化學反應速率課件

地位與作用化學平衡是中學化學的重要理論化學平衡是平衡理論體系的核心具有承上啟下的橋梁作用電離平衡、水解平衡、溶解平衡核心承上：是對必修②化學反應速率和化學反應限度的拓展和延伸。是高中化學課程“分段學習、螺旋上升”的具體體現(xiàn)是在學習了化學反應及能量變化、物質結構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學的重要理論之一，有助于對以前所學的元素化合物知識及化學反應加深理解。

是中學化學學科中最富有思維深度和理論價值的一部分，有利于向學生展示化學科學的魅力，有利于鍛煉學生的思維。培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的科學的研究方法，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練，培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，著力培養(yǎng)學生的分析、推理、歸納、總結的能力啟下：是學習電離平衡、水解平衡、溶解平衡的基礎，對水溶液中離子平衡的學習指導作用化學反應速率化學平衡第一部分教材分析地位與作用化學平衡是中學化學的重要理論化學平衡是平衡理論體系認識化學反應化學反應條件的優(yōu)化共同影響化學熱力學化學動力學限度方向速率定量描述：化學反應速率影響因素：c、T、催化劑定量描述：化學平衡常數(shù)平衡轉化率影響因素：T、c、P

影響因素：反應焓變（△H）反應熵變（△S）判據：△H—T△S第一部分教材分析地位與作用認識化學反應化學反應條件的優(yōu)化共同化學化學限度方向速率定量描2022/12/141.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙醇的分子式、結構式、結構簡式。2.認識乙醇的化學性質（與活波金屬的反應、氧化反應、消去反應），知道乙醇與活波金屬的反應、發(fā)生氧化反應、消去反應的過程中化學鍵的變化，能會寫乙醇與金屬鈉、催化氧化、消去反應的方程式第二章解決三個問題快慢問題限度問題方向問題第一節(jié)化學反應速率第三節(jié)化學平衡第四節(jié)化學進行的方向第二節(jié)影響化學方應速率的因素教材內容結構內容結構第一部分教材分析2022/12/111.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙知識結構第一部分教材分析知識結構第一部分教材分析

啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側重速率教學，降低化學平衡教學，降低了勒沙特列原理的運用新舊教材的對比第一部分教材分析啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側重速率教學，降內容按照由易到難的順序安排：反應速率→化學平衡→平衡常數(shù)→反應進行的方向教材呈現(xiàn)順序教學內容變化分析與原教材相比，主要新增了以下內容：化學平衡常數(shù)及轉化率的計算、熵與熵變、化學反應的方向性等。學情的變化學生在學習本章時，已經學完了必修課程中化學反應速率和化學反應限度，部分內容在必修課程中已有所介紹，對這部分內容的學習就必須在必修的基礎上進行提升。教材銜接時適當提及必修化學中的相關內容，通過適當方式，引導學生在回憶必修化學相應內容的基礎上學習新內容。

第一部分教材分析內容按照由易到難的順序安排：反應速率→化學平衡→平衡常數(shù)→反教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設置探究活動—引導分析——微觀呈現(xiàn)）

這些豐富的欄目對激發(fā)學生的學習興趣、改變學生的學習方式、體驗探究史學習、落實過程與方法、培養(yǎng)學生的邏輯思維和推理能力有很好的教學功能。為教師的課堂教學設計、開展多樣化的教學方式，提供了豐富的素材和依據。第一部分教材分析教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設置探究活動—引導分析——微認知方式的變化（1）探究方法：通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發(fā)展探究能力。（2）歸納方法：教材采用“活動與探究”、“交流與討論”等欄目，創(chuàng)設一個個激發(fā)學生學習興趣的情景，設計一組組實驗或問題，啟發(fā)學生去探究隱藏在表象背后的實質，進而歸納出一些規(guī)律和特點。（3）演繹方法：教材采用“問題解決”、“信息提示”等欄目，讓學生在已掌握的原理和規(guī)律的基礎上，運用演繹推理解決具體的化學問題，以達到落實知識、技能和發(fā)展思維的能力等目的。（4）比較方法：教材采用“整理與歸納”等欄目對相近的知識、原理和規(guī)律通過列表的形式進行對比辯析，從而提高學生對所學知識的理解層次。（5）理論聯(lián)系實際法：教材通過“拓展視野”、“資料卡”等欄目，為學生展示了化學與人們的日常生活、工農業(yè)生產和科技發(fā)展之間的聯(lián)系，讓學生感悟化學是有用的化學，化學使世界變得絢麗多彩，化學是人類進步的關鍵，從而形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻地認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。第一部分教材分析認知方式的變化（1）探究方法：通過實驗、觀察、調查、資料收集課程標準與教學大綱的比較課程標準與教學大綱的比較教學重點1.化學反應速率的測定方法2.建立化學平衡的概念3.影響化學平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結4.等效平衡5.判斷化學反應進行的方向的“焓判據——ΔH<0”、“熵判據——ΔS>0”及“自由能判據——ΔG<0”1.化學反應速率的表示方法2.化學反應速率的影響因素以及用“有效碰撞理論模型”進行解釋3.建立化學平衡的概念4.影響化學平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結5.等效平衡教學難點第一部分教材分析教學重點1.化學反應速率的測定方法1.化學反應速率的表示方法

