溶液溶解度知識(shí)點(diǎn)梳理及經(jīng)典練習(xí)超詳細(xì)經(jīng)典1

溶液溶解度知識(shí)點(diǎn)梳理及經(jīng)典練習(xí)（超詳細(xì)）經(jīng)典1一、溶液選擇題.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是溶解度3ftG時(shí)期七A.甲的溶解度隨溫度變化比乙小B.120c時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%c.110c時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等D.可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】試題分析：溫度小于tjc時(shí)甲的溶解度隨溫度變化比乙?。?20c時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30克/130克X100%,小于30%；tjc時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；可采用升高溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。故選B.考點(diǎn)：溶解度及其曲線2.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的尾 ）溶解度'g溶解度'g11c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙12c時(shí)，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C.將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t/C,析出晶體最多的是甲D.欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，11c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-x100%=33.3%,故B錯(cuò)誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從12c降溫到t「C，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。3.20℃時(shí)，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，硝酸鉀部分溶解。下列說(shuō)法正確的是A.硝酸鉀的溶解度變大 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.所得溶液是飽和溶液 D.所的溶液的質(zhì)量為120g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個(gè)外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g,故D不正確。故選C。4.某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說(shuō)法正確的是（）A.該溫度下，KNO3的溶解度為30gB.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)80g量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下，KNO3的溶解度為20g+20g=100g 50g--,x=50g,故A錯(cuò)誤；B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=33.3%,故B錯(cuò)x 100g+50g

誤；C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；D.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，影響固體溶解度的因素是溫度，溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。5.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B.NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25c時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說(shuō)法正確；B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低，故B說(shuō)法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 二，故C錯(cuò)；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說(shuō)法正確。故選C?？键c(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算6.如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）。對(duì)此，下列判斷正確的是（）oio 獨(dú)度rrA.甲、乙在20℃時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.30℃時(shí)，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多C.分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯溶液，析出的甲比乙多D.30℃時(shí)，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，析出5g甲物質(zhì)【答案】D【解析】A.甲、乙在20℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；B.30℃時(shí)，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量一定比乙多，錯(cuò)誤；C,分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯兩種物質(zhì)的飽和溶液，析出的甲比乙多，錯(cuò)誤；D.30℃時(shí)，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，析

