高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)46923

高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)46923高中化學(xué)必修２知識點(diǎn)歸納總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）中子（Ｎ個）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)（Z)+中子數(shù)(N)Z原子數(shù)A核電荷數(shù)＝=(Ｚ個）Z★熟背前20號元素，熟悉１~20號元素原子核外電子的排布:H He Li Ｂe B C N ＯF Ne Na Mg Al Si P S Cl Ａｒ ＫCａ原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2ｎ2;層電子數(shù)不超過8個Ｋ層為最外層不超過2個，次外層不超過18個倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過２個。電子層：一（能量最) 二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符:K L M N O P 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（二、元素周期表:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的各元素從左到右排成一（周期序數(shù)＝)的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一=原子最外層電子數(shù):核外電子層數(shù)元素種類第一周期 1 2種元素短周期第二周期 2 8種元素周期第三周期 3 8種元元（7個橫行）第四周期4 18種元素素（7個周)第五周期5 1８種元素周 長周期第六周期6 ３2種元期第七周期7 未填已有26種元素）表主族:ⅠA～ⅦＡ共7個主族族副族:ⅢＢ～ⅦB、ⅠＢ~ⅡB,共7個副族（18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(1６個族)零族:稀有氣體三、元素周期律第三周期元素11Na１2Mg13Al14Si１5P16S１7Cl18Ar元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化第三周期元素11Na１2Mg13Al14Si１5P16S１7Cl18Ar(１)電子排布(2）原子半徑電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1 +2 ＋３ ＋４－４+5－3＋6－2+７-1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(５)單質(zhì)與水或酸置冷水 熱水與 與酸反 ———換難易劇烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式——ＳｉH PＨ３H2SHＣl—化物(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—對應(yīng)氧化物酸的酸第ⅠA族堿金屬元素NaＫRbCｓFr（Fr,)第ⅦＡ族鹵族元素CｌＢrIAt(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)(７)(７)與H2化合的難易（９最高價氧化物的化學(xué)式————ＮａO４由難到易穩(wěn)定性增強(qiáng)２ＭgＯAｌO2 3SiＯ２PO2 5SO３ＣlＯ2———最高價氧（１0）化學(xué)式NaOHＭg(OH）2ＡｌH2iO3ＳＨ3ＰＯ４H2SO47HClＯ—(OH)３４水化物(12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①難；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）4Fｅ+CｕSO4=FeＳＯ＋Cu。4（2非金屬性強(qiáng)弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定；③最高價氧化物的水化物(含氧酸）酸性強(qiáng)(弱）;④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱)2NａＢr+Cl＝２NaＣl+Br。(Ⅰ)同周期比較：金屬性：Ｎa>Mg＞Al:

2 2非金屬性：Si＜P＜S＜Cl堿性：NａOH>Ｍg(OＨ)

>Al(OH)

氫化物穩(wěn)定性:ＳｉH

＜ＰH

<ＨS<HＣｌ３ 4 ４３ 4 ４(Ⅱ)同主族比較：

酸性（含氧酸）:H2SiＯ<H3PO＜ＨＳO<HCｌＯ金屬性:Li＜Nａ＜K＜Rb＜Cｓ(堿金屬元素）與酸或水反應(yīng):從難→易堿性：ＬｉOH<ＮaOH＜KＯH＜RbOH＜CsOＨ（Ⅲ）

非金屬性:F＞Ｃl>Br＞Ｉ(鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：ＨF>ＨCl＞HBｒ＞HI金屬性：金屬性：Li<Nａ＜Ｋ＜Ｒb＜Cｓ還原性(失電子能力):Ｌi<Na＜K<Ｒｂ＜Ｃs氧化性(得電子能力):Lｉ＋>Na＋＞K+>Rｂ+>Cｓ＋非金屬性:F＞Ｃｌ＞Br>Ｉ氧化性：F2>Cl2>Br＞I2２還原性：F-＜Cl-＜Ｂr－<I－酸性(無氧酸）:HF<HCl<HBr＜HI包括原子、離子）半徑的方法（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個７ 周期， 3 是短周, 3 是長周期。其中第 ７ 周期也被稱為不完全周期２、在元素周期表中,ⅠＡ－ⅦA 是主族元素,主族和０族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB－ⅦB是副族元,副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3=電子層數(shù)=現(xiàn)形式。在同一周期中,從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng),元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多,,非金屬性逐漸減弱。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)預(yù)測元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕材料第二單元微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。１.離子鍵與共價鍵的比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵離子鍵通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊:NH4Cｌ、NH４ＮＯ３等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵)