啟示：化學反應速率教學分兩節(jié)安排3課時；化學平衡教學分一節(jié)，安排5課時因此從課時安排上看，教學重、難點依然在化學平衡。

建議：本章雖然沒有具體的化工生產內容，但選擇化工生產最適宜的條件必然涉及化學反應速率和化學平衡等理論的應用，同時課程標準中要求“了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用”因此建議補充合成氨條件的選擇，不再講工業(yè)生產教學課時分配的建議啟示：化學反應速率教學分兩節(jié)安排3課時；化學平化學反應速率影響化學反應速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度濃度、壓強催化劑定量研究基礎理論解釋教材編寫思路化學反應速率的定量描述和定量測定第一節(jié)化學反應速率第二部分課程標準分析教材處理建議化學反應速率影響化學反應速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度定第一節(jié)《化學反應速率》教學目標及教材處理建議1.調動學生回憶必修模塊對“化學反應速率”的認識，為新內容的學習做好鋪墊2.利用好教科書“學與問”欄目，給學生閱讀和思考的空間，自己構建化學反應速率表示方法的要點。包括其表示方法、與化學計量數(shù)的關系、反應快慢的比較及簡單的計算

3.利用好【實驗2-1】及之后的“學與問”，使學生了解如何用實驗方法定量測定和比較化學反應速率（變量的控制），學會從大量的實驗現(xiàn)象和數(shù)據中提取有用的信息，進行歸納、下結論，并能夠以此結論進行實驗最佳條件的選擇與控制，從而在實驗教學中落實科學方法教育的滲透。教材處理建議第二部分課程標準分析教材處理建議第一節(jié)《化學反應速率》教學目標及教材處理建議1.調動學生觀察思考實驗2-1中可根據哪些相關的變化來測定該反應的反應速率？

實驗改進、量氣方法、實驗設計、突出控制變量第二部分課程標準分析教材處理建議觀察思考實驗2-1中可根據哪些相關的變化來測第二部分課程標準分析教材處理建議1.課本實驗的注意事項：a.選用玻璃注射器，硫酸溶液滴入（一次性或三通）b.可以改為用量筒排水法測氣體體積，但要注意硫酸溶液的滴加速率2.[p—18“學與問”]測定化學反應速率的方法很多單位時間內產生H2的體積；產生等量H2所用的時間單位時間內H+濃度的變化；單位時間內鋅粒質量的變化還可以測氣體的壓強、溶液的導電性、反應放出的熱量等，讓學生在討論中找到簡單易行的方法第二部分課程標準分析教材處理建議1.課本實驗的注意事第二節(jié)《影響化學反應速率的因素》教學目標及教材處理第二部分課程標準分析教材處理建議第二節(jié)《影響化學反應速率的因素》教學目標及教材處理第

1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在這一節(jié)展開介紹，但要把握深廣度。2.在學習本節(jié)課之前，學生已經在必修2中學習過化學反應速率及其影響因素。所以很容易通過實驗得出結論，重點是學生對結論的理解和了解結論產生的根本原因。3.充分利用好本節(jié)課提到的7個實驗，最好能安排學生分組實驗，加深認識和理解。4.適度介紹其他條件（超聲波、磁場、研磨、射線等）對反應速率的影響，推廣得出“所有能向反應體系中輸入能量，增加有效碰撞機會的方法，都能提高化學反應速率”的結論。5.引導學生注意變量控制思想在實驗中的應用，即在研究某一變量對實驗結果的影響時：①控制其它變量都相同②要設計對照實驗。第二部分課程標準分析教材處理建議1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在6.將驗證性實驗實驗2-2.2-3改為設計探索性實驗

，增加學生動手參與的機會，讓學生探究濃度、溫度對反應速率的影響。加深體驗科學探究方法，有利于他們從中領悟科學的知識。也可以自行設計、開發(fā)實驗，以增強教學效果，如：（1）改變Na2S2O3和H2SO4的濃度，觀察出現(xiàn)渾濁所需的時間。（2）用兩張濾紙條蘸FeSO4的濃溶液，其一置于空氣中，另一置于O2中，觀察紙條顏色變化的快慢。（3）取30%的H2O22mL于試管中，插入用砂紙打光的銅絲，有氣泡迅速生成。2H2O2==2H2O+O2↑（4）利用“科學探究”引導學生探究溫度對反應速率的影響。（5）利用P-23頁“科學探究”引導學生完成催化劑對反應速率的影響。第二部分課程標準分析教材處理建議6.將驗證性實驗實驗2-2.2-3改為設計探索性實驗溫度對化學反應速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞概率提高，反應速率提高分子熱運動加快，提高碰撞概率溫度升高，會使放熱反應和吸熱反應的反應速率都增加升高溫度，化學反應速率加快0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL常溫加熱第二部分課程標準分析教材處理建議教學案例溫度對化學反應速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子8.盡可能利用數(shù)據、動畫等方法進行說明，以使教學內容深入淺出、生動形象,增強教學內容的直觀性。9.增加必修2中未涉及的內容。如增加必修里面并未涉及的壓強對有氣體參加的化學反應的速率的影響。引導學生討論等溫等容和等溫等壓條件下，體系中無關氣體的通入對速率的影響，使學生深入理解壓強的改變只有引起了濃度的變化，才會對速率產生影響，從而為各種情況下化學平衡的移動打下基礎。又如引入一點外界因素對可逆反應中正逆反應速率的影響，為化學平衡的學習打下基礎。第二部分課程標準分析教材處理建議8.盡可能利用數(shù)據、動畫等方法進行說明，以使教學內容深入淺教材編寫思路第三節(jié)化學平衡第二部分課程標準分析教材處理建議教材編寫思路第三節(jié)化學平衡第二部分課程標準分析教第三節(jié)《化學平衡》教學目標及教學設計第二部分課程標準分析教材處理建議第三節(jié)《化學平衡》教學目標及教學設計第二部分課程標準1.建議本節(jié)教學內容分為5課時實施第一課時：平衡狀態(tài)（概念的建立）第二課時：化學平衡的移動（實驗探究）第三課時：勒夏特列原理應用（理論應用）第四課時：化學平衡常數(shù)（化學計算）第五課時：等效平衡的基本概念、轉化率規(guī)律總結（模型建立）2.教學設計思路第二部分課程標準分析教材處理建議1.建議本節(jié)教學內容分為5課時實施第二部分課程標準分析1．教學中可本著溫故知新的原則，建議補充硫酸銅的溶解結晶平衡的實驗錄像和多媒體動畫模型演示，讓學生在已有關于溶解的知識的基礎上，從溶解平衡導入化學平衡。通過對溶解平衡的理解和遷移，讓學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念?？山柚n本文字通過師生互動分析反應開始、反應過程、終了狀態(tài)三個階段的濃度、速率變化情況，完成濃度——時間圖和速率——時間圖，使學生通過簡潔明了的圖形從理性上深刻認識平衡的概念和特征。突出強調：①特征——動、等、逆、定、變，②可逆反應達平衡狀態(tài)時反應物生成物濃度不可能為零，③某一時刻的平衡狀態(tài)是該條件下反應進行的最大程度。

