高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(復(fù)習(xí)必備)

最新人教版試題高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星**整理制作）

一、選擇題·重慶高考·下列排序正確的是 A.酸性B.堿性C.熔點(diǎn)沸點(diǎn)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。一般情況下熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體?！窘馕觥窟x

。選項(xiàng)AB

具體分析碳酸的酸性大于苯酚的酸性金屬性因而堿性

結(jié)論錯(cuò)誤錯(cuò)誤部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題

為原子晶體

,SiCl

為分子晶體

為離子晶體

,

因而熔點(diǎn)氨氣分子和水分子之間都存在氫鍵

,因而沸點(diǎn)反常得高,由于水分

錯(cuò)誤 子之間的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵

,因此水的沸點(diǎn)高于氨氣

正確分子·上海高考·、Y、、

是短周期元素,X

元素原子的最外層未達(dá)到

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y

元素原子最外電子層上、p

電子數(shù)相等;Z

元素+2

價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

元素原子的

層有

個(gè)未成對(duì)的

p

電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是 A.X

元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z

元素的離子半徑大于

元素的離子半徑C.Z

元素的單質(zhì)在一定條件下能與X

元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y

元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【解題指南】本題的解答思路為【解析】選

。通過液化空氣法可分離得到或

,則

X

可能為

或

的氫化物

呈中性,A

錯(cuò)誤。Y

元素原子最外層上、p

電子數(shù)相等,則最外層電子排布為

np,可能為

或

Si,C

的最高價(jià)氧化物

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低

錯(cuò)誤。

元素的+2

價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布與氖原子相同,因此

為

元素原子

層有一個(gè)未成對(duì)的p電子,則其最外層電子排布可能為或,因此可部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題能為

Al

或

Cl。、Al、Cl

均為第

周期元素,離子半徑

2+3+,Cl>Mg2+,B錯(cuò)誤。

在一定條件下可與

或

反應(yīng),C

正確?！に拇ǜ呖肌ざ讨芷谥髯逶?、X、Y、

的原子序數(shù)依次增大、X

原子的最外層電子數(shù)之比為

∶

原子比

X

原子的核外電子數(shù)多

。下列說(shuō)法正確的是 、Y、

的電負(fù)性大小順序一定是

、X、Y、

的原子半徑大小順序可能是

C.Y、

形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是∶“

。

、X

原子的最外層電子數(shù)之比為∶”,則其最外層電子數(shù)不“能為

、則

、X

應(yīng)為碳和鋁元素;“

原子比

X

原子的核外電子數(shù)多

”,故

為氯元素,則

Y

可能為硅、磷或硫元素。碳元素的電負(fù)性大于Si,故

A

錯(cuò);原子半徑

小于

Si,故

B

錯(cuò);SiCl

的空間構(gòu)型為正四面體,故

正確;CS

的結(jié)構(gòu)式為

σ鍵和π鍵數(shù)目之比為∶故

錯(cuò)。二、非選擇題·福建高考·化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)依據(jù)第

周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖中

B、F

元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出

、、

三種元素的相對(duì)位置。部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題可由

和

F在

催化劑存在下反應(yīng)直接得到: F①上述化學(xué)方程式中的

種物質(zhì)所屬的晶體類型有 填序號(hào)。離子晶體 分子晶體原子晶體 金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。與一定量的水形成·BF晶體

在一定條件下可轉(zhuǎn)化為

R:①晶體

中各種微粒間的作用力不涉及 填序號(hào)。離子鍵 共價(jià)鍵配位鍵 金屬鍵氫鍵 范德華力②R

中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用雜化。已知苯酚

具有弱酸性

,其

K×;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子K 苯

能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)

K水楊酸酚

填

“

>

”

或

“

<

”

),

其

原

因是 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下

點(diǎn):部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題掌握第一電離能的變化規(guī)律,要注意洪特規(guī)則特例的影響。掌握晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及判斷方法。正確理解各類化學(xué)鍵的特征,氫鍵、范德華力、原子雜化方式等相關(guān)概念?！窘馕觥客芷谠貜淖蟮接业谝浑婋x能呈增大趨勢(shì),但第

周期中第ⅡA

族元素的第一電離能比相鄰的第ⅠA

族和第ⅢA

族元素大,第ⅤA

族元素的第一電離能大于第ⅥA

族。 F

中

、F、的晶體類型為分子晶體

為金屬晶體F

為離子晶體。晶體

中含有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力,不存在離子鍵和金屬鍵。R

中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為三角錐形

,陰離子的中心原子軌道采用

雜化。因?yàn)榇鸢?

