有效成分是次氯酸鈣課件

第2單元元素化合物的性質引言在已發(fā)現的一百多種元素中，有許多元素及其化合物是我們人體所必需的。本單元學習與生命活動及醫(yī)學有著密切聯(lián)系的鹵素、硫、氮和磷的單質及其重要化合物。第2單元元素化合物的性質引言在已發(fā)第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第2單元元素化合物的性質第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，簡稱鹵素，鹵素位于第ⅦA族，最外層電子數都為7，包括：鹵素在化學反應中具有很強的吸引電子能力，表現出活潑的非金屬性。654385At53I35Br17Cl9F2ⅦA氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素海水、鹽湖、鹽井中含有豐富的氯化鈉溴化物常與氯化物共存，但含量較少碘主要存在于海帶、海藻中碘還以碘酸鹽的形式存在于礦物中在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。鹵素也是人體內的重要元素。一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素氟是防止兒童齲齒，維持骨骼正常發(fā)育，增進牙齒和骨骼強度的元素碘存在于甲狀腺中，體內若缺乏碘，就可能發(fā)生甲狀腺腫大癥或智力低下氯以離子形式存在于各體液中，如胃液中溴以化合物形式存在于腦下垂體的內分泌腺中鹵素也是人體內的重要元素。一、鹵族元素的簡介第鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過人工的方法可以制取它們的單質。鹵素的單質都是雙原子分子。二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素F2Cl2Br2I2鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過人工的方法可二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶解度（常溫）氟F2淡黃色氣體反應氯Cl2黃綠色氣體310cm3溴Br2紅棕色液體4.17g碘I2紫黑色固體0.029g（一）鹵素單質的主要物理性質鹵素單質的物理性質有著較大的差別，但隨著原子序數的遞增而呈規(guī)律性變化：按氟、氯、溴、碘的順序，密度依次增大，顏色依次由淺變深，在水中溶解度依次變小，熔點沸點依次升高。二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性質氯氣是黃綠色氣體，飽和氯水呈黃綠色，稀溶液接近無色。氯氣空氣二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色液體、容易揮發(fā)，蒸氣為紅棕色。因此保存時常在液溴上面加少量水防溴揮發(fā)。液態(tài)溴對皮膚會造成難以愈合的灼傷。使用和保存鹵素時要特別小心。飽和溴水呈紅棕色，稀溶液為黃色。溴易溶于CCl4等有機溶劑中，溴的CCl4溶液也是紅棕色。（一）鹵素單質的主要物理性質二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中加入CCl4（一）鹵素單質的主要物理性質二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中（二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色，能升華、蒸氣為紫色。碘在水中的溶解度很小，但更易溶于CCl4等有機溶劑中。碘水在濃度大時為棕色、濃度小時接近黃色。（一）鹵素單質的主要物理性質二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性質碘濃碘水稀碘水碘水中加入CCl4二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘、碘化鉀和酒精配制碘酊（碘酒），碘酒、碘伏、洗必泰碘是常用的含碘消毒劑。（一）鹵素單質的主要物理性質碘酊碘伏用于手術區(qū)消毒二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素問題4．鹵素單質是氧化劑還是還原劑，強弱順序如何？3．鹵素容易得到還是失去電子？是幾個？1．鹵素單質的分子式怎么寫？2．鹵素原子的最外層電子數是幾個？7個得到1個電子F2

、Cl2、

Br2

、I2都是強氧化劑，氧化性強弱順序為：

F2

＞Cl2＞

Br2

＞I2（二）鹵素單質的化學性質回答二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素問題4．鹵素單質是氧化劑還

1．氯氣的化學性質（1）與金屬的反應第一節(jié)鹵族元素但常溫下，干燥的氯氣不能與鐵反應，故可將氯氣儲存在鋼瓶中。氯氣幾乎能與所有的金屬直接化合，生成金屬氯化物。例如，把灼熱的細銅絲放在氯氣中燃燒，生成氯化銅，產生棕色的煙。二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質1．氯氣的化學性質第一節(jié)鹵族元素氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強光照射氯氣與氫氣的混合物，就會迅速化合而發(fā)生猛烈的爆炸，生成氯化氫氣體。而純凈的氫氣點燃時能在氯氣中安靜地燃燒，也能生成氯化氫氣體。例如

1．氯氣的化學性質（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體；極易溶于水，在空氣中能與水蒸氣結合呈現霧狀；25℃時，1體積的水能溶解500體積的氯化氫；氯化氫的水溶液稱為氫氯酸，又稱鹽酸；胃液中含有少量鹽酸，用來消化食物；

1．氯氣的化學性質（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體；1．氯氣的化氯氣與磷在點燃時反應；與硫化合比較困難；與氧、氮、碳等非金屬不能直接化合。

1．氯氣的化學性質（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯氣與磷在點燃時反應；1．氯氣的化學性質第一氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯水中溶解的部分氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸。

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積次氯酸是一種強氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用。次氯酸是一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解放出氧氣。當受日光照射時，次氯酸的分解速度加快。

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素次氯酸是一種強氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應觀察與思考新鮮的杜鵑花將其中的1朵鮮花放人氯氣中二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素1．氯氣的化學性質觀察與思考新鮮的杜鵑花將為什么鮮花在氯氣中褪色？問題氯氣和鮮花中的水反應生成次氯酸，次氯酸的強氧化性能使一些染料和有機色質氧化而褪色。答案