出5g甲物質(zhì)，正確。故選D。.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A.t1c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A.當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純AC.tJC時(shí)，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)D.將12c時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至11c后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>A【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，在11c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A,正確；B、A的溶解度隨溫度的升高而增大，當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純A,正確；C、由于不知道A和C的飽和溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法確定其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同，錯(cuò)誤；D、由12c降溫到t1C,C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而A和B的溶解度減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由圖可知11c時(shí)B的溶解度大于12c時(shí)C的溶解度大于11c時(shí)A的溶解度，因此B>C>A,正確。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解：.點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）。.線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。.面：對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑。.交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。8.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等B.配制該稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸時(shí)用到玻璃棒，其作用是引流D.該稀硫酸中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:4【答案】D【解析】A、根據(jù)用濃硫酸配稀硫酸的步驟考慮需要的玻璃儀器；B、根據(jù)用配制的溶液的總質(zhì)量減去濃硫酸的質(zhì)量就是加入水的質(zhì)量，再除以水的密度就是水的體積；C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；D、根據(jù)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比.解：A、用濃硫酸配稀硫酸的步驟：計(jì)算、量取、配制，所以用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸的質(zhì)量：1000mLX1.14g/mL=1140g,含有溶質(zhì)質(zhì)量：1140gx20%=228g,濃硫酸,，一口22限 ，，，一口 的質(zhì)量為：=232.65g所以需要水的質(zhì)量：1140g-232.65g=907.35g,體積為907.35mL,故B錯(cuò);C、配制稀硫酸時(shí)用到玻璃棒，其作用是不斷攪拌，散熱，故C錯(cuò)；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中設(shè)溶質(zhì)20g、溶液為100g,則溶劑為80g,所以溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100g：80g=5：4；故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是要知道濃硫酸稀釋的步驟、用到的儀器，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的計(jì)算方法，知道濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)。9.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD.將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒(méi)有指明是在70℃時(shí)，選項(xiàng)A不正確；B.甲的溶解度在0c到70℃時(shí)隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項(xiàng)B不正確；C.20℃時(shí)，甲的溶解度為28.6g。即：在20℃時(shí)在100g水中溶解28.6g甲可達(dá)到飽和，20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6g,選項(xiàng)C不正確；D.因?yàn)?0℃時(shí)甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會(huì)因?yàn)槿芙舛葴p小而使甲無(wú)法完全溶解，都有晶體析出，選項(xiàng)D正確。故選D。根據(jù)下圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.向100g水中加入60g甲充分?jǐn)嚢韬竽苄纬娠柡腿芤篊.甲中混有少量乙時(shí)，可以用蒸發(fā)溶液的方法獲得較純凈的乙D.t2c甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小【答案】D【解析】A溶解度受溫度影響，不指明溫度不能比較溶解度的大?。籅.溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃甲的溶解度為60g,向100g水中加入60g甲充分?jǐn)嚢韬竽苄纬娠柡腿芤?；C.甲的溶解度受溫度較大，且隨溫度降低而減小，所以降溫時(shí)甲析出，而乙由于受溫度影響較小，且量少，幾乎不析出，甲中混有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純乙；D.t2℃甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)因析出而減少，溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。選D點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度11.t/C時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是()圖1 圖2A.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液B.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液c若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到12c時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.若燒杯②的溶液升溫到12c時(shí)，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由圖看出，11c時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。11c時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅瑹谥杏泄腆w剩余，說(shuō)明燒杯②中溶解的固體少，則燒杯②中加入的是硝酸鉀，燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.因?yàn)轭}中沒(méi)有提供11c時(shí)氯化鉀的溶解度，也沒(méi)有說(shuō)明具體加入的溶質(zhì)質(zhì)量，所以根據(jù)燒杯①中無(wú)剩余固體的現(xiàn)象，只能得出它可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液的結(jié)論，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；12c時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到12c時(shí)，氯化鉀在11c時(shí)就全部溶解，而溫度升高氯化鉀的溶解度繼續(xù)增大，雖然11c時(shí)硝酸鉀有剩余，但隨著溫度的升高溶解度增大，到12c時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀在12c時(shí)，都全部溶解，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)C正確；t/C時(shí)，燒杯①中的物質(zhì)完全溶解，升溫到t2℃時(shí)，氯化鉀的溶解度增大，能溶解的氯化鉀增多，而12c時(shí)，氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，因此若燒杯②的溶液升溫到12c時(shí)，燒杯底部的固體物質(zhì)全部溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。12-NaCl、呼兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.將兩種物質(zhì)的飽和溶液從50C降至20C,析出KNO3最多C.使NaCl從其飽和溶液中析出，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法D.20C時(shí)，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%【答案】C【解析】A.比較溶解度大小，一定指明溫度，錯(cuò)誤；B,將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從50C降至20C,析出KNO3最多，錯(cuò)誤；C.提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確；D.20C時(shí)，NaCl的溶解度是31.6g,故50g水最多能溶解15.8gNaCl,將30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%,錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：考查學(xué)生溶解度曲線的應(yīng)用能力。13.根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溶解度溶解度.■1￡36A.NaC和NH4c的溶解度都隨溫度升高而增大B.將20C時(shí)某NH4cl溶液降溫到0C，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小20C時(shí)，2082。加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解tC時(shí)，NH4cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A、由圖可知，NaCl和NH4C1的溶解度都隨溫度升高而增大，故正確；B、將20℃時(shí)某NH4C1溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，故錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，NaCl的溶解度的溶解度為36g，則50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故將20gNaC1加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解，故正確；D、t℃時(shí)，NH4C1和NaCl的溶解度相等，故NH4C1飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解：.點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。.線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。.面：對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑。.交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。14.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，在100g水中加入120g固體，充分?jǐn)嚢?，在不同溫度下存在①②③④四種狀態(tài).對(duì)這四種狀態(tài)的描述正確的是

