(最新整理)人教版化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表課件

(最新整理)人教版化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表2021/7/261(最新整理)人教版化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表2021/人教版高中化學(xué)必修2全冊課件2021/7/262人教版高中化學(xué)2021/7/262目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)2021/7/263目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三章有機(jī)化合物20第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表

三維目標(biāo)知識與技能1．了解周期、族的概念2．掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)(重點)過程與方法1．通過收集和制作周期表體驗比較法的作用2．通過對周期表結(jié)構(gòu)的研究，體會歸納、推理在化學(xué)研究中的作用情感、態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)元素周期表的創(chuàng)立及演變過程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、執(zhí)著的科學(xué)態(tài)度2021/7/264第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識與技能1．了解周期、族的概

思維激活

俄羅斯化學(xué)家門捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成果的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)一些元素除有特性之外還有共性，于是開始試著排列這些元素。經(jīng)過了一系列的排隊以后，他發(fā)現(xiàn)了元素化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性。當(dāng)有人輕松地說他是用玩撲克牌的方法得到這一偉大發(fā)現(xiàn)時，門捷列夫卻認(rèn)真地回答說，從他立志從事這項探索工作起，花了大約20年的功夫，才終于在1869年制出了第一張元素周期表。你想知道元素周期表是怎樣繪制的嗎？2021/7/265思維激活2021/7/265

自學(xué)導(dǎo)引

一、元素周期表的發(fā)展史

1．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒁阎脑匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。

2．隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中元素的排序依據(jù)改為原子的核電荷數(shù)。

3．按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。原子的原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

二、元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)

1．元素周期表的排列原則橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。縱行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。2021/7/266自學(xué)導(dǎo)引2021/7/266

2．元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期元素周期表有7個橫行，叫做周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)遞增。其中,第一、二、三周期稱為短周期,其他周期均為長周期。

(2)族元素周期表有18個縱行，稱為族。主族：元素的族序數(shù)后標(biāo)A副族：元素的族序數(shù)后標(biāo)B

Ⅷ族：第8、9、10縱行

0族：稀有氣體元素

思考題

某同學(xué)總結(jié)ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)都為2，由此得出原子最外層電子數(shù)為2的元素就一定是ⅡA族元素。你認(rèn)為正確嗎？

答案

不正確；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子的最外層電子數(shù)也為2。2021/7/2672．元素周期表的結(jié)構(gòu)2021/7/267

名師解惑

一、元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)2021/7/268名師解惑2021/7/268

1．第七周期屬于長周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若排滿應(yīng)包括32種元素。

2．0族元素原子最外層電子數(shù)為8(He元素為2)，因化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價定為0，叫做0族，在元素周期表的第18縱行。

3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三個縱行，其余15個縱行，每個縱行為一族，因此周期表18個縱行共16個族。

4．周期表中族的排列方式

1～7縱行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB

8、9、10縱行：Ⅷ

11～18縱行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0

5．過渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是金屬元素。2021/7/2691．第七周期屬于長周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若

[特別提醒]

①0族及Ⅷ族不屬于主族也不屬于副族，所以表示族序數(shù)時，后面不能加A和B。

②最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外層電子數(shù)均相同。

③副族元素都是過渡元素，但過渡元素不都是副族元素，還包括Ⅷ族元素。2021/7/2610[特別提醒]2021/7/2610

二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律

1．周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)

2．鑭系和錒系各有15種元素，因性質(zhì)相近，分別在周期表中占同一個位置，因此到目前為止，元素種類最多的族是ⅢB族。

3．元素原子序數(shù)差同周期ⅢA族與ⅡA族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期分別為1、1、11(加過渡元素10種)、11、25(鑭系15種，加14)、25(錒系15種，加14)。

ⅠA族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。2021/7/2611二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律2021/7/2611

典例導(dǎo)析

知識點1：元素周期表的結(jié)構(gòu)

例1

下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是(

)