2．認識化學平衡狀態(tài)和外界條件對化學平衡的影響，建議把教材中2-5.2-6.2-7三個實驗設計成探究實驗的形式，讓學生通過可以通過填寫實驗報告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結論，來更好地體現(xiàn)實驗的研究功能和通過實驗培養(yǎng)學生能力的目的，培養(yǎng)學生對比分析歸納提煉的能力。讓他們針對具體情境采用適當?shù)牟呗?，歸納出平衡移動原理。

第二部分課程標準分析教材處理建議1．教學中可本著溫故知新的原則，建議補充硫酸銅的溶解結晶

3．

對于影響化學平衡的條件應重點講解濃度對化學平衡的影響，啟發(fā)學生運用濃度變化對化學反應速率的影響來解釋濃度變化對化學平衡的影響，進而推及壓強變化對化學平衡的影響。4.在理論分析過程中，可以利用簡單的已學反應為實例，以降低分析的難度，同時在分析之后應再給出一例，讓學生再次分析，以鞏固理解。5．引導學生從化學平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來理解化學平衡常數(shù)，學會利用數(shù)據，從中分析總結規(guī)律。對Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進一步推導說明。6.學習化學平衡移動規(guī)律時，適當?shù)瘜障奶亓性淼膽茫梢杂没瘜W平衡常數(shù)進行定量解釋7.涉及到等效平衡的問題，也可以利用平衡常數(shù)，避免在新課學習過程中用勒夏特列原理處理此類問題，給學生造成畏難情緒。第二部分課程標準分析教材處理建議3．

對于影響化學平衡的條件應重點講解濃度對化學平衡的影8.化學平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、平衡的有關計算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點。教師在處理這類知識應用時，應牢牢把握一個解題原則：①平衡狀態(tài)的判定標準各種資料上總結的是林林總總，但歸根結底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變。②平衡計算的關鍵在于訓練學生起始量、變化量、平衡量三種關系的規(guī)范應用，③等效平衡的判定教師可編設習題引導學生通過自我練習先對概念產生感性認識，再由教師歸納總結判定依據：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。第二部分課程標準分析教材處理建議8.化學平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、教材編寫思路第四節(jié)《化學反應進行的方向》第二部分課程標準分析教材處理建議教材編寫思路第四節(jié)《化學反應進行的方向》第二部分課程第四節(jié)《化學反應進行的方向》教學目標及教學建議第二部分課程標準分析教材處理建議第四節(jié)《化學反應進行的方向》教學目標及教學建議第二部分2022/12/14

(1)以學生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應為例，介紹化學反應有向能量降低方向自發(fā)進行的傾向——焓判據；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學反應自發(fā)進行的一種傾向——熵判據。

(2)用實例說明單獨運用上述判據中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都是不全面的。(3)要正確的判斷化學反應進行的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復合判據，這一判據的推導是大學化學的內容，需留待以后學習。

(4)在【科學視野】中簡單介紹了自由能判據的結論性內容。這只是為特別有興趣的學生準備的，教學中對此不作要求。為了使學生對化學反應方向判據形成科學的認識，教材利用日常生活中的見聞誘導學生得出：根據反應的焓變和熵變的大小，只能判斷反應自發(fā)進行的可能性，不能確定反應是否一定發(fā)生或反應速率的大小。教學中要通過上述知識的介紹，使學生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題第二部分課程標準分析教材處理建議2022/12/11(1)以學生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應“熵”概念的引入簡單復雜學生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復雜固體的溶解熵的概念物質的三態(tài)熵與物質狀態(tài)熟悉的物理過程自發(fā)的物理過程

與熵增的關系具體的化學反應實例熵變與化學反應方向第二部分課程標準分析教材處理建議“熵”概念的引入簡單復雜學生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復雜固體的溶1.緊扣《課程標準》，把握好深廣度【教學案例】在“化學反應的方向”教學中，教師自身要十分清楚判斷一個反應是否自發(fā)的依據，以免在教學中出現(xiàn)科學性錯誤。所謂自發(fā)反應是指在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應。值得注意的是：一定條件并不指常溫，否則就可能導致出現(xiàn)判斷的錯誤。如認為①鋅和硫酸銅溶液的反應是自發(fā)的；而認為②氧氣與氫氣的反應和③碳酸鈣的分解就是非自發(fā)的反應。事實上，三個反應都是自發(fā)反應，只不過①是常溫下的自發(fā)反應，且反應速率較快；②也是常溫下的自發(fā)反應，不過反應速率很慢；而③是高溫下的自發(fā)反應。二是教學中過程不宜將該部分內容擴充，如向學生介紹“△G=△H-T△S；△G＜0自發(fā)；△G＞0，非自發(fā)；△G=0，平衡狀態(tài)”。要善于從學生生活經驗入手，讓學生知道放熱（△H＜0）有利于反應自發(fā)進行，熵增（△S＞0）有利于反應自發(fā)進行，不宜出現(xiàn)△H＜0、△S＜0或△H＞0、△S＞0的實例讓學生判斷反應是否自發(fā)進行的情況。