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素為什么鮮花在氯氣中褪色？問題氯氣與堿溶液反應，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)上常用氯氣與冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗稱漂白粉。漂白粉是混合物，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈣氯化鈣

1．氯氣的化學性質（4）與堿的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素氯氣與堿溶液反應，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)漂白粉和H2O、CO2作用，能產生次氯酸，因此漂白粉具有漂白消毒作用。漂白粉廣泛用于漂白棉麻紙漿、消毒飲用水等。若在漂白粉水溶液中加入少量鹽酸或硫酸，則會立即產生足量次氯酸，使漂白作用大大增強。

1．氯氣的化學性質（4）與堿的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素漂白粉和H2O、CO2作用，能產生次氯酸，因鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物。金屬鹵化物的穩(wěn)定性隨著氟、氯、溴、碘的順序依次遞減。氟和氯可與所有金屬反應。溴和碘可與除金、鉑、銀外大多數金屬反應，但反應較慢。

2．鹵素單質的化學性質（1）鹵素與金屬的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物。2．鹵素單質的鹵素單質都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

H2+X22HX反應的劇烈程度按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氟、氯、溴和碘的順序減弱鹵化氫都是無色氣體，易溶于水水溶液稱為氫鹵酸，具有酸性氫氟酸能腐蝕玻璃

2．鹵素單質的化學性質（2）鹵素與氫氣的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素鹵素單質都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

氯、溴和碘與水反應生成氫鹵酸和次鹵酸，反應程度依次減弱。鹵素都能與水反應，但反應的劇烈程度有差別。氟氣與水發(fā)生劇烈反應，置換出氧氣。

2．鹵素單質的化學性質（3）鹵素與水的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素氯、溴和碘與水反應生成氫鹵酸和次鹵酸，反應程觀察與思考

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素碘化鉀和氯水反應碘化鉀和溴水反應溴化鈉和氯水反應觀察與思考2．鹵素單質的化學性質二、鹵素單問題1請描述實驗現象。稀溴水：黃色溴的

CCl4溶液：紅棕色注意溴化鈉溶液：無色碘化鉀溶液：無色碘的CCl4溶液：紫紅色稀碘水：棕色

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素問題1請描述實驗現象。稀溴水：黃色溴問題2請寫出反應式。

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素問題2請寫出反應式。2．鹵素單質的化學性質二問題3這些反應為什么能夠發(fā)生？說明什么問題？鹵素氯、溴、碘三者的活潑性比較氯活潑，能置換溴和碘溴又次之，能置換碘，碘較不活潑

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素問題3這些反應為什么能夠發(fā)生？說明什么問題？鹵素氯、溴、碘三第一節(jié)鹵族元素鹵素單質的化學性質比較分子式與氫氣的反應和氫化物的穩(wěn)定性與水反應活潑性比較F2冷暗處就能劇烈反應而爆炸HF很穩(wěn)定置換出氧氣所有非金屬中最活潑Cl2在強光照射下，劇烈化合而爆炸HCl較穩(wěn)定生成次氯酸比氟差能置換溴和碘Br2在加熱條件下，較緩慢地化合HBr較不穩(wěn)定反應較氯弱比氯差能置換碘I2持續(xù)加強熱，緩慢地化合HI很不穩(wěn)定只起微弱反應比溴差二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素鹵素單質的化學性質比較分子式與氫二、鹵素單質的性質（三）碘與淀粉的反應第一節(jié)鹵族元素碘遇淀粉變藍色,利用這個性質，可以檢驗碘或淀粉的存在。視頻——碘和淀粉的顯色反應二、鹵素單質的性質（三）碘與淀粉的反應第一節(jié)鹵族元素鑒別實驗

1.硝酸銀法二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素取三支試管，分別加入2ml氯化鈉、溴化鈉和碘化鉀溶液，分別滴入2～3滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生的現象。再分別滴入稀硝酸溶液，觀察有無變化。鑒別實驗1.硝酸銀法二、鹵素單質的性質（氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素鑒別實驗

1.硝酸銀法氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質的性質（四）鹵二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色↓黃色↓淡黃色↓NaClNaBrKIAgNO3HNO3二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素

2．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗

在待檢試液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水，振蕩，若底部四氯化碳層呈紅棕色是Br2，顯示有Br-；若呈紫紅色者是I2，顯示有I-，實驗現象十分明顯。第一節(jié)鹵族元素2．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四

2．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素—紫紅色紅棕色NaClNaBrKICl2CCl42．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四

1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素俗稱食鹽無色晶體，或白色結晶性粉末氯化鈉是正常人體生理活動不可缺少的醫(yī)藥上：生理鹽水用于輸液、洗滌創(chuàng)傷或灌腸1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無色晶體醫(yī)藥上：氯化鉀是一種利尿藥，用于心臟性或腎臟性水腫，也可用于其他缺鉀癥。輸液時鉀離子濃度要嚴格控制

2．氯化鉀（KCl）三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無色晶體2第一節(jié)鹵族元素

3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無色晶體，易潮解易溶于水，水溶液顯弱酸性受熱易分解為氯化氫和氨氣，遇冷又生成氯化銨晶體醫(yī)藥上：治療堿中毒、口服用作祛痰劑三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無色晶體第一節(jié)鹵族元素

4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含結晶水的無色晶體存在加熱失去結晶水，成為白色的無水氯化鈣無水氯化鈣有很強的吸水性，常作干燥劑臨床上用于治療鈣缺乏癥，也可用作抗過敏藥三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含第一節(jié)鹵族元素