A．元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期

B．長周期中每個周期所含元素種類可能是8種、18種或32種

C．元素周期表中每個縱行均是一個族

D．ⅦA族元素即鹵族元素

解析

元素周期表中第六周期的鑭系、第七周期的錒系分別包含15種元素，長周期第四、五、六周期分別包含18、18、32種元素；周期表中的第8、9、10縱行同為Ⅷ族元素；第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又稱鹵族元素。

答案

D2021/7/2612典例導(dǎo)析2021/7/2612

跟蹤練習(xí)1

下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們在元素周期表中的相對位置合理的一組是(

)

答案

A2021/7/2613跟蹤練習(xí)1下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示

知識點2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律

例2

原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在(

)

A．ⅢA族 B．ⅠA族

C．鑭系元素 D．ⅢB族

解析原子序數(shù)為x的元素位于ⅡA族，而與之相鄰原子序數(shù)為x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中鑭系屬于ⅢB族。

答案

B

跟蹤練習(xí)2

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(

)

A．16 B．26 C．36 D．46

答案

D2021/7/2614知識點2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律2021/7/26142、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期課堂練習(xí)第ⅢB族2021/7/26152、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D2021/7/2616下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（D下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是2021/7/2617D下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中１.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯誤的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A2021/7/2618１.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元A2021/7/26第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

三維目標(biāo)知識與技能通過原子結(jié)構(gòu)示意圖掌握原子結(jié)構(gòu)，掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律(重點)過程與方法體會化學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)規(guī)律的過程及學(xué)習(xí)實驗探究、比較、歸納、推理等方法情感、態(tài)度與價值觀1．培養(yǎng)科學(xué)探究的熱情2．鍛煉團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神3．了解內(nèi)因與外因的關(guān)系2021/7/2619第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)知識與技能通過原子結(jié)構(gòu)示意圖掌

思維激活

縱觀化學(xué)史，在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中，不論是拉瓦錫的最初嘗試，還是德貝萊納、紐蘭茲、門捷列夫等人的具體探索，無不浸透著科學(xué)家對化學(xué)的探究。這些探究不僅表現(xiàn)在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的內(nèi)部聯(lián)系之中?？茖W(xué)家的探究途徑中化學(xué)實驗貢獻(xiàn)甚大，化學(xué)實驗是化學(xué)基石，是檢驗化學(xué)理論的標(biāo)準(zhǔn)。那么，如何通過實驗來探究元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系呢？2021/7/2620思維激活2021/7/2620

自學(xué)導(dǎo)引

一、堿金屬元素

1．原子結(jié)構(gòu)2021/7/2621自學(xué)導(dǎo)引2021/7/2621相同點：最外層均為1個電子。不同點：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增。

2．化學(xué)性質(zhì)

(1)鉀的化學(xué)性質(zhì)的實驗探究及其與鈉的比較

①鉀的保存及取用方法鉀保存在煤油中，取用時先用鑷子夾取，再用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。

②鉀、鈉性質(zhì)的實驗探究與對比與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉劇烈燃燒，黃色火焰熔成小球，浮于水面，四處游動，“咝咝”響聲鉀燃燒更劇烈，紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)熔成小球，浮于水面，四處游動，燃燒，有輕微爆炸聲結(jié)論鉀的活動性比鈉強(qiáng)2021/7/2622相同點：最外層均為1個電子。與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉劇烈燃燒

(2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點

①相似性：原子都容易失去最外層的一個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。

4Li＋O22Li2O

2Na＋O2Na2O2

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

思考題1

完成下列離子方程式。

(1)鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)銣與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

答案

(1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑

(2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑2021/7/2623(2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點2021/7/2623

②差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，如鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。

3．單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：都是銀白色金屬(銫略帶金色光澤)，較柔軟，有延展性，密度都比較小，熔點也都比較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能都很好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大(鉀的密度反常)，熔、沸點逐漸降低。2021/7/2624②差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐

