九年級化學(xué)全冊知識點總結(jié)

常見的化學(xué)方程式MnO2點燃實驗室制取氧氣11.MnO2點燃△2H2O22H2O+O2↑C+CO22CO△點燃MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑12.點燃MnO22KCLO32KCL+3O2↑2CO+O22CO2△實驗室制取二氧化碳13.一氧化碳還原△高溫CaCO3+2HCL＝CaCL2+H2O+CO2↑CO+CuOCu+CO2高溫高溫(不用稀硫酸原因：CaCO3與稀硫酸生成微溶于3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫高溫水的CaSO4阻礙反應(yīng)繼續(xù)）CO+FeOFe+CO2高溫高溫工業(yè)制二氧化碳4CO+Fe3O43Fe+4CO2高溫點燃CaCO3CaO+CO2↑14.氫氣在氧氣中燃燒點燃生石灰制熟石灰2H2+O22H2O高溫CaO+H2O＝Ca(OH)215.氫氣還原氧化銅高溫澄清石灰水變渾濁H2+CuOCu+H2O通電Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O16.電解水通電碳酸不穩(wěn)定2H2O2H2↑+O2↑H2CO3＝H2O+CO2↑,H2O+CO2＝H2CO317.鋁不易生銹原因高溫木炭還原4AL+3O2＝2AL2O3高溫高溫C+2CuO2Cu+CO2↑18.酸堿中和反應(yīng)高溫高溫C+CO22COHCL+NaOH＝NaCL+H2O高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑19.氫氧化鈉變質(zhì)（氫氧化鈉吸收二氧化碳）點燃木炭燃燒2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O點燃點燃C+O2CO220.除雜NaOH中的Na2CO3點燃2C+O22CONa2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓點燃甲烷完全燃燒21.實驗室制取氫氣點燃CH4+2O2CO2+2H2OZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑點燃乙醇完全燃燒(不用稀鹽酸原因：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出點燃C2H5OH+3O22CO2+3H2OHCL氣體使氫氣不純）點燃常見的實驗現(xiàn)象點燃4P+5O22P2O5紅磷燃燒：產(chǎn)生大量白煙，放熱點燃C+O2CO2木炭燃燒：空氣中，持續(xù)紅熱，無煙無煙放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體。點燃氧氣中，劇烈燃燒，并發(fā)出白光點燃S+O2SO2硫燃燒：空氣中，發(fā)出淡藍色火焰放熱，生成有刺激性氣味的氣體。點燃點燃氧氣中，發(fā)出藍紫色火焰點燃4AL+3O22AL2O3鋁燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體點燃4AL+3O2＝2AL2O3鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁薄膜點燃點燃2H2+O22H2O純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱，生成水點燃點燃3Fe+2O2Fe3O4鐵在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，放熱并生成黑色固體點燃△2Mg+O22MgO鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末△點燃2Cu+O22CuO銅加熱后，紅色固體逐漸變成黑色點燃點燃2CO+O22CO2一氧化碳點燃，產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃CH4+2O2CO2+2H2O甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成水。常見物質(zhì)的顏色固體液體紅色：銅Cu、氧化鐵Fe2O3、紅磷P藍色：含有Cu2+的溶液黑色：鐵粉Fe、氧化銅CuO、木炭C、淺綠色：含有Fe2+的溶液四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO、二氧化錳MnO2黃色：含有Fe3+的溶液紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2物質(zhì)的鑒定氧氣：帶火星的小木條伸入集氣瓶中，如果小木條復(fù)燃，證明是氧氣。二氧化碳：將氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，若黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明是一氧化碳。鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明物質(zhì)含有CO32-。鑒定水：通過白色的無水硫酸銅，若硫酸銅變藍，證明有水。