5．溴化鈉(NaBr)

溴化鈉是無色晶體，置于空氣中能逐漸潮解，易溶于水溴化鈉、溴化鉀、溴化銨可配制成三溴合劑用作鎮(zhèn)靜劑，對中樞神經有抑制作用，對興奮性失眠，制止癲癇發(fā)作都有效，本品應密閉保存三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素5．溴化鈉(NaBr)溴化鈉是無色晶體第一節(jié)鹵族元素

6．碘化鉀（KI）

碘化鉀是白色晶體，味苦咸置于空氣中能輕微潮解，易溶于水由于碘離子的還原性較強，碘化鉀在空氣中易被氧化而析出碘而變黃，碘化鉀溶液也易被氧化，注意保存碘化鉀在醫(yī)學上用于治療甲狀腺腫大，是常用的補碘試劑碘化鉀是配制碘酊的助溶劑三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素6．碘化鉀（KI）碘化鉀是白色晶體，味元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：第二節(jié)硫的化合物氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)654384Po52Te34Se16S8O2ⅥA氧族元素的最外層都有6個電子，易得到2個電子而成為-2價的離子。其中，硫位于第3周期，與氧相似，也是活潑的非金屬元素。硫原子既能獲得2個電子形成-2價的陰離子，又有＋4和＋6價的化合物。元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：硫化氫是一種無色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣味。一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫比空氣重，能溶于水，在常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫。硫化氫有劇毒。硫化氫通常存在于某些火山噴氣、工業(yè)廢水及某些溫泉泉水中，動植物體及各種各樣的有機垃圾腐敗時，也產生硫化氫氣體。硫化氫是一種無色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣

1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物在硫化氫分子中，硫為最低化合價－2價，所以有較強的還原性，容易被一些氧化劑如氧氣、二氧化硫、碘等氧化為單質硫。1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第

2．氫硫酸

一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，還原性比硫化氫氣體強，室溫下能被空氣中的氧緩慢氧化，析出單質硫而使溶液變渾濁。所以，氫硫酸應在使用時配制，不能久存。2．氫硫酸一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重。二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫有毒，是大氣的主要污染物，它能劇烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困難，嚴重時可導致死亡。

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重

1．二氧化硫與水反應

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫易溶于水，1體積水約能溶40體積的二氧化硫，其水溶液稱為亞硫酸，故二氧化硫又稱亞硫酐。亞硫酸為中等強度的酸，很不穩(wěn)定，極易分解。

1．二氧化硫與水反應二、二氧化硫(SO2)

1．二氧化硫與水反應

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問題二氧化硫除具有酸性氧化物的性質外，還具有哪些性質？

二氧化硫和亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，所以，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。0+4+6SSO2H2SO4還原性氧化性答案1．二氧化硫與水反應二、二氧化硫(SO2)二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物有催化劑存在時，二氧化硫能與氧氣反應，生成三氧化硫。工業(yè)上用此反應制取SO3。

SO3

極易被水吸收生成硫酸。

2．二氧化硫與氧反應

二、二氧化硫(SO2)第二節(jié)硫的化合物有二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫能與某些有色物質結合生成無色的物質，所以二氧化硫具有漂白作用和消毒殺菌作用。

3．二氧化硫的漂白作用二、二氧化硫(SO2)第二節(jié)硫的化合物二

3．二氧化硫的漂白作用

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問題想一想

二氧化硫與次氯酸的漂白機理有何不同？

二氧化硫是化合漂白。次氯酸是氧化漂白。答案3．二氧化硫的漂白作用二、二氧化硫(SO2（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物純硫酸是無色油狀液體。市售濃硫酸的質量分數為0.98，密度為1.84g/cm3。硫酸是難揮發(fā)的強酸，能與水以任意比例混溶。（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸是三大強酸之一。稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸除具有酸的通性之外，還具有強烈的吸水性、脫水性和氧化性。

（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物

1．吸水性

問題想一想

，濃硫酸稀釋時應注意哪些事項？

濃硫酸具有強烈的水合作用，與水作用的同時，放出大量的熱。所以用水稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿玻璃棒緩緩倒入水中，并不斷攪拌，防止局部沸騰使硫酸濺出。如果稀釋大量的濃硫酸還應分次進行。答案（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物

1．吸水性

（一）硫酸（H2SO4）視頻——濃硫酸的稀釋三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物濃硫酸還能吸收空氣中的水分，工業(yè)上和實驗室里常用濃硫酸作干燥劑，干燥某些不與它反應的氣體，如氫氣、氯氣和二氧化碳。

1．吸水性

（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)

2．脫水性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物觀察與思考視頻——濃硫酸的脫水性濃硫酸能按水的組成比例從有機化合物中奪取其中的氫和氧，使這些有機化合物發(fā)生炭化，這種作用稱為濃硫酸的脫水性。（一）硫酸（H2SO4）2．脫水性三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二濃硫酸對有機物有很強的腐蝕性，皮膚上沾上濃硫酸，會引起嚴重的灼傷，使用時要特別注意安全。問題如果濃硫酸不慎濺到皮膚上應采取哪些措施？如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用布輕輕擦試，再用大量水沖洗，然后將稀氨水滴至灼傷處，再用水沖洗。答案