二、鹵族元素

1．原子結(jié)構(gòu)

(1)相同點：最外層都是7個電子。

(2)不同點：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

2．單質(zhì)的物理性質(zhì)F2

Cl2

Br2

I2

(1)顏色：由淺到深。

(2)密度：由小到大。

(3)熔、沸點：由低到高。2021/7/2625二、鹵族元素2021/7/2625

3．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較2021/7/26263．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2021/7/2626

(2)鹵素間的置換反應(yīng)實驗

思考題2

砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條件下砹應(yīng)該是______(填“深”或“淺”)色______體，______(填“易”或“難”)與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性______。

答案

深；固；難；差2021/7/2627(2)鹵素間的置換反應(yīng)實驗2021/7/2627

名師解惑

一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

1．金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

(1)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。

(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。

(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。

(4)在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。

(5)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。2021/7/2628名師解惑2021/7/2628

2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

(1)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。

(2)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。

(4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。

(5)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱。2021/7/26292．非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)2021/7/2629

二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性

1．原子結(jié)構(gòu)

(1)相似性：最外層電子數(shù)相同。

(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。

2．化學(xué)性質(zhì)

(1)相似性：

①能發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。如堿金屬都能與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)，都能與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)都能與H2、H2O等反應(yīng)。

②同類化合物中元素化合價相同，化學(xué)式形式相同。2021/7/2630二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性2021/7/26如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都可表示為X2，氫化物都可表示為HX。

(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸減弱;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱;非金屬單質(zhì)與H2化合逐漸變難,氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。

(3)特殊性：因遞變性的影響，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾兩種元素更明顯。堿金屬中鋰(Li)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與鎂(Mg)的單質(zhì)和化合物相似，而與其他堿金屬不同，如Li與水較難反應(yīng)，產(chǎn)物L(fēng)iOH微溶等。鹵素中氟的化學(xué)性質(zhì)具有特殊性，如氟無正價，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑(其他鹵素均可表示為X2＋H2O＝HX＋HXO)，HF是弱酸(其他HX均為強(qiáng)酸且從上到下HX的酸性逐漸增強(qiáng))。2021/7/2631如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都可表示

典例導(dǎo)析

知識點1：金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷

例1

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

D．X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

解析

X原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金屬性X比Y弱，A項不正確；元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，B項不正確；Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，C項不正確；單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越強(qiáng)，D項正確。

答案

D2021/7/2632典例導(dǎo)析2021/7/2632

跟蹤練習(xí)1

下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是(

)

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．常溫時，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)

答案

D

知識點2：同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性

例2

某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實驗用品：2021/7/2633跟蹤練習(xí)1下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是(

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳儀器：①__________；②__________。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)

(3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)：

(4)實驗結(jié)論：__________________________________。

(5)問題和討論：

①請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因。

②由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)。序號實驗方案實驗現(xiàn)象①②2021/7/2634藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳序號實

解析

(1)元素周期律具體包括同一周期與同一主族的變化規(guī)律。根據(jù)以下給出的實驗內(nèi)容不難看出，該學(xué)生是想以ⅦA族為例，設(shè)計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本實驗屬于試管實驗，主要使用試管和膠頭滴管。(3)根據(jù)提供的藥品，該學(xué)生顯然是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來證明它們的氧化性強(qiáng)弱，用四氯化碳將置換出來的Br2或I2萃取出來，以增強(qiáng)實驗的準(zhǔn)確性和說服力。(4)該小題具有一定的開放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或Cl、Br、I的非金屬性依次減弱均可，但最好與該實驗的目的相對應(yīng)：同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱。(5)①該題應(yīng)該主要從原子核對最外層電子的引力方面來回答。②一般來說，置換反應(yīng)能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，但F2過于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據(jù)。如：它們與氫氣反應(yīng)的難易程度，與水反應(yīng)的難易程度，它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。2021/7/2635解析(1)元素周期律具體包括同一周期與同一主族的變化規(guī)