共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵）只有共價鍵一定沒有離子鍵),A－B,Ｈ－Cl。共價鍵非極性共價鍵(簡稱非極性鍵):由同種原子形成，A－A型，如,Ｃl－Cl。:物（２)[（離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。3分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。3４、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用,這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HＦH2O NＨ。3項目項目離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽之間的強(qiáng)烈相原子通過共用電子對形成的強(qiáng)烈互作用 相互作用形成化合物離子化合物金屬單質(zhì)判斷化學(xué)鍵方法形成晶體判斷晶體方法離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)高低很高有的很高有的很低融化時破壞作用離子鍵力物理變化分子間作用力化學(xué)變化共價鍵共價鍵金屬鍵硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念組成相似,結(jié)構(gòu)上相質(zhì)子數(shù)相同中子分子式相同結(jié)構(gòu)同一元素形成的不同種差一個或多屬不同的原子互不同的化合物 單質(zhì)原子團(tuán)的有機(jī)物原子團(tuán)的有機(jī)物成稱同位素研究對象有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點(diǎn)相差ｎ個CH2原子團(tuán)(n≥1)中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚正丁烷與異丁烷O2O3金剛石與石墨專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度１、化學(xué)反應(yīng)的速率n(B)(１）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加n(B)c(B)算公式:vc(B)

=Vt①單位：mol/(Ｌ·ｓ)或mol/(L·mｉn）②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律（i速率比＝方程式系數(shù)比 （）變化量比＝方程式系數(shù)比(2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素:升高溫度，增大速率②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。(。逆、動、等、定、變。①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動:動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于０。即v正＝v逆≠0。④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變:當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VＡ(正方向）=ＶA（逆方向)或nA（消耗）=nA（生成)（不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適即如于反應(yīng)xA+yBzC，x＋y≠ｚ ）第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因:形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的E>E,E<E,為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化 ②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng) ④金屬與酸的反應(yīng)△⑤生石灰和水反特殊:Ｃ+CO2 2CO是吸熱反應(yīng)） ⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)·8ＨO+ＮHCl=BaCｌ＋2NH↑＋1０ＨO２ 2 4 ２ 3 23②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO、KMｎO3

、CaＣO

的分解等4３42③以H、ＣO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)2△如:Ｃ（s)+H2O(g) ＣO(g)+Ｈ（ｇ)。2④銨鹽溶解等:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱(吸熱)△HH(吸熱＞放熱為“＋”或△Ｈ4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng):∑E（反應(yīng)物）>∑E（生成物)<,0:∑E（)＜∑E(生成物）其實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量,H0?？衫斫鉃?由于吸收熱量,整個體系能量升高。5、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,ｌ,ｓ分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△Ｈ加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△Ｈ改變符號，數(shù)值不變第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池:1、概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池:質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流:外電: 負(fù) 極—→導(dǎo)線—→ 正 極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向:正極—→導(dǎo)線—→負(fù)極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例:負(fù)極:氧化反應(yīng)：Zｎ-2e＝Ｚn2＋ (較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－nｅ-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。2正極還原反: 2H++2e=H↑(較不活潑金屬較不活潑的金屬或石墨作正,正極發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng):溶液中離子＋ne－＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。22總反應(yīng)式：Zｎ＋2H＋＝Zn2＋+H↑25、正、負(fù)極的判斷：（1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（２)從電子的流動方向負(fù)極流入正極（３)從電流方向正極流入負(fù)極（4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法:（i),:①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ｉi)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7:金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分: 一次電池 、 二次電池 、 燃料電一次電池1二次電池1::鉛蓄電池放電鉛：Pb＋SO2--=PSＯ↓4 4正極(氧化鉛)：ＰｂO+4H++SO2-+２e＝PbＳO↓+２HO２ 4 4 2充電：陰: PbSＯ+2HO-2e=ＰbO+4H+＋SO2-4 2 ２ 4陽極： PbSO＋2e=Pb＋SO2-4 4放電4 兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSＯ↓+2Ｈ放電4 3\三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池:,,例,,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負(fù)極：2H－4ｅ=４Ｈ+ 正極：Ｏ+4ｅ+4H+=2HO2 2 2當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性: 負(fù)極： ２H2＋4OH－4e＝4H２O 正:Ｏ2+2Ｈ２O+4e=4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入ＫOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為:負(fù)極：CＨ＋1０ＯH－+8e－４