本章內容理論性強，對學生而言具有一定的難度和深度，教學內容難以適中、深廣度適度，要讓學生經過努力能夠掌握，要讓學生學到基本的的核心理論知識和化學思想、如果在教學中隨意拔高教學要求，不僅會使學生望而生畏，逐漸失去學習興趣，也會導致學生的理解困難，無法落實《課程標準》中的課程目標。讓學生“學得進、有所得、學出興趣”第三部分教學設計策略分析1.緊扣《課程標準》，把握好深廣度【教學案例】在“化學反應2022/12/14

2.落實三維目標，重視學習過程

要改變過去的教學目標主要是落實知識目標，而應重視達到“三維目標”，同一知識點教學以前可能要深挖、遷移和拓展，而現(xiàn)在應注重基礎，側重知識的學習過程，要讓學生獲得化學思想、科學方法和人文精神。通過不同的內容呈現(xiàn)，輔以恰當?shù)膶W習方式，使學習的過程生動豐富，三維目標得到兼顧。

學習“化學反應速率”時，不僅僅要讓學生知道用“速率”表示化學反應快慢，還要通過設計實驗研究定量表示“反應速率”的方法，通過設計實驗研究定不僅是對化學反應速率的認識，更重要的是培養(yǎng)了對科學探究的理解，增強探索化學反應原理的興趣?！窘虒W案例】第三部分教學設計策略分析2022/12/112.落實三維目標，重視學習過程

化學平衡概念的建立是“化學平衡”一節(jié)的重點與難點，對這一概念的正確理解直接影響平衡常數(shù)及化學平衡移動的學習。為突破這一教學難點，我根據學生的認知發(fā)展水平和接受能力，從其熟悉的內容出發(fā)，幫助他們實現(xiàn)類比遷移，從而降低概念的學習難度。3.利用已有知識，實現(xiàn)類比遷移例如：化學平衡教學可設計如下問題創(chuàng)設情境，導入新課。問題1：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中加入一塊蔗糖晶體，晶體的質量是否改變？問題2：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中垂吊一塊缺角的蔗糖晶體，一段時間后，蔗糖晶體又趨于完美了，而且晶體質量不變。晶體的形狀發(fā)生變化說明什么？質量不變說明什么？這樣從學生已有熟悉的關于溶解的知識出發(fā)，從溶解平衡導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，幫助學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念?！窘虒W案例】第三部分教學設計策略分析化學平衡概念的建立是“化學平衡”一節(jié)的重點與難點，對這4．重視運用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學平衡理論是人們通過對大量化學反應的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用于幾乎所有化學反應的普遍規(guī)律。這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質的認識過程，是在這種由感性認識到理性認識的不斷循環(huán)中所進行的歸納、演繹等邏輯推理過程中逐漸產生的。因此在教學中應抓住本模塊內容的基本特征，充分運用邏輯推理，重視創(chuàng)設歸納化學平衡理論的過程以及運用相關原理解決問題的演繹過程。在化學平衡理論的教學中，既要重視通過大量實例采用歸納法得到一般規(guī)律性結論，還要重視采用演繹法進行推理判斷，達到深化對過程本質認識的目的。

5．充分發(fā)揮實驗的探究功能，設計探究活動，落實科學的探究方法第三部分教學設計策略分析4．重視運用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學平衡理論是人探究課題

溫度對化學平衡的影響提出問題化學平衡是一個動態(tài)平衡，二化學反應都伴隨者能量的變化，哪么溫度是否對化學平衡有影響呢？實驗探究探究封閉在平衡球內的NO2和N2O4的混合氣體放在熱水和冷水中氣體的顏色提出假設根據氣體顏色的變化提出假設：升溫平衡向吸熱的方向移動，降溫升溫平衡向放熱的方向移動。假設有待進一步驗證驗證假設設計實驗用水合銅離子和溴離子相互轉化的反應驗證歸納結論升溫平衡向吸熱的方向移動，降溫升溫平衡向放熱的方向移動。應用與評價在合成氨的生產中，如果單從提高原料的轉化率考慮，反應應在高溫、還是低溫下進行？實際反應溫度時多少，為什么采用了這樣的溫度，都考慮了那些因素？第三部分教學設計策略分析探究課題溫度對化學平衡的影響提出問題化學平衡是一個動態(tài)平衡

抽象：理論解釋對學生來說是全新的，有些反應的深層本質學生是接觸不到的，只能憑思考、想象，增大學生的學習難度；

具體：在生活中有大量鮮活的事實。

策略：教學中充分利用數(shù)據、圖片、實驗現(xiàn)象等引發(fā)學生思考，把抽象的知識適度地直觀化，引發(fā)學生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學生思維能力和遷移能力。6．增強教學內容的直觀性，變抽象為具體第三部分教學設計策略分析抽象：理論解釋對學生來說是全新的，有些反應的深力量不夠取向不好好球！有效碰撞①有足夠的能量使舊鍵斷裂②碰撞時要有合理的取向反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？思考：力量不夠取向不好好球！有效碰撞①有足夠的能量使舊鍵斷裂②碰撞例如：在分析壓強對平衡移動的影響時，可引導學生在頭腦中建立這樣一個模型，想象一個帶有可滑動活塞的密閉容器，若將活塞推進，容器體積減小，反應氣體濃度增大，即增大壓強；若將活塞拉出，容器體積增大，反應氣體濃度減小，即減小壓強。在用上述模型再分析恒容下充入惰性氣體或與反應無關的氣體，以及恒壓下充入惰性氣體或與反應無關的氣體，使抽象的內容具體化，大大降低了思維難度，有利于學生接受。7.運用模型建構，降低思維難度