2．脫水性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）濃硫酸對有機物有很強的腐蝕性，皮膚上沾上濃硫濃硫酸是強氧化劑，加熱時氧化性更強。在加熱條件下，濃硫酸能與絕大多數金屬反應，生成相應的硫酸鹽、二氧化硫和水。

3．氧化性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）濃硫酸是強氧化劑，加熱時氧化性更強。在常溫下，冷的濃硫酸不與鐵、鋁等金屬作用。在冷濃硫酸中，鐵、鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)和內層金屬反應，這種現象稱為鈍化?？梢杂描F、鋁制成的容器儲存冷的濃硫酸。

3．氧化性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）在常溫下，冷的濃硫酸不與鐵、鋁等金屬作用。在（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物純硫酸是重要的化工原料，具有十分廣泛的用途。石油化學工業(yè)中，硫酸用于精煉石油；在金屬加工或金屬制品電鍍前，可用稀硫酸制取氮肥、磷肥和許多硫酸鹽；硫酸還用來制備藥物、炸藥和染料等。（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)（二）硫酸鹽三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鹽種類很多，一般都溶于水，硫酸銀、硫酸鉛微溶，堿土金屬（鈹、鎂除外）的硫酸鹽微溶于水，而硫酸鋇不溶于水。硫酸鹽在醫(yī)學上應用較為廣泛，醫(yī)學上常見硫酸鹽的物理性質及用途見下表。（二）硫酸鹽三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物常見硫酸鹽的物理性質及用途分子式俗稱物理性質主要用途Na2SO4·10H2O芒硝無色晶體用作瀉藥及鋇鹽鉛鹽的解毒劑

CaSO4·2H2O(生)石膏白色晶體制造塑像模型醫(yī)用繃帶

MgSO4·7H2O瀉鹽無色晶體內服用作瀉藥，注射用作解痙藥

BaSO4重晶石白色晶體胃腸透視用的內服造影劑，俗稱“鋇餐”CuSO4·5H2O膽礬藍色晶體催吐劑，可治療磷中毒FeSO4·7H2O綠礬淡綠色晶體用作補血劑，治療缺鐵性貧血KAl(SO4)2·12H2O明礬無色晶體用作凈水劑三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物常見硫酸鹽的物三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鋇用于X線造影硫酸鎂用于導瀉三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鋇硫酸鎂（三）硫酸根離子的檢驗第二節(jié)硫的化合物在含有硫酸根離子的溶液中，滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀，該沉淀不溶解于鹽酸。三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽（三）硫酸根離子的檢驗第二節(jié)硫的化合物在含有（三）硫酸根離子的檢驗三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物碳酸根離子等也能和氯化鋇生成白色的碳酸鋇沉淀，加入少量的鹽酸后，沉淀溶解，并放出氣體。

（三）硫酸根離子的檢驗三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫元素周期表中VA族元素稱為氮族元素，包括：第三節(jié)氮和磷的化合物氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)654383Bi51Sb33As15P7N2VA氮和磷都是生物體內含量較多的重要的生命必需元素。氮是構成蛋白質的主要元素，磷主要存在于人和脊椎動物的骨骼和牙齒中，腦神經系統(tǒng)、骨髓、心、肝、腎等臟器中也含有豐富的磷脂。元素周期表中VA族元素稱為氮族元素，包括：第（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，在常溫下很容易被加壓液化，液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱量，并使其周圍的溫度急劇降低。因此，氨常用作制冷劑。氨也是體內蛋白質代謝產物之一。（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨氣極易溶于水，常溫下，1體積水能溶解約700體積氨。一水合氨不穩(wěn)定，受熱時又分解產生氨和水。氨的水溶液稱為氨水。氨水中大部分氨結合成一水合氨NH3·H2O，很少一部分電離為和OH-。所以氨水呈弱堿性，能使酚酞試液變紅。

（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨有弱堿性，能與酸反應生成銨鹽。

氨與濃鹽酸反應：氨同樣也能與硝酸、硫酸反應，生成硝酸銨和硫酸銨。例如（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

1．銨鹽的性質

銨鹽加熱時都會分解，生成氨氣和對應的酸。

例如銨鹽是由銨根離子和酸根離子組成的化合物。大多數銨鹽是無色晶體，均易溶于水。（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

1．銨鹽的性質

氧化性酸的銨鹽，如硝酸銨分解生成H2O、N2和O2。

氯化銨的水溶液顯弱酸性，在醫(yī)藥上可糾正堿中毒，也是常見的利尿劑和祛痰劑。（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

2．銨根離子的檢驗將銨鹽溶液和氫氧化鈉溶液共熱，生成的氣體有氨的刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明這種氣體就是氨氣，溶液中有NH4+存在。

銨鹽能與堿反應放出氨氣，這是銨鹽共同的性質。利用這一性質，可以檢驗銨根離子的存在。（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

2．銨根離子的檢驗視頻——銨根離子的檢驗（二）銨鹽一、氨和銨鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）亞硝酸(HNO2)二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的化合物亞硝酸是一種弱酸，性質很不穩(wěn)定，只能存在于稀溶液或冷溶液中。將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0℃的水中，即生成亞硝酸的水溶液。（一）亞硝酸(HNO2)二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的（二）亞硝酸鹽

