初中化學(xué)人教九年級上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)定稿PPT

四川省犍為第二中學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子和它們之間的區(qū)別。2、能用微觀的觀點解釋某些生活和實驗現(xiàn)象。3、掌握原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。4、理解物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成。5、知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，能根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子，陽離子和陰離子并會寫常見的離子符號。

四川省犍為第二中學(xué)1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

、和

,如二氧化碳是由

構(gòu)成的，鐵是由

構(gòu)成的，氯化鈉是由

構(gòu)成的。2.肉毒堿（化學(xué)式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被公認(rèn)為人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營養(yǎng)素。肉毒堿由

元素組成的。分子原子離子二氧化碳分子鐵原子氯離子和鈉離子碳、氫、氧、氮四種溫故而知新

四川省犍為第二中學(xué)本單元知識脈絡(luò)物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素定義存在符號周期表簡介意義寫法分子原子離子構(gòu)成破裂得失電子得失電子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量陽離子陰離子

四川省犍為第二中學(xué)

分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_________的最小粒子原子是_________中的最小粒子區(qū)別在化學(xué)變化中分子_____再分在化學(xué)變化中原子______再分聯(lián)系化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化可不可知識點一：分子和原子

四川省犍為第二中學(xué)原子核

知識點二：原子的構(gòu)成【知識回顧】

畫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

HNaClNe

原子核外電子：質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷不帶電每個電子帶1個單位負(fù)電荷

四川省犍為第二中學(xué)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素周期數(shù)元素種類

四川省犍為第二中學(xué)元素種類原子質(zhì)量（原子質(zhì)量主要集中在原子核上）決定元素化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量

≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

四川省犍為第二中學(xué)什么是離子？離子就是帶電的原子或原子團(tuán)，是原子_________而形成一種的粒子。得失電子知識點三、離子陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子

寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的必須省略不寫)例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……離子分類：

四川省犍為第二中學(xué)下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示），表示的陰離子是

。四三Mg2+Cl-

四川省犍為第二中學(xué)粒子種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=＞＜

粒子的判斷

四川省犍為第二中學(xué)1.元素的概念2．元素符號意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子例：N表示的意義有：

和________3.如果在元素符號前面添加數(shù)字，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。例如：H既表示氫元素又能表示一個氫原子，而2H只能表示

；3Fe表示_____

；若要表示5個鎂原子可記為：

，7個氯原子可記為

_____知識點四、組成物質(zhì)的化學(xué)元素氮元素1個氮原子2個氫原子3個鐵原子5Mg7Cl

四川省犍為第二中學(xué)⒈物質(zhì)由元素組成。⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：

!!物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

四川省犍為第二中學(xué)練習(xí)１.實驗室中運用諾貝爾化學(xué)獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是()A.原子B.元素C.分子D.離子2.下列說法正確的是：（）

A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.原子失去電子后變成陰離子

C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同

D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)BD

四川省犍為第二中學(xué)元素物質(zhì)

原子

分子

宏觀組成：

構(gòu)成

構(gòu)成

構(gòu)成

具有相同核電荷數(shù)的同類原子

組成

本單元的課題中由元素，分子，原子，離