=7H2O；正極：4HO+2O2＋8e- =8OH－ 。２電池總反應(yīng)式為:CH＋2O＋2KOH=KCO＋3HO4 ２ 2 3 ２３、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用電解池:一、電解原理１、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解:電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的）的過程3、放電:當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向:(電源）電解池）)電解池）)5:陽極:與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:與直流電源的負(fù)極 相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解CuＣl2溶液的電極反應(yīng):2陽極: 2Ｃl－-2e-=Cｌ （氧化）2陰極： Cu2＋＋2e-=Cｕ(還)總反應(yīng): CuＣl2 =Cu+Cl↑27、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫:放電順序:陽離子放電順序Ａg＋>Hg2＋>Fe3+>Cｕ2+>H+(指酸電離的）>Ｐｂ2+>Sn2+>Fe２+>Zn2＋＞Ａl3＋>Mg２+>Ｎa+>Ca２+>Ｋ+陰離子的放電順序3 4 3 :Ｓ2->I-＞Br->Cl-＞ＯH->NO->SO２-()>F-(S2-/Mn->OH－）:3 4 3 ,是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電電陽極：水放O２生酸電解質(zhì)和水CuＳＯ４生成新電解質(zhì) 減小氧化銅電解水型4H+＋4eaOＨ== 2H２↑H２SＯ4增大減小陽極:4O--4ｅ=O２↑＋2Ｈ2O水增大水Ｎa2ＳO不變類型 電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰陽ＨＣl電解質(zhì)減小增大HCl型 離子分別在兩極放電CｕCl2---CuＣl2放Ｈ2生成陰極：水放H2生堿堿型 陽極:電解質(zhì)陰離子ＮaCl電解質(zhì)和水生成新電解增大HCｌ電質(zhì) ４ ４上述四種類型電解質(zhì)分類：強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽(２）,(（3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(４)放氧生酸型:不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1)、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（２)、電極、電解質(zhì)溶液的選擇:陽極:鍍層金,失去電子，成為離子進(jìn)入溶液ne— ==Ｍｎ+陰極：待鍍金屬（鍍件）:溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子,附著在金屬表面Mｎ++ ｎｅ—==M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽極純銅：ｕ-2－=ｕ鍍件+,如CｕSO4溶液（3)、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽極粗銅;陰極： 純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子,從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁２、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔:ＮaCl== Na＋+Cl—2通直流電后：陽:2Na++ 2e—== ２Na 陰:２Ｃl——2e—＝＝Cｌ↑2原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律?(1),個電極（有時是)，只要同時具備這三個條件即為原電池。的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。3(?）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時,則與電源相連接的裝置為電解池)解池。原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類原電池電解池電鍍池別定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的應(yīng)用電解原理在某些金屬（裝置特點(diǎn))能的裝置裝置表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩級材料有電源，兩級材料可同有電源不同可不同形成條件活動性不同的兩極電解質(zhì)溶液兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液1鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬接負(fù)極;2電鍍液必形成閉合回路形成閉合回路須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬陽極：與電源正極相連名稱同電解，但有限制條件正極:較不活潑金屬(能導(dǎo)電非金屬)陰極：與電源負(fù)極相連陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng),金陽極:氧化反應(yīng)，溶液中屬失去電子的陰離子失去電子，或陽極：金屬電極失去電子正極：還原反應(yīng),溶電極金屬失電子液中的陽離子的電液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）負(fù)極→正極陰極：還原反應(yīng),溶液中陰極：電鍍液中陽離子得到的陽離子得到電子 電子電子流向電源負(fù)極→陰極電源正極→陽極陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池溶液中帶電粒子的移動聯(lián)系陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動同電解池在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖:陽極(失) ｅ－ 正極（得） e- 負(fù)極（失） e- 陰極（金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕(１）金屬腐蝕內(nèi)容：(2）金屬腐蝕的本質(zhì):都是金屬原子失去電子而被氧化的過程(3）金屬腐蝕的分類:化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較條件條件現(xiàn)象電化腐蝕 化學(xué)腐蝕不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍,危害更嚴(yán)重(、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出2 ①條件:潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SＯ、HS2 ②電極反負(fù)極: Ｆｅ–2e-= Ｆe2+正極:2H＋

＋2e－

= H ↑２總式：Fe+＝Fe2++H ↑２吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣①條件:中性或弱酸性溶液②電極反負(fù)極：2Fe–4e-= 2Ｆｅ2+正極: O2+4e- +2H2O＝4OH-總式O2+２Ｈ2O=2Fe(OH)2:Fe２++２ＯＨ-＝Fe(OH)2生成的Fe(OH)被空氣中的O氧化，生成Ｆe（OH) , Fe（OH)2+

+ 2H2Ｏ==4Fｅ(OＨ)3２ ２ ３ ２Fe（OＨ)3脫去一部分水就生成Fｅ2O3·xＨ2O(鐵銹主要成分)規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下:外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)（１)、犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理:原電池反應(yīng)中,負(fù)極被腐蝕,正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極:鋅塊被腐蝕；正極:鋼鐵設(shè)備被保護(hù)、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電,使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送,從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用:大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3:第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1、能源的分類：形成條件一次能源

利用歷史常規(guī)能源新能源

性質(zhì)可再生資源可再生資源

水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能煤、石油、天然氣等化石能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣核能二次能?/p>

