2020年浙江高考化學(xué)7月試題文檔版

高考真題高考真題2020年浙江高考7月試卷化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32ClK39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSOC.HCOONaD.NaHCO34A.NaOHB.CaCl2C.HClD.KSO24A.A.干冰：CO2C.膽磯：CuSO-5HO42下列表示不．正．確．的是()IIHA.乙烯的結(jié)構(gòu)式：ElHC.2—甲基丁烷的鍵線式：下列說(shuō)法不．正．確．的是()4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不．正．確．的是()B.熟石灰：CaSO4-2巴0D.小蘇打：NaHCO3B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2[]D.甲基的電子式：…；，[]天然氣不可再生能源用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物煤的液化屬于物理變化火棉是含氮量高的硝化纖維7.下列說(shuō)法正確的是()A.35C1和37C1是兩種不同的元素單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族下列說(shuō)法不．正．確．的是()Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕下列說(shuō)法不．正．確．的是()高壓鈉燈可用于道路照明SiO2可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐加熱反應(yīng)MnO+4HCl(濃)―二MnCl+Clt+2HO中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()222A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不．正．確．的是()萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開(kāi)旋塞，先將水層放出24做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞可用AgNO溶液和稀HNO區(qū)分NaCl、NaNO和NaNOo3323下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2BMg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得FeFeS2在沸騰爐中與°?反應(yīng)主要生成SO3H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2乙乙乙乙乙能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()（NH）Fe（S0）溶液與少量Ba（OH）溶液反應(yīng)：SO2-+Ba2+=BaSOI4242244通電水水電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H02OH-+ClT+HT2222C乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CHCOOCHCH+OH-—^CHCOO-+CHCHOH23332D.CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)V4214.下列說(shuō)法不．正．確．的是()相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物I)I)15.有關(guān)「廠的說(shuō)法正確的是()可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)使溴水褪色C.只含二種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOHX、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不．正．確．的是()原子半徑：Z<Y<M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MX2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物下列說(shuō)法不．正．確．的是()2.0x10-7mol-L-1的鹽酸中c(H+)=2.0x10-7mol-L-1將KCl溶液從常溫加熱至80°C,溶液pH變小但仍保持中性常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)常溫下，PH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液PH增大

mLO.lmol?L-iKI溶液與1mLO.lmol-LiFeCl溶液發(fā)生反應(yīng)：32Fe3+@q)+21-@q)2Fe2+@q)+1(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()2加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)經(jīng)苯2次萃取分離后下水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.D.加入Fes。，固體，平衡逆向移動(dòng)4C2(Fe2+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=―仁——C2\Fe3+丿xc19-Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.4MnOC.D.加入Fes。，固體，平衡逆向移動(dòng)4C2(Fe2+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=―仁——C2\Fe3+丿xc19-Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.4MnO-+5HCHO+12H+4電子數(shù)為20NAAB.用電解粗銅的方法精煉銅，C.常溫下，pH=9CH3COD.1L濃度為0.100mol?L-i白20.一定條件下：2NO2(g)Mn2++5C路中通過(guò)的a溶液中，水陰離子數(shù)為O.100NA2O4(g)結(jié)果誤差最小的是()A.溫度0C、壓強(qiáng)50kPa*HC轉(zhuǎn)化為Cu2，測(cè)定B.溫度130°C、壓強(qiáng)300。在測(cè)定NO2出的H+數(shù)為10-5NA數(shù)為Na時(shí)+O,lmol4MnO極應(yīng)有3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的C.溫度C.溫度25C、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130C、壓強(qiáng)50kPa21.電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO-放電可得到R-R(烷烴)。下列說(shuō)法不正．確．的是()通電木木A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2^OR—R+2CO?匸+氣T+2NaOHB.RCOO-在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)c.陰極的電極反應(yīng)：2HO+2e-=2OH-+HT22D.電解C^COONa、CHfHfOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.關(guān)于下列俎的判斷正確的是()

