2023學(xué)年廣東省百校高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB．等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NAC．在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是A．銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO44、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過(guò)量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.0lmol/L的s溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<YC．n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵D．q溶于水時(shí)溫度升高，證明其水解過(guò)程放熱7、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸B．常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—4C．在0≤pH≤5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D．25℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同8、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性9、能確定為丙烯的化學(xué)用語(yǔ)是（）A． B．C3H6 C． D．CH2=CH-CH310、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是A．氣體X中含有SO2B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)濾即可C．蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低11、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀12、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化銨 D．食鹽13、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高B．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C．蠶絲屬于天然高分子材料D．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指K2CO314、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B．放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C．電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D．充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-15、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A．B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑16、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，E與C同主族，下列說(shuō)法不正確的是A．元素D與A一定形成共價(jià)化合物B．元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物C．F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸D．若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；B中官能團(tuán)的名稱是_________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。18、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I______________E_________________；(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________；(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。19、甲同學(xué)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號(hào)，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_________，（填“正極”或“負(fù)極。此過(guò)程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過(guò)程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：_______________________。20、實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；實(shí)驗(yàn)步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當(dāng)，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請(qǐng)將步驟③填完整____。（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(填兩種）。（4）下列說(shuō)法正確的是______A．在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)C．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失21、實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。⑴在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。A．冰水B．飽和NaCl溶液C．95％乙醇水溶液D．濾液③抽濾完畢，應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3即=1mol，1個(gè)15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B．2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C．13.8gNO2即=0.3mol，其反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價(jià)降低2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D．1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。2、A【答案解析】

A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，故A正確；B．CO和N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28，都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無(wú)法計(jì)算中含有原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí),增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O2～1molH2O～增重1molH2的質(zhì)量～轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，增重1molH2的質(zhì)量～轉(zhuǎn)移1mol電子。3、C【答案解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項(xiàng)正確；B、N2O4逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO2，故B項(xiàng)正確；C、FeSO4·7H2O在空氣中久置時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，反應(yīng)方程式為20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被還原為幾乎無(wú)色的Mn2＋，故D項(xiàng)正確。故選C。4、B【答案解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.FeBr2中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯(cuò)誤。故選B。5、A【答案解析】

A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯(cuò)誤；C．磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見(jiàn)方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。6、C【答案解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r，而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12，s為一元強(qiáng)堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1．結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：W<Y<X，故A錯(cuò)誤；B．C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為CH4，O對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故C正確；D．Na2CO1溶于水時(shí)，Na+和CO12-在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱，并不是水解放熱，水解過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會(huì)降低。7、B【答案解析】

A．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說(shuō)明HClO2是弱酸，故A正確；B．對(duì)于HClO2溶液，當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)pH=1，則V=V0，即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(ClO2-)c(HClO2)≈1×10-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2，故B錯(cuò)誤；C．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來(lái)的多少分之一，所以在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D．25℃時(shí)pH=2的HBF4溶液與8、D【答案解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【答案解析】

A．球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；B．C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C．中少了1個(gè)H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。10、B【答案解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過(guò)濾即可，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)，因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。11、D【答案解析】

A．甲酸分子中也含有醛基，所以無(wú)論是否含有甲醛，都會(huì)有該現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。B．甲酸與加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能證明是否含有甲醛，B錯(cuò)誤。C．酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯(cuò)誤。D．向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。12、B【答案解析】

A．硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；C．氯化銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；D．食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。13、B【答案解析】

A．油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。14、C【答案解析】

A.放電時(shí)，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B.放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C.電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。15、C【答案解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置?！绢}目詳解】A．因?yàn)镃l2中混有的HCl會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B．因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C．在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO4<Cl2，C不正確；D．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；故選C。16、A【答案解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，說(shuō)明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種?！绢}目詳解】A.若元素D是Na，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.C、N與H元素都能形成多種共價(jià)化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正確；C.F是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，故C正確；D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液／△保護(hù)醛基不被H2還原【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對(duì)摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應(yīng)為HC≡CH，A與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。（3）有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E，因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保護(hù)醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：。18、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【答案解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，D通過(guò)加聚反應(yīng)得到

E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，D為，E為，I為，反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G，G為酸，F(xiàn)為，G為，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H，根據(jù)H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，I為，H的結(jié)構(gòu)可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3；(2)根據(jù)上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)位上有-OH，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為—OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識(shí)，有一定的難度，做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。19、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【答案解析】

(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；

(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！绢}目詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價(jià)，被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：②；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化，說(shuō)明FeSO4溶液中無(wú)Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生，說(shuō)明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞Ag+，故答案為：正極；＞；

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此時(shí)Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①