初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 溶 液 溶液組成的定量表示 一等獎(jiǎng)PPT

溶液組成的定量表示一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式：W=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%例題1:500g60%的KNO3溶液中所含KNO3的質(zhì)量是多少，水的質(zhì)量是多少？解：mKNO3=500g×60%=300gmH2O=500g-300g=200g

或mH2O=500×（1-60%）=200g答：該溶液中有硝酸鉀300g，水200g。類(lèi)型一：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量例題2:40g15%的KNO3溶液，再向其中加入10gKNO3假設(shè)全部溶解，求溶解后溶質(zhì)分?jǐn)?shù)是多少？解：mKNO3=（40g×15%）+（10g）=16gm溶液=40g+10g=50g答：該溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。W=16g50g×100%=32%例題3:向40g15%的KNO3溶液中加入10g水，求加入水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：m溶液=40g+10g=50gm溶質(zhì)=40g×15%=6g答：加水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。W=6g50g×100%=12%例題4:向40g15%的KNO3溶液中加入60g40%的KNO3溶液，求加入溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：m溶液=40g+60g=100gm溶質(zhì)=（40g×15%）+（60g×40%）=30g答：加入溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。W=30g100g×100%=30%例題5:向60g15%的KNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，求蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答：蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%；因?yàn)轱柡腿芤汉銣卣舭l(fā)出溶劑后，也會(huì)相同比例的析出晶體結(jié)論：溫度不變的情況下，同種物質(zhì)的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。例題6:50g20%的氯化鈉溶液中加入40%的氯化鈉溶液，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A.41%B.13%C.31.5%D.52%C例題6:若要將20g30%的KMnO4溶液，稀釋成3%的KMnO4溶液，需要添加多少溶劑？類(lèi)型二：稀釋問(wèn)題解：設(shè)需要添加χg水。m溶質(zhì)=20g×30%=6g稀釋后：m溶液=20g+χ解得：χ=180g答：需要添加180g水。W=3%=6g20g+χ×100稀釋定理：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。