CO2-(aq)+H+(aq)=HCO-(aq)AH331CO2-(aq)+HO(l)HCO-(aq)+OH-(aq)AH3232OH-(aq)+H+(aq)=HO(l)AH23OH-(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOO-(aq)+HO(l)AH3324C.AH<0AH>034D.AH>AH34AH<0AC.AH<0AH>034D.AH>AH34121223.常溫下，用O.lmol-L-1氨水滴定10mL濃度均為O.lmol-L-1的HC1和CHgCOOH的混合液，下列說(shuō)法不．正．確．的是（）A.B.C.D.在氨水滴定前，A.B.C.D.在氨水滴定前，HC1和CHCOOH的混合液中c（Cl-）>c（CHCOO-）33當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（NH+）+c（NH-HO）=c（CHCOO-）+c（CHCOOH）43233當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（CHCOOH）+c（H+）=c（NH-HO）+c（OH-）332當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c（NH+）<c（C1-）424.Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）35可發(fā)生反應(yīng)：CaSiO+4NHCl亠CaSiO+2CaCl+4NHT+2HO3543232具有吸水性，需要密封保存能與SO2,反應(yīng)生成新鹽與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO,、Fe（SO）、CudKI之中的幾種或全部。將X與足量的2432水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（）X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO44X中含有CuCl，Y中含有Fe（OH）23用H2SO4酸化溶液乙若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl2二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是。⑵CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。27.100mL0.200mol-L-iCuSO溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1C，反4應(yīng)后最高溫度為30.1C。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-g-1-C-1、溶液的密度均近似為1.00g-cm-3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q=J。⑵反應(yīng)Zn(s)+CuSO/aqFZnSO/aq)+Cu(s)的陽(yáng)=kJ-mol-1(列式計(jì)算)。28.1.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含HC10.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：請(qǐng)回答：⑴組成X的四種元素是N、H和(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是溶液B通入過(guò)量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是。寫出一個(gè)化．合．反．應(yīng)．(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。要求同時(shí)滿足其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“HQ+NH3=NH4Cl”相同。II.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是TOC\o"1-5"\h\z(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。29.研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:22624CH(g)CH(g)+H(g)AH=136kJ?mol-i\o"CurrentDocument"262421CH(g)+CO(g)CH(g)+HO(g)+CO(g)AH=177kJ-mol-i\o"CurrentDocument"2622422CH(g)+2CO(g),4CO(g)+3H(g)AH26223wCO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)AH=41kJ-mol-i\o"CurrentDocument"2224已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)。-|141CO.I補(bǔ)Jr亠-'可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的AH(AH隨溫度變化可忽略)。例如:HO(g)=HO(1)AH=-286kJ-mol-1-(-242kJ-mol1)=-44kJ-mol-1。22請(qǐng)回答：①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算AH3=kJ-mol-1。下列描述正確的是A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大B加壓有利于反應(yīng)1、11的平衡正向移動(dòng)C反應(yīng)III有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)W的平衡逆向移動(dòng)有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)II分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：【CH(g)+CO(g)】T【CH(g)+H(g)+CO(g)】T【CH(g)+CO(g)+HO(g)】，且第二步速2622422242率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ?mol-1)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)II分兩步進(jìn)行的能量-反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)從【CH（g）+CO（g）】的能量—477kJ?mol-1，開(kāi)始（如圖2）262研究催化劑X對(duì)“CO2氧化⑵①C02和C2H研究催化劑X對(duì)“CO2氧化226C2H6制C2H4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:2624催化劑轉(zhuǎn)化率CH/%26轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率CH/%24催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO。氧化C2H6的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是。226②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開(kāi)體系）可提高c2H4的選擇性（生成c2H4的物質(zhì)的量與消耗c2h6的物質(zhì)的量之比）。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用26TOC\o"1-5"\h\z選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是。230?硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3?5H2O。2合成反應(yīng)：SO+NaCO=NaSO+CO223232NaS+3SO=2NaSO+3SNaSO+S亠NaSO222323223滴定反應(yīng)：1+2NaSO=2NaI+NaSO2223246已知：5h2o易溶于水，難溶于乙醇，50°C開(kāi)始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：NaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液PH約為22327時(shí)，停止通入SO氣體，得產(chǎn)品混合溶液。2產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3-5H2O產(chǎn)品。III?產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3-5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算NaSO-5HO含量。2232請(qǐng)回答：(1)步驟I：?jiǎn)蜗蜷y的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液PH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是步驟II:下列說(shuō)法正確的是。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的溶液作洗滌劑⑶步驟III滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏f蒸餾水洗滌f()f()f()f()f()f開(kāi)始滴定。A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E排除氣泡F用滴定液潤(rùn)洗2至3次G記錄起始讀數(shù)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是。滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2Oj5H2O含量為100.5%，則Na2S2Oj5巴0產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是乙乙」乙乙乙」乙。31.某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

