A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-例4：在25°C時(shí)，pH=5的HCl和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)比值是：例5：同濃度同體積的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及與Zn反應(yīng)快慢和H2產(chǎn)量比較？同pH同體積的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及與Zn反應(yīng)快慢和H2產(chǎn)量比較？例6：PH=2的兩種一元酸HX，HY各1ml,分別加水稀釋至100ml，其PH值分別變?yōu)閍,b,且a>b,則下列說法不正確的是A．酸的相對(duì)強(qiáng)弱是：HX>HYB．相同溫度，相同濃度的NaX，NaY溶液，其PH值前者大。C．與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下HY比HX多。D．若a=4，則為HX強(qiáng)酸，HY為弱酸。例7：把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為？例8：25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.15四、鹽的水解下面分析不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響情況：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升高溫度加H2O通HCl加NaOH溶液加CaCO3固體加NaHCO3溶液例1：(四川高考題)25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）。A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)例2：已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（)①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③例3：已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解離子方程式為：HY－+H2OY－+H3O+D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者例4：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1例5：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯(cuò)誤的()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離例6：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)例7：將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例8：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)例9：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦CH3COONH4；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（)A.③⑦⑤④⑥①②③B.⑥③⑦⑤④①②C.⑥⑦⑤③④①②D.⑥⑦③⑤④②①五酸堿中和滴定例1以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）=1\*GB2⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）=2\*GB2⑵未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；（）=3\*GB2⑶用待測液潤洗錐形瓶；（）=4\*GB2⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）=5\*GB2⑸不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面；（）=6\*GB2⑹指示劑用量過多。（）六、沉淀溶解平衡例1、當(dāng)氫氧化鎂固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)，Mg(OH)2(s)AUTOTEXT<=>Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)為使氫氧化鈉固體量減少，需加入少量的（）A、Na2S B、MgSO 4C、NH4NO3 D、NaOH例2、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH值到4。應(yīng)加入試劑是（）A、氫氧化鈉 B、氨水 C、氫氧化鋅 D、氯化鋅例3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－可使Ca(OH)2減少的是（B）A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液例4、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A、溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨C(SO42－)的增大而減小B、三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C、283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是過飽和溶液D、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤豪?、已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110－12，Ksp[MgF2]=7.4310－11。下列說法正確的是（B）A、25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B、25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+C、25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KspD、25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2課后習(xí)題：1室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（）A.1.0×10－7mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12mol·Ｌ－12室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L3將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：4將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（）A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.a＜b D.a＞b5、99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（）A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×106將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.77室溫下xLpH=a的鹽酸溶液和yLpH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（）A.1B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α8用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②c(H+)之比為（）A.10B.50C.5×103D.1049有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（）A.①=②>③B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③10．下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞顯無色的溶液CpH<7的溶液D[OH-]<[H+]的溶液11．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能12．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.X＝Y(jié)＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y(jié)＜Z13．pH＝2的溶液，其H＋濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強(qiáng)酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④14．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系A(chǔ).2︰1B.100︰1C.1︰100D.無法確定15．有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試液和水B.pH試紙和水C.酚酞試液和水D.酚酞試液和苛性鈉溶液16．一元堿A與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（）①若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)-一