8.1 自然資源的開發(fā)利用 同步練習(xí) 下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁8.1自然資源的開發(fā)利用一、單選題（共12題）1．下列物質(zhì)的制備線索中，方案合理且最符合綠色化學(xué)要求的是A．SSO3H2SO4B．N2NO2HNO3C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→無水MgCl2MgD．H2HCl氯乙烷2．下列說法不正確的是A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英B．濕潤的紅色石蕊試紙遇氯氣，紅色消失，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訡．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板D．工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅3．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬為A．鎂 B．鐵 C．銅 D．銀4．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：下列敘述正確的是A．試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3C．圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO35．我國古代科技高度發(fā)達(dá)，在世界科技史上占有重要地位。下列圖示對應(yīng)的說法錯誤的是A．司南之“勺”(由磁石制成)的主要成分為B．后母戊鼎(由青銅制成)的主要組分為和C．唐三彩鳳首壺(唐代陶瓷制品)的主要成分屬于硅酸鹽D．水晶七梁冠(明代藝術(shù)品)的主要成分為6．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是A．沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HFB．Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2D．因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO47．下列說法正確的是A．用來制造儲存氫氣所用鋼瓶的合金是儲氫合金B(yǎng)．不銹鋼是最常見的新型合金C．新型合金主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域D．碳纖維復(fù)合材料屬于新型合金材料8．下列說法不正確的是A．煉鐵高爐中石灰石在高溫下分解生成的氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣B．銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，它主要由二氧化硅制造而來D．鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．過程①中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋禾妓徕c溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O加熱脫水制得無水MgCl2D．在過程③④⑤中溴元素均被氧化10．下列說法正確的是A．鎂鋁合金熔點(diǎn)高，硬度大，常用作耐高溫材料B．金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物的水溶液反應(yīng)制得對應(yīng)金屬C．工業(yè)上金屬冶煉常用的方法有高溫還原法、電解法和濕法冶金等D．預(yù)熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧11．《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵。”以下說法不正確的是（

）A．金屬冶煉方法由金屬活動性決定B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁熱劑 B．酒精 C．水玻璃 D．水煤氣二、填空題（共4題）13．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。（2）“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②________。（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。14．(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_______。(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化。②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_______。③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為_______。15．金屬冶煉常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_______。a.

b.

c.

d.(2)輝銅礦(主要成分是)可用于火法煉銅，反高溫應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的氧化劑是_______，當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_______。16．制取非金屬單質(zhì)(如、和等)與制取金屬單質(zhì)的化學(xué)原理類似，也是主要利用氧化還原反應(yīng)，采用熱分解、置換、電解等方法，使非金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)。請結(jié)合具體實(shí)例，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。三、計(jì)算題（共4題）17．某磁鐵礦石樣品中含76%，其他不含鐵的雜質(zhì)24%。計(jì)算這種礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石10000t，該廠理論上年產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少___________(一年按360天計(jì))？18．鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________？(2)用兩種方法計(jì)算用170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？19．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750-I.⑴某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試是_______________。⑶實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液II．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。⑵在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________；上述現(xiàn)象說明溶液中_________________結(jié)合OH－的能力比_______強(qiáng)（填離子符號）。（3）B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL20．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL，樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。（2）若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________A．MnO2

B．Fe3O4

C．Cr2O3

D．V2O5四、實(shí)驗(yàn)題（共4題）21．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實(shí)驗(yàn)方法是________，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol·L－1NaOH、3mol·L－1HCl、3mol·L－1HNO3、3mol·L－1CuSO4、0.01mol·L－1KMnO4、蒸餾水。根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：22．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g·cm-3，微溶于水，有毒。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b，d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉活塞___________，打開活塞___________，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液進(jìn)行蒸餾，收集液溴。(2)步驟①A中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)X試劑可以是___________(填序號)，步驟②B中X試劑與Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。a．H2O

b．飽和食鹽水

c．飽和Na2SO3溶液(4)該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理所用的Y溶液可以為___________。配制200mL1.00mol·L-1Y溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒___________、___________等。(5)步驟④蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為___________。23．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì)，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為Ⅰ.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.___________(填化學(xué)式)。(2)請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I：___________。②加入鹽酸：___________。(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是___________、___________(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________。(4)若上述流程中未進(jìn)行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4.5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為___________(寫化學(xué)式)。24．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的?；卮鹣铝袉栴}。(1)如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽呢？請按要求填空：雜質(zhì)加入試劑(填化學(xué)式)化學(xué)反應(yīng)方程式硫酸鹽①______反應(yīng)①_______CaCl2②_______反應(yīng)②_______MgCl2③NaOH反應(yīng)③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2)除雜時，為了將雜質(zhì)盡可能除盡，加入的除雜試劑一般要過量，且應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。則在(1)中，加入試劑②的主要目的是___________；(1)中所加入的3種試劑的先后順序?yàn)開__________→___________→___________(選填序號)；經(jīng)上述3種試劑除雜后的溶液中，還應(yīng)加入適量的___________(填試劑名稱)，再經(jīng)過蒸發(fā)后可得到純凈的NaCl。(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④放置酒精燈；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開__________。答案第=page33頁，共=sectionpages33頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D2．B3．A4．D5．B6．D7．C8．C9．B10．C11．C12．B13．

↑

提高鎂的含量

氯氣14．

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O

0.15

該溫度下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小

3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O15．

bd

和

616．KClO32KCl+3O2↑、Cl2+2KBr=2KCl+Br2、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑17．18．

9∶8

7219．I.（1）合理（2）NaOH溶液（3）BII．（1）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（2）NH4++OH-=NH3?H2O，Al3+、Fe3+、H+；NH4+；（3）0.008

0.032

720．

0.8b

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

80:27

2:3

B21．

取少量粉末加入NaOH溶液中

無氣泡冒出

實(shí)驗(yàn)操作