二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的化合物亞硝酸鹽比亞硝酸穩(wěn)定，大多是無色晶體，易溶于水。亞硝酸鹽有毒性。亞硝酸鈉大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)。臨床上，亞硝酸鈉常用作消毒滅菌浸泡時的緩釋劑。由于亞硝酸鈉有毒及較強的致癌作用，使用時應注意安全。（二）亞硝酸鹽二、亞硝酸及其鹽第三節(jié)氮和磷的化合物（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物硝酸是重要的無機酸，純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比例與水混溶。市售濃硝酸的質量分數為0.69，發(fā)煙硝酸因溶有過量的NO2而呈紅棕色。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物硝酸是三大強酸之一，具有酸的通性。同時硝酸還有一些特性如不穩(wěn)定性、強氧化性等。

（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

1．不穩(wěn)定性純硝酸常溫下見光就會分解，硝酸因溶有分解時產生的NO2而顯黃色。因此，硝酸要密閉存放在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處，以防止硝酸分解。問題為什么純硝酸或濃度大的硝酸常呈現出黃色？回答（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物

2．強氧化性

無論濃硝酸還是稀硝酸都具有強氧化性。除金、鉑等少數幾種金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，但無氫氣生成；鋁、鐵、鉻等金屬能溶于稀硝酸，但不溶于冷濃硝酸。常溫下，這些金屬表面被濃硝酸鈍化；硝酸還能與大部分非金屬反應，如碳、硫、磷、碘等。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)（一）硝酸（HNO3）

三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物

2．強氧化性

濃硝酸和濃鹽酸的混合物（用濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3配制）稱為王水。王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金和鉑能溶于王水。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物大多數硝酸鹽為無色晶體，幾乎全部易溶于水，其水溶液都無氧化性。常溫下硝酸鹽比較穩(wěn)定，但加熱時易分解，放出氧氣，所以高溫時固體硝酸鹽是強氧化劑。

（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物硝酸銀（AgNO3）是重要的硝酸鹽，為白色晶體，易溶于水，見光易分解，應保存在棕色瓶中。硝酸銀對有機組織有破壞和腐蝕作用，蛋白質遇硝酸銀即生成沉淀。在臨床上硝酸銀用作收斂劑、腐蝕劑和消毒劑。（二）硝酸鹽三、硝酸及醫(yī)學上常見的硝酸鹽第三節(jié)氮和磷的磷是人體內含量較多而僅次于鈣的元素，占體重

1％，成人體內含磷約600～700g，其中80％～90％與鈣形成羥磷灰石結晶而存在于骨、齒等硬組織中，其余的磷主要在軟組織細胞中。四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物磷是人體內含量較多而僅次于鈣的元素，占體重（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物純凈的磷酸是無色晶體，熔點為42.3℃。加熱時逐漸脫水生成焦磷酸、偏磷酸等含氧酸。磷酸與水能以任意比例混溶。磷酸是中等強度的三元酸，磷酸具有酸的通性。磷酸沒有氧化性，也沒有揮發(fā)性，性質穩(wěn)定，不易分解。（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽第三節(jié)（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

磷酸的結構式為

磷酸在生物體內主要以磷酸酯的形式存在，如磷酸己糖、核酸、磷脂等，在人體內許多生化反應、生理活動中具有重要意義。磷酸酯還是構成生物膜(如細胞膜、核膜等)的重要成分。（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽第三節(jié)四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物

磷酸鹽Na3PO4Ca3(PO4)2(NH4)3PO4磷酸氫鹽Na2HPO4CaHPO4(NH4)2HPO4磷酸二氫鹽NaH2PO4Ca(H2PO4)2NH4H2PO4磷酸是三元酸，可形成三種形式的鹽：正鹽和兩種酸式鹽。例如（二）磷酸鹽四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物磷酸二氫鹽幾乎都溶于水。正鹽和磷酸氫鹽中只有鉀鹽、鈉鹽和銨鹽溶于水。

磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉用于配制緩沖溶液。在人體的各種體液中，磷酸鹽都以和等酸根離子形式存在，對維持細胞內外的酸堿平衡具有重要作用。（二）磷酸鹽四、磷酸及醫(yī)學上常見的磷酸鹽第三節(jié)氮和磷的化合物練習與實踐

一、選擇題1.方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內容，使用的化學試劑是()

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉試液2.在含NaBr、KI的混合液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒殘留物，最后留下的物質是（）

A.KCl和NaClB.NaCl和Br2C.KCl和I2D.KCl、NaCl和I2練習與實踐一、選擇題練習與實踐

一、選擇題3.由于易被氧化而在實驗室中不宜長期保存的是（）

A.Na2SO4溶液.B.氫硫酸

C.NaOH溶液.D.石灰水4.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A.SO2B.H2SC.HCl.D.O25．下列試劑易被氧化而不宜長期存放的是（）①KMnO4溶液②AgNO3溶液③氫硫酸