能形成分子內(nèi)氫鍵,更難電離出

+,所以

K水楊酸苯酚。①、b、d②或①、d ②三角錐形 中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出

+部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題·山東高考·【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括

F、Cl、等。下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是 。利用“鹵化硼法”可合成含B和兩種元素的功能陶瓷,上圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有

B

原子的個(gè)數(shù)為 ,該功能陶瓷的化學(xué)式為 。和中心原子的雜化方式分別為 和 B、

之間的第二周期元素有 種。若

BCl與

XY通過

B

原子與

X

原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。注意觀察晶胞組成微粒的空間位置?！窘馕觥客髯逶貜纳系较码娯?fù)性依次減小

正確;鹵族元素中氟無(wú)正價(jià)部編本試題，歡迎下載！中,中心硼原子的雜化軌道數(shù)為

3+為中,中心硼原子的雜化軌道數(shù)為

3+為

雜化中,中心氮原子的錯(cuò);HF

分子間存在氫鍵,所以

沸點(diǎn)最高

錯(cuò);鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大,熔點(diǎn)依次升高

錯(cuò)。白球分別位于晶胞的頂點(diǎn)和體內(nèi),故其個(gè)數(shù)為×個(gè)黑球分別位于條8棱上

個(gè)黑球位于體內(nèi),故其個(gè)數(shù)為

×故該功能陶瓷的化學(xué)式為。42雜化軌

道數(shù)

為

3+

為

雜化

。第

二周

期元

素第一

電離

能的

順序?yàn)?介于

B、

之間的元素為

、、共三種。

原子與

X

原子形成配位鍵,因?yàn)?/p>

B

為缺電子原子,只能作中心原子,故形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的原子是

X。答案: ·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ·化學(xué)——選修

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、、

中,A

和

B

的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有個(gè),并且

A和

B+的電子數(shù)相差為

與

B

位于同一周期的

和

它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為

和

且原子序數(shù)相差為?；卮鹣铝袉栴}:2+的價(jià)層電子排布圖為 。

四種元素中第一電離能最小的是 ,

電負(fù)性最大的是

填元素符號(hào)。、B

和

三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題①該化合物的化學(xué)式為

的配位數(shù)為 ;②列式計(jì)算該晶體的密度 g·。、B+和

3+三種離子組成的化合物

BCA,其中化學(xué)鍵的類型有 ;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為 ,配位體是 ?！窘馕觥坑深}目信息可以推出:A

為

F,B為

K,C

為

為

。2+的價(jià)電子排布圖為 ;(2)K的軌道只有

個(gè)電子,失電子能力比較強(qiáng),鐵元素的軌道有

個(gè)電子軌道有

個(gè)電子,鎳元素的

軌道有

個(gè)電子

軌道有

個(gè)電子,故這四種元素中第一電離能最小的元素是

K,一般來(lái)說(shuō),元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性就越大,所以這四種元素中電負(fù)性最大的元素是F;①由題干晶胞示意圖可以看出,晶胞中氟原子位置:棱上

個(gè),面上

個(gè),體內(nèi)

個(gè),故每個(gè)晶胞平均占有氟原子個(gè)數(shù)為××鉀原子的位置:棱上個(gè),體內(nèi)

個(gè),故每個(gè)晶胞平均占有鉀原子個(gè)數(shù)為

×鎳原子的位置:頂點(diǎn)

