高考化學三輪沖刺復習課件-反應熱的計算 (含解析)

反應熱的計算

化學提分課CONTENTS目錄反應熱的比較反應熱的計算蓋斯定律的應用蓋斯定律ONEΔH不會算？例1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1=-571.8kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

ΔH2=-192.9kJ/mol寫出甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式。練.根據(jù)下列3個熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=+640.5kJ/mol寫出CO固體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式。例2.

己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ/mol

HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ/mol

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A.

-67.7kJ/mol

B.

-43.5kJ/mol

C.

+43.5kJ/molD.

+67.7kJ/mol

TWO1.

吸、放熱反應過程中，比較吸收或放出熱量(Q)的多少時，只比較數(shù)值大小，但比較ΔH大小時，必須帶“＋”“－”比較，對放熱反應，放熱越多，ΔH越________；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越________。2.比較化學反應的ΔH大小的方法(1)吸熱反應的ΔH________放熱反應的ΔH。(2)同一反應，生成物狀態(tài)不同時

A(g)＋B(g)

＝C(g)

ΔH1<0

A(g)＋B(g)

＝C(l)

ΔH2<0因為C(g)

＝C(l)

ΔH3________0，則ΔH3＝____________(用ΔH2、ΔH1表示)，所以ΔH2________ΔH1。(3)同一反應，反應物狀態(tài)不同時

S(g)＋O2(g)

＝SO2(g)

ΔH1<0

S(s)＋O2(g)

＝SO2(g)

ΔH2<0

S(g)

＝S(s)

ΔH3________0則ΔH3＝____________(用ΔH2、ΔH1表示)，所以ΔH1________ΔH2。THREE例1．已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)

ΔH1＝－176kJ·mol－1(2)NH3(g)＋H2O(l)=NH3·H2O(aq)

ΔH2＝－35.1kJ·mol－1

(3)HCl(g)=HCl(aq)

ΔH3＝－72.3kJ·mol－1(4)HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)

ΔH4＝－52.3kJ·mol－1(5)NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)

ΔH5＝？根據(jù)蓋斯定律，則(5)方程式中的反應熱ΔH5為(

)A．－335.7kJ·mol－1

B．－16.3kJ·mol－1C．＋16.3kJ·mol－1

D．－83.7kJ·mol－1例2.

由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2

TiCl4

Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g

H1＝3935kJ·mol1

②

2COg＋O2g＝2CO2g

H2＝566kJ·mol1

③

TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g

H3

＝+141kJ·mol1則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg

H＝_______

己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ?mol-1

，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為（）A．+350

B．+130

C．-332

D．-1182．油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80

O2(g)

=

57

CO2(g)＋52

H2O(l)，已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(

)A．3.8×104

kJ·mol－1

B．－3.8×104

kJ·mol－1C．3.4×104

kJ·mol－1

D．－3.4×104

kJ·mol－13．計算下列反應的反應熱：(1)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH4＝-1048.9kJ·mol－1上述反應熱效應之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)＋2H2(g)?

CH3OH(g)

ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)?

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2③CO2(g)＋H2(g)?

CO(g)＋H2O(g)

ΔH3已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1?；瘜W鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413(3)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循