已知：R-COOH+已知：R-COOH+請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)下列說(shuō)法正確的是。A反應(yīng)I的試劑和條件是Cl2和光照B化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)C反應(yīng)II涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D美托拉宗的分子式是C16H14C1N3O3S161433寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫出B+ETF的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)____。寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中共有4種氫原子，其中環(huán)上的有2種；②有碳氧雙鍵，無(wú)氮氧鍵和一CHO。化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32ClK39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSOC.HCOONaD.NaHCO43【答案】B【解析】【詳解】A.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO4，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO-可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCO是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，3D不符合題意。綜上所述，本題答案為B。【解析】【詳解】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；該儀器為普通漏斗，常用于過(guò)濾以分離固液混合物，C符合題意；該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意。綜上所述，本題答案為Co

下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不．導(dǎo)．電．的是()A.NaOHB.CaClC.HClD.KSO224【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；HCl是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；D.K2D.K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和SOD不符合題意。綜上所述，本題答案為C。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不.正.確.的是()干冰：CO2C.膽磯：CuSO-5HO42【答案】B【解析】【詳解】A.干冰為固體二氧化碳，故A正確；熟石灰成分為Ca(OH)2,CaSO4?2H2O為生石膏膽磯為五水合硫酸銅晶體，故C正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；答案選B。下列表示不.正.確.的是()Ilh乙烯的結(jié)構(gòu)式：IlhC.2—甲基丁烷的鍵線式：-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,4B.熟石灰：CaS°4?2H2°D.小蘇打：NaHCO3故B錯(cuò)誤；B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2[\D.甲基的電子式：…；■[]答案】B解析】【詳解】A.結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來(lái)表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故B錯(cuò)誤；鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，故C正確；甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；答案選B。下列說(shuō)法不．正．確．的是()天然氣是不可再生能源用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物煤液化屬于物理變化火棉是含氮量高的硝化纖維【答案】的【解析】【詳解】A.天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的時(shí)間變化而形成的，儲(chǔ)量有限，是不可再生能源，A選項(xiàng)正確；水煤氣為CO和H2,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物(如甲醇)，B選項(xiàng)正確；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項(xiàng)正確；答案選C。下列說(shuō)法正確的是()35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族【答案】D【解析】【詳解】A.35C1和37C1是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2,兩者不屬于同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；答案選D。8.下列說(shuō)法不．正．確．的是()Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A.C1-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來(lái)，從而破壞氧化膜,A選項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項(xiàng)正確；鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D選項(xiàng)正確；答案選B。下列說(shuō)法不.正.確.的是()高壓鈉燈可用于道路照明SiO2可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，故B正確；黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐,鋇餐用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選D。加熱反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)丄二MnC.+。叮+2巴0中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()

A.1:2B.1:1A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1【答案】B解析】【詳解】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)物HC1中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià),故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物,由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物,答案選B。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不．正．確．的是()萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開(kāi)旋塞，先將水層放出24做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞可用AgNO溶液和稀HNO區(qū)分NaCl、NaNO和NaNOo3323【答案】A【解析】【詳解】A.CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開(kāi)旋塞，先將CCl4層放出，A操作錯(cuò)誤；做焰色反應(yīng)前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無(wú)色的目的是排除鉑絲上粘有其它金屬元素，對(duì)待檢測(cè)金屬元素的干擾，B操作正確乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C操作正確；氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。