(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題測試四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(含解析)

PAGE15-專題測試(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是()A．原子半徑Y(jié)<Z<WB．元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性答案C解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素。原子半徑：Y<W<Z，A錯誤；Y為O元素，沒有正化合價，無法比較，B錯誤；非金屬性：W<Q，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W<Q，C正確；非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：X<Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y，D錯誤。2．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是()A．單質(zhì)熔點：Z>WB．離子半徑：X<YC．X和Z可存在于同一離子化合物中D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>Z答案C解析根據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為N、O、P、C。金剛石的熔點高于磷單質(zhì)，A錯誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：Y<X，B錯誤；X和Z可存在于離子化合物(NH4)3PO4中，C正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>Z，D錯誤。3.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A．若四種元素均為非金屬元素，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))C．若四種元素均為金屬元素，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物分別對應(yīng)的水化物能反應(yīng)答案C解析若四種元素均為非金屬元素，則W可能是P元素，H3PO4是中強酸，A錯誤；若X為氮元素，HNO3為強酸，而氨氣溶于水顯堿性，B錯誤；若四種元素均為金屬元素，則Z是Na元素，氫氧化鈉為強堿，C正確；若四種元素中只有一種為金屬，則Z是Al元素、Y是C元素，氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，D錯誤。4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來答案D解析根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯誤；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則W為O，Z為N，一定條件下，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯誤；根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及化合價判斷可知：X為Mg，Y為Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣和氨氣可發(fā)生置換反應(yīng)，生成氮氣和水，D正確。5．(2019·鄭州市第一次質(zhì)量檢測)短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增，且Y原子半徑在這5種原子中最小，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，X和R原子最外層電子數(shù)相同；W2－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()A．簡單離子半徑W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化學(xué)鍵類型相同C．W、R最高價氧化物均能與水反應(yīng)，且生成的酸的酸性W>RD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與X單質(zhì)反應(yīng)時既顯氧化性又顯酸性答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，R為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W2－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉；Y原子半徑在這5種原子中最小，則Y可能為N、O、F中的一種元素，根據(jù)選項B的物質(zhì)組成，Y為F元素。電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑S2－>F－>Na＋，A項正確；化合物ZY和RY4分別為NaF和SiF4，分別為離子化合物和共價化合物，化學(xué)鍵類型不同，B項錯誤；W、R最高價氧化物分別為三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能與水反應(yīng)，C項錯誤；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，濃硫酸與C單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，只表現(xiàn)氧化性，D項錯誤。6．(2018·山東青島第一次模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2為紅棕色氣體，Y的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，W、Z最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中錯誤的是()A．Y與X、Y與Z均形成離子化合物B．對應(yīng)簡單離子的半徑：W＞X＞YC．Z對應(yīng)的最高價含氧酸是一元強酸D．ZX2是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2為紅棕色氣體，可推得W為N元素，X為O元素，Y的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則Y為Al，W、Z最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍，即Z的最外層電子數(shù)為2×6－5＝7，且Z的原子序數(shù)大于鋁，則Z為Cl。Al與O形成Al2O3，為離子化合物，Al與Cl形成AlCl3，為共價化合物，A項錯誤；核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，N3－>O2－>Al3＋，B項正確；Cl對應(yīng)的最高價含氧酸為HClO4，是一元強酸，C項正確；ClO2中的Cl的價態(tài)為＋4價，是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑，D項正確。7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有很多種B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成C．Z的原子半徑比Y的原子半徑大D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析依題意可推知W、X、Y、Z分別是Li、C、Al、S四種元素。C、H形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等，A正確；Al與強酸和強堿溶液反應(yīng)均可生成H2，B正確；Al和S同周期，原子半徑Al>S，C錯誤；CS2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，各微粒均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。8．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中不正確的是()A．原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)B．D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1C．把2molD的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4LD．