9.3溶液的濃度-2021-2022學年九年級化學人教版下冊（word版含解析）

9.3溶液的濃度一、選擇題（共16題）1．某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和。關于該飽和溶液的敘述正確的是A．m(溶質)∶m(溶劑)＝20∶120 B．溶質的質量分數(shù)為20%C．升溫后，溶質的質量分數(shù)增大 D．降溫后，溶質質量分數(shù)減小2．下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲線C．三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，a、b析出的晶體質量相等D．n點說明了在t2℃時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)是相同的3．和在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法錯誤的是（）溫度/g物質01020304050607013.320.931.645.863.985.511013827.631.634.037.040.042.645.548.3A．兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大B．20℃將31.6g溶于68.4g水可配制31.6%的溶液C．40℃時升高溫度可將的飽和溶液變成不飽和溶液D．20℃~30℃之間的某一溫度下，和的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)可能相等4．卡卡腹瀉，上網(wǎng)查到飲用質量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水可以防脫水。下列關于該生理鹽水的說法正確的是A．該生理鹽水各組分的化學性質保持不變，但又具有單一組分所不具備的新性質B．該生理鹽水具有均一性和穩(wěn)定性是因為溶液中各種粒子保持靜止不動C．該生理鹽水可用來除鐵銹D．該生理鹽水溶質與溶液的質量比為9：1005．下列關于溶液的說法中正確的是A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)肯定增大B．5g某物質溶解在95g水中，所得溶液中該溶質的質量分數(shù)不一定是5%C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．一定溫度下某物質的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質了6．有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共18g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應只得到溶液，所得溶液中溶質的質量為60g，則原混合物中氧元素的質量為A．8g B．10g C．12g D．6g7．KNO3、NaNO3、NaCl三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將KNO3飽和溶液升溫，溶液中KNO3的質量分數(shù)變大C．KNO3飽和溶液中含少量NaCl，可通過蒸發(fā)結晶的方法提純D．將204g40℃的NaNO3飽和溶液降溫至0℃，析出31g晶體8．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時，甲和乙的溶解度相等B．℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液9．下列敘述中正確的是（）A．升高溫度時，飽和溶液一定能變成不飽和溶液B．有晶體析出的溶液一定是濃溶液C．在20℃時，50g水中最多溶解18g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度為18gD．溶質的質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中溶質質量與溶劑質量的比為1:910．某廠以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大B．氯化銨和硫酸鈉僅在30℃時的溶解度相等C．將50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫始終有晶體析出D．40℃時硫酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)約為33.3%11．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。若通過增大溶液密度的方式使小球略上浮，下列方法可行的是。A．升溫到60℃B．恒溫蒸發(fā)部分水C．恒溫加入一定量的水D．恒溫加糖12．A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結晶的方法13．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時，20g甲物質加入到80g水中，可以得到100g甲溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量相等C．t3℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)D．甲溶液中含有少量乙，可以采用蒸發(fā)結晶的方法得到較純凈的甲晶體14．某溫度下，在100g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是A．蒸發(fā)溶液也可以使甲溶液變成飽和溶液 B．乙溶液的質量分數(shù)為30%C．該溫度下，KNO3的溶解度為30g D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都增大15．將50g98%的濃硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需要水的質量為A．250g B．350g C．450g D．500g16．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．丙物質不飽和溶液可通過升高溫度變?yōu)轱柡腿芤築．t2℃時，甲溶液的質量分數(shù)大于乙溶液的質量分數(shù)C．P點表示t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度均為20gD．將t2℃下的甲、乙、丙飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數(shù)為乙>甲>丙二、綜合題（共6題）17．2020年春節(jié)前后，我國大面積爆發(fā)新冠肺炎疫情。過氧乙酸是一種醫(yī)療上常用的廣譜高效消毒劑，對公共場所進行消毒時使用過氧乙酸消毒液。過氧乙酸的分子結構如圖所示。通過計算回答：（1）過氧乙酸的相對分子質量是____，氧元素的質量分數(shù)為_____（精確到0.1%）。（2）過氧乙酸是一種無色的液體，有辛辣味，具有強氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣，并生成醋酸（C2H4O2）。請寫出過氧乙酸分解的化學方程式為___________________，該反應的基本類型為_________。（3）過氧乙酸能殺滅病毒的主要原理是具有強氧化性，讓病毒表面的蛋白質外殼變質，致使病毒死亡。強氧化性屬于______（填“物理”或“化學”）性質。（4）溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液常用于空氣和地面消毒。某小區(qū)要配制0.5%的過氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的過氧乙酸溶液_____kg，加水_____kg。18．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖（反應條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。（1）要使過程Ⅰ中反應速率加快，可采用的措施______（寫出一個即可）。（2）過程Ⅰ中需加入試劑為______（填化學式）。（3）過程Ⅱ中進行過濾操作，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。（4）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該氣體的化學方程式______。（5）固體C的成分是______（填化學式）。（6）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應______、干燥。（7）電池銅帽為銅鋅合金。某課外活動小組為測定銅帽中銅的質量分數(shù)，設計實驗如下：取銅帽樣品10g放入燒杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到燒杯中，其反應的情況如表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量/g10101010剩余銅帽樣品的質量/g8.77.4M6.5表中的M的值為______，此銅帽樣品中鋅的質量分數(shù)為______。19．請你根據(jù)所學知識并結合如圖所示裝置回答有關問題：（1）實驗室制二氧化碳的化學方程式為________________________（2）集滿二氧化碳的集氣瓶應_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G裝置收集二氧化碳，應從_____（a或b）通入。若用D裝置收集二氧化碳，驗滿方法是_____（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B裝置均可制取CO2，與A相比較，B裝置的優(yōu)點是___________________（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟_____________（6）某同學欲用過氧化氫溶液制取氧氣，取溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是32.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，求過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。_____________20．滁河被稱為六合的“母親河”，曾經(jīng)污染嚴重，經(jīng)治理，水質得到明顯改善。請回答下列問題：（1）檢驗滁河水是硬水還是軟水，可用的物質是________，生活中常通過____來降低水的硬度。（2）活性炭能除去水中有顏色、有異味的物質，這是利用活性炭的______性。（3）下列有關水的說法不正確的是________（填字母）。A農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌B二氧化碳與水反應生成碳酸，易形成酸雨C硝酸銨溶于水，溶液溫度升高D工業(yè)廢水不經(jīng)處理可以直接排放（4）以下是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請回答下列問題：①托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為______g，量筒中水的體積為____mL。②所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是____（填字母）。A氯化鈉固體不純B往燒杯中加水時有水灑出C量取水時，仰視讀數(shù)D裝瓶時，有少量溶液灑出（5）將80g某物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，請?zhí)羁眨孩貯點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為______。②A、B、C三點所對應的溶液，一定屬于不飽和溶液的是___（填字母）。③若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得該物質的晶體，可以采用的方法是_______。21．現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。（1）由FeCl3轉變FeCl2的過程，鐵元素的化合價是______價變到______價；（2）m（剩余固體）＞6.4g時，剩余固體的成分是______，向此剩余固體中加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為______；（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)______。22．某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的理化性質見表．（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是（填圖1字母序號）．（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置①儀器a和b的名稱分別是和．②證明存在CO2的現(xiàn)象是，證明存在CO的現(xiàn)象是，D中反應的化學方程式是．③裝置A的作用是，氣囊的作用是．（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)，設計兩種如下方案．熔點