答案選A。下列說(shuō)法正確的是()Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得FeFeS2在沸騰爐中與°。反應(yīng)主要生成SO3223H2O2溶液中加入少量Mn。？粉末生成H2和O2【答案】A解析】【詳解】A.無(wú)水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2,A正確;B.Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過(guò)量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCl3過(guò)量，Mg已消耗完，所以無(wú)Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe，B錯(cuò)誤；高溫C.FeS2在沸騰爐中與02發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+llO22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是S03,C錯(cuò)誤；MnO2D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和02，化學(xué)方程式為：2H2O222H2O+O2f,D錯(cuò)誤。答案選A。13?能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()(NH)Fe(S0)溶液與少量Ba(OH)溶液反應(yīng)：SO2-+Ba2+=BaSOI4242244通電水水電解MgCl2水溶液：2Cl-+2HO2OH-+ClT+HT222C乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CHCOOCHCH+OH-—^CHCOO-+CHCHOH23332D.CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)J42【答案】C【解析】【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4FeSO4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH+反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++SO2-+Ba2++2442OH-=Fe(OH)2J+BaSO4J，A錯(cuò)誤；B.用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2f，陰極反應(yīng)為:2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2J+H2T，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2J+H2f+Cl2f,B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為:CH3COOCH2CH3+OH-二CH3COO-+CH3CH2OH,C正確；向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH++Cu(OH)2J,D錯(cuò)誤。答案選C。14.下列說(shuō)法不．正．確．的是()相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A.由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、氫氣中1的百分含量大小順序?yàn)椋浩停技淄椋細(xì)錃猓实荣|(zhì)量的它們放出熱量的多少順序?yàn)椋浩停技淄椋細(xì)錃?，故A錯(cuò)誤；油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒(méi)有氣味，故C正確；高分子通常是指相對(duì)分子質(zhì)量在幾千甚至上萬(wàn)的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，故D正確。故答案為：DoC'nnH15.有關(guān)?-的說(shuō)法正確的是()可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)使溴水褪色C.只含二種官能團(tuán)D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaO1【答案】A【解析】【分析】CUjIIlf中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；L'EliUH：分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，B錯(cuò)誤；I'H.DHc.分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；lmol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和羧基均能和NaOH反應(yīng)，lmol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗2molNaOH,D錯(cuò)誤；故答案為：A。16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè);Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不.正.確.的是()原子半徑：Z<Y<M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MX2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H,該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)vY(C)vM(Si),故A正確；同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)>Y(C)>M(Si),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)〉Y(C)〉M(Si),故B正確;N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，n2h4易溶于水，故C正確；X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。17.下列說(shuō)法不．正．確．的是()2.0x10-7mol-L-1的鹽酸中c(H+)=2.0x10-7mol-L-1將KCl溶液從常溫加熱至80°C，溶液的pH變小但仍保持中性常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)常溫下，PH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液PH增大【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0x10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0x10-7mol/L，故A錯(cuò)誤；KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80°C時(shí)，水離子積Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；NaCN溶液顯堿性，說(shuō)明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOH—CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。18.5mL0.1mol?L-1KI溶液與1mL0.1mol-L-1FeCl溶液發(fā)生反應(yīng)：32Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不．正．確．的是()2加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)經(jīng)苯2次萃取分離后下水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度力口入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D?該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.