2023年浙江省杭州市八校聯(lián)盟化學(xué)高一下期末綜合測試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明礬可做凈水劑C．配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸D．常將純堿溶于熱水中清洗油污2、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B．使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等3、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇4、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．碳酸鈣固體 B．氫氧化鉀 C．水 D．二氧化硫5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇6、如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負極反應(yīng)是（）A．Zn-2e-=Zn2+ B．Cu-2e-=Cu2+ C．H2-2e-=2H+ D．2H++2e-=H2↑7、下列實驗結(jié)論不正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D8、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水9、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水10、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n+2的不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④11、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大12、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發(fā)電機13、有關(guān)藥品的保存和使用正確的是：A．溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D．金屬鈉保存在乙醇中14、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉熔化15、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)16、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是A．纖維素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)17、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C．該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子18、2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．手機上用的鋰電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅19、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素20、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負極質(zhì)量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變21、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應(yīng)實驗火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+A．A B．B C．C D．D22、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A．Ca(OH)2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。24、（12分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。25、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。26、（10分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。27、（12分）肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。28、（14分）完成下列問題。（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是____。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是_______。A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：吸氫反應(yīng)：2Li+H22LiH放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。29、（10分）0.1mol某有機物與0.3molO2在密閉容器中混合點燃，待充分反應(yīng)后，將氣體產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱CuO(所用試劑均足量)，實驗結(jié)果濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，灼熱CuO減輕1.6g。求：（1）有機物中所含氫元素的物質(zhì)的量為______。（2）通過計算確定有機物的分子式_______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A.銨態(tài)氮肥水解顯酸性，而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性，兩者若混合施用，則會發(fā)生雙水解，有一部分銨根離子會轉(zhuǎn)化為氨氣跑掉，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，A不正確；B.明礬可做凈水劑，B正確；C.配制氯化鐵溶液，為抑制氯化鐵發(fā)生水解，常將氯化鐵先溶于鹽酸，C正確；D.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。2、D【答案解析】分析：A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度；B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動，只是縮短時間；C.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；D.達到平衡時,各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，D錯誤；正確選項D。3、A【答案解析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。4、C【答案解析】

A．碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生了完全電離，所以是強電解質(zhì)，A項錯誤；B．氫氧化鉀溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，B項錯誤；C．水能導(dǎo)電，其電離很微弱，屬于弱電解質(zhì)，C項正確；D．二氧化硫溶于水，雖然其溶液能導(dǎo)電，但電離出導(dǎo)電離子的是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物：H2SO3，故SO2不是電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。5、A【答案解析】

A項、NaCl溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、乙醇溶于水不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。6、A【答案解析】該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，答案選A。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。7、D【答案解析】

A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此說明非金屬性Cl＞Si，D錯誤；答案選D。8、D【答案解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，據(jù)此解答。【題目詳解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在，題目難度不大。9、C【答案解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。10、B【答案解析】①烷烴分子中無論是碳碳鍵還是碳氫鍵，都是單鍵，①正確；②烷烴屬于飽和鏈烴，其化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常烷烴不與酸、堿、氧化劑（如酸性KMnO4溶液）反應(yīng)，也不能使溴水褪色，②錯誤；③因分子通式CnH2n＋2中的氫原子已達完全飽和，因此符合通式CnH2n＋2的有機物一定是烷烴，③錯誤；④烷烴在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，這是烷烴的主要特性之一，④正確；⑤乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，⑤錯誤，答案選B。11、B【答案解析】

A.加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯誤；故選B。12、C【答案解析】

A.日光燈管是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故A錯誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D.水輪發(fā)電機是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。故選C。13、B【答案解析】

A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應(yīng)，腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯誤；D.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應(yīng)，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】藥品的保存方法應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)決定：見光易分解的——避光（棕色瓶）；與空氣中某些成分反應(yīng)的或易揮發(fā)的——密封（隔絕空氣）；固體藥品——廣口瓶；液體藥品——細口瓶。14、C【答案解析】試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質(zhì)變化、化學(xué)鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實質(zhì)，以及變化時是如何改變化學(xué)鍵的。15、A【答案解析】

根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【題目詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。16、B【答案解析】分析：有機高分子化合物為高聚物，相對分子質(zhì)量在10000以上，以此解答。詳解：A．纖維素屬于多糖，為天然高分子化合物，故A不選；B．植物油的主要成分為油脂，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B選；C．聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故C不選；D.蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的天然高分子化合物，故D不選；故選B。17、A【答案解析】分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；D、發(fā)生化學(xué)變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng)，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學(xué)變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。18、A【答案解析】

A．手機上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故A正確；

B．鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，所以鋅作負極，故B錯誤；

C．氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極失電子被氧化，故C錯誤；

D．太陽能電池的主要材料為硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯誤；

答案選A。【答案點睛】本題考查較綜合，涉及原電池原理、太陽能電池等知識點，根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大。19、B【答案解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因為電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.與互為同位素，選項A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項B錯誤；C.與核外電子數(shù)相同，電子排布相同，選項C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項D正確。答案選B。20、D【答案解析】分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負極，負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負極，負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。21、D【答案解析】

A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應(yīng)實驗，火焰顏色為黃色，該物質(zhì)中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。22、B【答案解析】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa為強電解質(zhì)，H2S為弱酸，即H2S的水溶液中存在電離平衡，H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正確。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【答案解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！敬鸢更c睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。24、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【答案解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。25、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實驗現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學(xué)習(xí)中注重實驗評價能力的培養(yǎng)。26、玻璃棒引流萃取（分液）溫度計、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。27、N2H4(g)+O2(g)=