化學(xué)選修四第三、四章教材分析課件

第三章水溶液中的離子平衡一、本章內(nèi)容的地位和作用應(yīng)用化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子間的相互作用，內(nèi)容豐富，理論與實(shí)際、知識(shí)與技能兼而有之：電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用；pH的應(yīng)用、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用等，體現(xiàn)了相關(guān)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價(jià)值；酸堿中和滴定和測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線的實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作技能。在教學(xué)功能是起著延伸、拓展和鞏固前一章所學(xué)知識(shí)的作用化學(xué)平衡理論深入綜合運(yùn)用§1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用、沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)移、溶度積

實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿滴定曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH應(yīng)用（中和滴定介紹）§3鹽類(lèi)的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類(lèi)水解→水解常數(shù)→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))深入二、本章內(nèi)容的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)

電離平衡電離平衡常數(shù)沉淀溶解平衡溶度積常數(shù)實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)鞏固正文內(nèi)容科學(xué)視野（選學(xué)內(nèi)容）平衡理論及其應(yīng)用2.適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度，適當(dāng)增加拓展性?xún)?nèi)容，體現(xiàn)選擇性。學(xué)習(xí)過(guò)程中體現(xiàn)方法（如）鹽溶液的酸堿性鹽溶液呈酸堿性的原因鹽水解的影響因素學(xué)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究+引導(dǎo)分析引導(dǎo)思考、分析科學(xué)探究思考與交流、學(xué)與問(wèn)分析、實(shí)驗(yàn)探究、思考應(yīng)用科學(xué)探究、思考與交流呈現(xiàn)方式3.理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重視學(xué)習(xí)過(guò)程的作用。4.理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值。教材中位置相關(guān)知識(shí)聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容引言一節(jié)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分從生活中鹽酸、醋酸的應(yīng)用引出二節(jié)pHpH的應(yīng)用(涉及人體健康、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等)三節(jié)鹽呈酸、堿性

水解平衡某些鹽在生活中稱(chēng)“堿”【家庭小實(shí)驗(yàn)】測(cè)生活中一些鹽的酸、堿性生活、生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用四節(jié)沉淀溶解平衡從沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化三角度介紹應(yīng)用，【資料】氟化物防治齲齒的化學(xué)原理內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2．知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。1.2了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。2.1知道水的離子積常數(shù)KW及其與溫度的關(guān)系。2.2能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

可引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上了解電離平衡概念。不要求掌握電離度與電離平衡常數(shù)之間的定量關(guān)系。

三、課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.1能描述沉淀溶解平衡。5.2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。可引導(dǎo)學(xué)生查閱資料并交流；含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，討論牙膏加氟需要注意的問(wèn)題。四、高考考試說(shuō)明（北京卷）要求（1）了解電解質(zhì)的概念I(lǐng)（2）根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式II（3）理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡II（4）了解水的電離及離子積常數(shù)I（5）認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算I（6）了解酸堿中和滴定的原理I（7）了解溶液pH的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用I（8）理解鹽類(lèi)水解的原理，掌握影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用II（9）在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)II（10）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)I第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教學(xué)建議教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教材設(shè)計(jì)1.原有知識(shí)基礎(chǔ)上提問(wèn)（學(xué)與問(wèn)）：電解質(zhì)電離程度相同否？2.生活經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上提問(wèn)：醋酸的去水垢能力因何不如鹽酸？問(wèn)題情境實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度醋酸和鹽酸與鎂的反應(yīng)及pH分析知識(shí)遷移·電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分·弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在動(dòng)態(tài)平衡思考與交流弱酸、弱堿電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化分析理論運(yùn)用電離常數(shù)大小的意義（實(shí)驗(yàn)）多元弱酸的分步電離科學(xué)視野實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系單質(zhì)純凈物混合物物質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳?shí)例：酸、堿、鹽，H2O非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、SO3、CO2等(充分利用初中和高中必修的基礎(chǔ))常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽:

如NaCl、CaCO3、BaSO4等,包括部分難溶性的鹽

如H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水常見(jiàn)的弱電解質(zhì)如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等電離方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)中,易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子;弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)成分子式②多元弱酸的電離:分步電離如:H2CO3?