④氯水⑤亞硫酸溶液

A.③⑤B.①④.C.②③.D.④⑤.練習與實踐一、選擇題練習與實踐

一、選擇題6．可用于存放冷的濃硫酸的金屬容器是（）

A.鋅B.鋁C.錫D.鎂7.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的還原性B．S的漂白性

C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性

練習與實踐一、選擇題7.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部練習與實踐

二、填空題1．鹵素是

的簡稱，包括

五種元素。2．漂白粉的有效成分是

，漂白粉的漂白原理與氯氣是相同的，都是因為能夠產生

。3．硝酸銀法檢驗Cl－、Br－和I－所用的試劑是

和

。4．醫(yī)療上用的生理鹽水是

g/L的

溶液。5．濃硫酸用作干燥劑是利用它的

性，蔗糖中加入少量濃硫酸很快變黑，是因為濃硫酸具有

性，不活潑的金屬銅跟濃硫酸能反應，是因為濃硫酸具有

性。練習與實踐二、填空題練習與實踐

二、填空題6．檢驗的試劑是

，將濕潤的

試紙放在試管口,試紙變?yōu)?/p>

色，說明放出了

氣體。練習與實踐二、填空題練習與實踐

三、簡答題1．為什么不能用自來水來配制硝酸銀溶液?2．為什么干燥的氯氣沒有漂白作用,而氯水有漂白作用?3．為什么硫酸鋇可以用作X射線胃腸透視的內服對比劑?怎樣鑒別硫酸根離子？4．為什么漂白粉在潮濕的空氣中容易失效？5．用相似相溶原理解釋為什么鹵素單質易溶于有機溶劑，而難溶于水？聯(lián)系生活實際再舉例。6．為了防止和治療碘缺乏癥，我國政府在嚴重缺碘區(qū)推廣碘鹽（在食鹽中加入少量的碘酸鉀），為什么碘鹽要在菜快燒好時較低溫時加入？練習與實踐三、簡答題練習與實踐

四、實踐題1．請自己設計一個實驗證明土豆中含有大量淀粉。2．有興趣的同學可按下列步驟進行實驗，你將驚喜地看到自己留在白紙上的指紋。請思考并說出其中的原理。實驗步驟：（1）取一張長5cm，寬1cm的光滑白紙條，用手指在紙條上摁幾個手印。（2）用藥匙取芝麻大小的一粒碘，放入試管中，把紙條懸于試管中，塞上橡皮塞。（3）用酒精燈微熱試管，待產生碘蒸氣后，將紙條立即取出，觀察你自己留在紙條上的指紋。練習與實踐四、實踐題練習與實踐

四、實踐題3．收集有關氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、硫酸亞鐵、硫酸鎂等作為藥品的說明書，說出它們的藥物作用。4．現有4種無色溶液：氯化鉀、硫酸鉀、硫酸銨和碳酸鉀。試設計一個小方案把它們一一鑒別出來（說明所用試劑、實驗條件、實驗現象、反應式及結論）。練習與實踐四、實踐題江蘇教育出版社《化學》課件制作組制作江蘇教育出版社《化學》課件制作組制作第2單元元素化合物的性質引言在已發(fā)現的一百多種元素中，有許多元素及其化合物是我們人體所必需的。本單元學習與生命活動及醫(yī)學有著密切聯(lián)系的鹵素、硫、氮和磷的單質及其重要化合物。第2單元元素化合物的性質引言在已發(fā)第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第2單元元素化合物的性質第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，簡稱鹵素，鹵素位于第ⅦA族，最外層電子數都為7，包括：鹵素在化學反應中具有很強的吸引電子能力，表現出活潑的非金屬性。654385At53I35Br17Cl9F2ⅦA氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素海水、鹽湖、鹽井中含有豐富的氯化鈉溴化物常與氯化物共存，但含量較少碘主要存在于海帶、海藻中碘還以碘酸鹽的形式存在于礦物中在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。鹵素也是人體內的重要元素。一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素氟是防止兒童齲齒，維持骨骼正常發(fā)育，增進牙齒和骨骼強度的元素碘存在于甲狀腺中，體內若缺乏碘，就可能發(fā)生甲狀腺腫大癥或智力低下氯以離子形式存在于各體液中，如胃液中溴以化合物形式存在于腦下垂體的內分泌腺中鹵素也是人體內的重要元素。一、鹵族元素的簡介第鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過人工的方法可以制取它們的單質。鹵素的單質都是雙原子分子。二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素F2Cl2Br2I2鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過人工的方法可二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶解度（常溫）氟F2淡黃色氣體反應氯Cl2黃綠色氣體310cm3溴Br2紅棕色液體4.17g碘I2紫黑色固體0.029g（一）鹵素單質的主要物理性質鹵素單質的物理性質有著較大的差別，但隨著原子序數的遞增而呈規(guī)律性變化：按氟、氯、溴、碘的順序，密度依次增大，顏色依次由淺變深，在水中溶解度依次變小，熔點沸點依次升高。二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性質氯氣是黃綠色氣體，飽和氯水呈黃綠色，稀溶液接近無色。氯氣空氣二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色液體、容易揮發(fā)，蒸氣為紅棕色。因此保存時常在液溴上面加少量水防溴揮發(fā)。液態(tài)溴對皮膚會造成難以愈合的灼傷。使用和保存鹵素時要特別小心。飽和溴水呈紅棕色，稀溶液為黃色。溴易溶于CCl4等有機溶劑中，溴的CCl4溶液也是紅棕色。（一）鹵素單質的主要物理性質二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中加入CCl4（一）鹵素單質的主要物理性質二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中（二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色，能升華、蒸氣為紫色。碘在水中的溶解度很小，但更易溶于CCl4等有機溶劑中。碘水在濃度大時為棕色、濃度小時接近黃色。（一）鹵素單質的主要物理性質二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性質碘濃碘水稀碘水碘水中加入CCl4二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質的主要物理性二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘、碘化鉀和酒精配制碘酊（碘酒），碘酒、碘伏、洗必泰碘是常用的含碘消毒劑。（一）鹵素單質的主要物理性質碘酊碘伏用于手術區(qū)消毒二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素問題4．鹵素單質是氧化劑還是還原劑，強弱順序如何？3．鹵素容易得到還是失去電子？是幾個？1．鹵素單質的分子式怎么寫？2．鹵素原子的最外層電子數是幾個？7個得到1個電子F2