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉，所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，所以B的原子序數(shù)是39－1－8－11－13＝6，即B是C元素。F和D是同一周期元素，原子序數(shù)大于D，則原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)，A正確；D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，即氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1，B正確；把2molD的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生1mol氫氣，但所處狀態(tài)未知，故氣體體積不一定為22.4L，C錯誤；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒是甲醇，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。9．(2018·內(nèi)蒙古呼和浩特第二次模擬)X、Y、Z、W四種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是()元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價－2＋5、＋3、－3＋3＋2A．X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為X>Y>W>ZB．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于XD．工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質(zhì)答案B解析原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；同一主族，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；主族元素中，最高正化合價與其族序數(shù)相同(O、F除外)，最低負(fù)價＝族序數(shù)－8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素。O2－、N3－、Al3＋、Mg2＋的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故順序為N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，A項錯誤；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，B項正確；O的非金屬性大于N元素，故水的穩(wěn)定性大于氨氣，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來制備Al單質(zhì)，D項錯誤。10．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B．簡單離子的半徑：X>Z>MC．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M答案B解析從題圖分析可得所給兩組元素為第二、三周期元素，Y和R分別為F和Cl，HF為弱酸，且F無正價，A錯誤；Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時核外都有兩個電子層，X為第二周期元素，形成陰離子時核外也有兩個電子層，隨原子序數(shù)的增加X、Z、M形成的離子的半徑逐漸減小，B正確；X與N兩種元素組成的SiO2，能與HF反應(yīng)，C錯誤；Z為鈉元素，鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D錯誤。11.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()①Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Y<Z②W的陰離子在同周期陰離子中半徑最?、踂、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性W<Z④W的原子序數(shù)比Z的大9⑤X的最簡單氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)A．只有②B．①②⑤C．①②③D．①②④⑤答案B解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，元素X、Y、Z、W分別為N、P、S、Br。Y、Z同周期，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強，①正確；W在同周期形成的陰離子中核電荷數(shù)最大，故半徑最小，②正確；S元素的非金屬性小于Br元素，故氫化物熱穩(wěn)定性Z<W，③錯誤；W的原子序數(shù)為35，Z的原子序數(shù)為16，差值為19，④錯誤；NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，⑤正確。12.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氫元素的五種核素B．五種氫元素C．氫的五種不同的單質(zhì)D．氫元素的五種不同粒子答案D解析eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H為氫元素的三種核素，而H＋表示氫原子失去一個電子后所形成的離子，H2表示氫氣或氫分子，A、B均錯誤；只有H2能表示氫的單質(zhì)，C錯誤；eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2屬于氫元素的五種不同粒子，D正確。13．地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是()A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9答案D解析同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的單質(zhì)，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯誤；電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極會得到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。14．下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素'②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能一種為分子，另一種為離子'④電子數(shù)相同的粒子不一定是同種粒子'⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥答案D解析質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4，①錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，②錯誤；將具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子總稱為元素，氕、氘、氚，質(zhì)子數(shù)都是1，屬同種元素，但其中子數(shù)不同(分別為0、1、2)，質(zhì)量數(shù)也不同(分別為1、2、3)，⑤錯誤；一種元素有多種核素，它們的質(zhì)量數(shù)不同，某種元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值，⑥錯誤。15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列比較中可推斷正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>C>DB．原子半徑：D>B>C>AC．離子半徑：r(Dx＋)<r(By＋)D．離子半徑：r(Am－)<r(Cm－)，r(Am－)<r(Dx＋)答案B解析由A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可知A在C的上一周期；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，可知B排在D的右邊；由B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，可知B、C在同一周期，且推斷B在元素周期表的左邊，C在元素周期表的右邊，綜上所述確定A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖。故原子序數(shù)：C>B>D>A，原子半徑：D>B>C>A，離子半徑：r(Dx＋)>r(By＋)、r(Am－)<r(Cm－)、r(Am－)>r(Dx＋)，分析四個選項，只有B項正確。16．(2019·玉溪月考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.eq\o\al(31,15)P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4答案B解析eq\o\al(31,15)P的中子數(shù)是16，A錯誤；堿金屬元素的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強，C錯誤；Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。17．(2018·山東濰坊第一次模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>Y>XB．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵C．W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，條件不同產(chǎn)物均不同D．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl>Z答案D解析W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，W又是短周期主族元素，則為C元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則X為O，Z為S，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na。核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2－>Na＋，A項錯誤；Na與O能形成過氧化鈉，與S能形成過硫化鈉，過氧根離子和過硫根離子都含有共價鍵，B項錯誤；S與氧氣反應(yīng)生成SO2，與反應(yīng)條件無關(guān)，C項錯誤；濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入硫化氫溶液中，生成S單質(zhì)沉淀，可證明非金屬性：Cl>Z，D項正確。18．已知7種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高或最低化合價＋1－2＋3－2＋3＋1＋1下列推斷正確的是()A．氫氧化物的堿性強弱：f>gB．簡單離子的半徑大?。篵<gC．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物答案D解析b和d最低化合價均為－2，最外層電子數(shù)是6，且d的原子半徑較大，因此b、d分別是O、S；c和e最高化合價均為＋3，最外層電子數(shù)是3，且e的原子半徑較大，c、e分別是B、Al；a、f、g最高化合價均為＋1，最外層電子數(shù)是1，結(jié)合原子半徑可知它們分別是H、Li、Na，Na的金屬性強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性也強，A錯誤；相同電子層排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2－>Na＋，B錯誤；Al的氧化物具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，C錯誤；元素a與元素d形成的化合物H2S屬于共價化合物，D正確。19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是最輕的金屬，常用于制備新型電池，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的9倍，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnWO2n＋2，下列說法正確的是()A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Y2O2B．離子半徑：Y＋>X－C．保存XZ的溶液，應(yīng)使用帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W答案D解析本題突破口是Y，由Y單質(zhì)是最輕的金屬，可知Y是Li；由X、Y、Z、W為短周期元素，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的9倍，推知X只能為H或He，則Z相應(yīng)為F或Ar，又由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大可知X為H，Z為F；Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O，A錯誤；Li＋、H－的核外電子排布相同，但Li的質(zhì)子數(shù)大，Li＋半徑小，B錯誤；HF腐蝕玻璃，C錯誤；F的非金屬性最強，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確。20．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中不正確的是()A．化學(xué)鍵是使原子或離子間相結(jié)合的強烈的相互作用B．離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵C．若一種物質(zhì)中只含兩種非金屬元素，則該物質(zhì)中一定沒有非極性共價鍵D．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵答案C解析A、B符合化學(xué)鍵和離子鍵的定義；只含有兩種非金屬元素的物質(zhì)中可能含極性共價鍵和非極性共價鍵，如H2O2中的氫氧鍵屬于極性共價鍵，而氧氧鍵屬于非極性共價鍵，C錯誤；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，不屬于化學(xué)鍵，D正確。21．現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是()①若A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素④若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為A＞B＞C＞D＞EA．②③④B．①②③C．③④⑤D．②④⑤答案A解析因為A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次相差1且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個周期。若A為Na，則E為P，磷酸不是強酸，①錯誤；若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl，五種元素在同一周期，②正確；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D可能為C、N、Si、P、S，D一定為非金屬元素，③正確；若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，④正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯誤，⑤錯誤。22．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．原子半徑：④>③B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：③>⑥C．元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時，參加反應(yīng)的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶3D．元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次增強答案B解析③④是位于同一周期的主族元素，原子半徑從左到右逐漸減小，A錯誤；③⑥是同一主族元素，且非金屬性：③>⑥，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：③>⑥，B正確；元素⑤為Al，元素②為N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，HNO3為氧化性酸，Al與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，C錯誤；④⑦⑨的單質(zhì)分別為F2、Cl2、Br2，它們的氧化性依次減弱，D錯誤。23．在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵無關(guān)的變化是()A．常溫常壓下，氫氣在氧氣中燃燒放熱B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高D．