仁+^c2G-)【答案】D【解析】【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c(I2)減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；將5mL0.1mol/LKI溶液與lmLO.lmol/LFeC^溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)后I-一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；c2(Fe2+)-c(I)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=總，D錯(cuò)誤；c2(Fe3+)-c2(I-)答案選Do19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()AA.4MnO-+5HCHO+12H+二4Mn2++5COT+11HO,lmol「4MnO-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的4224電子數(shù)為20NAA用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為na時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+A常溫下，PH=9的CHqCOONa溶液中，水電離出的h+數(shù)為10-5N3A1L濃度為0.100mol-L-1的NaCO溶液中，陰離子數(shù)為0.100N23A【答案】A【解析】【詳解】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4molMnO-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為44molx[(+7)-(+2)]=20mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過(guò)1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol,則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯(cuò)誤；溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；n(Na2CO3)=0.100mol/Lx1L=0.100mol,由于CO2-發(fā)生水解：CO2-+H2O^HCO-+OH-、233323HCO3+H2O^H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol,陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；答案選A。一定條件下：2NO2（g）N2O4（g）AH<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）A.溫度0°C、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130°C、壓強(qiáng)300kPa溫度25°C、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130°C、壓強(qiáng)50kPa【答案】D【解析】【詳解】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過(guò)減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130C，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO-放電可得到R-R（烷烴）。下列說(shuō)法不正．確．的是（）通電木木電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2氣。R-R+2CO?匸+氣T+2NaOHRCOO-在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)c.陰極的電極反應(yīng)：2HO+2e-=2OH-+HT22電解CH3COONa、CHf^COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷【答案】A【解析】【詳解】A.因?yàn)殛?yáng)極RCOO-放電可得到R-R（烷烴）和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2f，因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOH通電R-R+2Na2CO3+H2f，故A說(shuō)法不正確；RCOO-在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，-COO-中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，烴基-R中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B說(shuō)法正確；陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2f，故C說(shuō)法正確；根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：

2CH3COONa+2NaOH通電CH3-CH3+2Na2CO3+H2$,2CH3CH2COONa+2NaOH通電CH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2f,32——32232321CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOH通——電CH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2$。因此，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說(shuō)法正確。答案為A。22.關(guān)于下列AH的判斷正確的是()CO2-(aq)+H+(aq)——HCO-(aq)AHTOC\o"1-5"\h\z331CO2-(aq)+HO(l)HCO-(aq)+OH-(aq)AH\o"CurrentDocument"3232OH-(aq)+H+(aq)——匕0(1)AHOH-(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOO-(aq)+HO(l)AH3324A.AH<0A.AH<0AH<012B.AH<AH12C.AH<0AH>034D.AH>AH34【答案】B解析】【詳解】碳酸氫根的電離屬于吸熱過(guò)程，則CO；-(aq)+H+(aq)=HCO3(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；CO；-(aq)+H2O(l)=HCO3(aq)+OH_(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO2-的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OH"(aq)+H+(aq)=H2O⑴表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以Z\H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△HqV。；但由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過(guò)程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△h4>ah3；綜上所述，只有△H]<AH2正確，故答案為B。23.常溫下，用O.lmol-L-1氨水滴定10mL濃度均為O.lmol-L-1的HC1和CHgCOOH的混合液，下列說(shuō)法TOC\o"1-5"\h\z不．正．確．的是()A.在氨水滴定前，HC1和CHC°°H的混合液中c(C1-)〉c(cHCOO-)33B當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH+)+c(NH-HO)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)43233C當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CHCOOH)+c(H+)=c(NH-HO)+c(OH-)332D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，C(NH+)<C(d-)4【答案】D解析】【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識(shí)解答。【詳解】A.