2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：3.4.2 溴與海水提溴

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE12-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時分層作業(yè)（二十二)（建議用時：25分鐘）1．試劑保存方法正確的是(）A．濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C．液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中B［濃硫酸、液溴有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞,故A、C兩項錯誤；D項固體碘放在棕色廣口瓶中。]2．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小B［萃取劑應(yīng)滿足:不能與原溶劑混溶、不能與溶質(zhì)反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，故選B.]3．在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象,正確的結(jié)論是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4C[溴在有機(jī)溶劑苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的大,但酒精與水互溶,ρ(CCl4）>ρ（水），ρ(苯）〈ρ(水),故向溴水中加入酒精不會分層，應(yīng)是③;加入苯后溶有溴的苯應(yīng)在上層，應(yīng)是①;加入CCl4后,溶有溴的CCl4應(yīng)在下層，應(yīng)是②。］4．盛液溴的試劑瓶中加入一定量的水，其目的是（)A．制得溴水 B．比較溴和水的密度C．將液溴隔離空氣 D．防止液溴揮發(fā)D［因為溴易揮發(fā)，且溴在水中溶解度不大,在保存溴時為防止溴揮發(fā)常加入少量水形成水封。]［教師備選1]如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根據(jù)你所學(xué)過的知識，最簡便的分離方法是(）B[花生油與水互不相溶，可用分液法分離。]5．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是(）①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．① D．均不可C[溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有兩種可能：(1)用有機(jī)溶劑(如CCl4、汽油)將其萃取進(jìn)入有機(jī)層；（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使Br2轉(zhuǎn)變?yōu)锽r－,H2S、Mg、NaOH、Na2CO3、Na2SO3、FeBr2都能與溴水反應(yīng)。]6．下列各項中的兩種物質(zhì)，能用KI。淀粉試紙鑒別的是()A．溴水和碘水 B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸氣 D．溴水和稀硫酸D[Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸與I－不反應(yīng)。]7．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成可能是（)A．NaClNa2SO4 B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2 D．NaClNaINa2SO4A［向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入過量氯氣后,先后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2，2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。將溶液蒸干并充分灼燒，HCl、Br2揮發(fā),I2升華，剩余的物質(zhì)為NaCl、Na2SO4[教師備選2]甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－（X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(）A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－A[向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?應(yīng)該是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，Br－被Cl2置換生成了Br2。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I－,否則加入后I－被Br2置換生成I2，溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符,則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。]8．（1）向橙色的溴水中加入足量的鎂粉,充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)色,原因用化學(xué)方程式表示為。若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈色，原因為(用離子方程式表示).(2）碘是（填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.（3)氯水中具有氧化性的微粒是，設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是取少量新制氯水和CCl4于試管中.[解析］(1)溴水中含Br2而使其顯橙色，加入鎂粉后發(fā)生：Mg＋Br2=MgBr2反應(yīng),溶液變?yōu)闊o色.若加入氯水,則發(fā)生反應(yīng)：MgBr2＋Cl2=Br2＋MgCl2。（2)碘為紫黑色固體，通常利用碘易升華的性質(zhì)分離碘和雜質(zhì)固體。(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－.比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置，溶液下層呈橙色。［答案](1）無Mg＋Br2=MgBr2橙Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2)紫黑色升華（3）Cl2、HClO和ClO－用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置，溶液下層呈橙色［教師備選3］某化學(xué)興趣小組從海水曬鹽后的苦鹵（Br－、Mg2＋含量較大）中提取溴,設(shè)計的實驗方案如下：(1)“氯氣氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。多余的Cl2用NaOH溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式:。(2）萃取、分液操作的主要儀器是；若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液時有機(jī)層從儀器端放出。（3）若從苦鹵中提取金屬鎂，寫出提取過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：.［解析](1）用氯氣氧化苦鹵中的Br－，氯氣有毒，多余氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。(2)萃取、分液的主要儀器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水,下層液體從下口放出。(3)提取鎂的過程中只有電解熔融的氯化鎂屬于氧化還原反應(yīng)。［答案](1）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2）分液漏斗下（3)MgCl2(熔融)eq\o（=,\s\up7(通電）)Mg＋Cl2↑9．海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。（1）用海水制食鹽，常通過得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。除去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl2溶液除去，再加溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)除去。（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（Cl2）將海水里溴化鈉(NaBr）中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2)。流程示意圖如下：①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)在pH＝3的酸性條件下進(jìn)行，可用測定反應(yīng)液的酸堿度。②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是。［解析］(1）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl2可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質(zhì)，同時由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉,所以過濾后溶液中只含有溶質(zhì)氯化鈉。（2)依據(jù)題干敘述可知氯氣可以置換出溴化鈉中的溴,其化學(xué)方程式為Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離.［答案]（1）蒸發(fā)Na2SO4Na2CO3過濾(2)①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2pH試紙②分離溴與空氣10．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一種氣體。若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸,a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴。則c瓶裝的氣體是()A．HBr B．HClC．Cl2 D．H2B[a、d兩瓶氣體混合見光爆炸,為H2和Cl2。而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴(液溴）,為Cl2和HBr(Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2的反應(yīng)）.則c中盛有HCl，同時推出a中為Cl2,b中為HBr，d中為H2.］［教師備選4]溴化碘（IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是（)A．IBr是雙原子分子B．與水反應(yīng)時，IBr既是氧化劑，又是還原劑C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIOB[IBr中碘、溴元素的化合價分別為＋1、－1，HBr中溴元素的化合價為－1，HIO中碘元素的化合價為＋1，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。]11．下列說法錯誤的是（）A．CCl4可用于鑒別溴水和碘水B．用濕潤的碘化鉀.淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KID．驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫紅色B［A項，溴的CCl4溶液為橙紅色，碘的CCl4溶液為紫紅色，正確；B項，Br2（g)和NO2均能氧化I－，均能使碘化鉀。淀粉試紙變藍(lán)，錯誤;C項,AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀,正確;D項，由實驗現(xiàn)象知有I2生成，說明2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2，故氧化性：Br2〉I2，正確.］12．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的瓷質(zhì)或玻璃質(zhì)實驗儀器有（填代號，限填3項）.A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．三腳架E．泥三角F．酒精燈G．燒杯H．量筒（2)第2步：I－溶液的獲取。操作是。(3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用(填代號)。A．濃硫酸 B．新制氯水C．KMnO4溶液 D．H2O2理由是。（4)碘單質(zhì)的檢驗。操作是。[解析]（1）灼