、Cl2、

Br2

、I2都是強氧化劑，氧化性強弱順序為：

F2

＞Cl2＞

Br2

＞I2（二）鹵素單質的化學性質回答二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素問題4．鹵素單質是氧化劑還

1．氯氣的化學性質（1）與金屬的反應第一節(jié)鹵族元素但常溫下，干燥的氯氣不能與鐵反應，故可將氯氣儲存在鋼瓶中。氯氣幾乎能與所有的金屬直接化合，生成金屬氯化物。例如，把灼熱的細銅絲放在氯氣中燃燒，生成氯化銅，產生棕色的煙。二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質1．氯氣的化學性質第一節(jié)鹵族元素氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強光照射氯氣與氫氣的混合物，就會迅速化合而發(fā)生猛烈的爆炸，生成氯化氫氣體。而純凈的氫氣點燃時能在氯氣中安靜地燃燒，也能生成氯化氫氣體。例如

1．氯氣的化學性質（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體；極易溶于水，在空氣中能與水蒸氣結合呈現霧狀；25℃時，1體積的水能溶解500體積的氯化氫；氯化氫的水溶液稱為氫氯酸，又稱鹽酸；胃液中含有少量鹽酸，用來消化食物；

1．氯氣的化學性質（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體；1．氯氣的化氯氣與磷在點燃時反應；與硫化合比較困難；與氧、氮、碳等非金屬不能直接化合。

1．氯氣的化學性質（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯氣與磷在點燃時反應；1．氯氣的化學性質第一氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯水中溶解的部分氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸。

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積次氯酸是一種強氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用。次氯酸是一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解放出氧氣。當受日光照射時，次氯酸的分解速度加快。

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素次氯酸是一種強氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應觀察與思考新鮮的杜鵑花將其中的1朵鮮花放人氯氣中二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素1．氯氣的化學性質觀察與思考新鮮的杜鵑花將為什么鮮花在氯氣中褪色？問題氯氣和鮮花中的水反應生成次氯酸，次氯酸的強氧化性能使一些染料和有機色質氧化而褪色。答案

1．氯氣的化學性質（3）與水的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素為什么鮮花在氯氣中褪色？問題氯氣與堿溶液反應，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)上常用氯氣與冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗稱漂白粉。漂白粉是混合物，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈣氯化鈣

1．氯氣的化學性質（4）與堿的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素氯氣與堿溶液反應，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)漂白粉和H2O、CO2作用，能產生次氯酸，因此漂白粉具有漂白消毒作用。漂白粉廣泛用于漂白棉麻紙漿、消毒飲用水等。若在漂白粉水溶液中加入少量鹽酸或硫酸，則會立即產生足量次氯酸，使漂白作用大大增強。

1．氯氣的化學性質（4）與堿的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素漂白粉和H2O、CO2作用，能產生次氯酸，因鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物。金屬鹵化物的穩(wěn)定性隨著氟、氯、溴、碘的順序依次遞減。氟和氯可與所有金屬反應。溴和碘可與除金、鉑、銀外大多數金屬反應，但反應較慢。

2．鹵素單質的化學性質（1）鹵素與金屬的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物。2．鹵素單質的鹵素單質都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

H2+X22HX反應的劇烈程度按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氟、氯、溴和碘的順序減弱鹵化氫都是無色氣體，易溶于水水溶液稱為氫鹵酸，具有酸性氫氟酸能腐蝕玻璃

2．鹵素單質的化學性質（2）鹵素與氫氣的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素鹵素單質都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

氯、溴和碘與水反應生成氫鹵酸和次鹵酸，反應程度依次減弱。鹵素都能與水反應，但反應的劇烈程度有差別。氟氣與水發(fā)生劇烈反應，置換出氧氣。

2．鹵素單質的化學性質（3）鹵素與水的反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素氯、溴和碘與水反應生成氫鹵酸和次鹵酸，反應程觀察與思考

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素碘化鉀和氯水反應碘化鉀和溴水反應溴化鈉和氯水反應觀察與思考2．鹵素單質的化學性質二、鹵素單問題1請描述實驗現象。稀溴水：黃色溴的

CCl4溶液：紅棕色注意溴化鈉溶液：無色碘化鉀溶液：無色碘的CCl4溶液：紫紅色稀碘水：棕色

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素問題1請描述實驗現象。稀溴水：黃色溴問題2請寫出反應式。

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素問題2請寫出反應式。2．鹵素單質的化學性質二問題3這些反應為什么能夠發(fā)生？說明什么問題？鹵素氯、溴、碘三者的活潑性比較氯活潑，能置換溴和碘溴又次之，能置換碘，碘較不活潑

