2021-2022學(xué)年浙江省舟山市嵊泗中學(xué)高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)試卷第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)浙江省舟山市嵊泗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，偏鋁酸鈉屬于A．氧化物 B．鹽 C．酸 D．有機(jī)物【答案】B【詳解】A．氧化物：由兩種元素所組成的純凈物，其中一種為氧元素；所以NaAlO2不屬于氧化物，故A不選；B．鹽是指一類金屬離子或銨根離子（）與酸根離子結(jié)合的化合物；NaAlO2由鈉離子和偏鋁酸根離子組成，則NaAlO2屬于鹽，故B選；C．酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2電離出的陽(yáng)離子全都為鈉離子，所以不屬于酸，故C不選；D．有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；所以NaAlO2不屬于有機(jī)化合物，故D不選；答案選A。2．物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)金星的大氣層中含有三氧化二碳()，下列物質(zhì)與它屬于同一類別的是A．、 B．金剛石、氮?dú)釩．、HClO D．NaCl、【答案】A【分析】C2O3兩種元素組成，一種為氧，屬于氧化物；【詳解】A．Na2O、NO2都是氧化物，與C2O3屬于一類物質(zhì)，符合題意；B．金剛石、氮?dú)饩菃钨|(zhì)，不符題意；C．HNO3、HClO都是酸，不符題意；D．NaCl、Na2CO3都是鹽，不符題意；綜上，本題選A。3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用主要儀器如圖所示，其名稱為A．平底燒瓶 B．分液漏斗 C．錐形瓶 D．容量瓶【答案】D【詳解】由題干圖示可知，該儀器為容量瓶，故答案為：D。4．下列含碳化合物中，屬于無(wú)機(jī)物的是A．CHCl3 B．C6H12O C．CH2=CH2 D．NH4HCO3【答案】D【詳解】A．CHCl3為一氯甲烷，屬于有機(jī)物，A不符合題意；B．C6H12O6可以是葡萄糖或果糖的分子式，屬于有機(jī)物，B不符合題意；C．CH2=CH2為乙烯，屬于有機(jī)物，C不符合題意；D．NH4HCO3屬于鹽，為無(wú)機(jī)物，D符合題意；答案選D。5．反應(yīng)中，還原劑是A． B．HCl C． D．【答案】B【詳解】反應(yīng)物HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高是還原劑；故選B。6．侯氏制堿法過(guò)程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3所選用的儀器是A． B． C． D．【答案】D【詳解】在圖示儀器中，A是蒸發(fā)皿，B是燒杯，C是燒瓶，D是坩堝。侯氏制堿法過(guò)程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3。將固體物質(zhì)加熱分解，所選用的儀器是坩堝，故合理選項(xiàng)是D。7．下列各組物質(zhì)按氧化物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．水、硫黃、漂白粉【答案】D【詳解】A．燒堿為堿，不屬于氧化物，A不符合題意；B．生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，白磷為單質(zhì)，膽礬為五水硫酸銅，屬于化合物，不屬于混合物，B不符合題意；C．干冰為固體二氧化碳，屬于氧化物，鐵為單質(zhì)，氯化氫為化合物，不屬于混合物，C不符合題意；D．水為氧化物，硫黃為硫單質(zhì)，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，屬于混合物，D符合題意；故選D。8．配制NaOH溶液時(shí)濃度偏小的原因可能是A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．未冷卻至室溫就定容C．容量瓶中殘留水 D．搖勻后液面低于刻度線【答案】A【詳解】A．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A符合題意；B．NaOH剛剛?cè)芙馔耆土⒓崔D(zhuǎn)入容量瓶中，這是熱溶液體積大，一旦冷卻下來(lái)，液面下降低于刻度線，溶液濃度偏大，故B不符合題意；C．容量瓶不需要干燥，容量瓶中殘留水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．搖勻后液面低于刻度線，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選：A。9．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是A．鈉 B．氧化鈣 C．食鹽 D．石灰水【答案】C【詳解】A．鈉容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，A不符合題意；B．氧化鈣易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，暴露在空氣中易變質(zhì)，B不符合題意；C．食鹽性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)，C符合題意；D．石灰水易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和水，暴露在空氣中易變質(zhì)，D不符合題意；故選C。10．物質(zhì)的量濃度的單位是A．升 B．摩爾/升 C．升/摩爾 D．摩爾【答案】B【詳解】A．＂升＂是體積的單位，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．＂摩爾/升＂是物質(zhì)的量濃度的單位，B選項(xiàng)正確；C．＂升/摩爾＂是氣體摩爾體積的單位，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．＂摩爾＂是物質(zhì)的量的單位，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．常溫下，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【詳解】A．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．鐵離子、硝酸根離子、硫酸根離子彼此間不反應(yīng)，且在強(qiáng)酸性溶液中也不反應(yīng)，可大量共存，B正確；C．亞硫酸根和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫，不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選B。12．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．的變化過(guò)程中，KClO3加熱分解即可得到氧氣，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．的變化過(guò)程中，硫元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．的變化過(guò)程中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤;；D．的變化過(guò)程中C元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13．侯德榜發(fā)明和創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”，這里的“堿”是A． B． C． D．【答案】C【詳解】侯氏制堿法是將二氧化碳通入氨的飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故制備的是碳酸鈉，故選C。14．下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．可以利用加熱的方法來(lái)鑒別和C．和固體溶于水均放出熱量D．分別向和溶液中滴加酚酞溶液，只有溶液顏色變紅【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉易受熱分解生成碳酸鈉，穩(wěn)定性比碳酸鈉弱，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉易受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以利用加熱的方法來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B正確；C．NaHCO3和Na2CO3固體溶于水需要斷裂離子鍵，均吸收熱量，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，都能使酚酞變紅，D錯(cuò)誤；故選B。15．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)1中氧化劑為B．氧化性：C．反應(yīng)2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為D．推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．