酸堿中和滴定上課用課件

酸堿中和滴定測(cè)定和控制溶液的酸堿性，對(duì)生產(chǎn)生活和科學(xué)研究等都具有重要意義。工業(yè)：溶液的pH影響產(chǎn)品質(zhì)量和產(chǎn)量農(nóng)業(yè)：不同農(nóng)作物對(duì)土壤酸堿性要求不同環(huán)保：廢水也分為酸性廢水和堿性廢水等閱讀課本P73：

現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為了測(cè)出其真實(shí)濃度.請(qǐng)說(shuō)出有哪些實(shí)驗(yàn)方法。思考：酸堿中和滴定——利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度方法。酸堿中和滴定1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？3、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？思考問(wèn)題：一、酸堿中和滴定的原理1.原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O

即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。例如：用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測(cè)溶液）。在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

n(H+)=n(OH-)一元酸和一元堿反應(yīng)則有n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

問(wèn)：到底應(yīng)測(cè)得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(NaOH)？C堿V酸

=C酸.V堿【例題1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1100mol/L·0.02900L0.02200L

＝＝0.1450mol/L討論結(jié)果：最好用滴定管，因?yàn)樗容^精確，滴定管能準(zhǔn)確到0.1ml，讀到0.01ml

。

在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？三、酸堿中和滴定使用試劑及操作：滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；

堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛

和

溶液。堿性酸性強(qiáng)氧化性202120212021平視：凹液面俯視仰視2021讀數(shù)視線與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平線上您讀得準(zhǔn)嗎？25.60mL【思考】

有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是___________.

＞15.00mL實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）準(zhǔn)備階段①查漏：首先檢查滴定管是否漏水②洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈③潤(rùn)洗：分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管④注液：向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm處⑤趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液⑥調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0刻度或0刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度V0⑦加液：向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液，然后滴加2至3滴指示劑（2）滴定一手控制滴定管的開關(guān)，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，滴定先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變。（3）讀數(shù)達(dá)終點(diǎn)后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V1消耗溶液V1-V0（4）復(fù)滴重復(fù)上述操作2-3次（5）計(jì)算根據(jù)滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積，取幾次操作的平均值，代入公式計(jì)算出待測(cè)液的濃度3.變色范圍因?yàn)槭镒兩秶珜?終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面：(1)指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞(3)強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。(4)為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多，溫度不宜過(guò)高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過(guò)大。010203040V(NaOH)mLPH突變范圍中和滴定曲線甲基橙

酚酞4.39.7酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.43、中和滴定指示劑的選擇酚酞無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)甲基橙紅→黃黃→橙無(wú)→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7數(shù)據(jù)處理CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定（NaOH→HCl）數(shù)據(jù)處理表格3、數(shù)據(jù)處理4.誤差分析例用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對(duì)測(cè)定堿的濃度有何影響？(1)預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗滴定管。(2)讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)。(3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時(shí)氣泡消失。(4)滴定終了時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標(biāo)準(zhǔn)酸沒有滴下。

誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。誤差分析偏低偏低偏高偏高偏低開始平視，結(jié)果俯視；………

V標(biāo)偏小2.開始無(wú)氣泡，結(jié)果有氣泡；…V標(biāo)偏小3.開始尖嘴處有氣泡，結(jié)果無(wú)氣泡；…………V標(biāo)偏大4.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；……

C標(biāo)偏小，所需V標(biāo)偏大5.未用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管；……C待偏小五.誤差分析:6.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；……

n(待)偏大7.錐形瓶洗后未干即加入待測(cè)液；…………8.滴定時(shí)有一滴滴在錐形瓶外；…………

V標(biāo)偏大9.滴定時(shí)錐形瓶中有1滴濺出；…………

V待偏小，所需V標(biāo)偏小10.滴定結(jié)束時(shí)仍有1滴粘在錐形瓶壁上