人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離教學(xué)課件

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)【實(shí)驗(yàn)3?1】：分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)；并測(cè)這兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pHpH=0pH>0【學(xué)與問(wèn)】：教材P40酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？【實(shí)驗(yàn)3?1】：分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽圖3?1HCl在水中電離示意圖圖3?2CH3COOH在水中電離示意圖1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象

開始時(shí)，1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)比1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)更劇烈。溶液的pHpH=0pH>0圖3?1HCl在水中電離示意圖一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)【weakelectrolyte】：在水溶液中，只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)【strongelectrolyte】：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸和醋酸與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度及

pH都有差別，這說(shuō)明兩種溶液中的H+

的濃度是不同的。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+

的濃度卻不同，說(shuō)明HCl和CH3COOH

的電離程度不同。HCl在稀水溶液中全部電離生成H+

和Cl–

；CH3COOH在水溶液中只有部分電離生成H+

和CH3COO–

。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)【weakele弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子，如醋酸的電離：CH3COOHCH3COO–+H

+

因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，其電離過(guò)程可表示為：電離平衡【ionizationequilibrium】：CH3COOHCH3COO–+H

+

CH3COO–+H

+CH3COOH人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相二、弱電解質(zhì)的電離圖3?3弱電解質(zhì)電離過(guò)程中離子生成和結(jié)合成分子的速率隨時(shí)間的變化反應(yīng)速率t0t1

時(shí)間兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）二、弱電解質(zhì)的電離圖3?3弱電解質(zhì)電離過(guò)程HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(A–)c(HA

)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)（1）、分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）的電離

平衡過(guò)程，并寫出其電離方程式：HAH

++A–人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(A–)c(HA

)HA初溶于水時(shí)最小最小最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變（1）、分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）的電離

平衡過(guò)程，并寫出其電離方程式：HAH

++A–人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等體積等濃度的B+、OH–溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變（2）、同理，一元弱堿BOH的電離方程式為：BOHB

++OH–人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)cBOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等體積等濃度的B+、OH–溶液相混合時(shí)最大最大最小達(dá)到電離平衡前變小變小變大達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變（2）、同理，一元弱堿BOH的電離方程式為：BOHB

++OH–人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c三、電離常數(shù)【ionizationconstant】在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)

K

表示。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。

如CH3COOH、H2CO3

和硼酸25℃時(shí)的電離常數(shù)分別為：1.75×10–5

、4.4×10–7（第一步電離）和5.8×10–10

。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）三、電離常數(shù)【ionizationconstant】圖3?4比較強(qiáng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)3?2】：向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3

溶液，觀察現(xiàn)象。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）圖3?4比較強(qiáng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)3?2】：第1步電離：H2SH++HS–第2步電離：HS–H++S2–分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上可電離H+的多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。例如，二元弱酸H2S分兩步電離（且分兩步書寫）：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）第1步電離：H2SH+表3

?

1幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25℃）弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1=4.4×10–7H2C2O4（草酸）K1=5.4×10–2K2=4.7×10–11K2=5.4×10–5H3PO4K1=7.1×10–3H3C6H5O7（檸檬酸）K1=7.4×10–4K2=6.3×10–8K2=1.73×10–5K3=4.2×10–13K3=4.0×10–7人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）表3?1幾種多元弱酸的電離常一般K1>>K2>>K3

，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此，計(jì)算多元弱酸溶液的c(

H+)

及比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。故由表

3

?

1中數(shù)據(jù)知，酸性：H2C2O4（草酸）>H3PO4

>H3C6H5O7（檸檬酸）>H2CO3人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）一般K1>>K2>>K3，即第二謝謝！人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）謝謝！人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)【實(shí)驗(yàn)3?1】：分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)；并測(cè)這兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pHpH=0pH>0【學(xué)與問(wèn)】：教材P40酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？【實(shí)驗(yàn)3?1】：分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽圖3?1HCl在水中電離示意圖圖3?2CH3COOH在水中電離示意圖1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象

開始時(shí)，1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)比1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)更劇烈。溶液的pHpH=0pH>0圖3?1HCl在水中電離示意圖一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)【weakelectrolyte】：在水溶液中，只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)【strongelectrolyte】：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸和醋酸與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度及

pH都有差別，這說(shuō)明兩種溶液中的H+

的濃度是不同的。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+

的濃度卻不同，說(shuō)明HCl和CH3COOH

的電離程度不同。HCl在稀水溶液中全部電離生成H+

和Cl–

；CH3COOH在水溶液中只有部分電離生成H+

和CH3COO–

。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)【weakele弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子，如醋酸的電離：CH3COOHCH3COO–+H

+

因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，其電離過(guò)程可表示為：電離平衡【ionizationequilibrium】：CH3COOHCH3COO–+H

+

CH3COO–+H

+CH3COOH人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相二、弱電解質(zhì)的電離圖3?3弱電解質(zhì)電離過(guò)程中離子生成和結(jié)合成分子的速率隨時(shí)間的變化反應(yīng)速率t0t1

時(shí)間兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）二、弱電解質(zhì)的電離圖3?3弱電解質(zhì)電離過(guò)程HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(A–)c(HA

)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)（1）、分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）的電離

平衡過(guò)程，并寫出其電離方程式：HAH

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)HA初溶于水時(shí)最小最小最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變（1）、分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）的電離

平衡過(guò)程，并寫出其電離方程式：HAH

++A–人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等體積等濃度的B+、OH–溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變（2）、同理，一元弱堿BOH的電離方程式為：BOHB

++OH–人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)cBOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等體積等濃度的B+、OH–溶液相混合時(shí)最大最大最小達(dá)到電離平衡前變小變小變大達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變（2）、同理，一元弱堿BOH的電離方程式為：BOHB

++OH–人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c三、電離常數(shù)【ionizationconstant】在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)

K

表示。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。

如CH3COOH、H2CO3

和硼酸25℃時(shí)的電離常數(shù)分別為：1.75×10–5

、4.4×10–7（第一步電離）和5.8×10–10

。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）三、電離常數(shù)【ionizationconstant】圖3?4比較強(qiáng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)3?2】：向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3

溶液，觀察現(xiàn)象。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）圖3?4比較強(qiáng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)3?2】：第1步電離：H2SH++HS–第2步電離：HS–H++S2–分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上可電離H+的多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。例如，二元弱酸H2S分兩步電離（且分兩步書寫）：人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離PPT演示（優(yōu)秀課件）第1步電離：H2S