答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)試管；膠頭滴管

(3)①將少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，注入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色

②將少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚⑷胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色

(4)同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱

(5)①同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱。

②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定。2021/7/2636答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2021/7/

跟蹤練習(xí)2

下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)

A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．堿金屬都是強(qiáng)還原劑

C．堿金屬都能在O2中燃燒生成過氧化物

D．堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿

解析堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既有相似性又有差異性。如鋰單質(zhì)在O2中燃燒只生成Li2O，無過氧化物生成。

答案

C2021/7/2637跟蹤練習(xí)2下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確第3課時核素

三維目標(biāo)知識與技能1．認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，明確X的含義，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系(重點)2．知道元素、核素、同位素的含義(難點)過程與方法1．通過對原子核構(gòu)成粒子的認(rèn)識，讓學(xué)生明白質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的必然聯(lián)系2．比較法在相似概念學(xué)習(xí)中的作用情感、態(tài)度與價值觀通過對核素的認(rèn)識，讓學(xué)生明白微觀世界的多樣性；通過社會調(diào)查和查閱資料，體會放射性同位素在生產(chǎn)、生活中的廣泛用途2021/7/2638第3課時核素知識與技能1．認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，明確X的含

思維激活

始于19世紀(jì)末，歷時近十年，人類為探索構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)——原子的構(gòu)造，作出了巨大的努力，他們出色的實驗方法及由此而建立的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的理論，在人類科學(xué)發(fā)展史上寫下了光輝的一頁，其中有數(shù)十位科學(xué)家獲得了相應(yīng)的諾貝爾物理、化學(xué)獎。正是前人杰出的研究成果，我們才有了對原子結(jié)構(gòu)清晰的認(rèn)識。那么，原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？

自學(xué)導(dǎo)引

一、原子的組成2021/7/2639思維激活2021/7/2639原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。符號中，A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；m表示1個是由m個X原子構(gòu)成的；n表示離子所帶電荷的正(或負(fù))和數(shù)值，n＞0表示陽離子，n＜0表示陰離子，n＝0表示中性。

思考題1

是否所有的原子中都含有中子？

答案

不是，如中就沒有中子。

二、元素、核素和同位素

1．元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

2．核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。2021/7/2640原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。2021/7/26

3．同位素

(1)概念：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。例如，、(或D)、(或T)都是氫的同位素。

思考題2

、H＋、H2、D2O、五種粒子中都含有氫______，其中粒子______互稱為同位素。

答案

元素；和

(2)應(yīng)用：

①和用于制造氫彈；

②用做相對原子質(zhì)量計算的標(biāo)準(zhǔn)，用于考古學(xué)上測定文物的年代；

③用于制造原子彈和核發(fā)電；

④利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤。2021/7/26413．同位素2021/7/2641

三、相對原子質(zhì)量

1．原子(或核素)的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，X原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值即為X的相對原子質(zhì)量。

2．元素的相對原子質(zhì)量：是該元素的各種核素的原子數(shù)百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。如A、B、C…為某元素的不同核素，其原子數(shù)百分比分別為a%、b%、c%…，則該元素的相對原子質(zhì)量為MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…，其中MA、MB、MC…分別表示核素A、B、C…的相對原子質(zhì)量。

思考題3

由形成的氫氣分子有幾種？有幾種不同的相對分子質(zhì)量？

答案6種；5種2021/7/2642三、相對原子質(zhì)量2021/7/2642

跟蹤練習(xí)1

石材的放射性常用鐳()作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(MarieCurie)因?qū)υ氐难芯吭鴥啥全@得諾貝爾獎。下列有關(guān)鐳()的敘述中不正確的是(

)

A．原子核內(nèi)有138個中子

B．原子核外有88個電子

C．原子核內(nèi)有88個質(zhì)子

D．元素位于第三周期

答案

D2021/7/2643跟蹤練習(xí)1石材的放射性常用鐳()作為標(biāo)準(zhǔn)