化學平衡知識內容較為抽象，比較、假設、模型建構是學習該部分內容的主要方法，教學中要注意學科方法的滲透，加強假設、模型建構等學習方法的指導，使化學原理具體化、形象化、直觀化，以便有利于啟發(fā)學生思維，完成由感性認識向理性認識的飛躍?！窘虒W案例】第三部分教學設計策略分析例如：在分析壓強對平衡移動的影響時，可引導學生在頭腦中建立這

化學平衡的問題千變萬化，命題題形式也變化多端，學生在應用平衡移動規(guī)律解決問題時，往往缺少思路，顧此失彼；同時教師在習題選擇時容易一步到位，使學生過早接觸到綜合性很強的問題，以致于理論基礎并不扎實的學生容易迷失，無所適從。為此教師必須注意優(yōu)化習題教學，首先要充分挖掘習題中的素材，將習題問題化，留給學生更加充分的自主思考空間，以利于學生理解清楚最重要的基本概念。其次，由于化學平衡的習題靈活多變，因此對于典型問題的講解要對多個問題進行重組、整合，將化學平衡從不同的角度，不同的環(huán)節(jié)進行透徹的分析。8.注意加強習題整合，培養(yǎng)學生思維能力

例如：在帶活塞的密閉容器中可逆反應2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)△H＞0達到平衡，(1)恒V，增加少量的HI，(2)恒T，將活塞推進，(3)恒V，升高溫度。在以上每一種情況中，填空的形式引導學生分析正逆反應速率的變化、平衡移動的方向、I2蒸氣的濃度、平衡氣體的顏色的變化。像這種將習題變成層層遞進的問題，通過不同角度的問題設置，使學生認識到混合氣體顏色變化的原因是I2蒸汽濃度的變化，而I2蒸汽的濃度的改變可以通過平衡移動或平衡不移動而改變密閉容器的體積來實現(xiàn)，使學生明確了問題的本質，進而培養(yǎng)了學生的思維能力?！窘虒W案例】第三部分教學設計策略分析化學平衡的問題千變萬化，命題題形式也變化多端，學生在應2022/12/14歡迎各位指導2022/12/11歡迎各位指導地位與作用化學平衡是中學化學的重要理論化學平衡是平衡理論體系的核心具有承上啟下的橋梁作用電離平衡、水解平衡、溶解平衡核心承上：是對必修②化學反應速率和化學反應限度的拓展和延伸。是高中化學課程“分段學習、螺旋上升”的具體體現(xiàn)是在學習了化學反應及能量變化、物質結構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學的重要理論之一，有助于對以前所學的元素化合物知識及化學反應加深理解。

是中學化學學科中最富有思維深度和理論價值的一部分，有利于向學生展示化學科學的魅力，有利于鍛煉學生的思維。培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的科學的研究方法，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練，培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，著力培養(yǎng)學生的分析、推理、歸納、總結的能力啟下：是學習電離平衡、水解平衡、溶解平衡的基礎，對水溶液中離子平衡的學習指導作用化學反應速率化學平衡第一部分教材分析地位與作用化學平衡是中學化學的重要理論化學平衡是平衡理論體系認識化學反應化學反應條件的優(yōu)化共同影響化學熱力學化學動力學限度方向速率定量描述：化學反應速率影響因素：c、T、催化劑定量描述：化學平衡常數(shù)平衡轉化率影響因素：T、c、P

影響因素：反應焓變（△H）反應熵變（△S）判據：△H—T△S第一部分教材分析地位與作用認識化學反應化學反應條件的優(yōu)化共同化學化學限度方向速率定量描2022/12/141.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙醇的分子式、結構式、結構簡式。2.認識乙醇的化學性質（與活波金屬的反應、氧化反應、消去反應），知道乙醇與活波金屬的反應、發(fā)生氧化反應、消去反應的過程中化學鍵的變化，能會寫乙醇與金屬鈉、催化氧化、消去反應的方程式第二章解決三個問題快慢問題限度問題方向問題第一節(jié)化學反應速率第三節(jié)化學平衡第四節(jié)化學進行的方向第二節(jié)影響化學方應速率的因素教材內容結構內容結構第一部分教材分析2022/12/111.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙知識結構第一部分教材分析知識結構第一部分教材分析

啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側重速率教學，降低化學平衡教學，降低了勒沙特列原理的運用新舊教材的對比第一部分教材分析啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側重速率教學，降內容按照由易到難的順序安排：反應速率→化學平衡→平衡常數(shù)→反應進行的方向教材呈現(xiàn)順序教學內容變化分析與原教材相比，主要新增了以下內容：化學平衡常數(shù)及轉化率的計算、熵與熵變、化學反應的方向性等。學情的變化學生在學習本章時，已經學完了必修課程中化學反應速率和化學反應限度，部分內容在必修課程中已有所介紹，對這部分內容的學習就必須在必修的基礎上進行提升。教材銜接時適當提及必修化學中的相關內容，通過適當方式，引導學生在回憶必修化學相應內容的基礎上學習新內容。