沸點

熱穩(wěn)定性

與堿反應

101°C～102°C

150°C～160°C升華

100.1°C失去結晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O

與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、．②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質量g．請計算樣品中的質量分數(shù)．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．參考答案1．D【詳解】A．由題意可得，m(溶質)：m(溶劑)=20:100，錯誤；B．溶質的質量分數(shù)為20%，錯誤；C．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)不變，錯誤；D．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少，降溫后，有固體析出，溶質質量分數(shù)減小，正確；故選D。2．D【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，不符合題意；B、從溶解度曲線可以看出，c物質的溶解度隨溫度升高而降低，但是c不一定是熟石灰，還可能是氣體，不符合題意；C、三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，t2℃時，a、b兩種物質的溶解度相同，但是t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，故a、b析出的晶體質量不相等，不符合題意；D、n點為t2℃時，a、b兩種物質溶解度曲線的交點，故t2℃時，a、b兩種物質的溶解度相等，則在t2℃時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)是相同的，符合題意。故選D。3．B【詳解】A、由KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度表可知，兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大，故A正確；B、20℃KNO3的溶解度為31.6g，20℃將31.6gKNO3能溶于100g水形成飽和溶液，68.4g水溶解的硝酸鉀的質量小于31.6g，不能配制31.6%的KNO3溶液，故B錯誤；C、KCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，40℃時升高溫度可將KCl的飽和溶液變成不飽和溶液，故C正確；D、一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，20℃～30℃之間的某一溫度下，兩者的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)可能相等，故D正確。故選B。4．A【解析】A、溶液具有均一性即各部分性質相同，生但又具有單一組分所不具備的新性質，故A正確；B、該生理鹽水具有均一性和穩(wěn)定性是因為溶液中各種粒子均勻混合在一起，故B錯誤；C、生理鹽水中的氯化鈉屬于無機鹽，不能與鐵銹中氧化鐵反應，故C錯誤；D、該生理鹽水溶質與溶液的質量比為0.9：100，故D錯誤。故選A。5．B【詳解】A、不飽和溶液轉化為飽和溶液，若采用的改變溫度至恰好飽和的方法，溶液中溶質的質量分數(shù)不變，錯誤；B、將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不一定是5%，例如5g的氧化鈣溶于100g水中，生成的氫氧化鈣微溶，溶液中的溶質小于5g，溶質的質量分數(shù)小于5%，正確；C、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，也可能是濃溶液，錯誤；D、一定溫度下某物質的飽和溶液，還能再溶解其它的物質，錯誤。故選B。6．D【詳解】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應后所得溶液中溶質為硫酸鎂，硫酸鎂中鎂元素的質量為，則原混合物中氧元素的質量為，故選D。7．D【詳解】A、由于沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，故錯誤；B、KNO3溶解度會隨著溫度的升高而增大，將KNO3飽和溶液升溫，沒有晶體析出，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變，故錯誤；C、KNO3溶解度會隨著溫度的降低減小較快，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO3飽和溶液中含少量NaCl，可通過降溫結晶的方法提純，故錯誤；D、204g40℃的NaNO3飽和溶液中水的質量為100g，溶質質量為104g，降溫至0℃，溶解度的變化為104g-73g=31g，析出31g晶體，故正確。故選D。8．D【詳解】A、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，故正確；