名師解惑

一、原子和離子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系

1．質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

2．原子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

3．陽離子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

4．陰離子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

二、元素、核素和同位素概念的辨析

1．元素

(1)確定元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，與中子數(shù)沒有任何關(guān)系。

(2)“同一類”指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子及相同原子的不同狀態(tài)(即游離態(tài)和化合態(tài))。2021/7/2644名師解惑2021/7/2644

2．核素核素是確定的一種原子,這個概念有兩個要素：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),只有這兩個要素都確定了才能稱為核素。

3．同位素同位素是把質(zhì)子數(shù)相同的不同核素聯(lián)系在一起。大多數(shù)元素都有同位素，同一種元素的各種同位素雖然中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)各不相同，但因為它們的核電荷數(shù)相同，所以它們的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素在元素周期表中占據(jù)相同的位置，同位素也因此而得名。

4．元素、核素、同位素的相互關(guān)系：2021/7/26452．核素2021/7/2645

典例導(dǎo)析

知識點1：有關(guān)粒子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系

答案

C2021/7/2646典例導(dǎo)析2021/7/2646

知識點2：有關(guān)元素、核素和同位素概念

例2

下列說法中正確的是(

)

A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

B．質(zhì)量數(shù)相同的原子一定是同一種核素

C．不同元素的核素質(zhì)量數(shù)可能相同

D．鑭系中15種元素在元素周期表中占同一格，所以互稱為同位素

解析

A中粒子可以是原子、分子或離子，所以不正確，B中質(zhì)量數(shù)相同并不一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，如14C和14N等，故不正確；不同元素的核素質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)可能相同，如與，C正確；D中鑭系15種元素質(zhì)子數(shù)互不相同，不是同位素。

答案

C2021/7/2647知識點2：有關(guān)元素、核素和同位素概念2021/7/264

跟蹤練習(xí)2

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是(

)

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

答案A2021/7/2648跟蹤練習(xí)2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：2021/7/26492021/7/2649(最新整理)人教版化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表2021/7/2650(最新整理)人教版化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表2021/人教版高中化學(xué)必修2全冊課件2021/7/2651人教版高中化學(xué)2021/7/262目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)2021/7/2652目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三章有機(jī)化合物20第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表

三維目標(biāo)知識與技能1．了解周期、族的概念2．掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)(重點)過程與方法1．通過收集和制作周期表體驗比較法的作用2．通過對周期表結(jié)構(gòu)的研究，體會歸納、推理在化學(xué)研究中的作用情感、態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)元素周期表的創(chuàng)立及演變過程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、執(zhí)著的科學(xué)態(tài)度2021/7/2653第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識與技能1．了解周期、族的概

思維激活

俄羅斯化學(xué)家門捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成果的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)一些元素除有特性之外還有共性，于是開始試著排列這些元素。經(jīng)過了一系列的排隊以后，他發(fā)現(xiàn)了元素化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性。當(dāng)有人輕松地說他是用玩撲克牌的方法得到這一偉大發(fā)現(xiàn)時，門捷列夫卻認(rèn)真地回答說，從他立志從事這項探索工作起，花了大約20年的功夫，才終于在1869年制出了第一張元素周期表。你想知道元素周期表是怎樣繪制的嗎？2021/7/2654思維激活2021/7/265

自學(xué)導(dǎo)引

一、元素周期表的發(fā)展史

1．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒁阎脑匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。

2．隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中元素的排序依據(jù)改為原子的核電荷數(shù)。

3．按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。原子的原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

二、元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)

1．元素周期表的排列原則橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。縱行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。2021/7/2655自學(xué)導(dǎo)引2021/7/266

2．元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期元素周期表有7個橫行，叫做周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)遞增。其中,第一、二、三周期稱為短周期,其他周期均為長周期。