H++HCO3-HCO3-?

H++CO32-

H3PO4?H2PO4-+H+H2PO4-?H++HPO42-H2PO42-?H++PO43-③多元弱堿的電離:習(xí)慣上一步到位如:Fe(OH)3?Fe3++3OH-①a強(qiáng)電解質(zhì)的電離“=”;b弱電解質(zhì)的電離用“?”c書(shū)寫(xiě)時(shí)遵守原子守恒及電荷守恒如:AaBb＝aAb++bBa-(強(qiáng)電解質(zhì))AaBb?aAb++bBa-(弱電解質(zhì))注意:

思考與討論：

1)電離開(kāi)始后，V（電離）和V（分子化）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當(dāng)電離達(dá)到最大程度時(shí)，V（電離）和V（分子化）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

1、電離平衡的特點(diǎn)：（回憶化學(xué)平衡特點(diǎn)）（2）v（電離成離子）=v（結(jié)合成分子）（3）溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。（4）動(dòng)態(tài)平衡（5）會(huì)隨著外界條件的變化而變化。CH3COOHCH3COO-+H+(1)可逆反應(yīng)（6）同2.影響電離平衡的因素：

電離平衡的移動(dòng)符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大

越熱越電離濃度：降低濃度，電離平衡右移，電離程度增大越稀越電離同離子效應(yīng)：加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離程度減小。離子反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)弱電解質(zhì)分子陰離子+陽(yáng)離子（為吸熱過(guò)程）內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身性質(zhì)不同濃度醋酸溶液的電離程度（25℃）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）0.20.10.020.001電離程度（%）0.9341.332.9612.4（1）隨著醋酸溶液物質(zhì)的量濃度的減小，其電離程度逐漸增大。（越稀越電離）（2）物質(zhì)的量濃度與電離程度的變化不是直線關(guān)系的。（3）隨著醋酸稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，溶液中H+的濃度也減小，但是比醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化小。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____，離子濃度________？(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線問(wèn)題探討7pH稀釋倍數(shù)相同pH的強(qiáng)酸、弱酸溶液稀釋過(guò)程中的pH變化強(qiáng)酸7pH稀釋倍數(shù)相同pH的強(qiáng)堿、弱堿溶液稀釋過(guò)程中的pH變化c(H+)pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開(kāi)始瞬間與金屬反應(yīng)速率過(guò)程中與金屬反應(yīng)平均速率一元強(qiáng)酸如：鹽酸一元弱酸如：醋酸大小小大相同相同大小大小同物質(zhì)的量濃度、同體積一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開(kāi)始瞬間與金屬反應(yīng)速率過(guò)程中與金屬反應(yīng)平均速率一元強(qiáng)酸如：鹽酸一元弱酸如：醋酸相同小大小大小大相同小大c(H+)同、同體積一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開(kāi)始瞬間與金屬反應(yīng)速率過(guò)程中與金屬反應(yīng)平均速率一元強(qiáng)酸如：鹽酸小小小小小小一元弱酸如：醋酸大大大大大大若將上表中兩種溶液均稀釋100倍（體積仍相同），則稀釋后兩溶液比較

請(qǐng)根據(jù)已有的知識(shí)，或本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸的電離不同于鹽酸。CH3COOHCH3COO-+H+思考：HCl＝H++Cl-練習(xí)：下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時(shí)存在D練習(xí)：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬M(fèi)g和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CD練習(xí)：氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。（1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式，推斷氯水中含哪些物質(zhì)？（2）氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？寫(xiě)出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？（3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學(xué)平衡如何移動(dòng)？各種微粒的濃度如何變化？（4）為了提高ClO-的濃度，可采用什么方法？（5）為了提高氯水中HClO的濃度，可采用什么方法？用電離平衡理論分析為什么Al(OH)3既溶于強(qiáng)酸、又溶于強(qiáng)堿？H++

AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++

3OH-實(shí)驗(yàn)探究:

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。已知：25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5碳酸第一步的電離常數(shù)為4.4×10-7硼酸的電離常數(shù)為5.8×10-10比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)度（選學(xué)）酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸相同溫度下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，則相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。電離常數(shù)的大小反映了酸性的強(qiáng)弱。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c(H+）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算教材思路水是極弱電解質(zhì)水離子積常數(shù)適用于稀電解質(zhì)水溶液介紹應(yīng)用離子積常數(shù)，思考、推理明確酸性溶液中有OH-，堿性溶液中有H＋介紹思考交流溶液酸堿性與pH的關(guān)系pH試紙與pH計(jì)pH的應(yīng)用（測(cè)試、調(diào)控的意義）中和滴定及其過(guò)程中pH的變化和意義中和滴定計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線應(yīng)用實(shí)踐活動(dòng)推理水是一種弱電解質(zhì)（電離平衡常數(shù)）使學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)稀溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)濃度的關(guān)系c(H+)·c(OH-)=KwpH是本節(jié)的重點(diǎn)

概念pH=-lgc(H+)數(shù)值0－14關(guān)系與溶液酸堿性有什么關(guān)系測(cè)定方法試紙、pH計(jì)只要求簡(jiǎn)單計(jì)算實(shí)踐活動(dòng)－－實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線是pH的具體應(yīng)用有一定難度原理較復(fù)雜所用儀器中學(xué)以前很少見(jiàn)滴定儀器用得少，操作有一定難度現(xiàn)在中學(xué)定量實(shí)驗(yàn)較少，這一實(shí)驗(yàn)的定量操作要求高，有難度H2O+H2OH3O++OH－簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2OH++OH－(水電離出的H＋、OH－濃度相等)一、水的電離水是極弱的電解質(zhì)25℃1L水只有10-7molH2O分子發(fā)生電離多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離？

K

電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱(chēng)為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)為離子積H2OH++OH－KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-141、水的離子積常數(shù)25℃時(shí)（常溫）

如果溫度變化Kw會(huì)如何變化?為什么?實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在25℃，水電離出來(lái)的c(H+)=c(OH－)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12水的電離吸熱（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高溫度：平衡向

移動(dòng),c(H＋),c(OH-),Kw右增大

增大增大注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變2、影響水的電離平衡的因素H2OH++OH－Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動(dòng)方向酸堿性條件(2)加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。中性正反應(yīng)增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小c(H+)>c(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大c(H+)<c(OH-)不變H2OH++OH－水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變抑制水的電離，KW不變3、無(wú)論是酸溶液還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃時(shí)Kw=10-14）2、水電離出的H＋、OH－永遠(yuǎn)相等H2OH++OH－Kw的意義：（1）一定溫度時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH-)之積為一常數(shù)。反映了一定溫度下，水溶液中H+與OH-的定量關(guān)系。（2）升溫，水的電離程度增大，溫度不變，Kw不變。Kw是溫度的函數(shù)。（3）水溶液中，存在水的電離平衡，無(wú)論酸性、堿性或中性溶液中都存在H+與OH-它們互相依存，互相制約。影響水溶液中各類(lèi)平衡的支撐點(diǎn)是水的存在；水的離子積是溶液酸堿度和水解平衡的精髓。水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)

對(duì)水電離平衡的影響

c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）與c（OH－）比較溶液酸堿性

純水

無(wú)=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）中性HCl

左移

>10-7<10-7c（H+）>c（OH－）酸性NaOH

左移

<10-7>10-7c（H+）<c（OH－堿性二、溶液的酸堿性與H+、OH－濃度的關(guān)系=1×10－14（25℃）溶液的酸堿性由溶液中H＋、OH－濃度相對(duì)大小決定：酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)堿性:c(H+)＜c(OH－)常溫25℃c(H+)＞10－7mol/Lc(H+)＝10－7mol/Lc(H+)＜10－7mol/L無(wú)論任何溫度，無(wú)論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H＋、OH－，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。判斷正誤：1、如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。計(jì)算下列溶液的pH，通過(guò)計(jì)算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時(shí)候用pH更加方便？25℃10-5mol/L鹽酸1mol/L鹽酸2mol/L鹽酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)表示1、定義式：pH=—lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸堿性比較方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性不用pH表示。三、溶液的酸堿性與PHpH=-lgc(H+)pH值與溶液酸堿性的關(guān)系？pH01234567891011121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)25℃回憶初中所學(xué)常溫下pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系0

1001

10－12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH－)10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1

100酸性堿性增強(qiáng)增強(qiáng)0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)

越大pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱結(jié)合pH與c(H+)的關(guān)系，思考溶液酸堿性與pH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性中性堿性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越強(qiáng)c(OH-)越大PH越大，堿性越強(qiáng)不變減小2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？3、有關(guān)溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液的計(jì)算：pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH堿性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH＋pOH＝14常溫c（H+）·c（OH-）=1×10-14(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋?zhuān)豪?、pH=3的鹽酸①加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=________②加水到原來(lái)的103倍，pH=___________,③加水到原來(lái)的104倍pH=_______,④加水到原來(lái)的106倍，pH=________例2、①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=___________②加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=______________③加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=_______________④加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=_______________關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！結(jié)論：強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，PH增大一個(gè)單位。酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH均無(wú)限接近于7（均要考慮水的電離）。強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，PH減小一個(gè)單位。(3)弱酸、弱堿的稀釋結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位例3、pH=3醋酸加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_______________________pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍________________________

弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿小。例、有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判斷哪瓶是強(qiáng)酸？4、pH的測(cè)定方法酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH123.1

4.4567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色(1)酸堿指示劑（定性測(cè)量范圍）了解，不要求記憶(2)pH試紙(定量粗略測(cè)量)pH

01234567891011121314

強(qiáng)酸性

弱酸性中性弱堿性

強(qiáng)堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色①?gòu)V泛pH試紙②精密pH試紙討論：

pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比注意：①不能用水潤(rùn)濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待測(cè)液滴于試紙上常見(jiàn)的試紙

PH試紙:測(cè)PH值(僅此試紙不能潤(rùn)濕)紅色石蕊試紙:測(cè)堿性氣體NH3藍(lán)色石蕊試紙:測(cè)酸性氣體

淀粉-KI試紙:測(cè)氧化性氣體:Cl2O3NO2Br2等(3)pH計(jì)(定量精確測(cè)量)酸堿中和滴定屬性：化學(xué)分析中的定量分析特點(diǎn)：簡(jiǎn)便、快捷、準(zhǔn)確應(yīng)用：廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。中和滴定的實(shí)驗(yàn)建議明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆諏?shí)驗(yàn)原理了解實(shí)驗(yàn)專(zhuān)用儀器學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作能進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄和處理會(huì)簡(jiǎn)單的誤差分析對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：c酸c堿V酸V堿H++OH－=H2O酸堿中和滴定原理

