考研農(nóng)學化學綜合習題

考研農(nóng)學化學綜合習題一、判斷題1、由同種元素組成的分子均為非極性分子。（）2、氫化物分子間都能形成氫鍵。（）3、多重共價鍵中必有一條σ鍵。（）4、內(nèi)能、功和熱均為狀態(tài)函數(shù)。（）5、電子云圖中小黑點越密之處表示那里的電子越多。（）6、加入正催化劑后，化學平衡向正反應方向移動。（）7、一種元素原子最多所能形成的共價鍵數(shù)目，等于基態(tài)的該元素原子中含未成對的電子數(shù)。（）8、反應物濃度增加，反應速率一定增大。（）9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同離子效應，HAc的電離度降低。（）10、物質(zhì)的標準摩爾生成焓是在標準態(tài)、指定溫度條件下，由指定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時的焓變。（）二、選擇題（答案寫在括號內(nèi)）1、反應A2+B2=2AB的速率方程為v=kC(A2)C(B2)，此反應（）A、一定是基元反應B、一定不是基元反應C、無法肯定是否是基元反應D、若反應改寫為2A2+2B2=4AB，則速率方程為v=kC2(A2)C2(B2)2、下列分子中不屬于"無限分子"的是（）A、金剛砂B、食鹽C、石英D、淀粉3、下列化合物中，不存在氫鍵的是（）A、HNO3B、H2SC、HFD、C2H5OH4、下列分子中，構型不屬于直線型的是（）A、CS2B、CO2C、HgCl2D、Cl2O5、下列化合物中不可能存在的是（）A、SF6B、SF4C、OF6D、SiF62-6、某化學反應的速率常數(shù)單位是S-1，則該反應是（）A、零級反應B、三級反應C、二級反應D、一級反應7、雜化軌道理論認為，H2O分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（）A、等性SP3雜化軌道B、不等性SP3雜化軌道C、等性SP2雜化軌道D、不等性SP2雜化軌道8、將反應Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+組成原電池，標態(tài)下，該電池的電動勢（）A、ε?=2φ?（Ag+/Ag）-φ?（Zn2+/Zn）B、ε?=φ?（Ag+/Ag）-φ?（Zn2+/Zn）C、ε?={φ?（Ag+/Ag）}2-φ?（Zn2+/Zn）D、ε?=φ?（Zn2+/Zn）-φ?（Ag+/Ag）9、某原子的價電子構型為3d54s2，它在周期表中（）A、S區(qū)ⅡAB、S區(qū)ⅤAC、d區(qū)ⅡBD、d區(qū)ⅦB10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g);ΔrHm?=92.22KJ?mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm?=-241.82KJ?mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm?=-905.48KJ?mol-1，，則NO(g)的ΔfHm?為（）A、90KJ?mol-1B、-90KJ?mol-1C、180KJ?mol-1D、-180KJ?mol-1三、填空題1、冰熔化，要克服H2O分子間作用力；S溶于CS2中要靠它們之間的作用力。2、常溫下，SiO2是固體，而CO2是氣體，主要原因。3、寫出化學反應MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)標準平衡常數(shù)K?。4、用量子數(shù)法表示5S1的電子運動狀態(tài)。5、氫原子軌道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的順序為。6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系統(tǒng)命名為，中心離子的配位數(shù)為。7、NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力由大到小的順序為，色散力由大到小的'順序為，沸點由大到小的順為。8、元素A在n=5,l=0的軌道上有1個電子，次外層l=2的軌道上電子處于全滿狀態(tài)，A原子的核外電子排布式為，價電子構型為。9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-這些物質(zhì)中，互為共軛酸堿對的是。10、已知Cu2++2e=Cu的?(Cu2+/Cu)=0.34v，Cu=Cu2++2e的?(Cu2+/Cu)=，2Cu2++4e=2Cu的?(Cu2+/Cu)=。四、簡答：請簡要分析：第二周期p區(qū)元素形成共價鍵時，最大的共價鍵數(shù)目是4，而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價鍵數(shù)目可多于4。五、計算1、20℃時，下列同位素交換反應的標準平衡常數(shù)為：（1）H2+D2=2HDK1θ=3.27（2）H2O+D2O=2HDOK2θ=3.18（3）H2O+HD=HDO+H2K4θ=3.40試求20℃時反應H2O+D2=D2O+H2的Kθ。2、根據(jù)下列數(shù)據(jù)，推斷哪些氮氧化物在高溫、標準態(tài)下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（計算說明推斷過程）298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)ΔfHmθ/kJ?mol-182908333ΔfGmθ/kJ?mol-110487139513、通常說，在常溫附近，溫度升高10℃（如由20℃升至30℃），反應速率約增加2倍。如某一反應符合這一近似規(guī)則，計算此反應的活化能。4、乙醇液、氣轉化時，