A.B.C.DA.B.C.D.狀態(tài)①為不飽和溶液,狀態(tài)②③④均為飽和溶液狀態(tài)①降溫至10c有110g晶體析出各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③>④將狀態(tài)②加水200g再降溫至40℃可達(dá)到狀態(tài)③【答案】A【解析】A、溶解度曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的不飽和溶液，①在溶解度曲線的下方為90℃該物質(zhì)不飽和溶液，②③④在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，正確；B、10℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為20g,此時(shí)100g水能溶解20g溶質(zhì)；狀態(tài)①降溫至10℃,有(120g-20g)=100g晶體析出，錯(cuò)誤；C、狀態(tài)①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g= X100%=54.5%；②③④在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，一定溫100g+120g度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二，x100%,狀態(tài)②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g 65g100g+120gX100%=54.5%；狀態(tài)③的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+65gX100%=39.3%；狀態(tài)④35g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mn X100%=25.9%；各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：④二③>②>①；錯(cuò)100g+35g誤；D、將狀態(tài)②加水200g時(shí)，溶液中有水300g,溶質(zhì)120g,再降溫至40℃時(shí)，若可達(dá)到狀態(tài)③，則40℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40g,根據(jù)溶解度曲線可知40℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度大于60g,錯(cuò)誤。故選A。… 、，一一一 s點(diǎn)睛：一定溫度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))而二x100%。15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中不正確的是（）口hh溫度『七a.tjC時(shí)，甲和乙的溶解度相同120c時(shí)，將75g甲的飽和溶液與100g水混合可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液12c時(shí)，各100g甲、乙飽和溶液降溫至tjC,甲析出固體的質(zhì)量大于乙析出固體的質(zhì)量D.升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。11c時(shí)，甲和乙的溶解度相同，正確；B.12c時(shí)，甲的溶解度為50g,75g甲的飽和溶液中溶質(zhì)為25g,與100g水混合后，溶液總質(zhì)量為175g,可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g+175gx100%=14.3%,錯(cuò)誤；C.12c時(shí)，各100g甲、乙飽和溶液降溫至11c，甲的溶解度減小的比乙多，甲析出固體的質(zhì)量大于乙析出固體的質(zhì)量，正確；D.甲的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確。故選B?！军c(diǎn)睛】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度?。ㄈ芙舛?100g）x100%。16UN.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是16UN°比七溫度七11c時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同11c時(shí)，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙，不能再溶解t/C時(shí)，取少量甲的飽和溶液升溫到t2℃,變成不飽和溶液t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量甲＞乙【答案】C【解析】A.根據(jù)11c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等分析解答；B.根據(jù)飽和溶液的概念分析解答；C.根據(jù)影響物質(zhì)溶解度的因素分析解答；D.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析解答。解：A.%℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等。故錯(cuò)誤；B.根據(jù)飽和溶液的概念可知，t「C時(shí)，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。故錯(cuò)誤；C.由圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且變化較大。故11c時(shí)，取少量甲的飽和溶液升溫到12c，變成不飽和溶液。正確；D.由于12c時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲〉乙，即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲〉乙，所以用等質(zhì)量的甲、乙、配成12c時(shí)飽和溶液所需水的質(zhì)量是乙〉甲。故錯(cuò)誤。故本題選C。17.甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C.a1℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7D.<a20c150g甲的飽和溶液降溫到a1℃,有20g固體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于沒(méi)有確定溫度，甲和乙的溶解度無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；C、a1c時(shí)，乙的溶解度為30g,a1c時(shí)，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g:100g=3:10,錯(cuò)誤；D、a2c時(shí)，甲的溶解度為50g,根據(jù)溶解度的意義可知，a2c時(shí)，甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,溶劑的質(zhì)量為100g,a1c時(shí)，甲的溶解度為30g,根據(jù)溶解度的意義可知，a1c時(shí)，100g水中最多溶解30g的甲，將a2c150g甲的飽和溶液降溫到ajG溶劑的質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g,正確。故選Do【點(diǎn)睛】溶液在降溫過(guò)程中，溶劑的量一般保持不變。

18.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半.則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于()A.10% B.20% C.30% D.40%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a,設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x；NaCl+AgNO=AgCl+NaNOTOC\o"1-5"\h\z3 358.5 143.5x a58.5：x=143.5：a,解得x=58.5a/143.5,所以原N