C酸V酸＝C堿V堿C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)酸堿中和滴定的關(guān)鍵C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=C待測(cè)V待測(cè)（一元酸堿中和）酸堿滴定時(shí)一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑，確定酸堿恰好完全反應(yīng)。a.準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)溶液的體積—滴定管b.如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全(滴定終點(diǎn)的確定)—酸堿指示劑酸堿中和滴定所需的儀器：酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶燒杯操作步驟：洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測(cè)液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直一次滴定二次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量差值V標(biāo)NaOHV待HClC待HClC待HCl平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析：一、儀器潤(rùn)洗不當(dāng)⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⒉盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗；⒊錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；二、讀數(shù)方法有誤⒈滴定前仰視，滴定后俯視；⒉滴定前俯視，滴定后仰視；⒊天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤；三、操作出現(xiàn)問(wèn)題⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；⒉盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡（或前無(wú)后有）；⒊振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出；⒋滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌快速滴定后立即讀數(shù)；偏大偏小偏大偏大偏小偏大偏小偏小四、指示劑選擇⒈用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用甲基橙⒉用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用酚酞（①?gòu)?qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；②強(qiáng)堿滴定弱酸，必選酚酞；③兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；④中和滴定肯定不用石蕊。）五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；六、樣品中含有雜質(zhì)⒈用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品；⒉用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍指示劑酸中顏色PH變色范圍堿中顏色甲基橙紅色PH＜3.13.1→4.4橙色黃色PH＞6.2酚酞無(wú)色PH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色PH＞10石蕊紅色PH＜5.05.0→8.0紫色藍(lán)色PH＞10偏大俯視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視滴定過(guò)程中溶液的pH變化：例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問(wèn)題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變?PH發(fā)生怎樣改變?問(wèn)題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少?pH等于多少?問(wèn)題3:以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以pH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線引出pH值突變概念及范圍PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)加入NaOH(ml)中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。第三節(jié)鹽類(lèi)的水解教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：影響水解平衡的因素，水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題引言→科學(xué)探究不同類(lèi)型的鹽溶液酸堿性不同循環(huán)1（P54）進(jìn)一步的問(wèn)題→思考與交流與鹽所含離子與水能否形成弱電解質(zhì)有關(guān)循環(huán)2（P55～56）分析講解鹽的水解學(xué)與問(wèn)條件從水拓展到弱電解質(zhì)生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸鈉（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3俗稱(chēng)純堿。明明是鹽為什么叫“堿”呢？一、探究鹽溶液的酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：p54科學(xué)探究復(fù)習(xí)：什么叫鹽？酸堿中和生成鹽------鹽的類(lèi)型鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類(lèi)型中性堿性堿性酸性中性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？·強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽的水溶液呈

。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽堿性酸性中性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽二、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因（1）鹽溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子間可能結(jié)合？（3）對(duì)水的電離平衡有何影響？（4）鹽溶液酸堿性？P55思考與交流（填表）強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋NH4＋與水電離的OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)，c（OH-）減小，使水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H＋）>c（OH-），溶液顯酸性。(弱堿,弱電解質(zhì))NH4++H2ONH3·H2O+H+弱酸強(qiáng)堿鹽如CH3COONa溶液呈酸性c（OH-)>c(H+)溶液顯堿性CH3COONa=CH3COO-+Na+1、鹽類(lèi)水解的定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類(lèi)的水解。CH3COOH(弱酸,弱電解質(zhì))+CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-H2OH++OH-2、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生正向移動(dòng)。（1）弱酸的酸根離子弱酸H2O弱堿的陽(yáng)離子弱堿H2OCH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-顯堿性NH4++H2ONH3·H2O+H+顯酸性（2）酸＋堿鹽＋水

水解中和鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般不能進(jìn)行到底。水解是微弱的（3）鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)1、鹽類(lèi)水解是可逆的、微弱的，通常用“”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。生成物（如NH3·H2O、H2CO3）不分解。2、多元弱酸的酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，故只寫(xiě)第一步即可。3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_化學(xué)方程式：離子方程式：練習(xí)：判斷下列鹽類(lèi)是否能夠水解，酸堿性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解，顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解，顯酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O3、鹽類(lèi)水解的規(guī)律：有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性越弱越水解都弱雙水解條件結(jié)果程度三、影響鹽類(lèi)水解的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,則A-和H+更

