無機化學樣題2(吉大版)

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度無機化學樣題（二）姓名：學號：專業(yè)：一、填空題（本題共小題，共34分。請將答案寫在橫線上方）1、（2分）273K，101.3KPa時，將1dm3干燥空氣緩慢通過二甲醚液體，測得二甲醚失重0.0335g。求273K時二甲醚的蒸汽壓等于。(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）稱取某一有機化合物9.00克溶于200g水中,測其溶液的凝固點為-0.1860C,該有機物的摩爾質(zhì)量為____________，此有機物溶液的沸點為__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-13、（2分）對某系統(tǒng)做功165J，該系統(tǒng)應(yīng)熱J，才能使內(nèi)能增加100J。4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸氣，已知水的汽化熱為40.68kJ.mol-1。則該過程中的Q=kJ.mol-1ΔH=kJ.mol-1，ΔS=J.mol-1.K-1，ΔG=kJ.mol-1。5、（3分）在相同體積相同濃度的HAc和HCl溶液中，所含氫離子濃度；若用相同濃度的NaOH溶液完全中和這兩種溶液時，所消耗NaOH溶液的體積，恰好中和時兩溶液的pH。（填相同、不同）6、（2分）任何電對的電極電勢的絕對值都是不能直接測定，在理論上，某電對的標準電極電勢Eθ是將其與電極組成原電池，測定該原電池的電動勢而得到的。國際上規(guī)定上述電極的標準電極電勢為。7、（2分）單電子原子的能量由量子數(shù)決定，而多電子原子的能量由量子數(shù)決定。8、（2分）CO2與SO2分子間存在的分子間作用力有。9、（5分）在盛有無色溶液A的試管中，加數(shù)滴NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴氨水，搖動后沉淀消失，再加入幾滴KBr溶液后，又有談黃色沉淀產(chǎn)生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推斷A為______________，其有關(guān)離子反應(yīng)式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。10、（4分）已知ΔfH?m(NO,g)=90.25KJ.mol-1，在2273K時，反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的K?=0.100,在2273K時,若P(N2)=P(O2)=10Kpa，P(NO)=20Kpa，反應(yīng)商Q=_______，反應(yīng)向______方向進行；在2000K時，若P(NO)=P(N2)=10Kpa，P(O2)=100Kpa，反應(yīng)商Q=______,反應(yīng)向__________方向進行。二、選擇題（本題共15小題，共30分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填寫在下列表格內(nèi)）題號123456789101112131415答案（）1、一定溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的H2，O2，N2和CO2的混合氣體，各組分氣體分壓按由小到大排列次序正確的是：A、H2，O2，N2，CO2B、H2，N2，O2，CO2C、CO2，O2，N2，H2D、H2，O2，CO2，N2（）2、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)的速率常數(shù)k=2.64L.mol-1.s-1，若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍,則其反應(yīng)速率為原來的多少倍？

A.1/6倍B.1/8倍C.1/2倍D.1/4倍（）3、在某容器中，反應(yīng)Sn(S)+2Cl2(g)==SnCl4(g)的?rHmo<0，反應(yīng)達到平衡后，為提高SnCl4(g)的生成量，應(yīng)采用下列措施中的：A、升高溫度B、通入氮氣C、增加Sn(s)的量D、壓縮減小體積（）4、一個2p電子可能被描述為下列六套量子數(shù)之一：①2,1,1，+1/2②2,1,1，-1/2③2,1,0，+1/2④2,1,0，-1/2⑤2,1,-1，+1/2⑥2,1,-1，-1/2氧的四個2p電子可能的各套量子數(shù)是：A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D(zhuǎn)、①③④⑥（）5、下列說法中正確的是：BCl3分子和B-Cl鍵都是非極性的；BCl3分子和B-Cl鍵都是極性的；BCl3分子是極性分子，而B-Cl鍵是非極性鍵；BCl3分子是非極性分子，而B-Cl鍵是極性鍵；（）6、下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是：A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此時：A、HAc的離解度減小B、HAc的離解度增大C、溶液的PH減小D、溶液的H+離子濃度不變（）8、已知下列前三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K?1、K?2和K?3(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)則第四個反應(yīng)的K?4為：A、K?1+3K?2-K?3B、K?1K?2K?3C、K?1K?2/K?3D、K?1K?3（）9、往組成為CrCl3·4NH3·2H2O的化合物溶液中加入足量的AgNO3,有2/3的氯生成氯化銀沉淀，該化合物的化學式：A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3B、[Cr(NH3)4Cl2]ClC、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2D、[Cr(NH3)3Cl3]（）10、以電對Fe3+/Fe2+為正極，Cu2+/Cu為負極組成原電池，電動勢為ε1將氨水加入Cu2+/Cu電極后，測得電動勢為ε2,可推斷:A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1（）11、在下列難溶銀鹽的飽和溶液中,Ag+離子濃度最大的是(括號內(nèi)為溶度積):A、AgCl(1.8x10-10)B、Ag2C2O4(3.4x10-11C、AgCrO4(1.1x10-12)D、AgBr(5.2x10-13)（）12、催化劑加快反應(yīng)速率的原因是：A、提高Kθ；B、降低活化能；C、增加分子碰撞；D、提高反應(yīng)物濃度（）13、凝固點下降常數(shù)的數(shù)值與（）有關(guān)。A、溶質(zhì)的性質(zhì)B、溶劑的性質(zhì)C、溶液的濃度D、溶液的溫度（）14、在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至飽和（[H2S]=0.1mol·L－1）,溶液中殘留的[Cu2＋]等于（）mol·L－1。A、3.6×10－16B、6.3×10－18C、2.5×10－17D、6.3×10－19（已知KspCuS=6.3×10－36K（H2S）總=1.0×10－19）（）15、根據(jù)已知數(shù)據(jù)（NO,g）=86.5KJ·mol－1,（NO2,g）=51.3KJ·mol－1,對反應(yīng)（1）N2(g)＋O2(g)=2NO(g)和（2）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在標準狀態(tài)下進行的情況說明正確的是（）A、（1）能自發(fā)（2）不能B、（1）、（2）都能自發(fā)C、（2）能自發(fā)（1）不能D、（1）、（2）都不能三、計算題（本題共3小題，共36分。要求列出詳細運算步驟，并計算出中間數(shù)值和最終結(jié)果）1、（15分）計算下列溶液的pH值：（1）20mL0.2mol.L-1的H2CO3水溶液；（2）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（3）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（4）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和40mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（5）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。（已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7；Ka2=4.69×10-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）2、(13分)下列氧化還原反應(yīng)Cr2O72-（aq）+Cl-（aq）→Cr3+（aq）+Cl2（g）（酸性介質(zhì)）以離子-電子半反應(yīng)法配平上述反應(yīng)。若把上述反應(yīng)排成原電池，請分別寫出正、負極反應(yīng)。計算上述反應(yīng)的標準平衡常數(shù)。若除氫離子之外的其他物質(zhì)均處于標準狀態(tài)，則在298K下C(H+)應(yīng)是多少上述反應(yīng)才