反應(yīng)1中，轉(zhuǎn)化為，錳元素化合價(jià)升高，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)2中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)3中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，而氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：，B錯(cuò)誤；C．氧化劑具有氧化性，元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物，還原劑具有還原性，元素化合價(jià)升高，得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)B可知，氧化性：，推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選D。16．將30mL1mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．3mol/L B．0.01mol/L C．0.3mol/L D．0.03mol/L【答案】C【詳解】溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)稀釋公式可知稀釋后溶液的濃度c=，故合理選項(xiàng)是C。17．標(biāo)況下1LN2含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．/mol B．/mol C．22.4m D．22.4m/mol【答案】D【詳解】本題是已知?dú)怏w體積(V)和分子數(shù)(N)，求阿伏加德羅常數(shù)(NA)，它們之間存在如下關(guān)系＝，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入即得。由＝，所以，得NA＝22.4m/mol。18．將0.01molNa2SO4?10H2O溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1:100，則需加入水的質(zhì)量為A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g【答案】C【詳解】Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1:100，則鈉離子和水分子的物質(zhì)的量之比為1:100，則溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是0.02mol，則水的物質(zhì)的量為2mol，0.01molNa2SO4?10H2O中水的物質(zhì)的量為：0.01mol×10=0.1mol，則需要加入水的物質(zhì)的量為：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的質(zhì)量為：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故選C。19．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鈉和水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【詳解】A．Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，A錯(cuò)誤；B．大理石的主要成分為CaCO3，與HCl反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，B正確；C．選項(xiàng)中方程式電荷不守恒，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。20．下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物ACH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3BNaHSO4NH3?H2ONaClMgOCOCH2SO4NaOHBaCO3COCO2DH2CO3KOHNaHCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Na2CO3是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是鹽不是酸，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．CO不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．各物質(zhì)所屬類別全部正確，故D正確；故答案為D。21．飽和溶液與反應(yīng)制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的離子方程式為：B．溶液能使血液凝聚，是因?yàn)槿芤菏请娊赓|(zhì)，血液是膠體C．由圖可知，膠體帶正電，在盛有膠體的U型管中插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深D．受熱分解可得一種堿性氧化物——【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，不是沉淀，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，其中所含的膠粒因吸附離子帶電，故C錯(cuò)誤；D．不穩(wěn)定，受熱分解成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物，故D正確；故選：D。22．配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，下列操作正確的是A．稱取25gCuSO4·5H2O固體，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取16g無(wú)水硫酸銅固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水至刻度線，定容、搖勻C．轉(zhuǎn)移CuSO4溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，液面低于刻度線，往容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水至刻度線【答案】B【詳解】A．不能直接在容量瓶中溶解固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．16g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，取16g無(wú)水硫酸銅固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水至刻度線，定容、搖勻，可得到1.0mol·L-1CuSO4溶液，B正確；C．轉(zhuǎn)移CuSO4溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D．定容后，液面低于刻度線，若往容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。23．下列說(shuō)法不正確的是A．同溫同壓下，CO和CO2的密度之比是7：11B．同溫同壓下，等體積的H2和O2分之?dāng)?shù)之比是1：1C．同溫同體積下，等質(zhì)量的CO2和O2壓強(qiáng)之比是11：8D．常溫常壓下，28gN2和16gCH4的體積相等【答案】C【詳解】A．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同溫同壓下，等體積的CO和CO2的密度之比是28:44=7:11，故A選項(xiàng)正確；B．同溫同壓下，由知等體積的H2和O2的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)之比是1：1，故B選項(xiàng)正確；C．同溫同體積下，由知等質(zhì)量的CO2和O2的物質(zhì)的量比為8:11，CO2和O2壓強(qiáng)之比等于二者物質(zhì)的量的比即8:11，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，N2和CH4的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由知，n(N2):n(CH4)=1:1，則N2和CH4的體積之比為1:1即相等，故D選項(xiàng)正確。故選C選項(xiàng)。24．將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．【答案】C【分析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O?！驹斀狻縩(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次發(fā)生反應(yīng)①H++OH-=H2O、②+H+=、③+H+=CO2↑+H2O，反應(yīng)①消耗的n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.1L，反應(yīng)②消耗的n(HCl)=n()=0.01mol，V(HCl)==0.1L，反應(yīng)①和反應(yīng)②均沒(méi)有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl時(shí)沒(méi)有氣體生成，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③+H+=CO2↑+H2O；此時(shí)開始放出氣體，反應(yīng)完全時(shí)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，正好與圖象相符，故C正確；答案選C。