B、t1℃時，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態(tài)，故正確；

C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故正確；

D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)是×100%=14.3%，故錯誤；

故選：D。9．D【詳解】A、對于溶解度隨溫度升高而降低的物質來說，不能通過升高溫度的方法是飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A不正確；B、濃溶液是相對的概念，有晶體析出不一定是濃溶液，但是該溫度下的飽和溶液，故B不正確；C、溶解度是指在一定溫度下，100g溶液中最多溶解的質量，這里50g水中最多溶解18g，所以說100g溶液中最多溶解的質量應為36g，故C不正確；D、溶質的質量分數(shù)為10％的溶液可以理解為是90g水中溶解有10g氫氧化鈉，所以溶質質量與溶劑質量的比為1:9。故D正確。故選D。10．D【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，硫酸鈉的溶解度在0到40℃時溶解度隨溫度的升高而增大，溫度高于40℃時隨溫度的升高溶解度在降低，故選項說法錯誤；B、從兩種物質的溶解度曲線可以得知，兩種物質在30℃和60℃時溶解度都相等，故選項說法錯誤；C、將50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫，溫度在40℃到50℃之間時無晶體析出，在溫度小于40℃時有晶體析出，故選項說法錯誤；D、從溶解度曲線可以得知40℃時硫酸鈉的溶解度為50g，故飽和的硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：，故選項說法正確；故選擇D；11．D【詳解】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，升溫到60℃，飽和食鹽水變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，不會使小球上浮，不符合題意；B、恒溫蒸發(fā)部分水，飽和食鹽水還是飽和溶液，由于溫度不變溶解度不變，溶質質量分數(shù)不變，不會使小球上浮，不符合題意；C、恒溫加入一定量的水，飽和食鹽水變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質量增加，溶質不變，溶質質量分數(shù)減小，不會使小球上浮，不符合題意；D、恒溫加糖，能繼續(xù)溶解，溶質的質量增加，溶液的密度增大，能使小球略上浮，符合題意。故選D。12．C【詳解】A、由于在t1℃時，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，則在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃時，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃A，B，C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變，故B正確；C、由于在t2℃時，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態(tài)無法確定，所以質量分數(shù)是否相等無法確定，故C錯誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體，故D正確；故選：C。13．C【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度是20g，20g甲物質加入到80g水中，可以得到100g甲溶液錯誤，應該是96g甲的飽和溶液，故選項錯誤；

B、t2℃時，甲、乙飽和溶液質量未知，溶質的質量不能確定，故選項錯誤

C、t3℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)正確，因為在該溫度下，甲的溶解度比乙大，故選項正確；；