二氧化硅的熔點比二氧化碳高答案C解析A、B表明的都是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而化學(xué)變化實質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，故物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均與化學(xué)鍵有關(guān)，A、B均不符合題意；C中物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，它們由液態(tài)變成氣態(tài)克服的是分子間的作用力，發(fā)生的是物理變化，與化學(xué)鍵無關(guān)，C符合題意；D中，二氧化硅是由原子構(gòu)成的原子晶體，熔化時需要克服其中的共價鍵，D不符合題意。24．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：____________________。(2)寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：__________________________；寫出A、B、E形成的化合物的電子式：____________________________。(3)A、B、C的簡單離子半徑的大小順序為______________________(用離子符號表示)。(4)10電子微粒是化學(xué)推斷中常用的特殊微粒，請寫出兩種10電子微粒發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒的反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。答案(1)(2)H—O—H、H—O—O—HNa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)S2－>O2－>Na＋(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O解析由“D和E可形成4核10電子的分子”可知該分子為NH3，故D、E分別為N、H；A2B為離子化合物，且A＋和B2－的電子數(shù)相同，A2B的電子總數(shù)為30，故A2B為Na2O，即A、B分別為Na、O，C與Na同周期，與O同主族，故C為S。(1)用電子式表示離子化合物的形成過程與共價化合物的形成過程不同，Na2O的形成過程為：。(2)E和B形成的化合物有兩種，即H2O和H2O2。A、B、E形成的化合物是NaOH，該物質(zhì)為離子化合物。(3)O2－與Na＋核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故離子半徑O2－>Na＋，由于S2－與O2－最外層電子數(shù)相同，但前者多一個電子層，故原子半徑S2－>O2－。(4)在書寫10電子微粒時首先找出10電子的原子(單原子分子)Ne，然后在元素周期表中向前尋找非金屬元素對應(yīng)的氫化物：CH4、NH3、H2O、HF，向后尋找金屬形成的陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋。在氫化物的基礎(chǔ)上增加或減少H＋，即可構(gòu)成一系列的10電子微粒。25．(2018·贛州十四縣聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在C中充分燃燒能生成其最高價化合物BC2。D＋與C2－具有相同的電子數(shù)。E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉栴}：(1)C在周期表中的位置是__________________；D2E的電子式為__________。(2)AFC的結(jié)構(gòu)式為________________；寫出C與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：___________________________。(4)B的氫化物有多種，1molB的某種氫化物分子中含有16mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為60kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________。答案(1)第二周期ⅥA族(2)H—O—Cl2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(4)C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1680kJ·mol－1解析A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素或S元素，B在C中充分燃燒能生成其最高價化合物BC2，可知B為C元素，C為O元素，D＋與C2－具有相同的電子數(shù)，D為Na元素，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，則E為S元素，由原子序數(shù)依次增大可知F為Cl元素。(1)C為O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，D2E為Na2S，為離子化合物，電子為(2)HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。(3)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，制備金屬鈉時也生成氯氣，方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)1molB的某種氫化物分子中含有16mol電子，應(yīng)為C2H4,1mol乙烯燃燒放出的熱量為28×60kJ＝1680kJ，表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1680kJ·mol－1。26．(2018·天津十二區(qū)縣聯(lián)考一)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為__________________(填離子符號)。(3)寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學(xué)方程式：_________________。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(5)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為______________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。(6)現(xiàn)取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為________mL。答案(1)(2)S2－>O2－>Al3＋(3)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓)(4)3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl(5)2N2H4(l)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－7QkJ/mol(6)150或350解析B、C、D均能與A形成10電子分子，則A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，則G只能是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(1)S2－核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)O2－、Al3＋有2個電子層且核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，S2－有3個電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，半徑由大到小的順序為S2－>O2－>Al3＋。(3)元素的非金屬性越強則其對應(yīng)的單質(zhì)氧化性越強，氯氣能把硫化物中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式為Cl2＋H2S=2HCl＋S↓或Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲為SCl2，SCl2的電子式為，依題意，SCl2與H2O反應(yīng)生成S單質(zhì)、H2SO4和HCl，且三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；常溫下，N2H4和NO2反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)N2和H2O，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱Q