常見物質(zhì)的俗稱Na2CO3碳酸鈉俗稱：蘇打、純堿Fe2O3氧化鐵俗稱：赤鐵礦、鐵銹NaHCO3碳酸氫鈉俗稱：小蘇打Fe3O4四氧化三鐵俗稱：磁鐵礦NaOH氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉CH3COOH醋酸（乙酸）Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰C2H5OH酒精（乙醇）CaO氧化鈣俗稱：生石灰C6H12O6葡萄糖CH4甲烷、沼氣物質(zhì)的分類混合物（如：空氣、自來水、合金、加碘鹽等）物質(zhì)（兩種或多種物質(zhì)混合而成）金屬單質(zhì)（如：Cu、Fe、Zn、Mg等）純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)（如：H2、O2、P、C、S等）（只由一種（由同種稀有氣體（如：He、Ne、Ar等）物質(zhì)組成）元素組成的純凈物）金屬氧化物（如：Fe2O3、Fe3O4、CuO等）化合物氧化物非金屬氧化物（如：H2O、CO2、CO、SO2等）（由不同種元素（由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素）組成的純凈物）酸（兩酸：HCL、H2SO4）（H++酸根）堿（兩堿：NaOH、Ca(OH)2）（金屬離子+OH-）鹽（四個鹽：NaCL、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）溶液顯堿性(金屬離子（包括NH4+）+酸根)溶液顯堿性金頭酸尾溶解性：前有NH4+、K+、Na+全溶NO3-里全都溶CL-里Ag+不溶SO42-里Ba2+不溶CO32-里除NH4+、K+、Na+，都不溶OH-里強堿（K、Na、Ba、Ca）溶Ag+里無OH-，只有NO3-可溶濃硫酸具有：①吸水性②腐蝕性③溶于水放出大量熱濃鹽酸具有：揮發(fā)性濃硝酸具有：揮發(fā)性、見光易分解氫氧化鈉具有：吸水性（可干燥氣體，但不能干燥CO2）金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同燃燒的條件：①可燃物②與氧氣（空氣）接觸③溫度達到著火點常見除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑要求：①除去雜質(zhì)②不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)③不產(chǎn)生新的雜質(zhì)△CO（CO2）：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O△高溫CO2（CO）：使混合氣體通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2高溫Ca(CaCO3)：高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑（不能加HCL，因為CaO可與HCL反應(yīng)）Cu（Fe）：加稀鹽酸或稀硫酸，過濾Fe+2HCL＝FeCL2+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4＝FeSO4+H2↑Cu（CuO）：加稀鹽酸或稀硫酸，過濾CuO+2HCL＝CuCL2+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OFeSO4（CuSO4）：加鐵粉，過濾CuSO4+Fe＝FeSO4+CuNaCL（Na2CO3）：加適量CaCL2溶液，過濾Na2CO3+CaCL2＝2NaCL+CaCO3↓四種基本反應(yīng)類型點燃化合反應(yīng)（多變一）如：C+O2CO2點燃MnO2分解反應(yīng)（一變多）如：2H2O22H2O+O2↑MnO2置換反應(yīng)（一單質(zhì)一化合物變?yōu)榱硪粏钨|(zhì)另一化合物）如：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑復(fù)分解反應(yīng)（兩個化合物相互交換成分生成另兩種化合物）如：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓分子原子的性質(zhì)質(zhì)量小，體積?。ㄈ纾?滴水中含有1.67×1021個水分子）不斷運動（如：墻內(nèi)開花墻外香）有間隔（如：6000L的氧氣加壓可以裝入40L的鋼瓶）同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同（如：糖是甜的，醋是酸的）玻璃棒的作用過濾：引流稀釋濃硫酸：加快溶解，散熱粗鹽提純（蒸發(fā)）：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺地殼中含量排在前五位的元素——氧、硅、鋁、鐵、鈣生物細(xì)胞中含量最高的元素——氧人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵熔點最高的金屬——鎢導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬——銀人體胃酸主要成分——鹽酸可用于人工降雨——CO2改良酸性土壤——Ca(OH)2空氣中含量21%的氣體——氧氣（O2）空氣中含量最高的氣體——氮氣