未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HC1和CH3COOH,且濃度均為O.lmol/L,HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離,CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(C1-)>c(CH3COO-),A正確；當(dāng)?shù)稳氚彼甽OmL時(shí)，n(NH3-H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3-H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4C1和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)，C正確；當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(C1-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簽橹行?，貝Vc(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)>c(C1-)，D不正確；故選Do24.CA3SiO<是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()35可發(fā)生反應(yīng)：CaSiO+4NHC1亠CaSiO+2CaC1+4NHT+2HO3543232具有吸水性，需要密封保存能與SO2，反應(yīng)生成新鹽與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為Si02【答案】D【解析】【分析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO?SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。A【詳解】A.Ca3SiO5與NH4C1反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4C^CaSiO3+2CaC12+4NH3f+2H2O,A正確;CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HC1+Ca3SiO5=3CaC12+H2SiO3+2H2O,D不正確；故選D。黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSOFe(S0)、CuCl。、KI之中的幾種或全部。將X與足量的42432水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO44X中含有CuCl2，y中含有Fe(OH)3用H2SO4酸化溶液乙若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl2【答案】C【解析】【分析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無(wú)色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過(guò)量,得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO和3224Fe2(SO丿中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。243【詳解】A.若X含有KI,則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無(wú)色，A不正確；由分析可知，不一定含有FeSO4,B不正確；由分析可知，X含有CuCl2,Y含有Fe(OH)3,C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C1-+C1O-+2H+=C12個(gè)+耳0,此時(shí)的Cl-有可能來(lái)自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確；故選Co二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)TOC\o"1-5"\h\z(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是o⑵CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是「n2-【答案】(1).原子半徑FVC1，鍵能F—H>C1—H(2).Ca2+N::C::N(3).乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有【解析】【分析】氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大?。桓鶕?jù)價(jià)鍵規(guī)則書(shū)寫CaCN2的電子式；溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。【詳解】(1)由于原子半徑FVC1，故鍵長(zhǎng)：F—HVC1—H,鍵能：F—H>C1—H，所以HF比HC1穩(wěn)定，故答案為：原子半徑FVC1，鍵能F—H>Cl—Ho⑵CaCN2是離子化合物，則陽(yáng)離子為Ca2+、CN2-為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的222個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為"-一-,故答案為：J汀-。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有。【點(diǎn)睛】CN2-與CO2互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書(shū)寫CN2-的電子式。222227.100mL0.200mol-L~1CuSO溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1C，反4應(yīng)后最高溫度為30.1C。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-g-1-C-1、溶液的密度均近似為1.00g-cm-3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q=J。⑵反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的陽(yáng)=kJ-mol-1(列式計(jì)算)?！敬鸢浮?1).4.18x103.-4?18x103/1000—090.100x0.200【解析】【分析】根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)Q=cmAt計(jì)算；結(jié)合焓變的概念及其與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系列式計(jì)算?！驹斀狻?1)100mL0.200mol/LCuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,

忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=PV=1.00g/cm3xl00mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cmAt=4.18J-g-i-oC-ix100gx(30.1-20.1)°C=4.18x1031,故答案為：4.18x103；⑵上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,鋅粉的物質(zhì)的量kJ/mol,則可列出計(jì)算式為:AHkJ/mol,則可列出計(jì)算式為:AH=4.18x103J-1000J/kJ=0.100Lx0.200mol/L-4.18x103/10000.100x0.200=-209kJ/mol，故答案m=1.95gn(Zn)=M=65g/mol=0.030mol‘由此可知，鋅粉過(guò)量。根據(jù)題干與第⑴問(wèn)可知，轉(zhuǎn)化O.O^。1硫酸銅所放出的熱量為4.18x1031，又因?yàn)樵摲磻?yīng)中焓變AH代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為為：-誓訃0：1000=209(答案符合要求且合理即可)。0.100x0.200【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是第(2)問(wèn)，要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)焓變有充分的理解，抓住鋅粉過(guò)量這個(gè)條件是解題的突破口，題目計(jì)算量雖不大，但要求學(xué)生有較好的思維與辨析能力。28.I.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3?01gX，用含HC10.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成和A?