中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)提升方法

32/32中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)提升方法收錄來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)收錄整編分享目錄備考知識(shí)點(diǎn) 3易混重要知識(shí)點(diǎn) 7“元素化合物”知識(shí)模塊 10"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊 13"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊 18"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊 21考點(diǎn)規(guī)律 25實(shí)驗(yàn)綜合題攻略 30導(dǎo)氣管的連接 30儀器的連接 30氣密性的檢查 30防倒吸 31實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 31實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析 31備考知識(shí)點(diǎn)1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?2、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物；兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。15、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2-丙醇。21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。26、誤認(rèn)為最簡(jiǎn)式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。27、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。28、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。29、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。易混重要知識(shí)點(diǎn)雖然化學(xué)屬于理科科目，但是要背要記的東西也不少，化學(xué)式、化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)等等，稍不注意將其混淆，就由可能令整道題得分為零。下面小編整理了高考化學(xué)幾個(gè)易混易錯(cuò)的重要知識(shí)點(diǎn)，希望同學(xué)們能把它記熟。1、羥基就是氫氧根看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。2、Fe3+離子是黃色的眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。3、AgOH遇水分解我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。6、H2SO4有強(qiáng)氧化性就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。7、鹽酸是氯化氫的俗稱看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。9、寫(xiě)離子方程式時(shí)，"易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫(xiě)成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求.)10、王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性?！霸鼗衔铩敝R(shí)模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3＋的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正確,Fe3＋可以于SCN－配合,與I－和S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32－,HCO3－和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯(cuò)誤,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO424.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確,如較稀的HClO4,H2SO4等26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得錯(cuò)誤,無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e－≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e－的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子11.電離出陽(yáng)離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比如水12.甲酸電離方程式為：HCOOH＝H＋+COOH－錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO－13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確,均為10-100nm20.1molOH－在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,4OH－-4e－＝2H2O+O2↑21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol－1正確23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤,乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K＋與Cl－；過(guò)氧化鈉中存在Na＋與O－為1:1；石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na＋與O22-為2:1,沒(méi)有O－,石英中存在雜質(zhì)26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O427.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤,有12個(gè)38.用1L1mol?L－1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e－結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Ag和Ca"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)是純水電離產(chǎn)生的c(H＋)的104倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-45.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種錯(cuò)誤,加上HCl一共5種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?3.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測(cè)定溶解度（溶液）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水?。⒎尤?shù)脂（沸水?。⒁宜嵋阴ブ苽洌ㄖ苯蛹訜幔?、水解（水?。?、糖水解（水?。?1.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯(cuò)誤,左物右碼13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分應(yīng)為SO2＋品紅溶液14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確,濃溴水15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2?H2O（藍(lán)色）CoCl2?6H2O（紅色）]20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析考點(diǎn)規(guī)律1.離子是否共存(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；(5)是否發(fā)生雙水解。2.常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑pH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3.在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4.雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5.寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7.在解計(jì)算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小9.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）10.分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11.膠體的帶電一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12.氧化性MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性14.能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16.氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。17.地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。18.熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9攝氏度)；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO—