2013初三化學《圖表、數(shù)據(jù)分析與處理》復習專題

初三化學《圖表、數(shù)據(jù)分析與處理》專題復習類型1：從圖像信息中得出正確結(jié)論例1、向甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙溶液的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是（）甲乙A銅鋅合金稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸氯化鋇溶液C碳酸氫鈉溶液稀硫酸D氯化鐵和鹽酸氫氧化鈉溶液例2、已知溶液的導電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）?，F(xiàn)向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測得溶液導電性(用“電流強度I”表示)變化與通入CO2氣體體積（V）關(guān)系圖象正確的是（）A.B.C.D.類型2：從圖像給出的信息中提取有用的部分，并加以分析計算例3、右圖是石墨晶體的部分結(jié)構(gòu)示意圖，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為（）A、6個 B、4個 C、3個 D、2個類型3：圖像與實驗的結(jié)合例4、可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系坐標圖，其中合理的是（）A.B.C.D.例5、下列圖像能正確反映所對應敘述關(guān)系的是（）A、圖甲表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應時間的關(guān)系B、圖乙表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入量的關(guān)系C、圖丙表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系D、圖丁表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系類型4：從表格數(shù)據(jù)中提取有用的信息例6、下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關(guān)系，你認為下列結(jié)論正確的是（）氣體性質(zhì)H2CO2O2N2Cl2氣體的沸點/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494A、氣體分子所含原子個數(shù)越多，易被吸附 B、沸點越高的氣體，越易被吸附C、氣體是化合物時，易被吸附D、氣體的相對分子質(zhì)量越大，越易被吸附類型5：根據(jù)計算作出圖像例7、將KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體。當生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2為0.44g。（1）原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為g。（2）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的質(zhì)量M(g)之間的函數(shù)表達式：①；②。（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的質(zhì)量M(g)的關(guān)系曲線。類型6：對數(shù)據(jù)作出最佳的處理例8、草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料（其有效成分是K2CO3）。某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過渡除去雜質(zhì)，得到溶液45.5g（已知K2CO3的化學性質(zhì)與Na2CO3的化學性質(zhì)相似。假設(shè)草木灰中除K2CO3外，其他物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應）。試計算：（1）該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課后練習1．下列所示的圖像能反映相對應實驗的是（）A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量C、在40℃D、將足量的金屬鎂片和鋅片分別與等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合2．下列曲線錯誤的是（）A.B.C.D.A.向一定量燒堿溶液中加稀鹽酸B.向一定量的水中加濃硫酸C.向稀硝酸中加入水D.對密閉容器中的鐵粉和空氣加熱3．在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g82405反應后質(zhì)量/g待測24823下列說法中正確的是（）A、該反應一定是置換反應 B、Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C、參加反應的X、Z的質(zhì)量比為1：4D、反應后X的質(zhì)量為04．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50下列說法中錯誤的是（）A、a和b是反應物，d可能是催化劑B、反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為2：15．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質(zhì)量差和U形管（包括堿石灰）的質(zhì)量差，計算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于1：8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是（）A、I、II裝置之間缺少干燥裝置B、III裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收C、CuO沒有全部被還原D、II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝6．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑擴要成分是FeO、Fe2O3。（1）當催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用小數(shù)表示，結(jié)果保留2位小數(shù)）（2）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭，發(fā)生如下反應：為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭多少克？7．現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作了相關(guān)記錄，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號加硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）8．某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：[提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎么樣？[設(shè)計方案]先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2，質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。[進行實驗]實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。[數(shù)據(jù)處理]寫出以下計算過程：（1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？[反思與交流]①從圖中0~A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質(zhì)是；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的是。9．如下圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：已知所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F的質(zhì)量為0.5g。試計算：（1）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比。（2）取用的每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比。10．食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示。（1）步驟①和②的操作名稱是。（2）步驟④加熱蒸發(fā)時要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止。（3）猜想和驗證：猜想驗證方法實驗現(xiàn)象結(jié)論猜想I：固體A中含CaCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想I成立猜想II：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想III：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再猜想III成立（4）某省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食品碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。11．向100g質(zhì)量分數(shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分數(shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過量。（為便于計算設(shè)溶液的密度為1g/cm3）（1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表：Ba(OH)2溶液體積(V)/mL沉淀的化學式（2）請在下面坐標系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系曲線。12．某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成分后才能投放市場。該廠化驗員取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（注：加鹽酸時首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl===NaHCO3+N