兩等份，完成如下實(shí)的2驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：請(qǐng)回答：組成X的四種元素是N、H和(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。溶液B通入過(guò)量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是。寫出一個(gè)化．合．反．應(yīng)．(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。要求同時(shí)滿足：其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；反應(yīng)原理與“HCl+NH=NHCl”相同。34II.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是。TOC\o"1-5"\h\z燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。【答案】(1).AlCl(2).AlClNH(3).A1O-+CO+2HO=Al(OH)J+HCO-(4).3322233AlCl+Cl-=AlCl-或AlCl3+nh3=AlCl3NH3(5).吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)343333(6).HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出,與Ba(NOS：作用生成BaSO4【解析】【分析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y,故Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過(guò)量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3,則D為Al2O3,E是AgCl，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計(jì)算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻縄.(1)由分析可知，Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過(guò)量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,故C為Al(OH)3，則D為Al2O3,E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中V224mL含有N原子的物質(zhì)的量為：n(N)=n(NH)===0.01mol,Al原子的物質(zhì)的量為：3Vm22400mLmol-1n(Al)=2n(Al2O3)=2xm=2x“羅氣-?！傲P,A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為：23M102gmol-12.n(Cl-)=n(AgCl)-0.06moln(Cl-)=n(AgCl)-0.06mol~2-m0.06mol8.61g0.06mol—「「—「「—‘‘—‘‘M?2143.5gmol-12=0.03mol；9故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：■3.01g-0.01mol14gmol-1-0.01mol27gmol-1-0.03molx35.5gmol-1n(H)二丄=0.03mol，故X中含有四1gmol-1?????種元素即N、H、Al、Cl,其個(gè)數(shù)比為：n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3,■故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3，故答案為：AlClAlCl3NH3；(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過(guò)量CO2所發(fā)生的離子方程式為：

A1O-+CO+2HO二Al(OH)J+HCO-,故答案為：AlO-+CO+2HO二Al(OH)J+HCO-；2223322233(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件，再分析化合物X(A1C13NH3)是NH3和AlCl3通過(guò)配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlCl3+Cl-=AlCl4或者A1C13+NH3=A1C13NH3，故答案為：AlCl3+Cl-=AlCl-或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；333334333311.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個(gè)放熱過(guò)程，而且HCl的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來(lái)，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來(lái)；(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會(huì)隨HCl氣流而帶出少量的H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，只要認(rèn)真分析題干信息，利用(元素)原子守恒就能較快求出化合物X的化學(xué)式，進(jìn)而推到出整個(gè)流程過(guò)程。29?研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:CH(g)CH(g)+H(g)AH=136kJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z262421CH(g)+CQ(g)CH(g)+HO(g)+CO(g)AH=177kJ?mol-i2622422CH(g)+2CQ(g),4CQ(g)+3H(g)AH26223WCQ(g)+H(g)CQ(g)+HQ(g)AH=41kJ?mol-i2224已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)。宀-一孑二/一亠超宀-一孑二/一亠超-Im-21X1l|N可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的AH(AH隨溫度變化可忽略)。例如:HQ(g)=HQ(1)AH=-286kJ?mol-1-(-242kJ?mol1)=-44kJ?mol-1。22請(qǐng)回答：⑴①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算旳3=kJ-mol-1。下列描述正確的是A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大B加壓有利于反應(yīng)I、II的平衡正向移動(dòng)C反應(yīng)III有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)W的平衡逆向移動(dòng)有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)II分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：【CH(g)+CO(g)】T【CH(g)+H(g)+CO(g)】T【CH(g)+CO(g)+HO(g)】，且第二步速2622422242率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ-mol-1)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)II分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)從【CH(g)+CO(g)】的能量-477kJ-mol-i，開(kāi)始(如圖2)26277一3圖2⑵①C02和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“C02氧化2262C2H6制c2h4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：2624催化劑轉(zhuǎn)化率CH/%26轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率CH/%24催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，co。氧化C2H6的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是。226②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開(kāi)體系)可提高c2h4的選擇性(生成c2h4的物質(zhì)的量與消耗c2h6的物質(zhì)的量之比)。