(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能(水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、太陽能的利用方式：①光能→化學(xué)能 ②光能→熱能 ③光能→電能3、生物質(zhì)能的利用生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源,其具有以下特點(diǎn):①可再生性 ②低污染性 ③廣泛的分布生物質(zhì)能的利用方式：直接燃燒缺點(diǎn):生物質(zhì)燃燒過程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在2０－４０%之間。(ＣH O)n ＋６nO → 6n CO+５nHＯ6 1０ 5 ２ 2 2用含糖類、淀粉(C6H10Ｏ5）n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱)為原料,制取乙醇。生物化學(xué)轉(zhuǎn)換③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換氫能的開發(fā)與利用氫能的特點(diǎn)：①、是自然界存在最普遍的元素②、發(fā)熱值高③、氫燃燒性能好,點(diǎn)燃快④、氫本身無毒⑤、氫能利用形式⑥、理想的清潔能源之專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用簡稱有機(jī)物。像COCO2因而一向把它們作為無機(jī)化合物。烴1、烴的定義:僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?也稱為烴。2:飽和烴→烷烴（:甲烷脂肪烴鏈狀)烴 不飽和烴→烯(如：乙芳香烴含有苯環(huán)如:苯)3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:有機(jī)物有機(jī)物通式結(jié)構(gòu)簡式烷烴CnH２n+２烯烴CｎH２ｎ苯及其同系物——甲烷)4乙烯(CH)2 4苯(CH)６ ６CH4CH2=CH２或(官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)用途

C－C單鍵，鏈狀，飽和烴正四面體無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水優(yōu)良燃料,化工原料

Ｃ=C雙鍵，鏈狀,不飽和烴六原子共平面無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水石化工業(yè)原料,植物生長調(diào)節(jié)劑,催熟劑

一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,環(huán)狀平面正六邊形水輕，難溶于水溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)（燃燒)4、同系物、烷烴:CＨ+2O――→CO＋2HＯ（淡藍(lán)色火焰,無黑煙)4 ２ 2 2同分異構(gòu)甲烷②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種)體、同素異CH4+Cl―→CH3Cl+HCｌ CＨCｌ+Ｃｌ―→CＨＣl+ＨCl２ ３ 2 ２ ２CH2Cl2 Cl―→CHＣl3+HCｌ ＣHCl+Cｌ2 CＣｌ＋HCl＋ ―→ 4形體、同位素比較。２ ３在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),甲烷不能使酸性ＫMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。③高溫分解烯烴：乙烯

①氧化反應(yīng)(ⅰ）燃燒2 CＨ+3O――→２CO+２ＨO（火焰明亮，有黑煙2 ４ ２ ２(ⅱ)被酸性KMnＯ溶液氧化，能使酸性ＫMｎＯ溶液褪色（本身氧化成Ｃ４ ４O2)。②加成反應(yīng) CH＝ＨBr－→HBr-CHＢ（能使溴水或溴的四2 ２ 2 ２ 2氯化碳溶液褪色）2 2 2 2 3 在一定條件下，乙烯還可以與HClHCl、HOCH2=CＨ＋H2 2 2 2 3 3CH2=ＣH2+HＣl-→ＣＨＣH2Cl(氯乙烷）32 2 ＣＨ＝CH+ＨO――→CＨCＨOH(制乙醇2 2 ２ ３③加聚反應(yīng)乙烯能使酸性KMｎO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯。2 2 2 2 （ⅲ）加聚反應(yīng)nCＨ＝CＨ――→－〔CH-CH〕－(2 2 2 2 ①氧化反應(yīng)(燃燒)2 苯 ２C6H6+15O―→12CＯ+６H2O(火焰明,有濃2 ②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。2＋Br――→ Br ＋ＨBr2+ＨNＯ――→ HO3 —NO2＋ 2③加成反應(yīng) 苯不能使酸性KMｎＯ4溶液、＋3H2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似,在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子上相差一個或若干個結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素分子式ＣH2原子團(tuán)的物質(zhì)不同化合物的互稱相同元素符號表示相的不同原子的互稱——同,分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同——研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1):1-1,,,二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物有機(jī)物通式結(jié)構(gòu)簡式飽和一元醇Ｈ2n＋１飽和一元醛——乙醛飽和一元羧酸CnOHＣH2n+ｎ乙酸１ＣOOH乙醇CＨCHOH3２CHCHO3CHＣOOH3官能團(tuán)或C2H5OH醛基:－CHO羧基：－COＯH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體,俗名酒精，與水互溶,易揮發(fā)）于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為７5%——用途——有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液,是食醋的主要成分有機(jī)物有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)①與Na的反應(yīng)乙醇2CH3ＣH2OH+2Na―→２CH3CHONa+H↑２2乙醇與Na與水比較,反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論:乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑。②