結(jié)合,水的電離平衡程度更

,即水解的程度更

。容易大大例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：＜?jí)A性：Na2CO3CH3COONa＞越弱越水解①溫度②濃度③外加酸堿鹽的影響2、外因：符合勒夏特列原理①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。越熱越水解問(wèn)題:能否通過(guò)加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+只能得到Fe2O3固體例、熱的堿液（Na2CO3溶液）去油污的能力較強(qiáng)③溶液的酸堿度：?jiǎn)栴}：配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解鹽類(lèi)水解產(chǎn)生H+或OH-，凡是能夠結(jié)合H+，OH-的物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽類(lèi)的水解．②濃度：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動(dòng)，即鹽的濃度越小其水解程度越大越稀越水解練習(xí)：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)加CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小變小向左向左增大增大增大減小向右減小減小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_溶液中離子濃度大小的比較(1)若溶液中只含有一種溶質(zhì),首先考慮電解質(zhì)的電離——將其電離成離子,然后考慮“弱離子”的水解,綜合分析得出：c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(隱性離子)如：NH4Cl溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-(2)若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng),則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離.如反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH；NH4+和NH3?H2O等兩種溶質(zhì)時(shí),一般來(lái)講只考慮弱電解質(zhì)的電離,而忽略“弱離子”的水解.如:在含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：特例:等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混和液中HCN的電離小于NaCN的水解故溶液呈堿性(3)溶液中離子的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒電荷守恒:溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)值相等,電解質(zhì)溶液呈電中性.如:在NaHCO3溶液中

物料守恒:指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：在NaHCO3溶液中

質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H+)=c(OH-)故溶液中存在一個(gè)不等式、三個(gè)等式.如:以CH3COONa為例c(Na+)

>c(CH3COO-

)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+)c(Na+)

+c(H+)=c(CH3COO-

)+c(OH-)c(Na+)

=c(CH3COO-

)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)Na2S溶液中三個(gè)守恒C(Na+

)=c(S2-

)+c(HS-

)+c(H2S

)12C(Na+

)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-

)+c(HS-

)c(OH-)=c(H+)+c(HS-

)+2c(H2S

)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用:①實(shí)驗(yàn)室:如配制FeCl3,SnCl2溶液常將其溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋Al2S３的制備:只能在干態(tài)下將鋁粉與硫磺混合加熱,而不能在溶液中制取②生活中:a洗滌油污:Na2CO3溶于熱水洗滌效果較好,即升溫促水解,堿性增強(qiáng)b明礬凈水:Al3＋+3H2O?Al(OH)3+3H＋c泡沫滅火器:Al3＋＋3HCO3－?

Al(OH)3↓+3CO2↑玻璃筒里面放入的什么是藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？④其它：a.活潑金屬與鹽反應(yīng),產(chǎn)生H2如鎂與濃NH4Cl或FeCl3溶液反應(yīng)b.膠體的制備.如向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液可制Fe(OH)3膠體③工農(nóng)業(yè)生產(chǎn):a.鉀肥不與銨態(tài)氮肥混合施用b.MgCl2或KNO3中含F(xiàn)eCl3:加熱攪拌,加MgCO3或K2CO3調(diào)整PH值c.獲得納米材料d.用于制備某些無(wú)機(jī)化合物TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O+4HCld.試劑的貯存如不能用帶玻璃塞的瓶子盛Na2SO３溶液不能用玻璃瓶盛NH４Fc.判斷鹽溶液蒸干后所得固體成份.如FeCl3,AlCl3溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3,Al2O3固體Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后,得本身固體1.比較下列溶液的pH大?。海?物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液中,CNH4+從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào))．3.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸堿性如何變化(1)25℃時(shí),0.01mol/LNa2CO3溶液________0.01mol/LNaHCO3溶液;(2)25℃時(shí)0.01mol/LNa2CO3溶液_____35℃時(shí)0.01mol/LNa2CO3溶液.大于小于③②①解:堿性→中性→酸性.練習(xí)當(dāng)n(CH3COO-

):n(CH3COOH)=1:1時(shí),一般以電離為主；PH=7時(shí)[Ac-]=[Na+]。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化