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用26選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到ii.o%。結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是【答案】(1).【答案】(1).430(2).AD5555ft-I-2-2-S-5J-r卻33CO(5).C2H4的產(chǎn)率低，說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)III速率(6).選擇性膜吸附C2H4，促進(jìn)反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)【解析】【分析】根據(jù)題中信息用相對(duì)能量求反應(yīng)熱；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并作出相關(guān)的判斷；根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量和活化能算出中間產(chǎn)物、過(guò)渡態(tài)和最終產(chǎn)物的相對(duì)能量，找到畫圖的關(guān)鍵數(shù)據(jù)；催化劑的選擇性表現(xiàn)在對(duì)不同反應(yīng)的選擇性不同；選擇性膜是通過(guò)吸附目標(biāo)產(chǎn)品而提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性的，與催化劑的選擇性有所區(qū)別。【詳解】(1)①由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相對(duì)能量分別為-84kJ?mol-i、-393kJ?mol-i、-110kJ?mol-i、0kJ?mol-i。由題中信息可知，AH=生成物的相對(duì)能量-反應(yīng)物的相對(duì)能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH3=(-110kJ?mol-i)x4-(-84kJ?mol-i)-(-393kJ?mol-i)x2=430kJ?mol-i。A.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故其平衡常數(shù)增大，A正確；反應(yīng)I和反應(yīng)II的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化學(xué)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不正確；反應(yīng)III的產(chǎn)物中有CO,增大CO的濃度，能使反應(yīng)II的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故其不利于乙烷脫氫，不利于乙烯的生成，C不正確；反應(yīng)W的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣，體系的總體積變大，水蒸氣的濃度變大，其他組分的濃度均減小相同的倍數(shù)，因此該反應(yīng)的濃度商變大(大于平衡常數(shù))，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。綜上所述，描述正確的是AD。由題中信息可知，反應(yīng)II分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)是C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)，C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相對(duì)能量之和為52kJ?mol-i+0+(-393kJ?mol-i)=-341kJ?mol-i；第二步的反應(yīng)是C2H4(g)+H2(g)

+CO2(g)TC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，其活化能為210kJ?mol-i,故該反應(yīng)體系的過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量又升高了210kJ?mol-i,過(guò)渡態(tài)的的相對(duì)能量變?yōu)?341kJ?mol-i+210kJ?mol-i=-131kJ?mol-i,最終生成物C2H4(g)、H2O(g)、CO(g)的相對(duì)能量之和為(52kJ?mol-i)+(-242kJ?mol-i)+(-110kJ?mol-i)=-300kJ?mol-i。根據(jù)題中信息，第一步的活化能較小，第二步的活化能較大，故反應(yīng)II分兩步進(jìn)行的“能量一反應(yīng)過(guò)程圖”可以表示如下：30?硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na230?硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3-5H2O。ff、恥〕：叩燈忙口)斗：|2⑵①由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管CO2和c2h6按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是c2h4的產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c2h6的轉(zhuǎn)化率，但是CO2的轉(zhuǎn)化率高于c2h6，說(shuō)明在催化劑X的作用下，除了發(fā)生反應(yīng)II,還發(fā)生了反應(yīng)III,而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)III,這也說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)III速率，因此，CO2氧化c2h6的主要產(chǎn)物是CO。故答案為：CO；c2h4的產(chǎn)率低說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)III速率。②由題中信息可知，選擇性膜技術(shù)可提高C2H4的選擇性，由反應(yīng)IIC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)可知，該選擇性應(yīng)具體表現(xiàn)在選擇性膜可選擇性地讓c2h4通過(guò)而離開(kāi)體系，即通過(guò)吸附c2h4減小其在平衡體系的濃度，從而促進(jìn)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可以乙烷的轉(zhuǎn)化率。故答案為：選擇性膜吸附C2H4,促進(jìn)反應(yīng)II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【點(diǎn)睛】本題“能量—反應(yīng)過(guò)程圖”是難點(diǎn)。一方面數(shù)據(jù)的處理較難，要把各個(gè)不同狀態(tài)的相對(duì)能量算準(zhǔn)，不能遺漏某些物質(zhì)；另一方面，還要考慮兩步反應(yīng)的活化能不同。這就要求考生必須有耐心和細(xì)心，準(zhǔn)確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)鍵數(shù)據(jù)，才能做到完美。合成反應(yīng)：SO+NaCO=NaSO+CO223232NaS+3SO=2NaSO+3SNaSO+S亠NaSO222323223滴定反應(yīng)：1+2NaSO=2NaI+NaSO2223246已知：5h2o易溶于水，難溶于乙醇，50°C開(kāi)始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：NaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液PH約為22327時(shí)，停止通入SO氣體，得產(chǎn)品混合溶液。2產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3-5H2O產(chǎn)品。III?產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3-5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算NaSO-5HO含量。TOC\o"1-5"\h\z2232請(qǐng)回答：（1）步驟I：?jiǎn)蜗蜷y的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液PH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是（2）步驟II:下列說(shuō)法正確的是。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