(2)族元素周期表有18個縱行，稱為族。主族：元素的族序數(shù)后標(biāo)A副族：元素的族序數(shù)后標(biāo)B

Ⅷ族：第8、9、10縱行

0族：稀有氣體元素

思考題

某同學(xué)總結(jié)ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)都為2，由此得出原子最外層電子數(shù)為2的元素就一定是ⅡA族元素。你認(rèn)為正確嗎？

答案

不正確；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子的最外層電子數(shù)也為2。2021/7/26562．元素周期表的結(jié)構(gòu)2021/7/267

名師解惑

一、元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)2021/7/2657名師解惑2021/7/268

1．第七周期屬于長周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若排滿應(yīng)包括32種元素。

2．0族元素原子最外層電子數(shù)為8(He元素為2)，因化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價定為0，叫做0族，在元素周期表的第18縱行。

3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三個縱行，其余15個縱行，每個縱行為一族，因此周期表18個縱行共16個族。

4．周期表中族的排列方式

1～7縱行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB

8、9、10縱行：Ⅷ

11～18縱行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0

5．過渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是金屬元素。2021/7/26581．第七周期屬于長周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若

[特別提醒]

①0族及Ⅷ族不屬于主族也不屬于副族，所以表示族序數(shù)時，后面不能加A和B。

②最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外層電子數(shù)均相同。

③副族元素都是過渡元素，但過渡元素不都是副族元素，還包括Ⅷ族元素。2021/7/2659[特別提醒]2021/7/2610

二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律

1．周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)

2．鑭系和錒系各有15種元素，因性質(zhì)相近，分別在周期表中占同一個位置，因此到目前為止，元素種類最多的族是ⅢB族。

3．元素原子序數(shù)差同周期ⅢA族與ⅡA族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期分別為1、1、11(加過渡元素10種)、11、25(鑭系15種，加14)、25(錒系15種，加14)。

ⅠA族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。2021/7/2660二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律2021/7/2611

典例導(dǎo)析

知識點1：元素周期表的結(jié)構(gòu)

例1

下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是(

)

A．元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期

B．長周期中每個周期所含元素種類可能是8種、18種或32種

C．元素周期表中每個縱行均是一個族

D．ⅦA族元素即鹵族元素

解析

元素周期表中第六周期的鑭系、第七周期的錒系分別包含15種元素，長周期第四、五、六周期分別包含18、18、32種元素；周期表中的第8、9、10縱行同為Ⅷ族元素；第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又稱鹵族元素。

答案

D2021/7/2661典例導(dǎo)析2021/7/2612

跟蹤練習(xí)1

下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們在元素周期表中的相對位置合理的一組是(

)

答案

A2021/7/2662跟蹤練習(xí)1下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示

知識點2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律

例2

原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在(

)

A．ⅢA族 B．ⅠA族

C．鑭系元素 D．ⅢB族

解析原子序數(shù)為x的元素位于ⅡA族，而與之相鄰原子序數(shù)為x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中鑭系屬于ⅢB族。

答案

B

跟蹤練習(xí)2

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(

)

A．16 B．26 C．36 D．46

答案

D2021/7/2663知識點2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律2021/7/26142、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期課堂練習(xí)第ⅢB族2021/7/26642、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D2021/7/2665下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（D下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是2021/7/2666D下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中１.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯誤的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A2021/7/2667１.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元A2021/7/26第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

三維目標(biāo)知識與技能通過原子結(jié)構(gòu)示意圖掌握原子結(jié)構(gòu)，掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律(重點)過程與方法體會化學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)規(guī)律的過程及學(xué)習(xí)實驗探究、比較、歸納、推理等方法情感、態(tài)度與價值觀1．培養(yǎng)科學(xué)探究的熱情2．鍛煉團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神3．了解內(nèi)因與外因的關(guān)系2021/7/2668第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)知識與技能通過原子結(jié)構(gòu)示意圖掌