第一部分教材分析內容按照由易到難的順序安排：反應速率→化學平衡→平衡常數(shù)→反教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設置探究活動—引導分析——微觀呈現(xiàn)）

這些豐富的欄目對激發(fā)學生的學習興趣、改變學生的學習方式、體驗探究史學習、落實過程與方法、培養(yǎng)學生的邏輯思維和推理能力有很好的教學功能。為教師的課堂教學設計、開展多樣化的教學方式，提供了豐富的素材和依據。第一部分教材分析教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設置探究活動—引導分析——微認知方式的變化（1）探究方法：通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發(fā)展探究能力。（2）歸納方法：教材采用“活動與探究”、“交流與討論”等欄目，創(chuàng)設一個個激發(fā)學生學習興趣的情景，設計一組組實驗或問題，啟發(fā)學生去探究隱藏在表象背后的實質，進而歸納出一些規(guī)律和特點。（3）演繹方法：教材采用“問題解決”、“信息提示”等欄目，讓學生在已掌握的原理和規(guī)律的基礎上，運用演繹推理解決具體的化學問題，以達到落實知識、技能和發(fā)展思維的能力等目的。（4）比較方法：教材采用“整理與歸納”等欄目對相近的知識、原理和規(guī)律通過列表的形式進行對比辯析，從而提高學生對所學知識的理解層次。（5）理論聯(lián)系實際法：教材通過“拓展視野”、“資料卡”等欄目，為學生展示了化學與人們的日常生活、工農業(yè)生產和科技發(fā)展之間的聯(lián)系，讓學生感悟化學是有用的化學，化學使世界變得絢麗多彩，化學是人類進步的關鍵，從而形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻地認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。第一部分教材分析認知方式的變化（1）探究方法：通過實驗、觀察、調查、資料收集課程標準與教學大綱的比較課程標準與教學大綱的比較教學重點1.化學反應速率的測定方法2.建立化學平衡的概念3.影響化學平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結4.等效平衡5.判斷化學反應進行的方向的“焓判據——ΔH<0”、“熵判據——ΔS>0”及“自由能判據——ΔG<0”1.化學反應速率的表示方法2.化學反應速率的影響因素以及用“有效碰撞理論模型”進行解釋3.建立化學平衡的概念4.影響化學平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結5.等效平衡教學難點第一部分教材分析教學重點1.化學反應速率的測定方法1.化學反應速率的表示方法

啟示：化學反應速率教學分兩節(jié)安排3課時；化學平衡教學分一節(jié)，安排5課時因此從課時安排上看，教學重、難點依然在化學平衡。

建議：本章雖然沒有具體的化工生產內容，但選擇化工生產最適宜的條件必然涉及化學反應速率和化學平衡等理論的應用，同時課程標準中要求“了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用”因此建議補充合成氨條件的選擇，不再講工業(yè)生產教學課時分配的建議啟示：化學反應速率教學分兩節(jié)安排3課時；化學平化學反應速率影響化學反應速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度濃度、壓強催化劑定量研究基礎理論解釋教材編寫思路化學反應速率的定量描述和定量測定第一節(jié)化學反應速率第二部分課程標準分析教材處理建議化學反應速率影響化學反應速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度定第一節(jié)《化學反應速率》教學目標及教材處理建議1.調動學生回憶必修模塊對“化學反應速率”的認識，為新內容的學習做好鋪墊2.利用好教科書“學與問”欄目，給學生閱讀和思考的空間，自己構建化學反應速率表示方法的要點。包括其表示方法、與化學計量數(shù)的關系、反應快慢的比較及簡單的計算

3.利用好【實驗2-1】及之后的“學與問”，使學生了解如何用實驗方法定量測定和比較化學反應速率（變量的控制），學會從大量的實驗現(xiàn)象和數(shù)據中提取有用的信息，進行歸納、下結論，并能夠以此結論進行實驗最佳條件的選擇與控制，從而在實驗教學中落實科學方法教育的滲透。教材處理建議第二部分課程標準分析教材處理建議第一節(jié)《化學反應速率》教學目標及教材處理建議1.調動學生觀察思考實驗2-1中可根據哪些相關的變化來測定該反應的反應速率？

實驗改進、量氣方法、實驗設計、突出控制變量第二部分課程標準分析教材處理建議觀察思考實驗2-1中可根據哪些相關的變化來測第二部分課程標準分析教材處理建議1.課本實驗的注意事項：a.選用玻璃注射器，硫酸溶液滴入（一次性或三通）b.可以改為用量筒排水法測氣體體積，但要注意硫酸溶液的滴加速率2.[p—18“學與問”]測定化學反應速率的方法很多單位時間內產生H2的體積；產生等量H2所用的時間單位時間內H+濃度的變化；單位時間內鋅粒質量的變化還可以測氣體的壓強、溶液的導電性、反應放出的熱量等，讓學生在討論中找到簡單易行的方法第二部分課程標準分析教材處理建議1.課本實驗的注意事第二節(jié)《影響化學反應速率的因素》教學目標及教材處理第二部分課程標準分析教材處理建議第二節(jié)《影響化學反應速率的因素》教學目標及教材處理第

1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在這一節(jié)展開介紹，但要把握深廣度。2.在學習本節(jié)課之前，學生已經在必修2中學習過化學反應速率及其影響因素。所以很容易通過實驗得出結論，重點是學生對結論的理解和了解結論產生的根本原因。3.充分利用好本節(jié)課提到的7個實驗，最好能安排學生分組實驗，加深認識和理解。4.適度介紹其他條件（超聲波、磁場、研磨、射線等）對反應速率的影響，推廣得出“所有能向反應體系中輸入能量，增加有效碰撞機會的方法，都能提高化學反應速率”的結論。5.引導學生注意變量控制思想在實驗中的應用，即在研究某一變量對實驗結果的影響時：①控制其它變量都相同②要設計對照實驗。第二部分課程標準分析教材處理建議1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在6.將驗證性實驗實驗2-2.2-3改為設計探索性實驗

