人教版九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度三、化學(xué)計(jì)算(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1：計(jì)算CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量；5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量2：計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.35.68g的氨氣(NH3)與多少克水中所含有的氫元素的質(zhì)量相等？

4：康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對(duì)人體有較大的副作用而被禁用，的化學(xué)式為C9H13ON，它由種元素組成，每個(gè)PPA分子中共含有個(gè)原子，PPA分子中C.O.N元素的質(zhì)量比。其相對(duì)分子質(zhì)量為。氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為302克PPA中含氫元素的質(zhì)量為。克PPA中含氫元素的質(zhì)量為13克5、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：6、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價(jià)為：A．

－1B．+2C．+3D．+47.求K2MnO4中Mn元素的化合價(jià)；化學(xué)式NaClOx中Cl為+5價(jià)，求x的值(三)有關(guān)溶液的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（其中：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。8、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。9、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g，(2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為g。10、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要水________g，稀釋后溶液的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(四)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算11：100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求（1）生成氯化鈉的質(zhì)量。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無(wú)不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少?lài)嵱袣怏w產(chǎn)生的計(jì)算13：某學(xué)生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應(yīng),產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

14、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.（2010梅州）（8分）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.4gH（1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為g。（2）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（

假設(shè)生成的Cl2和H2全部逸出）17、（08中考）(8分)工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl。為測(cè)定純堿產(chǎn)品中Na2CO3的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?00g稀鹽酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2。(1)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________；23g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_________g(2)反應(yīng)后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量18、NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱(chēng)量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。②若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

19、已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）有沉淀產(chǎn)生的計(jì)算20.（09中考）（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4。為了測(cè)定廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（1）與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

22、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3g2glg1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1％)23、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g24、實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取66.0g25、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)造機(jī)器，電器零件及日用品，為了