個(gè),體心

個(gè),故每個(gè)晶胞平均占有鎳原子個(gè)數(shù)為×1/8+1=2。所以這三種原子個(gè)數(shù)比為

K∶∶∶∶∶∶故該化合物的化學(xué)式為

K;該化合物是離子晶體,配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目

,由圖可以看出

的配位數(shù)是

部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題②由密度公式知該晶體的密度為×××A×××

×·≈

g·;這三種離子形成的化合物為

K,它是一種離子化合物

,所以其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵,復(fù)雜離子為,配位體是

F。答案:①K

(2)K

F②

g·≈

g·6.02×1023×4002×1308×10?30離子鍵、配位鍵 F

分·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ·硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}:基態(tài)

原子中

,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體

,其中原子與原子之間以 相結(jié)合

,其晶胞中共有

個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。單質(zhì)硅可通過甲硅烷分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用

和

Cl

在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵

—

—

—

—

—

—鍵能/

·部編本試題，歡迎下載！在硅酸鹽中,Si四面體如下圖通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、最新人教版試題在硅酸鹽中,Si四面體如下圖通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、①

硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是 。②的穩(wěn)定性小于

,更易生成氧化物,原因是 。4層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中原子的雜化形式為 ,Si與的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 ?！窘馕觥炕鶓B(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高能層為第三層,符號(hào)為

該能層中有

個(gè)能級(jí)、

和

能級(jí)有

個(gè)原子軌道

能級(jí)有

個(gè)原子軌道

能級(jí)有

個(gè)原子軌道,所以該能層具有的原子軌道數(shù)為填充的電子數(shù)為

。硅在自然界中主要以硅酸鹽和二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以硅硅共價(jià)鍵相結(jié)合,其晶胞中共有個(gè)原子,其中在面心位置的有個(gè)原子,每個(gè)面心原子貢獻(xiàn)二分之一,所以

個(gè)面心原子對(duì)該晶胞貢獻(xiàn)

個(gè)原子。根據(jù)題意:工業(yè)上采用

和

Cl

在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl 。①分析表格中

—

鍵、—

鍵、—

鍵、—

鍵的鍵能,可以得出:C—部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題

鍵和

—

鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中

—

鍵和—

鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成

,所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多;②分析表格中

—

鍵、—

鍵、—

鍵、—

鍵的鍵能,可以得出:C—

鍵的鍵能大于—鍵,C—鍵比—鍵穩(wěn)定,而—鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于—鍵,所以—鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的—鍵,所以的穩(wěn)定性小于

,更易生成氧化物。題干圖為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中每個(gè)硅原子和個(gè)氧原子形成四面體結(jié)構(gòu),所以硅原子的雜化形式為,Si與的原子數(shù)之比為∶化學(xué)式3為2n?或

。3答案: 二氧化硅 共價(jià)鍵 Cl ①—

鍵和

—

鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中

—

鍵和

—鍵的鍵能較低

,易斷裂。導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成 ②—

鍵的鍵能大于

—鍵,C—

鍵比

—

鍵穩(wěn)定。而

—

鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于

—

鍵,所以

—鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的—

鍵3 ∶ 2n?或

3·海南高考·【選修

——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 Ⅱ.圖

A

所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中具體反應(yīng)條件略、b、

和

d

分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i

的溶液為常見的酸。

的一種同素異形體部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題的晶胞如圖

B

所示?；卮鹣铝袉栴}:圖

B

對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體的類型為 。

中元素的原子核外電子排布式為 。圖

A

中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是 ,原因是_ ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。圖

A

中的雙原子分子中,極性最大的分子是 。

的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于分子填“極性”或“非極性”?！窘忸}指南】解答本題的關(guān)鍵是利用題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合圖B

推測(cè)出各物質(zhì),然后運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)規(guī)律和原理解決具體問題。可根據(jù)題意和所學(xué)知識(shí)

,假設(shè)

