2022-2023學(xué)年江蘇南京金陵中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1616頁，共=sectionpages1616頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1616頁江蘇南京金陵中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．2018年12月，中共中央、國務(wù)院印發(fā)了《關(guān)于全面推行河長制的意見》，進(jìn)一步加強(qiáng)水污染治理工作，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．用堿性廢水中和酸性廢水 B．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉C．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染 D．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染【答案】C【分析】A、酸性溶液與堿性溶液反應(yīng)生成中性溶液；B、生活污水無害化處理后用于綠化灌溉可以節(jié)約用水；C、工業(yè)廢液排入海洋中也會(huì)污染海洋；D、低毒農(nóng)藥可以減輕對水的污染?！驹斀狻緼項(xiàng)、酸性溶液與堿性溶液反應(yīng)生成中性溶液，所以用堿性廢水中和處理酸性廢水，可以防止酸性廢水和堿性廢水對環(huán)境的危害，故A正確；B項(xiàng)、生活污水無害化處理后用于綠化灌溉可以節(jié)約用水，做到變廢為寶，應(yīng)該提倡，故B正確；C項(xiàng)、工業(yè)廢液排入海洋中也會(huì)污染海洋，會(huì)危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚，對人體產(chǎn)生危害，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、劇毒農(nóng)藥隨著雨水進(jìn)入池塘或河流中會(huì)引起水體污染，低毒農(nóng)藥可以減輕對水的污染，所以應(yīng)該推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，故D正確。故選C。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Na2O的電子式： B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的Ar原子： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O【答案】A【詳解】A．Na2O中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，電子式為：，A正確；B．F為9號(hào)元素，得到一個(gè)電子生成F-，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為20的Ar原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18+20=38，表示為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸中氧分別與H和Cl共用一對電子對，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D錯(cuò)誤；答案選A。3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維 B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌 D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板【答案】C【詳解】A．二氧化硅晶體能對光產(chǎn)生全反射，能傳遞光信號(hào)，所以二氧化硅晶體可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與硫酸的脫水性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．氯化鐵能與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑，應(yīng)用了氯化鐵的氧化性，與水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選：C。4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有8個(gè)電子，在周期表中Y位于IIA族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．原子半徑：X<Y<Z<WB．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．由X與Y兩種元素組成的簡單化合物是離子化合物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個(gè)電子，則X為N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，則Y為Mg元素；W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)，W為Cl元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為7-2=5，可知Z為P，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為Mg，Z為P，W為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．元素Y、W的簡單離子相差1個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；C．Z為P，W為Cl，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯(cuò)誤；D．由X與Y兩種元素組成的簡單化合物為Mg3N2，是離子化合物，故D正確；故選：D。5．高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是A．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B．該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于FeC．反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個(gè)電子D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑【答案】B【詳解】A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A不正確；B．該反應(yīng)條件下，Al是還原劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，所以Al的還原性強(qiáng)于Fe，B正確；C．反應(yīng)中，F(xiàn)e由0價(jià)升高到+3價(jià)，則每生成1molFe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個(gè)電子，C不正確；D．鋁熱反應(yīng)需要提供高溫引發(fā)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作氧化劑，D不正確；故選B。6．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．氯化鎂溶液中氫離子得電子能力大于鎂離子，電解氯化鎂溶液不能生成金屬鎂，應(yīng)電解熔融的氯化鎂，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和氯化鈉溶液不能反應(yīng)，氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．氧化銅和水不能反應(yīng)，不能得到氫氧化銅，C錯(cuò)誤；D．少量氨水通入過量二氧化硫氣體生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和亞硫酸，利用原理是強(qiáng)酸制弱酸，D正確；故選：D。7．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O【答案】C【詳解】A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2CO3溶液中水解：B．Al溶于NaOH溶液：C．Fe3O4溶于稀硝酸：D．向Ba(OH)2溶液中加少量稀硫酸：【答案】C【詳解】A．Na2CO3溶液中是分步水解，第一步水解的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4溶于稀HNO3的離子反應(yīng)為，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工藝流程如圖：已知：為防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．酸浸后的溶液中陽離子主要是Fe2+、Fe3+、H+B．若水解反應(yīng)溫度過高，則產(chǎn)品聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值變小C．氧化反應(yīng)的離子方程式為D．水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率【答案】B【分析】黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，過濾得到濾渣1的成分為SiO2，濾液中含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe將Fe3+還原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4將Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸鐵?！驹斀狻緼．酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，故酸浸后的溶液中陽離子主要是Fe2+、Fe3+、H+，A項(xiàng)正確；B．鹽的水解是吸熱過程，若水解反應(yīng)溫度過高，促進(jìn)Fe3+水解，使得產(chǎn)品聚合硫酸鐵中n的值變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化時(shí)NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cl-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，C項(xiàng)正確；D．水解時(shí)溶液的pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大則生成Fe(OH)3，都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確；答案選B。10．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證FeCl3能催化H2O2分解：向兩只試管中各加入5mL5%H2O2溶液，向其中一只試管中加入1mL飽和FeCl3溶液，同時(shí)向另一只試管中加入1mL蒸餾水，觀察現(xiàn)象B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證Fe3+與的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1KI溶液中滴入0.1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象【答案】C【詳解】A．向兩只試管中各加入5mL5%H2O2溶液，向其中一只試管中加入1mL飽和FeCl3溶液，同時(shí)向另一只試管中加入1mL蒸餾水，加入飽和FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生大量氣泡，加入蒸餾水的試管中無氣泡產(chǎn)生，說明FeCl3能催化H2O2分解，A不符合題意；B．FeCl3水解產(chǎn)生Fe(OH)3和H+，加入的Mg(OH)2能消耗H+，使得FeCl3的水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾除掉Fe(OH)3獲得純凈MgCl2溶液，B不符合題意；C．Ag2CO3和AgCl都是白色沉淀，向濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，無法判斷先生成了哪種沉淀，故無法比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小，C符合題意；D．向5mL0.1mol?L-1KI溶液中滴入0.1mol?L-1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，CCl4層成紫紅色，說明反應(yīng)生成了I2；靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明反應(yīng)體系中含有Fe3+，說明Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度，D不符合題意；故選C。11．鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C．該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)D．該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連【答案】D【詳解】A．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向Zn極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結(jié)合離子移動(dòng)方向分析解答。12．下列說法正確的是A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其原因是B．一定溫度下，增大反應(yīng)容器的體積，平衡正向移動(dòng)C．向0.1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小D．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陰極，精銅作陽極【答案】A【詳解】A．在一定條件下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T?△S＜0，又該反應(yīng)的△H＞0，所以△S＞0，故A正確；B．一定溫度下，增大反應(yīng)容器的體積即減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸根的水解，則醋酸根變少，但溶液變稀，堿性減弱，氫離子變多，所以溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，失去電子，而陰離子上銅離子得到電子，精銅作陰極，故D錯(cuò)誤；故選：A。13．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究新制氯水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測量新制氯水的pH，測得pH約為2.2向新制氯水中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3向KI溶液中滴加新制氯水，溶液顏色變?yōu)樽攸S色。4向新制氯水溶液加入CaCO3粉末，攪拌，有少量氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．新制氯水中存在B．實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)C．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(HClO)>c反應(yīng)后(HClO)【答案】D【詳解】A．由、可知新制氯水中存在：，A正確；B．溶液混合產(chǎn)生沉淀，說明，B正確；C．向KI溶液中滴加新制氯水，溶液顏色變?yōu)樽攸S色，KI被氧化生成碘單質(zhì)，離子方程式為：，C正確；D．根據(jù)，加入CaCO3粉末，與反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，c反應(yīng)前(HClO)＜c反應(yīng)后(HClO)，D錯(cuò)誤；故選D。14．以Fe3O4為原料煉鐵，在生產(chǎn)過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：為研究溫度對還原產(chǎn)物的影響，將一定體積CO氣體通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，保持其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)II的B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，F(xiàn)e(s)的平衡產(chǎn)率增大C．反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低D．溫度高于1040℃時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．由圖可知，300℃～570℃，隨著溫度的升高，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，說明300℃～570℃，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為②，即反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體氣體不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，鐵的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度高于570℃，隨著溫度的升高，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)以①為主，即反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越高，故C錯(cuò)誤；D．1040℃時(shí)，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為①，=4，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，K值增大，所以溫度高于1040℃時(shí)，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞4，故D正確；故選：D。二、工業(yè)流程題15．用氧化鋅礦粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并經(jīng)煅燒制備ZnO。(1)“酸浸”時(shí)提高單位時(shí)間內(nèi)鋅元素的浸出率可以采取的措施有_______。(寫出一條即可)(2)“除鐵”時(shí)將Fe2+氧化成Fe3+，并調(diào)節(jié)pH=5。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質(zhì)的濃度為_______。(3)“濾液”中的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。(4)ZnO水懸濁液可以用于吸收煙氣中SO2。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)適當(dāng)升高溫度，攪拌等(2)4×10-11(3)(NH4)2SO4(4)