難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識(shí)遷移溶度積溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用思考與交流1(P61)沉淀反應(yīng)的可逆性沉淀反應(yīng)的限度思考與交流2(P63)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用→生成難易的判斷和溶解平衡的移動(dòng)工具沉淀溶解平衡溶解度、平衡移動(dòng)與沉淀反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)遷移問(wèn)題引入1.沉淀的生成思考與交流3(P64)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀溶解規(guī)律規(guī)律生成可溶、難電離物質(zhì)2.沉淀的溶解思考與交流4(P64)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)特點(diǎn)由溶解度小的轉(zhuǎn)化為更小的3.沉淀的轉(zhuǎn)化4個(gè)思考交流步步深入難溶物（沉淀）也有溶解度習(xí)慣上把溶解度小于0.01g，稱(chēng)為難溶難溶電解質(zhì)的溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化是新知識(shí)有一定難度實(shí)質(zhì)是平衡的移動(dòng)轉(zhuǎn)化的方向－－轉(zhuǎn)化為溶解度更小的科學(xué)視野－－溶度積（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）降溫

加入濃鹽酸？交流、討論NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)探究在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加幾滴等濃度的AgNO3，觀察現(xiàn)象。在AgNO3與過(guò)量NaCl反應(yīng)后的溶液中存在哪些陽(yáng)離子？Na+H+把生成的白色沉淀分成兩份，然后向其中一支試管中滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。1.AgI是如何生成的？2.Ag+從何而來(lái)？習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)難溶等于不溶嗎？一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡思考與交流：根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀反應(yīng)達(dá)到完全。Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1、概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立的動(dòng)態(tài)平衡。2、特征：逆、動(dòng)、等、定、變例、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB3、影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。

平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②增大相同離子濃度改變外界條件平衡移動(dòng)方向加入AgNO3（aq）加入NaCl（aq）加入AgCl（s）加入KI（aq）加水稀釋升高溫度說(shuō)明：AgCl溶解度為1.5╳10－4g，AgI的溶解度為2.8╳10－6g。練習(xí)1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2、珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周?chē)Ｋ蝎@取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑+H2O

珊瑚周?chē)脑孱?lèi)植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類(lèi)大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲(chóng)死亡。分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因。3、牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：①進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)

發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)1、沉淀的生成二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（1）意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。（2）方法：A、調(diào)節(jié)pH法B、加沉淀劑法（3）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好A、調(diào)PH值例1：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至3--4Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+例2.如何除去酸性硫酸銅溶液中的Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.26.4B、加沉淀劑：如沉淀Ba2+、Cu2+、Hg2+等，以Na2SO4、Na2S、H2S做沉淀劑Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓Ba2++SO42-=BaSO4↓

c、同離子效應(yīng)法例：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。BaSO4(S)Ba2+

(aq)

+SO42-(aq)硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d、氧化還原法2、沉淀的溶解

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：[實(shí)驗(yàn)3-3]試管編號(hào)①②③④對(duì)應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O有紅褐色沉淀生成說(shuō)明溶解實(shí)驗(yàn)：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.沉淀的溶解實(shí)質(zhì)是設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCla.酸（堿）溶解法例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOHb.難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液2.欲使某物質(zhì)溶解，必要條件：各離子濃度乘積＜Ksp3.方法溶洞的形成：水滴石穿CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石CaCO3+H2O+CO2+2HCO3-Ca2+c、其它沉淀溶解的方法利用氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解CuS等不能溶于非氧化性的強(qiáng)酸，如鹽酸，只能溶于氧化性的強(qiáng)酸，如硝酸，甚至是王水，其間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成配位化合物使沉淀溶解銀氨溶液的制取就是典型的例子。利用生成穩(wěn)定的可溶配位化合物[Ag(NH3)]2OH來(lái)溶解沉淀AgOHS+NO+H2OHNO3CuSCu2++S2-【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色3、沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S步驟1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒(méi)變化黑色沉淀沒(méi)變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢沉淀法制作波爾多液沉淀法治理工業(yè)污水沉淀法制備納米ZnO顆粒難溶電解質(zhì)在水中都存在溶解平衡。生產(chǎn)、環(huán)保、科研等許多領(lǐng)域都用到了難溶電解質(zhì)的溶解平衡?！拘〗Y(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)的過(guò)程，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。例1:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？例2.如何除去酸性氯化鎂溶液中的Cu2+、Fe3+、Fe2+，且分別得到Cu(OH)2、Fe(OH)3。物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4Mg(OH)29.1例3.將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］解：c(Ag+)=2×10-3mol·L-1