，增加學生動手參與的機會，讓學生探究濃度、溫度對反應速率的影響。加深體驗科學探究方法，有利于他們從中領悟科學的知識。也可以自行設計、開發(fā)實驗，以增強教學效果，如：（1）改變Na2S2O3和H2SO4的濃度，觀察出現(xiàn)渾濁所需的時間。（2）用兩張濾紙條蘸FeSO4的濃溶液，其一置于空氣中，另一置于O2中，觀察紙條顏色變化的快慢。（3）取30%的H2O22mL于試管中，插入用砂紙打光的銅絲，有氣泡迅速生成。2H2O2==2H2O+O2↑（4）利用“科學探究”引導學生探究溫度對反應速率的影響。（5）利用P-23頁“科學探究”引導學生完成催化劑對反應速率的影響。第二部分課程標準分析教材處理建議6.將驗證性實驗實驗2-2.2-3改為設計探索性實驗溫度對化學反應速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞概率提高，反應速率提高分子熱運動加快，提高碰撞概率溫度升高，會使放熱反應和吸熱反應的反應速率都增加升高溫度，化學反應速率加快0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL常溫加熱第二部分課程標準分析教材處理建議教學案例溫度對化學反應速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子8.盡可能利用數(shù)據、動畫等方法進行說明，以使教學內容深入淺出、生動形象,增強教學內容的直觀性。9.增加必修2中未涉及的內容。如增加必修里面并未涉及的壓強對有氣體參加的化學反應的速率的影響。引導學生討論等溫等容和等溫等壓條件下，體系中無關氣體的通入對速率的影響，使學生深入理解壓強的改變只有引起了濃度的變化，才會對速率產生影響，從而為各種情況下化學平衡的移動打下基礎。又如引入一點外界因素對可逆反應中正逆反應速率的影響，為化學平衡的學習打下基礎。第二部分課程標準分析教材處理建議8.盡可能利用數(shù)據、動畫等方法進行說明，以使教學內容深入淺教材編寫思路第三節(jié)化學平衡第二部分課程標準分析教材處理建議教材編寫思路第三節(jié)化學平衡第二部分課程標準分析教第三節(jié)《化學平衡》教學目標及教學設計第二部分課程標準分析教材處理建議第三節(jié)《化學平衡》教學目標及教學設計第二部分課程標準1.建議本節(jié)教學內容分為5課時實施第一課時：平衡狀態(tài)（概念的建立）第二課時：化學平衡的移動（實驗探究）第三課時：勒夏特列原理應用（理論應用）第四課時：化學平衡常數(shù)（化學計算）第五課時：等效平衡的基本概念、轉化率規(guī)律總結（模型建立）2.教學設計思路第二部分課程標準分析教材處理建議1.建議本節(jié)教學內容分為5課時實施第二部分課程標準分析1．教學中可本著溫故知新的原則，建議補充硫酸銅的溶解結晶平衡的實驗錄像和多媒體動畫模型演示，讓學生在已有關于溶解的知識的基礎上，從溶解平衡導入化學平衡。通過對溶解平衡的理解和遷移，讓學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念?？山柚n本文字通過師生互動分析反應開始、反應過程、終了狀態(tài)三個階段的濃度、速率變化情況，完成濃度——時間圖和速率——時間圖，使學生通過簡潔明了的圖形從理性上深刻認識平衡的概念和特征。突出強調：①特征——動、等、逆、定、變，②可逆反應達平衡狀態(tài)時反應物生成物濃度不可能為零，③某一時刻的平衡狀態(tài)是該條件下反應進行的最大程度。

2．認識化學平衡狀態(tài)和外界條件對化學平衡的影響，建議把教材中2-5.2-6.2-7三個實驗設計成探究實驗的形式，讓學生通過可以通過填寫實驗報告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結論，來更好地體現(xiàn)實驗的研究功能和通過實驗培養(yǎng)學生能力的目的，培養(yǎng)學生對比分析歸納提煉的能力。讓他們針對具體情境采用適當?shù)牟呗?，歸納出平衡移動原理。

第二部分課程標準分析教材處理建議1．教學中可本著溫故知新的原則，建議補充硫酸銅的溶解結晶

3．

對于影響化學平衡的條件應重點講解濃度對化學平衡的影響，啟發(fā)學生運用濃度變化對化學反應速率的影響來解釋濃度變化對化學平衡的影響，進而推及壓強變化對化學平衡的影響。4.在理論分析過程中，可以利用簡單的已學反應為實例，以降低分析的難度，同時在分析之后應再給出一例，讓學生再次分析，以鞏固理解。5．引導學生從化學平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來理解化學平衡常數(shù)，學會利用數(shù)據，從中分析總結規(guī)律。對Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進一步推導說明。6.學習化學平衡移動規(guī)律時，適當?shù)瘜障奶亓性淼膽?，可以用化學平衡常數(shù)進行定量解釋7.涉及到等效平衡的問題，也可以利用平衡常數(shù)，避免在新課學習過程中用勒夏特列原理處理此類問題，給學生造成畏難情緒。第二部分課程標準分析教材處理建議3．