思維激活

縱觀化學(xué)史，在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中，不論是拉瓦錫的最初嘗試，還是德貝萊納、紐蘭茲、門捷列夫等人的具體探索，無不浸透著科學(xué)家對化學(xué)的探究。這些探究不僅表現(xiàn)在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的內(nèi)部聯(lián)系之中?？茖W(xué)家的探究途徑中化學(xué)實驗貢獻(xiàn)甚大，化學(xué)實驗是化學(xué)基石，是檢驗化學(xué)理論的標(biāo)準(zhǔn)。那么，如何通過實驗來探究元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系呢？2021/7/2669思維激活2021/7/2620

自學(xué)導(dǎo)引

一、堿金屬元素

1．原子結(jié)構(gòu)2021/7/2670自學(xué)導(dǎo)引2021/7/2621相同點：最外層均為1個電子。不同點：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增。

2．化學(xué)性質(zhì)

(1)鉀的化學(xué)性質(zhì)的實驗探究及其與鈉的比較

①鉀的保存及取用方法鉀保存在煤油中，取用時先用鑷子夾取，再用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。

②鉀、鈉性質(zhì)的實驗探究與對比與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉劇烈燃燒，黃色火焰熔成小球，浮于水面，四處游動，“咝咝”響聲鉀燃燒更劇烈，紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)熔成小球，浮于水面，四處游動，燃燒，有輕微爆炸聲結(jié)論鉀的活動性比鈉強(qiáng)2021/7/2671相同點：最外層均為1個電子。與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉劇烈燃燒

(2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點

①相似性：原子都容易失去最外層的一個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。

4Li＋O22Li2O

2Na＋O2Na2O2

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

思考題1

完成下列離子方程式。

(1)鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)銣與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

答案

(1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑

(2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑2021/7/2672(2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點2021/7/2623

②差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，如鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。

3．單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：都是銀白色金屬(銫略帶金色光澤)，較柔軟，有延展性，密度都比較小，熔點也都比較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能都很好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大(鉀的密度反常)，熔、沸點逐漸降低。2021/7/2673②差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐

二、鹵族元素

1．原子結(jié)構(gòu)

(1)相同點：最外層都是7個電子。

(2)不同點：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

2．單質(zhì)的物理性質(zhì)F2

Cl2

Br2

I2

(1)顏色：由淺到深。

(2)密度：由小到大。

(3)熔、沸點：由低到高。2021/7/2674二、鹵族元素2021/7/2625

3．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較2021/7/26753．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2021/7/2626

(2)鹵素間的置換反應(yīng)實驗

思考題2

砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條件下砹應(yīng)該是______(填“深”或“淺”)色______體，______(填“易”或“難”)與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性______。

答案

深；固；難；差2021/7/2676(2)鹵素間的置換反應(yīng)實驗2021/7/2627

名師解惑

一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

1．金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

(1)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。

(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。

(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。

(4)在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。

(5)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。2021/7/2677名師解惑2021/7/2628

2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

(1)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。

(2)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。

(4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。

(5)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱。2021/7/26782．非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)2021/7/2629

二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性

1．原子結(jié)構(gòu)

(1)相似性：最外層電子數(shù)相同。

(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。

2．化學(xué)性質(zhì)

(1)相似性：

①能發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。如堿金屬都能與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)，都能與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)都能與H2、H2O等反應(yīng)。

②同類化合物中元素化合價相同，化學(xué)式形式相同。2021/7/2679二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性2021/7/26如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都可表示為X2，氫化物都可表示為HX。

(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸減弱;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱;非金屬單質(zhì)與H2化合逐漸變難,氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。

(3)特殊性：因遞變性的影響，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾兩種元素更明顯。堿金屬中鋰(Li)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與鎂(Mg)的單質(zhì)和化合物相似，而與其他堿金屬不同，如Li與水較難反應(yīng)，產(chǎn)物L(fēng)iOH微溶等。鹵素中氟的化學(xué)性質(zhì)具有特殊性，如氟無正價，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑(其他鹵素均可表示為X2＋H2O＝HX＋HXO)，HF是弱酸(其他HX均為強(qiáng)酸且從上到下HX的酸性逐漸增強(qiáng))。2021/7/2680如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都可表示