25．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)KCl溶液中的K+用鐵絲蘸取溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰B配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，若火焰呈紫色，則含有K+，故A正確；B．4.0g固體NaOH的物質(zhì)的量為，，所以不能配制0.4000mol/L的NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氫氣中含有HCl，制取純凈、干燥的氫氣時(shí)，應(yīng)該先除雜后干燥，所以應(yīng)該將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸，然后收集，故C錯(cuò)誤；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無(wú)法得到Fe(OH)3膠體，正確的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；故選A。二、填空題26．按要求回答下列問(wèn)題(1)漂白液有效成分的化學(xué)式___________。(2)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式___________。(3)小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式___________；【答案】(1)NaClO(2)Cl2+H2O=H++Cl－+HClO(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】（1）漂白液有效成分是次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO；故答案為：NaClO。（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其離子方程式Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；故答案為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO。（3）小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。27．今有8種物質(zhì)：①稀硝酸②固態(tài)醋酸③NH3④空氣⑤CO2⑥Fe(OH)3膠體⑦NaCl晶體⑧BaCO3。(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)_______；(用序號(hào)填空，下同)(2)強(qiáng)電解質(zhì)_______；(3)非電解質(zhì)_______；(4)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法_______；(5)寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮?1)①⑥(2)⑦⑧(3)③⑤(4)丁達(dá)爾效應(yīng)(5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】（1）物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí)，物質(zhì)能導(dǎo)電，則①稀硝酸⑥Fe(OH)3膠體能導(dǎo)電，故答案為：①⑥；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽等；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：⑦NaCl晶體⑧BaCO3，故答案為：⑦⑧；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是：③NH3⑤CO2，故答案為：③⑤；（4）區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法是用一束可見(jiàn)光線通過(guò)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，氯化鐵溶液無(wú)此現(xiàn)象，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；（5）①稀硝酸和⑧BaCO3反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，BaCO3是難溶物，保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。28．(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)在催化劑作用下，可與發(fā)生如下反應(yīng)：①該反應(yīng)的氧化劑是___________(填化學(xué)式)。②用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。③為研究哪些物質(zhì)能將轉(zhuǎn)化為以消除污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可知，下列物質(zhì)中不適宜選用的是___________(填序號(hào))A．

B．

C．(2)水體中含有較多的硝酸鹽會(huì)污染水質(zhì)。一種用鐵粉處理水體中的硝酸鹽的反應(yīng)如下：(未配平)；由反應(yīng)可知酸性條件下粒子的氧化性大小___________＞___________?！敬鸢浮?1)

C(2)

【解析】（1）①氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低；還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高；將NOx轉(zhuǎn)化為N2，N得到電子，該反應(yīng)中NO2得電子，是氧化劑；②氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低；還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高；在用單線橋法表示時(shí)，電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)；該反應(yīng)的單線橋?yàn)楸硎緸椋?；③在該反?yīng)中，N元素的化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性。A．CO中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，可以作還原劑，A不符合題意；B．H2中H元素化合價(jià)為0價(jià)，具有強(qiáng)還原性，可以作還原劑，B不符合題意；C．CO2中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有弱氧化性，無(wú)還原性，不能作還原劑，C符合題意；故答案為：NO2；；C；（2）在該反應(yīng)中，得到電子，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；Fe失去電子，為還原劑，被氧化變?yōu)镕e2+，所以Fe2+為氧化產(chǎn)物。由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以酸性條件下粒子的氧化性：＞Fe2+，故答案為：：＞Fe2+。三、實(shí)驗(yàn)題29．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(2)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_______(寫儀器名稱)。(3)經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有_______。(填字母)A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水E.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處(5)在5L硫酸和鹽酸的混合溶液中，H+的濃度為0.4mol·L-1，和足量BaCl2溶液反應(yīng)可得沉淀0.5mol，則原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-1?！敬鸢浮?1)18.4(2)500mL容量瓶(3)27.2(4)CE(5)0.2【分析】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。（1）設(shè)該硫酸的體積為1L，由題意可知濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為=18.4mol，則物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L；（2）由提供的儀器可知不需要的儀器有①膠頭滴管、③燒杯、④玻璃棒、⑥量筒，還需要儀器有500mL容量瓶；（3）配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶，故配制480mL1mol·L－1的稀硫酸應(yīng)選用500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)