2023學(xué)年福建省福清市華僑中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解2、下列說法正確的是A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ?mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱3、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－4、下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應(yīng) B．②為置換反應(yīng)C．③氧化還原反應(yīng) D．④為非氧化還原反應(yīng)5、下列推斷正確的是（）A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱6、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括立體異構(gòu)）正確的是（）A．乙苯的一氯代物有4種B．分子式為C5H12O且屬于醇的有機(jī)物有6種C．分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物有4種D．分子式為C4H8O2且屬于酯的有機(jī)物有4種7、現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．2098、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是()A．2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4mol／(L﹒min)B．2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3C．在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3mol／(L﹒min)D．在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2mol／(L﹒min)9、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量減少10、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料11、某烯烴（只含1個(gè)雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種12、關(guān)于垃圾的處理正確的是A．果皮果核只能焚燒處理 B．舊塑料制品不必回收利用C．鋁質(zhì)易拉罐應(yīng)回收利用 D．廢舊衣服應(yīng)該用堆肥法處理13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯14、下列過程吸收熱量的是()A．食物腐敗B．干冰升華C．酸堿中和D．鎂條燃燒15、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－116、分子中共處于同一平面的原子最多有()A．24個(gè) B．22個(gè) C．20個(gè) D．18個(gè)二、非選擇題（本題包括5小題）17、己知A、B是生活中常見的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。18、A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D中的官能團(tuán)為______。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。19、右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；③配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。21、Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、B【答案解析】

A、1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，4gO2的物質(zhì)的量為0.125mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量時(shí)參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×4=285.8kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol。H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，故其中和熱恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選B。3、D【答案解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。4、C【答案解析】分析：根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據(jù)以上反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。詳解：反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故為化合反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故為置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)C。5、C【答案解析】

A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、氫化物沸點(diǎn)高低與晶體類型等因素有關(guān)，和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易，則該元素金屬性越強(qiáng)，反之越弱，故C正確；D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選:C．6、D【答案解析】分析：A．乙苯分子中有5種氫原子；B．屬于醇類，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產(chǎn)物，書寫戊烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷屬于醇類的同分異構(gòu)體數(shù)目；C．含有4個(gè)C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳雙鍵即可得到相應(yīng)的烯烴；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解：A．乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH2CH3，其一溴代物有5種，A錯(cuò)誤；B．C5H12的異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4種H原子，（CH3）4C只有1種H原子，故-OH取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種，B錯(cuò)誤；C．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種，C錯(cuò)誤；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構(gòu)體的類型及書寫等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)的判斷方法。7、A【答案解析】

在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示的質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41，答案是A。8、C【答案解析】分析:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；詳解:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3v(N2)=0.3mol／(L﹒min)×3=0.9mol／(L﹒min),故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)以上分析，在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3mol／(L﹒min)，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不是瞬時(shí)速率，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)之一，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后直接列式計(jì)算即可。9、C【答案解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。10、D【答案解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯(cuò)誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律。錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯(cuò)誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；

故選D。點(diǎn)睛：元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析C；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其性質(zhì)分析判斷D。11、C【答案解析】試題分析：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點(diǎn)晴】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵，因此分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱是解本題的關(guān)鍵，注意不能重寫、漏寫。12、C【答案解析】

垃圾的回收利用有保護(hù)環(huán)境的同時(shí)也節(jié)約了資源，根據(jù)不同的種類可以對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收?！绢}目詳解】A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚燒處理，否則會(huì)造成污染，故A錯(cuò)誤；B.舊塑料制品可回收利用，故B錯(cuò)誤；C.鋁質(zhì)易拉罐屬于廢舊金屬，應(yīng)回收利用，故C正確；D.舊衣服不易降解、腐爛，故不應(yīng)該用堆肥法處理，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【答案解析】

A．化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時(shí)間段為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象之間沒有直接的聯(lián)系。14、B【答案解析】A.食物腐敗是緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)A不選；B.干冰升華屬于物理變化中的吸熱過程，吸收熱量，選項(xiàng)B選；C.酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)C不選；D.鎂條燃燒屬于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)D不選。答案選B。15、C【答案解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2O2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的0.02280.0076=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍，所以A、B、D符合，C16、C【答案解析】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，判斷時(shí)注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！绢}目詳解】在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)；苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子(苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè))共面；在甲基上可有1個(gè)氫原子共平面，-CF3中有1個(gè)F共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20個(gè)，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，注意結(jié)合甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。18、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團(tuán)為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要打好基礎(chǔ)，掌握常見重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在，要學(xué)會(huì)歸納。19、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯(cuò)選不給分，少寫1或2個(gè)給1分）③CBDFAE④CD【答案解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時(shí)仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制20、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【答案解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵猓逭魵鈺?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可