D、甲的溶解度隨溫度變化較大，甲溶液中混有少量的乙，應采用降溫結晶的方法得到較純凈的甲，故選項錯誤；

故選C。14．A【解析】A.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以蒸發(fā)溶劑、改變溫度、增加溶質，故蒸發(fā)溶液也可以使甲的不飽和溶液變成飽和溶液，正確；B.乙溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≠30%，錯誤；C.固體物質的溶解度是在一定溫度下，100g溶劑里最多溶解的物質的質量，設該溫度下KNO3的溶解度為x，則=，解得x=37.5g，錯誤；D.升高溫度，溶液中溶質的質量沒有增多，故溶質的質量分數(shù)不變，錯誤。故選A。15．C【詳解】設需要水的質量為x．則50g×98%=(50g+x)9.8%，解得，x=450g；故選C。16．B【詳解】A.丙物質的溶解度隨溫度增加而減小，所以不飽和溶液可通過升高溫度變?yōu)轱柡腿芤?，說法正確。B.t2℃時，甲物質的飽和溶液的質量分數(shù)大于乙物質的飽和溶液的質量分數(shù)，選項說法錯誤。C.P點表示t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度均為20g，說法正確。D.將t2℃下的甲、乙、丙飽和溶液（丙的溶解度最小，甲的最大）降溫至t1℃（乙的溶解度最大），所以溶質質量分數(shù)為乙>甲>丙，說法正確。故選：B17．7663.2%分解反應化學10190【詳解】（1）根據(jù)分子結構示意圖，可知過氧乙酸的分子式為C2H4O3，所以相對分子質量=(2×12)+(4×1)+(3×16)=76；氧元素質量分數(shù)=；（2）反應物過氧乙酸，反應條件為加熱，生成物為醋酸和氧氣，據(jù)此書寫化學方程式，所以該反應化學方程式為；由一種反應物生成了兩種生成物，符合分解反應特點，所以屬于分解反應；（3）通過強氧化性將蛋白質變?yōu)樾碌奈镔|，有新物質生成，發(fā)生化學反應，所以為化學性質；（4）0.5%的過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量=200kg×0.5%=1kg，設10%過氧化氫溶液質量為m，m×10%=1kg，m=10kg，加入水的質量=200kg-10kg=190kg，所以需要10%過氧化氫溶液的10kg，加入水的質量為190kg。18．攪拌或增大硫酸濃度等H2SO4、O2漏斗引流Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn、Cu洗滌6.535%【詳解】（1）要使過程Ⅰ中反應速率加快，可采用的措施：攪拌、增大硫酸濃度等。故填：攪拌或增大硫酸濃度等。（2）過程Ⅰ中鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅與硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，所以需加入試劑為H2SO4、O2。故填：H2SO4、O2。（3）過程Ⅱ中進行過濾操作，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流。（4）固體C中含有鋅和銅，物質D是硫酸，過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，是因為鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（5）固體C的成分是過量的鋅和反應生成的銅。故填：Zn、Cu。（6）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應洗滌、干燥。故填：洗滌。（7）由第一次數(shù)據(jù)可知，10g稀硫酸能和1.3g鋅反應，如果第三次稀硫酸完全反應，則剩余固體質量應該是6.1，而第四次剩余固體質量是6.5g，說明第三次鋅已經(jīng)完全反應，表中的M的值為6.5，所以鋅質量是：10g﹣6.5g＝3.5g，此銅帽樣品中鋅的質量分數(shù)為×100%＝35%。故填：35%。19．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出能控制反應的速率G裝置內裝滿水，H2從b端通入20%【詳解】（1）在實驗室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應口向上正放在桌面上；若用D裝置收集二氧化碳，二氧化碳集滿時會聚集在瓶口，驗滿時用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿；（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進而控制反應速率，所以B裝置與A裝置比較，優(yōu)點是：能控制反應的速率；（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，集氣瓶中注滿水，插入帶導管的橡皮塞，向導氣管b通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；（6）根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為34g+2g﹣32.8g=3.2g，設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，x=6.8g，所以過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)==20%。20．肥皂水煮沸吸附BCD1268AC50%C冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）【詳解】（1）檢驗滁河水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水，生活中常通過煮沸來降低水的硬度。故填：肥皂水，煮沸。（2）活性炭能除去水中有顏色、有異味的物質，這是利用活性炭的吸附性。故填：吸附（3）A、農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，分別可節(jié)水40%和70%以上，故正確；B、二氧化硫與水反應生成亞硫酸，易形成酸雨，故錯誤；C、硝酸銨溶于水，使溶液溫度降低，故錯誤；D、工業(yè)廢水不經(jīng)處理堅決不可以直接排放，故錯誤。故填：BCD（4）①氯化鈉的質量為，溶劑水的質量為80g-12g=68g，則托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為12g，量筒中水的體積為68mL。故填：12,68②所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是氯化鈉固體不純或量取水時，仰視讀數(shù)。故填：AC（5）①A點時，溶液質量為100g，說明只有50g溶質溶于50g水中，則該溶液的溶質質量分數(shù)為50%。故填：50%②B點所對應的溶液質量為130g，說明40℃時已經(jīng)達到飽和，繼續(xù)升溫至60℃，C一定屬于不飽和溶液。故填：C③若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得該物質的晶體，可以采用的方法是冷卻熱的飽和溶液。故填：冷卻熱的飽和溶液21．（1）+3+2（2）Fe、CuFe+2HCl═FeCl2+H2↑（3）解：設原混合溶液中氯化鐵的質量為x。，x=32.5g，鐵和氯化鐵恰好完全反應時，溶液中氯化亞鐵的質量為：32.5g+5.6g=38.1g。由圖像可知，加入11.2g鐵粉時，鐵和氯化鐵、氯化銅均恰好完全反應，剩余固體為反應置換出的銅，質量為6.4g，此時溶液的質量為：195.