ZnSO3

【分析】氧化鋅礦粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)加入50%～60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子，加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子沉淀，在濾液中加入過量Zn，用鋅還原出銅離子除去銅，過濾得濾渣為銅和過量的鋅，濾液中加入碳酸銨可生成Zn2(OH)2CO3，煅燒得到ZnO；（1）“酸浸”時(shí)提高鋅元素的浸出率可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度，攪拌等；（2）調(diào)節(jié)pH=5，則c(OH-)=mol/L，則殘留的Fe3+的物質(zhì)的濃度為；（3）加入碳酸銨可生成Zn2(OH)2CO3，同時(shí)生成硫酸銨，“濾液”中的主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4；（4）反應(yīng)開始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為：ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2；故答案為：ZnSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。16．Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)可用于脫除煙氣中的SO2，該負(fù)載型催化劑的制備和SO2的脫除過程如下：(1)浸漬。常溫下，用Fe(NO3)3溶液浸漬Al2O3載體6h。浸漬所得溶液中除Fe3+外，含有的金屬陽離子還有_______(填化學(xué)式)。(2)硫化。380℃時(shí)，將一定比例SO2和CO的混合氣體以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑的反應(yīng)器。①硫化過程可以有效脫除SO2，同時(shí)還獲得單質(zhì)S，其化學(xué)方程式為_______。②研究表明，硫化過程中實(shí)際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS2，硫化過程中還檢測到羰基硫(COS)中間體。FeS2催化硫化的過程可描述如下：_______，最后S再與FeS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2。(3)為測定負(fù)載型催化劑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.000g負(fù)載型催化劑樣品，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液16.60mL。計(jì)算負(fù)載型催化劑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過程)。【答案】(1)Al3+(2)

FeS2與CO反應(yīng)生成FeS和COS，COS再與SO2反應(yīng)生成S和CO2(3)19.92%【分析】Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)用Fe(NO3)3溶液浸漬，Al2O3載體轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，加熱促進(jìn)其發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鐵和氫氧化鋁，焙燒再生成Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑，加入SO2和CO進(jìn)行硫化，反應(yīng)方程式為，據(jù)此分析解答。（1）用Fe(NO3)3溶液浸漬，金屬氧化物溶解為金屬陽離子，所得溶液中Fe3+外，含有的金屬陽離子還有Al3+，故答案為：Al3+；（2）①硫化過程SO2和CO反應(yīng)生成S和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②檢測到COS，反應(yīng)過程為FeS2與CO反應(yīng)生成FeS和COS，COS再與SO2反應(yīng)生成S和CO2，最后S再與FeS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2，整個(gè)過程FeS2做催化劑；（3），滴定時(shí)、Fe2+→Fe3+，根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：，則，根據(jù)Fe原子守恒可得關(guān)系式：Fe2O3~2Fe3+~2Fe2+，則，，該負(fù)載型催化劑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.92%。17．過氧化鈣(CaO2)一種安全無毒的殺菌劑，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程制備CaO2：(1)混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(2)制備過程中除水外，可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。(3)“脫水”需控制溫度在150℃左右，原因是_______。(4)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：稱取一定量的過氧化鈣樣品，置于_______中，然后用酸式滴定管加入一定體積過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，待樣品和鹽酸充分反應(yīng)后，_______，記錄消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，重復(fù)上述操作2~3次。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞)。【答案】(1)(2)NH4Cl(3)溫度過低，脫水速率慢；溫度過高，CaO2易分解(4)

錐形瓶

向錐形瓶溶液中加入2滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后錐形瓶中溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不褪色【分析】由流程可知，混合是在氯化銨溶液中加氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?H2O，在攪拌條件下，加30%的H2O2溶液，CaCl2與氨氣、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?8H2O，CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，CaO2?8H2O脫水得到CaO2；（1）混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?H2O；（2）制備過程中除水外，‘?dāng)嚢琛^程反應(yīng)生成NH4Cl可作為反應(yīng)物進(jìn)入‘混合’，可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（3）已知信息CaO2加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全，“脫水”需控制溫度在150℃左右，原因是溫度過低，脫水速率慢；溫度過高，CaO2易分解；（4）滴定原理是稀鹽酸與樣品反應(yīng)后，再用氫氧化鈉滴定剩余的鹽酸，進(jìn)而計(jì)算CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)方案為：稱取一定量的過氧化鈣樣品，置于錐形瓶中，然后用酸式滴定管加入一定體積過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，待樣品和鹽酸充分反應(yīng)后，向錐形瓶溶液中加入2滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后錐形瓶中溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不褪色，記錄消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。三、原理綜合題18．環(huán)境保護(hù)日益受到人們的重視。(1)CO還原NO的反應(yīng)機(jī)理及相對能量如下圖(TS表示過渡態(tài))：反應(yīng)過程中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為_______。(2)用H2還原NO的反應(yīng)為。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。T1、T2、T3中溫度最高的是_______，判斷的理由是_______。(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(HNO2為弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解