B,然后代入轉(zhuǎn)化關(guān)系?！窘馕觥竣竦碾娮邮綖?/p>

的電子式為

+

+

部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題含有非極性鍵的離子化合物。N

H

為共價(jià)化合物;NH

NO

中沒有非極性鍵。

與水反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物,a

的一種同素異形體的晶胞如圖B

aH

O

,d為

Cl

CO,g

為

CO

HCl,k為

COCl

。答案: 8 原子晶體(2)1s2s2p3s3p(3)HO 分子間形成氫鍵 V

sp(4)HCl(5)COCl sp 極性

元素

X

2。元素

Y

基態(tài)原子的

3p

軌道上有

4

個(gè)電子。元素

Z

的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的

3

倍。(1)X與

Y

所形成化合物晶體的晶胞如上圖所示。①在

1

個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為 。②該化合物的化學(xué)式為 。

Y

的氫化物(H

Y)

分子中,Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z

的

氫

化

物

(H

Z)

在

乙

醇

中

的

溶

解

度

大

于 H

Y,

其

原

因是 。部編本試題，歡迎下載！ (4)Y

與

可形成

(4)Y

與

可形成

Y

。

①Y

的空間構(gòu)型為 用文字描述。

②寫出一種與

Y

互為等電子體的分子的化學(xué)式: 。444

的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物]Cl

該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。【解析】X

為第四周期元素,且內(nèi)層軌道電子數(shù)全滿,最外層電子數(shù)為

則其基態(tài)電子排布式應(yīng)為,所以為

。Y

的

軌道上有

個(gè)電子,則應(yīng)為

。的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的

倍,故為

。從晶胞圖分析,含有

X

離子為

××。Y

為

個(gè),所以化合物中

X

與Y

之比為

∶則化學(xué)式為

。

分子中

有兩對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

所以

為

雜化。

與乙醇分子間形成氫鍵,增大了

在乙醇中的溶解度。4 44中

無(wú)孤電子對(duì)

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

則

為

雜化,所以

4 44面體構(gòu)型。等電子體的原子數(shù)相等,價(jià)電子數(shù)相等的原子數(shù)為

價(jià)電子數(shù)為。分子中的σ鍵數(shù)為

它與

形成的配位鍵也屬于σ鍵,故

]Cl中的σ鍵數(shù)為

。答案:① ② 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵①正四面體 ②CCl或

SiCl等

或

××個(gè)·四川高考·、Y、、R

為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X部編本試題，歡迎下載！

的一種含氧酸根

R具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,

的一種含氧酸根

R具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)榈膯钨|(zhì)與氫氣可化合生成氣體

其水溶液

的單質(zhì)是一種黃色晶體;R

基態(tài)原子

軌道的電子數(shù)是

軌道電子數(shù)的

倍。Y、

分別與鈉元素可形成化合物

和

的水溶液與

溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

L;Z與氫元素形成的化合物與

反應(yīng)生成

。請(qǐng)回答下列問題:

固體的晶體類型是 。(2)Y

基態(tài)原子的核外電子排布式是 ;

分子中

X

原子的雜化軌道類型是 。(3)L

的懸濁液中加入

的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是。4黃色,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下

點(diǎn):黃色的單質(zhì)為硫,白色的不溶于稀硝酸的銀鹽為氯化銀。水溶液為堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣。一般情況下若

軌道上有電子

軌道上所填充的電子數(shù)為。【解析】氣體

可溶于水且水溶液呈堿性,知?dú)怏w

為

,氣體

由

X

的單質(zhì)與

化合得到,則

X

為氮元素中氮元素是

雜化。Y

的單質(zhì)為黃色晶體,知

Y

為硫元素。R

的

軌道電子數(shù)為

軌道電子數(shù)的

倍,則

R

為第

周期元素

軌道電子數(shù)為

軌道電子數(shù)為

原子的核外電子排布式為,則

R

為鐵元素。由

Y、

分別與鈉元素可形成化合物

和

的水溶液與

溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

L,則

為氯元部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題素

為

為

為

與氫元素形成的化合物與

反應(yīng)生成

則

為

Cl,是離子晶體。

沉淀能轉(zhuǎn)化成

沉淀,說(shuō)明

的溶解度小4 4于

的溶解度。R

的含氧酸根

R為

,向其鈉鹽溶液中加入硫酸4 4黃,說(shuō)