2023學(xué)年廣東省陽春市化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑2、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥3、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標(biāo)有的是()A．溫度、容量、刻度線 B．壓強、容量、刻度線C．溫度、濃度、刻度線 D．濃度、容量、刻度線4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放5、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3B．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵C．與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)6、一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用，它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對食物進(jìn)行加熱，這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是()A．濃硫酸與水 B．氫氧化鈉與水 C．生石灰與水 D．氯化鈉與水7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時吸收熱量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等8、分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24項 B．第25項C．第26項 D．第27項9、硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大10、難溶于水且密度比水小的含氧有機物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．②④⑥11、實驗是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D．純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快12、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族13、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷14、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質(zhì)的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸未參加反應(yīng)15、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg>Al16、根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是()A．鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈C．HCl的穩(wěn)定性強于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性強于H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。18、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。19、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行上述實驗20、某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為____kJ；③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.6mol／L，則0至5min時v(N2)=___，達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____。(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。①a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減小）；當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導(dǎo)線。②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？_______________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負(fù)極，鐵為正極，電子從負(fù)極向正極移動，錯誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負(fù)極，鉻為正極，陽離子向正極移動，錯誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負(fù)極，鉻比鐵活潑，錯誤，不選D。答案選B。2、A【答案解析】A、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機物，選項A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機物，選項B錯誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機物，選項C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機物，選項D錯誤。答案選A。3、A【答案解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，因此容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線和溫度，故選A。4、C【答案解析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C。【答案點睛】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。5、A【答案解析】

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對共用電子，各自形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；C．金屬性Mg＞Al，則單質(zhì)還原性Mg＞Al，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故選A。6、C【答案解析】

A、濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故不選A；B、氫氧化鈉溶于水放熱，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不選B；C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量熱量，且無腐蝕性價格也便宜，故選C；D、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，不能對食物進(jìn)行加熱，故不選D。7、A【答案解析】燃燒屬于放熱反應(yīng)，A正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；形成化學(xué)鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學(xué)鍵時要放出熱量。8、C【答案解析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，該組中碳原子數(shù)為2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7組中第二位的烷烴，4×(7-1)+2=26，即第26項，故選C。9、A【答案解析】

A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負(fù)化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計算方法。10、C【答案解析】

根據(jù)有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】甲苯、苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意——含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能夠溶于水，不滿足難溶于水的要求，應(yīng)該排除掉，故答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了常見有機物的組成、密度、水溶性等知識，題目難度中等，注意將有機物密度與水的密度大小作比較歸納，硝基苯、溴苯密度比水大，烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水??；有機物的溶解性比較：烴、鹵代烴、高級脂肪烴等難溶于水，低級醇、醛、羧酸等易溶于水。11、D【答案解析】分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。12、C【答案解析】

A.非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C13、C【答案解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。14、B【答案解析】

根據(jù)題目，原溶液中NO3-完全反應(yīng)，設(shè)生成xmolNO，ymolNO2，整個過程涉及化合價變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉(zhuǎn)移的電子與Cu轉(zhuǎn)移的電子相同，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，可參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為2mol，得到CuSO4的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)化合價升價守恒有3x+y=4；氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質(zhì)的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L。【題目詳解】A.根據(jù)分析，生成NO的物質(zhì)的量為0.9mol，NO2的物質(zhì)的量為1.3mol，A項錯誤；B.根據(jù)分析，生成CuSO4的物質(zhì)的量為2mol，B項正確；C.根據(jù)分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項錯誤；D.銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸提供酸性環(huán)境，氫離子參加反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。15、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質(zhì)的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。16、D【答案解析】

A.鈹（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金屬性：Ca＞Be，所以Be的原子失電子能力比鈣弱，故A正確；B.由于金屬性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去電子，故K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈，故B正確；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故C正確；D.由于非金屬性：B＜S，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【答案解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！敬鸢更c睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機反應(yīng)及有機物的性質(zhì)。18、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【答案解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減??；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！绢}目詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題考查中和熱的測定，試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Φ目疾椋鞔_中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關(guān)鍵。20、