中考化學(xué)六類選擇題的解題技巧

中化類擇解技化學(xué)是自然科學(xué)的一，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了中考化學(xué)六類擇題的解題技巧，希望你喜歡。1、直選型選擇題例1過氧化氫H2O2它的水溶液俗稱雙氧水是常有的消毒劑，在實(shí)驗室里用它來制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是)每個過氧化氫分子由個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成每個過氧化氫分子由個氫分子和一個氧分子構(gòu)成由氫氧兩種元素組成化合的由一個水分子和一個原子構(gòu)成審題與思路題給息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、C錯誤的說?？偨Y(jié)扣題目的已條件(或信息直接推論或計算出答案，從而做出選擇。正做到平時總結(jié)，用時直接。2、篩選型選擇題例2分別將下列各組質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是()A.CuSO4、HCl、KClB.K2SO4、BaCl2、HCl1頁C.Na2SO4、KClD.FeCl3、KOH、NaCl審題思路根據(jù)選方法求解較清楚據(jù)“無色”這一條可篩掉A有的溶是藍(lán)色根據(jù)“透明溶液”這一條件可掉和DB中的K2SO4和反應(yīng)生成白色的淀，中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3淀即只有C合題意。解答：選C總結(jié)根據(jù)題目所給已知條件和提出的問題對題目中給出的選項逐個進(jìn)行別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確答案。3.推斷型選擇題例3在等臂杠桿的兩分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同稀硫酸中(如圖所示，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正是()鐵球一定是空的拿掉燒杯后，杠桿仍平衡金屬球上附著的液體忽略不計，下同拿掉燒杯后，要想使桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動拿掉燒杯后，要想使桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動審題與思路：此題為學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，2頁先根據(jù)題給條件信)運(yùn)物理有關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理推算出鐵球必為空氣，因為鐵密度比鋁大既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)①金屬與酸反的化學(xué)原理、②定量計算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去燒杯之后，因鋁球重支點(diǎn)必須向N端移動，故得出正確答A、C。解答：選A、C總結(jié)抓住題目中提的前提設(shè)置和提出的問題扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。4、分析比較型選擇例4向盛有相同溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的支試管中別加入下固體物質(zhì)其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)最小的是()A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3審題與思路此題是道典型對比分析選擇題材題干給定信息可知：四個應(yīng)中H2SO4量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的3頁關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑不難看出有Mg(OH)2此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%反前于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的，且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也(不變)。因此題求解簡捷的思路是：只要比較各的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同與各物質(zhì)好完全反應(yīng)故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故項符合題意。解答：選C總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)和運(yùn)用已學(xué)過的掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速擇和確定正確答案。5、淘汰型選擇題4頁例5下列說法正確的)若兩種粒子的核外電數(shù)相同種粒子一定是同種元素若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)同種粒子一定是同種元素C.若兩種粒子是同種素兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同D.若兩種粒子是同種素兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同審題與思路題可淘汰法解答題步聚為審題：明確題目要知道怎樣件下的兩種粒子才可能是同種元素②淘汰：先根據(jù)種粒子是同種元素，則這兩種粒的最外層電子數(shù)均可不一定相同?？商蕴璂，因為同種素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定同。同時知道應(yīng)為題中答案。同種元素的兩粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過來，具有相同質(zhì)數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子的兩種原子么們是同種元素，但由于粒子可能是離、原子、分子等，故可淘汰。同理可淘汰A，因為具有同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那它們一定不是同種元素。解答：選C總結(jié)：根據(jù)題目提供條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘汰不合理選項或通過析，確定某一選項，5頁進(jìn)而采用對比取舍手，根據(jù)這一確定(選項否定其他選項。做到明辨是否，假存真。6、平均值型計算選題例6兩種金屬粉末的合物g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣g，則種混合物中的兩種金避可能是)Mg和AlZn和FeD.Al和Fe審題與思路：由題意知中提供的金屬有四種它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑183Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526頁無論是哪一個化學(xué)方式們都可以使氫氣前的化學(xué)計量數(shù)為1使氫氣下對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為“”這樣我們不妨設(shè)金屬混合的化學(xué)式為R(在其化合物中顯價，其平均相對原質(zhì)量為X，則有：R+2HCl===RCl2+H2↑x2301g=解得即得金屬混合的的平相對原子質(zhì)量為。由題目所提供的答案們可以分析出答案為B，因為對于A來說的相對原子量為24的相對原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相分子質(zhì)量為2時，我們可以把的相對原子質(zhì)量看成是18而24混合所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大18且小于24。如此類推，中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為，則它們混合后所得的合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選。C中Mg混合均相對原子質(zhì)量應(yīng)為一個小于56且大于24的數(shù);D中、Fe相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個小于56且于18的數(shù)。7頁注