c(Cl-)=2×10-3

c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-3×

2×10-3

=4.0×10-6

>

Ksp=1.8×10-10所以有AgCl沉淀析出。例4.取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10）解：SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-過(guò)量0.009mol·L-1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)一、本章內(nèi)容的地位和作用知識(shí)功能分類(lèi)屬于能量的相互轉(zhuǎn)化——研究化學(xué)反應(yīng)與電能知識(shí)內(nèi)容來(lái)看原電池和電解屬于氧化還原知識(shí)的拓展和應(yīng)用

.電化學(xué)金屬的電化腐蝕與防護(hù)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解原理電解飽和食鹽水電鍍電冶煉化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能知識(shí)邏輯物質(zhì)變化與能量變化原電池的原理化學(xué)電源電池設(shè)計(jì)能量觀微粒觀反應(yīng)觀二、本章內(nèi)容的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)三、課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求主題1化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明4．體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.1了解原電池工作原理，能正確書(shū)寫(xiě)原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。

4.2了解電解池工作原理，能正確書(shū)寫(xiě)電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。主題1化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明5．通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。5.1了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際意義?？梢龑?dǎo)學(xué)生調(diào)查市場(chǎng)常見(jiàn)化學(xué)電池的種類(lèi)，討論它們的工作原理和回收價(jià)值。

5.2知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義。主題1化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明6．能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。6.1了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義?？梢龑?dǎo)學(xué)生查閱資料并交流：防止鋼鐵腐蝕的方法。6.2了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。6.3認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。6.4通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見(jiàn)的金屬防護(hù)的方法及其原理。進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用。了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，知道防護(hù)金屬腐蝕的方法，并能從實(shí)驗(yàn)探究中獲得體會(huì)。

知識(shí)與技能目標(biāo)過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)原電池、電解池實(shí)驗(yàn)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過(guò)程，體會(huì)化學(xué)原理的形成過(guò)程。通過(guò)原電池、電解原理的探究和應(yīng)用，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程和運(yùn)用相關(guān)原理解決問(wèn)題的演繹過(guò)程。聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一的辯證思維理解相關(guān)原理。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。通過(guò)化學(xué)電源、電鍍、金屬腐蝕等與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)同一電化學(xué)裝置中兩個(gè)不同電極的電極反應(yīng)的相互依存關(guān)系，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，強(qiáng)化對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過(guò)課堂探究活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生的探究能力，學(xué)會(huì)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題。四、高考考試說(shuō)明（北京卷）要求通過(guò)化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用I

理解原電池和電解池的工作原理并正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式Ⅱ了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用I能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因Ⅱ了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施I五、本章的重點(diǎn)和難點(diǎn):1.進(jìn)一步理解原電池的工作原理，能寫(xiě)出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.化學(xué)電池的工作原理。一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能和應(yīng)用。3.理解電解原理和應(yīng)用。4.金屬的電化腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)，金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理。六、課時(shí)分配建議第一節(jié)原電池 1課時(shí)第二節(jié)化學(xué)電源 1課時(shí)第三節(jié)電解池 3課時(shí)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1課時(shí)復(fù)習(xí) 2課時(shí)合計(jì) 8課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理第一節(jié)原電池七、教學(xué)建議已學(xué)內(nèi)容本節(jié)需要拓展的內(nèi)容原電池單液電池（無(wú)鹽橋原電池）電極反應(yīng)有鹽橋原電池電池內(nèi)外導(dǎo)電微粒的移動(dòng)半電池電池的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用體驗(yàn)化學(xué)能與電