初中化學煉鐵的原理

關于初中化學煉鐵的原理第一頁，共二十頁，2022年，8月28日第二頁，共二十頁，2022年，8月28日常見的幾種鐵礦石的成分黃鐵礦主要成分FeS2菱鐵礦主要成分FeCO3磁鐵礦主要成分Fe3O4主要成分Fe2O3赤鐵礦70%72%48%56%主要成分中的含鐵量第三頁，共二十頁，2022年，8月28日

如何從鐵礦石中得到鐵呢?以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為例。Fe2O3

FeCO高溫煉鐵原理

在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。第四頁，共二十頁，2022年，8月28日

還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫奪取氧的物質叫做還原劑。得氧被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑失氧被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑我是還原劑！第五頁，共二十頁，2022年，8月28日A.H2+CuO

Cu+H2O加熱B.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe判斷下列反應中的還原劑。

高溫CO得氧，作還原劑。Fe3O4失氧，作氧化劑。4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2高溫挑戰(zhàn)自我第六頁，共二十頁，2022年，8月28日我設計我創(chuàng)新我設計我創(chuàng)新AB氧化鐵一氧化碳石灰水第七頁，共二十頁，2022年，8月28日實驗現(xiàn)象：紅色固體變成黑色；澄清石灰水變渾濁。儀器裝置第八頁，共二十頁，2022年，8月28日注意：1、實驗中要先通入一段時間的CO，再加熱Fe2O3。

2、實驗結束后要等玻璃管中的物質冷卻后，再停止通入CO。

3、在實驗過程中要及時點燃一氧化碳，使之燃燒。

防止加熱時試管內有空氣可能會爆炸。防止生成的鐵再被空氣中的氧氣氧化。由于一氧化碳有毒性散失到空氣中會造成空氣污染，故使之燃燒轉化成無毒的二氧化碳。第九頁，共二十頁，2022年，8月28日煉鐵廠利用100噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？學以致用3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫160112100噸×80%=80噸X16011280噸X=X=56噸解：可以煉出純鐵的質量為X可以煉出多少噸含鐵96%的生鐵？第十頁，共二十頁，2022年，8月28日煉鐵廠利用100噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？學以致用3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫160112100噸×80%=80噸X可以煉出多少噸含鐵96%的生鐵？16011280噸X=X=56噸生鐵的質量：56噸÷96%=58.3噸解：可以煉出純鐵的質量為X第十一頁，共二十頁，2022年，8月28日煉鐵高爐示意圖工業(yè)煉鐵1.原料:3.設備:高爐鐵礦石焦炭石灰石2.原理:高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第十二頁，共二十頁，2022年，8月28日ＣaCo3=CaO+co2高溫3co+Fe2o3=2Fe+3co2高溫CaO+SiO2=ＣaSio3高溫c+co2=2co高溫c+o２=co2點燃（供熱、CO2）（制還原劑）（造渣）處理方法：回收再利用高爐內發(fā)生的化學反應第十三頁，共二十頁，2022年，8月28日1、在高爐煉鐵中,將鐵從鐵的氧化物中還原出來的還原劑是：（）Ａ、焦炭Ｂ、二氧化碳Ｃ、一氧化碳D、石灰石Ｃ3co+Fe2o3=2Fe+3co2高溫2、在反應中，發(fā)生還原反應的物質是：（）Ａ、Fe2o3Ｂ、coＣ、FeＤ、co2Ａ第十四頁，共二十頁，2022年，8月28日3、①生鐵②赤鐵礦③石灰石④無煙煤⑤焦炭，煉鐵時從高爐進料口投放的原料是以上物質中的：（）Ａ、①③⑤Ｂ、②③④Ｃ、②③⑤Ｄ、①④⑤C第十五頁，共二十頁，2022年，8月28日在線測試：1.常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是_______),赤鐵礦(主要成分是__________).2.工業(yè)煉鐵的主要原料有_________、_________、__________，煉鐵發(fā)生反應的主要化學方程式為___________________________。3.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超長軌。在焊接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式如下：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，其中的還原劑為（）A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.Fe第十六頁，共二十頁，2022年，8月28日在線測試：1.常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4),赤鐵礦(主要成分是Fe2O3

).2.工業(yè)煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦碳、石灰石，煉鐵發(fā)生反應的主要化學方程式為

Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2。3.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超長軌。在焊接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量地能量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式如下：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，其中的還原劑為（B）A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.Fe第十七頁，共二十頁，2022年，8月28日4.某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：(1）若先給氧化鐵熱，

氧化鐵再通入一氧化碳，可

CO能產(chǎn)生的后果是——

原因是______(2)寫出A中發(fā)生反應的ABC化學方程式______（3）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā)生，則B中的試劑是（填名稱）__________（4）裝置C的作用是_____(5)裝置C收集氣體的方法叫做____________。

第十八頁，共二十頁，2022年，8月28日4.某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：(1）若先給氧化鐵熱，再

氧化鐵通入一氧化碳，可能

CO產(chǎn)生的后果是爆

炸，原因是一氧化碳中混

有空氣不純凈，加熱

ABC時可能會發(fā)生爆炸。

(2)寫出A中發(fā)生反應的化

學方程式