典例導(dǎo)析

知識點1：金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷

例1

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

D．X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

解析

X原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金屬性X比Y弱，A項不正確；元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，B項不正確；Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，C項不正確；單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越強(qiáng)，D項正確。

答案

D2021/7/2681典例導(dǎo)析2021/7/2632

跟蹤練習(xí)1

下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是(

)

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．常溫時，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)

答案

D

知識點2：同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性

例2

某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實驗用品：2021/7/2682跟蹤練習(xí)1下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是(

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳儀器：①__________；②__________。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)

(3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)：

(4)實驗結(jié)論：__________________________________。

(5)問題和討論：

①請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因。

②由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)。序號實驗方案實驗現(xiàn)象①②2021/7/2683藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳序號實

解析

(1)元素周期律具體包括同一周期與同一主族的變化規(guī)律。根據(jù)以下給出的實驗內(nèi)容不難看出，該學(xué)生是想以ⅦA族為例，設(shè)計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本實驗屬于試管實驗，主要使用試管和膠頭滴管。(3)根據(jù)提供的藥品，該學(xué)生顯然是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來證明它們的氧化性強(qiáng)弱，用四氯化碳將置換出來的Br2或I2萃取出來，以增強(qiáng)實驗的準(zhǔn)確性和說服力。(4)該小題具有一定的開放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或Cl、Br、I的非金屬性依次減弱均可，但最好與該實驗的目的相對應(yīng)：同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱。(5)①該題應(yīng)該主要從原子核對最外層電子的引力方面來回答。②一般來說，置換反應(yīng)能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，但F2過于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據(jù)。如：它們與氫氣反應(yīng)的難易程度，與水反應(yīng)的難易程度，它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。2021/7/2684解析(1)元素周期律具體包括同一周期與同一主族的變化規(guī)

答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)試管；膠頭滴管

(3)①將少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，注入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色

②將少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，注入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色

(4)同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱

(5)①同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱。

②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定。2021/7/2685答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2021/7/

跟蹤練習(xí)2

下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)

A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．堿金屬都是強(qiáng)還原劑

C．堿金屬都能在O2中燃燒生成過氧化物

D．堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿

解析堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既有相似性又有差異性。如鋰單質(zhì)在O2中燃燒只生成Li2O，無過氧化物生成。

答案

C2021/7/2686跟蹤練習(xí)2下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確第3課時核素

三維目標(biāo)知識與技能1．認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，明確X的含義，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系(重點)2．知道元素、核素、同位素的含義(難點)過程與方法1．通過對原子核構(gòu)成粒子的認(rèn)識，讓學(xué)生明白質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的必然聯(lián)系2．比較法在相似概念學(xué)習(xí)中的作用情感、態(tài)度與價值觀通過對核素的認(rèn)識，讓學(xué)生明白微觀世界的多樣性；通過社會調(diào)查和查閱資料，體會放射性同位素在生產(chǎn)、生活中的廣泛用途2021/7/2687第3課時核素知識與技能1．認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，明確X的含

思維激活

始于19世紀(jì)末，歷時近十年，人類為探索構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)——原子的構(gòu)造，作出了巨大的努力，他們出色的實驗方法及由此而建立的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的理論，在人類科學(xué)發(fā)展史上寫下了光輝的一頁，其中有數(shù)十位科學(xué)家獲得了相應(yīng)的諾貝爾物理、化學(xué)獎。正是前人杰出的研究成果，我們才有了對原子結(jié)構(gòu)清晰的認(rèn)識。那么，原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？

自學(xué)導(dǎo)引

一、原子的組成2021/7/2688思維激活2021/7/2639原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。符號中，A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示X原子的質(zhì)