對于影響化學平衡的條件應重點講解濃度對化學平衡的影8.化學平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、平衡的有關計算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點。教師在處理這類知識應用時，應牢牢把握一個解題原則：①平衡狀態(tài)的判定標準各種資料上總結的是林林總總，但歸根結底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變。②平衡計算的關鍵在于訓練學生起始量、變化量、平衡量三種關系的規(guī)范應用，③等效平衡的判定教師可編設習題引導學生通過自我練習先對概念產生感性認識，再由教師歸納總結判定依據：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。第二部分課程標準分析教材處理建議8.化學平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、教材編寫思路第四節(jié)《化學反應進行的方向》第二部分課程標準分析教材處理建議教材編寫思路第四節(jié)《化學反應進行的方向》第二部分課程第四節(jié)《化學反應進行的方向》教學目標及教學建議第二部分課程標準分析教材處理建議第四節(jié)《化學反應進行的方向》教學目標及教學建議第二部分2022/12/14

(1)以學生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應為例，介紹化學反應有向能量降低方向自發(fā)進行的傾向——焓判據；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學反應自發(fā)進行的一種傾向——熵判據。

(2)用實例說明單獨運用上述判據中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都是不全面的。(3)要正確的判斷化學反應進行的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復合判據，這一判據的推導是大學化學的內容，需留待以后學習。

(4)在【科學視野】中簡單介紹了自由能判據的結論性內容。這只是為特別有興趣的學生準備的，教學中對此不作要求。為了使學生對化學反應方向判據形成科學的認識，教材利用日常生活中的見聞誘導學生得出：根據反應的焓變和熵變的大小，只能判斷反應自發(fā)進行的可能性，不能確定反應是否一定發(fā)生或反應速率的大小。教學中要通過上述知識的介紹，使學生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題第二部分課程標準分析教材處理建議2022/12/11(1)以學生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應“熵”概念的引入簡單復雜學生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復雜固體的溶解熵的概念物質的三態(tài)熵與物質狀態(tài)熟悉的物理過程自發(fā)的物理過程

與熵增的關系具體的化學反應實例熵變與化學反應方向第二部分課程標準分析教材處理建議“熵”概念的引入簡單復雜學生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復雜固體的溶1.緊扣《課程標準》，把握好深廣度【教學案例】在“化學反應的方向”教學中，教師自身要十分清楚判斷一個反應是否自發(fā)的依據，以免在教學中出現(xiàn)科學性錯誤。所謂自發(fā)反應是指在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應。值得注意的是：一定條件并不指常溫，否則就可能導致出現(xiàn)判斷的錯誤。如認為①鋅和硫酸銅溶液的反應是自發(fā)的；而認為②氧氣與氫氣的反應和③碳酸鈣的分解就是非自發(fā)的反應。事實上，三個反應都是自發(fā)反應，只不過①是常溫下的自發(fā)反應，且反應速率較快；②也是常溫下的自發(fā)反應，不過反應速率很慢；而③是高溫下的自發(fā)反應。二是教學中過程不宜將該部分內容擴充，如向學生介紹“△G=△H-T△S；△G＜0自發(fā)；△G＞0，非自發(fā)；△G=0，平衡狀態(tài)”。要善于從學生生活經驗入手，讓學生知道放熱（△H＜0）有利于反應自發(fā)進行，熵增（△S＞0）有利于反應自發(fā)進行，不宜出現(xiàn)△H＜0、△S＜0或△H＞0、△S＞0的實例讓學生判斷反應是否自發(fā)進行的情況。

本章內容理論性強，對學生而言具有一定的難度和深度，教學內容難以適中、深廣度適度，要讓學生經過努力能夠掌握，要讓學生學到基本的的核心理論知識和化學思想、如果在教學中隨意拔高教學要求，不僅會使學生望而生畏，逐漸失去學習興趣，也會導致學生的理解困難，無法落實《課程標準》中的課程目標。讓學生“學得進、有所得、學出興趣”第三部分教學設計策略分析1.緊扣《課程標準》，把握好深廣度【教學案例】在“化學反應2022/12/14

2.落實三維目標，重視學習過程

要改變過去的教學目標主要是落實知識目標，而應重視達到“三維目標”，同一知識點教學以前可能要深挖、遷移和拓展，而現(xiàn)在應注重基礎，側重知識的學習過程，要讓學生獲得化學思想、科學方法和人文精神。通過不同的內容呈現(xiàn)，輔以恰當?shù)膶W習方式，使學習的過程生動豐富，三維目標得到兼顧。

學習“化學反應速率”時，不僅僅要讓學生知道用“速率”表示化學反應快慢，還要通過設計實驗研究定量表示“反應速率”的方法，通過設計實驗研究定不僅是對化學反應速率的認識，更重要的是培養(yǎng)了對科學探究的理解，增強探索化學反應原理的興趣?！窘虒W案例】第三部分教學設計策略分析2022/12/112.落實三維目標，重視學習過程

化學平衡概念的建立是“化學平衡”一節(jié)的重點與難點，對這一概念的正確理解直接影響平衡常數(shù)及化學平衡移動的學習。為突破這一教學難點，我根據學生的認知發(fā)展水平和接受能力，從其熟悉的內容出發(fā)，幫助他們實現(xiàn)類比遷移，從而降低概念的學習難度。3.利用已有知識，實現(xiàn)類比遷移例如：化學平衡教學可設計如下問題創(chuàng)設情境，導入新課。問題1：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中加入一塊蔗糖晶體，晶體的質量是否改變？問題2：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中垂吊一塊缺角的蔗糖晶體，一段時間后，蔗糖晶體又趨于完美了，而且晶體質量不變。晶體的形狀發(fā)生變化說明什么？質量不變說明什么？這樣從學生已有熟悉的關于溶解的知識出發(fā)，從溶解平衡導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，幫助學生建立起化