2．鹵素單質的化學性質（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質的性質（二）鹵素單質的化學性質第一節(jié)鹵族元素問題3這些反應為什么能夠發(fā)生？說明什么問題？鹵素氯、溴、碘三第一節(jié)鹵族元素鹵素單質的化學性質比較分子式與氫氣的反應和氫化物的穩(wěn)定性與水反應活潑性比較F2冷暗處就能劇烈反應而爆炸HF很穩(wěn)定置換出氧氣所有非金屬中最活潑Cl2在強光照射下，劇烈化合而爆炸HCl較穩(wěn)定生成次氯酸比氟差能置換溴和碘Br2在加熱條件下，較緩慢地化合HBr較不穩(wěn)定反應較氯弱比氯差能置換碘I2持續(xù)加強熱，緩慢地化合HI很不穩(wěn)定只起微弱反應比溴差二、鹵素單質的性質第一節(jié)鹵族元素鹵素單質的化學性質比較分子式與氫二、鹵素單質的性質（三）碘與淀粉的反應第一節(jié)鹵族元素碘遇淀粉變藍色,利用這個性質，可以檢驗碘或淀粉的存在。視頻——碘和淀粉的顯色反應二、鹵素單質的性質（三）碘與淀粉的反應第一節(jié)鹵族元素鑒別實驗

1.硝酸銀法二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素取三支試管，分別加入2ml氯化鈉、溴化鈉和碘化鉀溶液，分別滴入2～3滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生的現象。再分別滴入稀硝酸溶液，觀察有無變化。鑒別實驗1.硝酸銀法二、鹵素單質的性質（氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素鑒別實驗

1.硝酸銀法氯化銀溴化銀碘化銀二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。二、鹵素單質的性質（四）鹵二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素

1.硝酸銀法白色↓黃色↓淡黃色↓NaClNaBrKIAgNO3HNO3二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素

2．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗

在待檢試液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水，振蕩，若底部四氯化碳層呈紅棕色是Br2，顯示有Br-；若呈紫紅色者是I2，顯示有I-，實驗現象十分明顯。第一節(jié)鹵族元素2．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四

2．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素—紫紅色紅棕色NaClNaBrKICl2CCl42．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質的性質（四

1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素俗稱食鹽無色晶體，或白色結晶性粉末氯化鈉是正常人體生理活動不可缺少的醫(yī)藥上：生理鹽水用于輸液、洗滌創(chuàng)傷或灌腸1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無色晶體醫(yī)藥上：氯化鉀是一種利尿藥，用于心臟性或腎臟性水腫，也可用于其他缺鉀癥。輸液時鉀離子濃度要嚴格控制

2．氯化鉀（KCl）三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無色晶體2第一節(jié)鹵族元素

3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無色晶體，易潮解易溶于水，水溶液顯弱酸性受熱易分解為氯化氫和氨氣，遇冷又生成氯化銨晶體醫(yī)藥上：治療堿中毒、口服用作祛痰劑三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無色晶體第一節(jié)鹵族元素

4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含結晶水的無色晶體存在加熱失去結晶水，成為白色的無水氯化鈣無水氯化鈣有很強的吸水性，常作干燥劑臨床上用于治療鈣缺乏癥，也可用作抗過敏藥三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含第一節(jié)鹵族元素

5．溴化鈉(NaBr)

溴化鈉是無色晶體，置于空氣中能逐漸潮解，易溶于水溴化鈉、溴化鉀、溴化銨可配制成三溴合劑用作鎮(zhèn)靜劑，對中樞神經有抑制作用，對興奮性失眠，制止癲癇發(fā)作都有效，本品應密閉保存三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素5．溴化鈉(NaBr)溴化鈉是無色晶體第一節(jié)鹵族元素

6．碘化鉀（KI）

碘化鉀是白色晶體，味苦咸置于空氣中能輕微潮解，易溶于水由于碘離子的還原性較強，碘化鉀在空氣中易被氧化而析出碘而變黃，碘化鉀溶液也易被氧化，注意保存碘化鉀在醫(yī)學上用于治療甲狀腺腫大，是常用的補碘試劑碘化鉀是配制碘酊的助溶劑三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素6．碘化鉀（KI）碘化鉀是白色晶體，味元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：第二節(jié)硫的化合物氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)654384Po52Te34Se16S8O2ⅥA氧族元素的最外層都有6個電子，易得到2個電子而成為-2價的離子。其中，硫位于第3周期，與氧相似，也是活潑的非金屬元素。硫原子既能獲得2個電子形成-2價的陰離子，又有＋4和＋6價的化合物。元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：硫化氫是一種無色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣味。一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫比空氣重，能溶于水，在常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫。硫化氫有劇毒。硫化氫通常存在于某些火山噴氣、工業(yè)廢水及某些溫泉泉水中，動植物體及各種各樣的有機垃圾腐敗時，也產生硫化氫氣體。硫化氫是一種無色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣

1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物在硫化氫分子中，硫為最低化合價－2價，所以有較強的還原性，容易被一些氧化劑如氧氣、二氧化硫、碘等氧化為單質硫。1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第

2．氫硫酸

一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，還原性比硫化氫氣體強，室溫下能被空氣中的氧緩慢氧化，析出單質硫而使溶液變渾濁。所以，氫硫酸應在使用時配制，不能久存。2．氫硫酸一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重。二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫有毒，是大氣的主要污染物，它能劇烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困難，嚴重時可導致死亡。

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重

1．二氧化硫與水反應

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫易溶于水，1體積水約能溶40體積的二氧化硫，其水溶液稱為亞硫酸，故二氧化硫又稱亞硫酐。亞硫酸為中等強度的酸，很不穩(wěn)定，極易分解。

1．二氧化硫與水反應二、二氧化硫(SO2)

1．二氧化硫與水反應

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問題二氧化硫除具有酸性氧化物的性質外，還具有哪些性質？

二氧化硫和亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，所以，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。0+4+6SSO2H2SO4還原性氧化性答案