2023年山東省棗莊三中高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC．溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D．溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是A．反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z3、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D4、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。5、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①6、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B．帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C．向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO7、下列實驗操作規(guī)范并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是A．X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B．NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C．NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng) D．制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl9、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣10、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()選項現(xiàn)象或事實化學(xué)解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A．A B．B． C．C D．D11、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．X的分子式為C13H10O5B．X分子中有五種官能團(tuán)C．X能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X分子中所有碳原子可能共平面12、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB．圖B裝置實驗室制備Cl2C．圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D．圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴13、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識A．A B．B C．C D．D14、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a→c→b→dB．先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞15、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．加熱使升華，可除去鐵粉中的B．電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C．加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D．將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體16、下列實驗方案正確，且能達(dá)到目的的是（）A．A B．B C．C D．D17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-19、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．實驗室模擬制備NaHCO320、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．該化合物的分子式為C9H12B．一氯代物有四種C．該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D．與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物21、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種22、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充電時，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C．充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D．外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，B中所含官能團(tuán)的名稱為______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH324、（12分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團(tuán)?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應(yīng)類型：_____________。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_____________（填標(biāo)號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計以為原料的合成K的路線。_____________25、（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)26、（10分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。（含量測定）(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液bmL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。27、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達(dá)到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。28、（14分）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：①①②③④（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。（2）已知溫度為TK時的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ/mol。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v（H2O（g））=____。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為____（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強(qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。（5）某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變（6）已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H，分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時的K=l.31。400K時pH2隨時間變化關(guān)系的曲線是_____500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是____29、（10分）（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①②③_______。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。（4）溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質(zhì)量增加3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol，故A正確；B．反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2=0.5mol，故B錯誤；C．過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；D．由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；答案選A。2、D【答案解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；【題目詳解】A.反應(yīng)③，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；B.Z即鎂位于元素周期表第三周期ⅡA族，B正確；C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；答案選D。3、B【答案解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！绢}目詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。4、A【答案解析】

A．水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B．“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。5、A【答案解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)．氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答。【題目詳解】催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng)，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，A項正確；答案選A。6、A【答案解析】

A．從反應(yīng)②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；B．從整個歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；D．從歷程看，第③步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正確；故選A。7、C【答案解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。8、B【答案解析】

由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答?！绢}目詳解】A.NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

D.由反應(yīng)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；

故選：B?！敬鸢更c睛】孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。9、C【答案解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】

A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。11、B【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式，X的分子式為C13H10O5，故A正確；B．X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故B錯誤；C．X分子中有碳碳雙鍵，X能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面，X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360°，易錯點B，苯環(huán)不是官能團(tuán)。12、C【答案解析】

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D．不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。該實驗產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。13、C【答案解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。14、C【答案解析】

A．制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。故選C。15、C【答案解析】

A.加熱時Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+＞Al3+，電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。16、D【答案解析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時，化學(xué)計量點pH>7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點，故A錯誤；B.將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故B錯誤；C.二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯誤；D.CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；正確答案是D。17、A【答案解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。18、C【答案解析】

A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．水電離出的c(H+)=10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不能大量共存，故B錯誤；C．=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。19、A【答案解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。【題目詳解】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C.洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進(jìn)、短管出(即長進(jìn)短出或深入淺出)，故C錯誤D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯誤；【答案點睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。20、B【答案解析】

A．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H12，故A正確；B．該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；C．該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成時只能和其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1，4-加成，故與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成只能得到2種產(chǎn)物。21、B【答案解析】

有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答。【題目詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。22、B【答案解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正確；B、充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na＋應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，故D說法正確。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【答案解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到。【題目詳解】(1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：?！敬鸢更c睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、4?氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱然?、羰基加成反?yīng)AD13【答案解析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團(tuán)有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。（3）F→G的過程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時生成CH3OH和H2O，反應(yīng)的方程式為。（4）由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng)，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）到，首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程，得到K。25、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【答案解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。【點晴】理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【答案解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點燃酒精燈，加熱，實驗結(jié)束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據(jù)以上分析，若實驗中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序為CO2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液?！敬鸢更c睛】本題側(cè)重于分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，注意（5）中利用關(guān)系式的計算。27、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進(jìn)入E中可計算【答案解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置?！绢}目詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計算。28、320.20.32mol?L-1?mim-1降低溫度50.5kPa>cdbd【答案解析】

(l)由蓋斯定律可知，②-①得到，以此來解答。(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)已知信息，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，依據(jù)反應(yīng)能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-反應(yīng)的焓變；(3)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，利用速率之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比可得到H2O的反應(yīng)速率，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在5分鐘后，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變?yōu)?.1，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量不變，6分鐘時，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小，說明平衡正向移動，據(jù)此分析；(4)設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為1mol，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，則根據(jù)三段式、各物質(zhì)平衡時總壓和分壓的關(guān)系計算；(5)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol，則此時轉(zhuǎn)移電子6mol，消耗CO物質(zhì)的量=×1mol=1.5mol，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡常數(shù)K=，若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，計算此時濃度商Qc和平衡常數(shù)大小比較判斷平衡的進(jìn)行方向；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項中變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，否則不能達(dá)到平衡；(6)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則小于700K時，K(400K)>K(500K)>1.31，則平衡時p(H2)>p(CO)，故a、b表示H2的分壓，c、d表示CO的分壓；【題目詳解】(1)已知反應(yīng)：①，②，由蓋斯定律可知，②-①得到，故答案為：；(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)已知信息，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，依據(jù)反應(yīng)能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-反應(yīng)的焓變；，該反應(yīng)的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能=485.2kJ/mol-165kJ/mol=320.2kJ/mol；(3)發(fā)生反應(yīng)，若初始投入一氧化碳為2mol，則水蒸氣也為2mol，該反應(yīng)的總物質(zhì)的量不變，所以平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量為4mol×0.1=0.4mol，0～5分鐘內(nèi)的一氧化碳的反應(yīng)速率υ（CO）==0.032mol/（L?min），6分鐘時，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小，說明平衡正向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以應(yīng)為降低溫度；(4)設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為1mol，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，則根據(jù)三段式：n始：n平=p始：p平，p平=則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==50.5kPa；(5)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol，則此時轉(zhuǎn)移電子6mol，消耗CO物質(zhì)的量==×1mo