初中化學人教九年級上冊第三單元 物質(zhì)構成的奧秘 原子的結構 -PPT

新課導入【情景激活】

在化學變化中，原子不可分，是最小的粒子，那么原子是不是是最小的粒子呢？原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！原子的構成英國化學家道爾頓實心球模型道爾頓第一次把原子從哲學帶到科學研究，提出原子是構成物質(zhì)的最小粒子，原子是不可再分的實心球，在化學反應中進行重新組合。原子的構成英國物理學家湯姆生棗糕模型湯姆生在研究陰極射線實驗中發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部有帶負電的電子，人們終于拋棄了原子不可分割的觀念。原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。原子的構成湯姆生的學生盧瑟福做了一個非常著名的α粒子（一種帶正電的微觀粒子）散射實驗。英國科學家盧瑟福（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向。（2）極少數(shù)的α粒子被彈了回來。α粒子沒有受到什么阻擋，說明原子內(nèi)部大部分都是空的。

α粒子碰到了體積小，質(zhì)量大的區(qū)域，后來將這個區(qū)域稱之為原子核且?guī)д姟Ｔ拥臉嫵桑?）一小部分的α粒子運動方向發(fā)生偏轉。原子原子核質(zhì)子：中子：電子：原子的構成查德威克在老師盧瑟福的猜想的啟發(fā)下通過實驗發(fā)現(xiàn)了原子核里有不帶電的中子。1932年，他在《皇家學會學報》上發(fā)表以《中子的存在》的論文。英國物理學家查德威克原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷原子的構成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？整個原子不顯電性。討論交流原子的構成閱讀上表，你能獲得什么信息？

電子的質(zhì)量很小,原子質(zhì)量集中在原子核上粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察：表中構成原子的粒子的質(zhì)量原子的構成你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一

相對而言，在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。原子的構成“我是一個小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。”原子的構成《漫游原子內(nèi)部世界》老師朗讀，學生閉眼想象原子核外電子的排布

核式結構模型英國科學家盧瑟福行星繞太陽運動原子核外電子的排布德國物理學家普朗克丹麥物理學家玻爾美國科學家愛因斯坦盧瑟福的學生玻爾結合普朗克的量子理論與愛因斯坦的光子概念提出核外電子的分層排布氫原子的結構（1個電子）原子核外電子運動的模擬動畫原子的結構原子核外的電子排布原子核外電子的排布

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七離核遠近:近遠能量高低:低高原子核外電子的排布第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）原子的結構原子核外的電子排布原子核外電子的排布+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）畫法:畫圓圈,標核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。2.原子結構示意圖氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar原子核外電子的排布觀察左圖中部分原子結構示意圖解決以下問題：1、第一層能容納多少個電子？2、第二層能容納多少個電子？3、最外層最多能容納多少個？（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子

(只有一個電子層時最多2個電子)（1）先“里”后“外”.3.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）原子核外電子的排布【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構(第一層為最外層電子數(shù)為2個)。原子核外電子的排布1.找出原子的類別、每一類原子的最外層電子數(shù)目的特點。2.金屬原子和典型的非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到？原子核外電子的排布原子的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

活潑等于8(氦等于2)

不活潑金屬元素原子非金屬元素原子稀有氣體元素原子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最