分子晶體和原子晶體

關(guān)于分子晶體和原子晶體第一頁，共三十一頁，2022年，8月28日思考1CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷SiO2、CO2晶體是否屬于同種類型？

第二頁，共三十一頁，2022年，8月28日二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu)第三頁，共三十一頁，2022年，8月28日思考2：金剛石的結(jié)構(gòu)特征①、C采取什么雜化方式？②、每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？每個C成幾個鍵？③、形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？④、鍵角度數(shù)第四頁，共三十一頁，2022年，8月28日

⑤、最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？

⑥、C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？

⑦、12克金剛石中C—C鍵數(shù)為多少NA？第五頁，共三十一頁，2022年，8月28日109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖第六頁，共三十一頁，2022年，8月28日一、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。構(gòu)成微粒：微粒間的相互作用：熔化時需克服的作用：原子共價鍵共價鍵第七頁，共三十一頁，2022年，8月28日硅晶體結(jié)構(gòu)作為晶體管材料第八頁，共三十一頁，2022年，8月28日180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖第九頁，共三十一頁，2022年，8月28日思考3:在二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)由幾個原子構(gòu)成?1molSiO2中含幾molSi—O鍵SiO2的結(jié)構(gòu)特征思考1：每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？每個氧原子周圍緊鄰的硅原子有多少個？在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是多少？思考2：在SiO2晶體中每個硅原子連接有幾個共價鍵？每個氧原子連接有幾個共價鍵？硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是多少？氧原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是多少？第十頁，共三十一頁，2022年，8月28日常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO２）第十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日觀察·思考觀察表格中原子晶體的數(shù)據(jù)，分析原子晶體有何物理特性？第十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日原子晶體的物理特性熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電難溶于一些常見的溶劑（包括無機(jī)、有機(jī)）原子晶體中，成鍵元素原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點(diǎn)越高。熔化時需克服的作用：共價鍵第十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日交流與研討1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、碳化硅和硅的熔點(diǎn)和硬度依次下降？第十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日1、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③A1課堂檢測第十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日2．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOHB．SiO2

C．CsClD．SO3

D第十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日3、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的是（）A、熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B、無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C、無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時能導(dǎo)電D、熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電B第十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日晶體類型原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子粒子間作用力熔、沸點(diǎn)硬度延展性導(dǎo)電性典型實(shí)例原子金屬離子和自由電子陰、陽離子共價鍵金屬鍵離子鍵很高變化大高很大變化大較大差良好差不導(dǎo)電良好的導(dǎo)電性不導(dǎo)電NaCl、CsCl、CaF2金剛石、水晶等釙、鉀、鎂、銅三種晶體比較第十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日練習(xí)：有下列八種物質(zhì)：水晶、氯化鈉、碳化硅、冰、金剛石和過氧化鈉晶體。填空：⑴屬于原子晶體的化合物是：

；⑵直接由原子構(gòu)成的晶體是：

；⑶只含有離子鍵的離子晶體是：

；⑷含有非極性鍵的離子晶體是：

；⑸受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是：

；⑹受熱熔化需破壞化學(xué)鍵的是：

。水晶碳化硅水晶碳化硅、金剛石氯化鈉過氧化鈉冰第十九頁，共三十一頁，2022年，8月28日第二十頁，共三十一頁，2022年，8月28日二、分子晶體1.分子晶體的構(gòu)成第二十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日[分子晶體]

分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，成為分子晶體?；蛘哒f，只含分子的晶體叫做分子晶體。[構(gòu)成]

在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。第二十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日[遷移·應(yīng)用]下列物質(zhì)形成的晶體中屬于分子晶體的化合物是（

）。A.NH3、H2、C10H8

B.H2S、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5

D.CH4、Na2S、H2O第二十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性2.冰晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日[思考]為何冰的密度小于水的密度？為何水在4℃以下，熱縮冷脹，在4℃以上熱脹冷縮？第二十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日3.分子晶體的特性分子晶體有低熔點(diǎn)升華的特性硬度很小。表3-2某些分子晶體的熔點(diǎn)第二十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日[遷移·應(yīng)用]1.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是

A.F2、Cl2、Br2、I2

B.H2O、H2S、H2SeC.CO2、H2O、D.白磷、金剛石2.試解釋甲烷晶體在常溫常壓不能存在的原因是什么？第二十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日4.哪些晶體屬于分子晶體較典型的分子晶體有：(1)所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷，等等；(2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)(如圖3-9的碘)、氧(O2)(如圖3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如圖3-10)，等等；(3)部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體，詳見第4節(jié))（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。

第二十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日開拓思考